人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量变化》测试题

第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。

人教版选修4 第一章第一节化学反应与能量变化同步练习一、选择题1.一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( )A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。

请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（A.铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水 D．氯化钠和水4.学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5．下列图示变化为吸热反应的是( )6.已知反应X+Y===M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y 的能量一定高于ND.因为是放热反应,故不必加热就可以发生 7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。

选修四第一单元化学反应与能量变化测试题1 .下列说法正确的是A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H 2(g) + Q(g)===2H 2O(l)△ H=- 483.6 kJ2 .热化学方程式 C(s) + H 2O(g)===CO(g) + H 2(g) △ H =+ 131.3 kJ • mol 表示A. 碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 3. 分析图中的能量变化情况，下列正确的是mi2A(fi >+B(g}A. 2A + B===2C △ H <0 B. 2C===2Ab B △ H<0C. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H<0D. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H>054.已知在1X 10 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方 程式正确的是1 A. HO(g)===H2(g) + 2©9) B. 2H(g) + Q(g)===2H 2O(l) 1C. "(g) + 2Q(g)===H 2O(g)D. 2f(g) + Q(g)===2H 2O(g)5 .下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C.S(g) + Q(g)===SO 2(g)△H 1, S(s) + Q(g)===SO 2(g) △H 2，贝U△H 1 >^H 2△ H = + 242 kJ •mol △ H = — 484 kJ • mol △H = + 242 kJ •，运 jz iD. CO(g) + H2O(g)===CQ(g) + H2(g) △ H> 06 .在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A.天平 B .温度计 C .环形玻璃搅拌棒 D .量筒7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H+ (aq) + Oh—(aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol 1。

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H46．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H37.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

高中人教版化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B. 该合成氨过程不属于氮的固定C. 空气、水、太阳能均为可再生资源D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量2.下列反应可能属于吸热反应的是（）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应3.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）A. 2912 kJB. 3236 kJC. 2953 kJD. 3867 kJ4.下列各项与反应热的大小无关的是（）A. 反应物和生成物的状态B. 反应物量的多少C. 反应物的性质D. 反应的快慢5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 实验室制备氢气B. 灼热的碳与水的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 铝粉与氧化铁粉末反应6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB. CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD. CH4（g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．7.“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣18.下列热化学方程式正确的是（）A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3置于密闭容器中充分反应生成NH（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b9.下列化学反应属于吸热反应的是（）A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 煅烧石灰石D. 氢氧化钠和硝酸反应10.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1．下列判断正确的是（）A. 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB. l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ11.下列对能量转化的认知中，正确的是（）A. 电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B. 风力发电时，风能主要转化为电能C. 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D. 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能12.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD. H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol13.天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能14.下列说法不正确的是（）A. 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C. 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D. 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ15.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A. 甲烷在空气中燃烧B. 生石灰与水反应C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应二、填空题（共5题；共9分）16.在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量________，从反应前后的熵值看，反应后的熵值________ （填“增加”、“减小”或“不变”）．17.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol．写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________．18.在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________．19.下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．20.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）．请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点________．三、综合题（共3题；共24分）21.根据题意解答（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．试计算该反应的反应热△H=________．（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=________；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4△H1=﹣195.0kJ•mol﹣1（1）②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________．22.写出下列反应的热化学方程式（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．（2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•molCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol．23.已知下列热化学方程式：①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H________0（填“>”或“<”）（2）上述反应中属于吸热反应的是________（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为________ kJ。

第一章 化学反应及其能量变化单元测试题第Ⅰ卷(选择题，共60分)一.选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。

）1．2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。

下列说法不正确的是( )A ．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B ．雪融化为水后能量增加C ．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D ．在雪上撒大量的以NaCl 、MgCl 2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染2．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1mol H 2与0.5mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >04．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A ．浓硫酸和水B ．生石灰和水C ．熟石灰和水D ．氯化钠和水5．已知两个热化学方程式：2KNO 3(s)===2KNO 2(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋58kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－94kJ·mol －1，为了提供分解1molkNO 3所需要的能量，理论上需要燃烧碳( ) A.2947mol B.2994mol C.5847mol D.4758mol 6．X 、Y 两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X 放出的热量大于Y 放出的热量；Z 、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量W 大于Z。

绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作必修四第一章《化学反响与能量的变化》单元测试（考试时间45 分钟满分100分）班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题共 50分）一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题．．．． 3 分，共30 分。

）1．以下说法不正确的选项是（）A．任何化学反响都陪同有能量变化B．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C．反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D．反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响2．以下氧化反响属于吸热反响的是（）A ．二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H 2SO4反响制取3．以下说法正确的选项是H2D． Ba(OH) 2·8H 2O 与NH 4Cl反响（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示在标准情况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不但要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的齐聚状态。

D．凡是化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。

4．同温同压下，已知以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )△H 1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )△ H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△ H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )△ H45HA. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g )△H1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s )△ H2C. C6H 12O6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l )△H3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g )△H46．已知（ l ） H 2 (g) 1 O 2 (g) ＝ H 2O （ g ）△ H 1＝ a kJ · mol 12（ 2） 2H 2 (g) O 2 (g) ＝ 2H 2O （g ）△H 2＝ b kJ · mol 1 （ 3） H 2 ( g)1O 2 (g) ＝ H 2O （l ）△ H 3＝ c kJ · mol 12△H 4＝ d kJ · mol 1（ 4） 2H 2 (g) O 2 (g) ＝ 2H 2O （l ）以下关系式中正确的选项是（）A ． a ＜ c ＜0B ． b ＞ d ＞0C ． 2a ＝b ＜ 0D ．2c ＝ d ＞ 07．已知 299 K 时，合成氨反响 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) △ H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的 1 molN 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为（忽略能量损失）（）A ．必然大于 92.0 kJB. 必然等于 92.0 kJC. 必然小于 92.0 kJD. 不能够确定8．已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol ，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是（） A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ9．以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反响 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④10．已知 H — H 键能为 436 KJ/mol ， H — N 键能为 391KJ/mol ，依照化学方程式：N 2 + 3H 2= 2NH 3H= — 92.4 KJ/mol ，则 N ≡ N 键的键能是()A ． 431 KJ/molB ． 946 KJ/molC ． 649 KJ/molD ． 869 KJ/mol二、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题4 分，共 20 分。

精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。

《化学反应与能量变化》单元测试一1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB．H2(g)的标准燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热2．下列有关电化学的示意图中正确的是（）3．碘与氢气反应的热化学方程式是（）①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH = －9.48 kJ·mol－1 ，②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH = + 26.48 kJ·mol－1 ，下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g)ΔH= +17.00 kJ·mol-1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ4．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变5．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：Ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

Ⅱ．判断下列说法正确的是（）A．反应A的ΔH>－115.6 kJ·mol-1B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ6．取少量0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中，产生2.33 g 白色沉淀，同时放热590.0 J，若已知:Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O (l)ΔH=－114.6 kJ·mol-1，则Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)ΔH= （）A．－532.7 kJ·mol-1B．－475.4 kJ·mol-1C．－55.6 kJ·mol-1D．－1.7 kJ·mol-17．如图，一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液，c极附近溶液先变红，下列说法正确的是（）A．铅蓄电池负极反应为Pb(s)－2e－+SO42 －(aq)PbSO4(s)B．c极是阳极，b极是阴极C．若a极为铜，则甲池b极上析出铜D．乙池中c、d若为惰性电极，电解过程中溶液pH减小8．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。