河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版一学案第一单元第四课时物质的质量

第4课时物质性质和变化的探究学习目标知识点一铝的性质实验探究2.铝的性质(1)物理性质。

纯净的铝片具有银白色金属光泽,密度较小,具有良好的导电性、导热性,有延展性。

(2)化学性质。

①铝与氧气反应:铝是非常活泼的金属,极易与氧气反应。

常温下金属铝被空气里的氧气氧化,在表面形成一层致密的氧化膜,从而防止内部的金属与氧气发生反应。

化学方程式为4Al+3O22Al2O3。

②与酸的反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。

③与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

铝的性质实验探究模型(以下选择题有1个或2个选项符合题意)1.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。

下列说法正确的是( BD )A.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.右边球上出现红色,左边溶液的碱性减弱解析:左烧杯中发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,不生成沉淀,A错误;右烧杯中发生反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4,观察到铝球表面有气泡产生,溶液澄清,而铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,由反应可知左烧杯中Al球的质量变小,右烧杯中Fe球上生成Cu,质量变大,杠杆右边下沉,B正确;由选项B的分析可知,反应后去掉两烧杯,杠杆不能平衡,C错误;右边球上生成Cu,则出现红色,而左烧杯中消耗NaOH,则c(OH-)减小,碱性减弱,D正确。

2.(1)人的胃液呈酸性,其中主要是盐酸,胃酸过多会使身体不适形成疾病,常用胃舒平来治疗,胃舒平主要成分为Al(OH)3,试写出服用胃舒平后,胃中发生反应的化学方程式为。

沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多,反应的化学方程式为。

河北省承德市隆化县存瑞中学2021-2021学年高一化学上学期第一次质检试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 He 4 S 32 Na 23 Mg 24 K 39 Cl 35.5考试时刻：80 分钟总分：100分第Ⅰ卷（选择题）选择题。

（每题只有一个正确答案，每题3分，共18共54分）一、以下各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的选项是（）A．碱性氧化物氧化铁FeO B.盐纯碱Na2CO3C．酸硫酸H2S D．酸性氧化物碳酸气C0二、以下物质属于非电解质的是（）A． Cl2 B．(NH4)2SO4 C．CH3COOH D．蔗糖3、15gA物质和10.5gB物质完全反映，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，那么E物质的摩尔质量是（）A、100g/molB、111g/molC、55g/molD、55g4、以下各物质所含原子数量，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A．①③②④B．④③②①C．②③④①D．①④③②五、将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是（）A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠六、以下反映中既是化合反映又是氧化还原反映的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2 点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl7、以下表达正确的选项是（）A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g八、依照中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

[课前预习]问题1;请画出金属铝原子的结构示意图，分析其化学活泼性？和金属钠相比，谁活泼？问题2：铁门铁窗：锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮脱落，裸露出来的内层铁也被腐蚀了；铝制门窗：表面平整光滑，无生锈腐蚀现象；这个与金属活动顺序不符。

铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？如果制成铝合金门窗，抗腐蚀性能否加强？因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。

问题3：我们研究金属铝的性质时，要求使用的是纯铝，而铝的表面都有氧化膜（氧化铝）存在，如何除去氧化膜？请你设计出简单的实验方案，并能判断出氧化膜已除去。

加入稀盐酸，过一会，有气体放出，氧化膜一出去加入氢氧化钠溶液，过一会，有气体放出，氧化膜已除去问题4①金属铝放在稀硫酸溶液中，剧烈反应，放出气体；金属铝片放在浓硫酸中，有什么现象？浓硝酸中呢？没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。

只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。

但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应②再把浓硫酸加水稀释，有什么现象？把装有浓硝酸的试管加热，有什么现象？由此你能得出什么结论？常温下，铁铝发生钝化，高温下，能发生反应思考：铝制容器可否盛放浓硫酸或浓硝酸？常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，因此浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中，亦可用铝槽车运输。

问题5;③铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物。

问题6④火车道钢轨出现裂缝时，你作为铁路工程人员应如何如处理？最好的方案是什么？你能说出利用吕热反应进行焊接铁轨的原理么？利用金属铝的什么样化学性质？铝热剂是纯净物么？利用铝热反应能否置换出Mg、Ca金属单质？不能。

河北省隆化县存瑞中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A ．烧碱B ．生石灰C ．胆矾D ．金刚石2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④3、下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A ．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B ．温度计液泡置于液面以下C ．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D ．由冷凝管上口进水，下口出水4、实现下列变化需加入还原剂的是( )A ．Fe →Fe 3O 4B ．SO 3→H 2SO 4C ．Cu (NO 3)2 →CuD ．HCl →Cl 25、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+C ．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H +=Mg 2++H 2OD ．Cu(OH)2与稀硫酸反应:2++2424Cu +2OH +2H +SO H O+CuSO --=6、下列电离方程式，书写正确的是A ．KMnO 4═K ++Mn 7++4O 2-B ．NaHCO 3= Na ++ H ++ CO 32-C ．FeCl 3═Fe 3++Cl 3—D ．Al 2(SO 4)3═2Al 3++3SO 42-7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是装置或仪器A．A B．B C．C D．D8、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第4课时溶液的配制及分析【学习目标】1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算课前预习一、质量分数和物质的量浓度的转化例题1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度方法一：方法二：对于溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :你可以利用上述公式，求算一下H2SO4溶液物质的量浓度，看结果是否一致？哪一种计算方法简单？课堂练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。

计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？一、溶液加水稀释问题：1. 溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？2．例题3：配制360 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是多少？试一试：在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。

三、不同浓度的溶液稀释混合问题例题1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)例题2. 将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？课下作业1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( )A. 0.21mol/LB. 0.56mol/LC. 0.42mol/LD. 0.26mol/L2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1 mol/L3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为（）A. 125a/54V mol·L-1B. 125a/36V mol·L-1C. 125a/18V mol·L-1D.125a/V mol·L-14. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算5．某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为 1.19g·cm－3。

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：铁、铜及其化合物的应用学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；（2）掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件；课前预习一．单质的物理性质：二．单质的化学性质：请学生自己归纳出目前以学习过的一些铁铜的化学性质思考交流分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。

铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。

三、在Fe2+和Fe3+的转化关系铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。

目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？市售补血剂，补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？2．补铁性药品为什么要密封？思考1：实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？思考2：铜和氯化亚铁溶液反应么？为什么？铜和氯化铁溶液反应，你能知道为什么么？它有什么应用？四．铁及铜的化合物的应用①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂1．铁的化合物③作磁性材料④维持生命的微量元素2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病【巩固练习】1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( )A. NaOHB. KSCNC. FeCl2D. Fe2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）A.Fe3+B. Fe2＋C. Cu2+D. Zn2+3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③4.、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe5.下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeCl2溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液6. 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A．①②③ B．③④C．②③ D．①②③④7. 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A．铁粉与盐酸 B．铁屑与稀硫酸C．铁粉与硫酸铁溶液 D．铁钉与稀硝酸8，下列说法正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼9. 下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A、Fe2+的水溶液为浅绿色B、Fe2+既有氧化性，又有还原性C、Fe3+的水溶液为黄色D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀11. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色10 某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；离子方程式：11. A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：写出化学式：A 、B 、D 、E ；（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）A→B ，C→D ；12.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

第四课时溴、碘的提取1．混合物分离和提纯的方法有哪些？提示：常用方法有：过滤、结晶、萃取与分液、蒸馏等。

2．萃取剂需符合哪些基本条件？提示：(1)与原溶剂互不相溶；(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

3．分液时，上层液体如何取出？提示：先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出。

[新知探究]探究1溴、碘的物理性质续表探究2氯、溴、碘的单质间可发生怎样的反应？试通过下面实验来认识。

[必记结论](1)Br2是常温下惟一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

(2)对于在溶液中生成Br2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。

(3)卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2。

(4)卤素离子还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－。

[成功体验]1．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是() A．液体为紫红色B．液体为无色C．液体分两层，上层为紫红色、下层接近无色D．液体分两层，上层接近无色、下层为紫红色解析：选D Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色，这个实验是检验I－存在的方法之一。

[新知探究]探究1从海水中提取溴的流程(1)原料：提取食盐后的母液。

(2)流程：探究2从海带中提取碘的流程(1)原料：一般从海产品(如海带等)中提取。

(2)流程：探究3溴、碘及其化合物的重要用途(1)溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。

(2)溴化银是重要的感光材料。

(3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。

(4)碘化银可用于人工降雨。

[成功体验]2．从海水中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。

根据以上叙述，回答下列问题。

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质的量班级_______姓名_________学号_______［学习目标］1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算[课前检测]1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（ )A、Fe2O3 + 3CO △ 2 Fe + 3CO2B、NH4NO3△N2O↑ + 2H2OC、2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑ +H2OD、Cu2（OH）2CO3△2↑ + H2OE、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OF、CaO+H2O=Ca（OH)2G、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2 H、CaCO3===CaO + CO2I、N2 + 3H2 ===2NH3 J、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NO[情景设计]到目前为止我们学过哪些物理量呢？[资料］基本物理量及其单位系起来呢?所以引进第七个基本物理量——物质的量［概念形成]1、物质的量:是国际单位制中的一个___________，符号：_____2、物质的量的单位:______,简称为_______，符号：_______［情景设计] 1令纸500张 1包香烟20支 1摩尔微粒有多少呢?［概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒数目与0。

专题一化学家眼中的物质世界第一单元第三课时物质的分类及转化（3）▲课前预习：课本P4—P7内容▲学习目标：1. 领会四种无机反应基本类型及其与氧化还原反应的关系。

2. 重点复习置换反应、复分解反应发生的条件。

一、完成教材第5页钙及其化合物转化的化学方程式① Ca CaO② CaO Ca (OH)2③ Ca (OH)2CaCl2④ Ca (OH)2CaCO3⑤ Ca CaCl2⑥ CaCl2Ca⑦ CaCO3CaO分析上述反应是氧化还原反应（填序号）；具体分析哪些物质被氧化？具体分析哪些物质被还原？二、总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如右图所示：图中关系表述为：三、物质之间发生转化往往需要一定的条件。

举例说明：①② ③ ④ ⑤ 练习：写出下列反应的化学方程式 ①铁与硫酸铜溶液②硫酸钠溶液与氯化钡溶液③碳酸钠溶液与盐酸 ④稀硫酸与氢氧化钠溶液四、有关化学史知识问题1：无机物可以转化为有机物吗？ ，人工合成最早是在哪年 问题2：写出氰酸铵的化学式 ，它是有机物还是无机物 写出尿素的化学式 ，它是有机物还是无机物 问题3：介绍化学家维勒当堂训练：1.下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是_____ ___；属于四种基本反应类型但不属于氧化还原反应的是___ _____。

A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2OE ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOF ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(生产漂白粉)2. 对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(化合反应)B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(置换反应)C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(氧化还原反应) D ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(复分解反应)。

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。

【课前预习】：1.到目前为止，我们学习一些有颜色的物质，你能说出含有下列粒子的物质的颜色吗？①含有铜离子溶液②含有亚铁离子溶液③含有铁离子溶液④含有高锰酸根离子溶液⑤氢氧化铁胶体⑥氢氧化铁沉淀⑦氢氧化镁沉淀⑧氢氧化铜沉淀2. 初中，我们已经学习一些物质的检验方法，你能说出下列常见物质的检验方法吗：①碳酸盐②酸、（H+）③碱、(OH-)④淀粉、⑤丝绸制品3.【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。

实验现象：反应方程式：思考：试纸为何要润湿？氨气溶于水才能电离出OH—实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

现象：反应方程式：思考：加入稀硝酸的作用是什么？检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

现象：反应方程式：思考：稀HCl的作用是什么？检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。

【归纳整理】一、常见离子的检验1．NH4+的检验2．Cl-的检验3．SO42-的检验4．CO32-的检验思考：如何区分NaCl、KCl溶液呢？【归纳整理】二、焰色反应1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。