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初中化学的概念和原理教案教学目标：1. 了解物质的变化及性质，包括物理变化、化学变化、物理性质和化学性质。
2. 掌握空气的成分、主要空气污染物和常见气体的化学式。
3. 熟悉酸根或离子、元素或原子团的化合价的概念。
教学重点：1. 物质的变化及性质的概念和判断方法。
2. 空气的成分、主要空气污染物和常见气体的化学式的记忆。
3. 酸根或离子、元素或原子团的化合价的概念和应用。
教学难点：1. 物质的变化及性质的判断和理解。
2. 空气的成分、主要空气污染物和常见气体的化学式的记忆和应用。
3. 酸根或离子、元素或原子团的化合价的计算和应用。
教学准备：1. 教案、PPT、黑板、粉笔。
2. 实验室用具和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中常见的例子，引导学生思考物质的变化和性质。
2. 提问学生对物质的变化和性质的理解，引导学生思考和讨论。
二、新课（20分钟）1. 讲解物质的变化及性质的概念和判断方法。
2. 通过实验和观察，让学生亲身体验物质的变化和性质的表现。
3. 举例说明物理变化和化学变化的区别，让学生判断一些常见现象属于哪种变化。
三、空气的成分和主要空气污染物（15分钟）1. 讲解空气的成分，包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
2. 讲解主要空气污染物，包括NO2、CO、SO2、H2S等。
3. 让学生记忆常见气体的化学式，并进行练习。
四、酸根或离子、元素或原子团的化合价（15分钟）1. 讲解酸根或离子的概念，举例说明常见的酸根或离子及其化学式。
2. 讲解元素或原子团的化合价的概念，举例说明常见的元素或原子团的化合价及其应用。
3. 让学生进行化合价的计算和应用练习。
五、总结和作业（5分钟）1. 对本节课的内容进行总结，让学生回顾和巩固所学知识。
2. 布置作业，包括物质的变化和性质的判断、空气的成分和污染物的记忆、酸根或离子和化合价的计算等。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够理解和掌握物质的变化及性质、空气的成分和污染物、酸根或离子和化合价等基本概念和原理。
九年级化学专题复习--------化学基本概念教学设计复习目标：1、复习构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成。
2. 复习分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化。
3.复习加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。
4.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。
5、培养学生抽象思维能力、多角度思维能力；提高学生综合运用知识解决问题能力复习重点：对化学概念的理解方法和角度的定位思考复习难点：对比理解化学概念的特点教材分析；学好化学首先要过好概念关。
化学课程的特点是概念多,这是学科课程开始的共同特点,是学科学习提高和发展的基础。
化学概念涉及物质的变化、物质的分类、物质的组成等方方面面,每年的中考试题都比较注重考查基本概念,如物理变化和化学变化;纯净物和混合物;分子和原子;单质和化合物;酸减盐等概念。
概念过关的重要策略就是要学会运用归纳、比较的学习方法。
归纳、比较也是将知识点连成知识面的一种手段。
化学上的很多概念是成对出现的，这些概念犹如一枚硬币的正反两面，既有对称性又有统一性。
今天我们从化学概念的对称性和统一性的角度切人，为化学概念的记忆提供一种行之有效的途径。
化学基本概念是指化学事实、化学原理、化学方法、化学技能等方面的知识概括、命题、定义等，在引导中学走入化学之门和帮助他们全面而又深刻理解物质的组成及其变化规律方面有着十分重要的作用。
复习好化学基本概念，是正确掌握化学知识的关键。
学情分析；在初中化学的学习中，“记忆”是其中的一个重要环节。
有这样一种说法：化学是理科中的文科。
也就是说化学虽属于理科，可也如同文科一样，要背、要记的东西不少。
不少学生就因为常见的化学基本概念、原理、性质记不住而厌学化学。
【教学目标】1.理解化学基本概念的含义。
2.掌握化学中常见的基本概念。
3.能够应用基本概念解决与化学相关的问题。
【教学准备】教材、教具、实验器材、习题集【教学过程】一、导入（5分钟）教师通过简短的导入，复习学生已经学过的化学知识，引导学生思考化学中的基本概念，并介绍本节课的学习目标。
二、概念讲解（15分钟）1.物质和物质分类什么是物质？物质是组成一切事物的基本单位。
根据物质的化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素和化合物。
什么是元素？元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素化学结合而成的纯物质。
2.化学式和化合价化学式是用元素符号和标点符号表示化合物中元素种类和元素相对数量的记号法。
化合价是元素与其他元素发生化学反应时，其所能产生的化合物中所对应元素的氧化数。
根据以下规则可确定一个无机化合物中各元素的化合价：-单质元素的化合价为0。
-单质离子的化合价即为电荷数。
-单质元素与其他元素复合时，其他元素的化合价为该元素与其他元素所结合时所能产生的化合物中每个该元素的化合价的总和。
3.原子和分子什么是原子？原子是组成物质的最小单位，它由带正电的质子和带负电的电子组成。
什么是分子？分子是由两个或更多原子以化学键相连而形成的电中性结构。
4.混合物和纯物质什么是混合物？混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
什么是纯物质？纯物质是由一种物质组成的物质。
三、实验演示（20分钟）实验：在两个试管中分别加入纯水和食盐水，观察溶液的外观和溶解过程。
四、小组讨论（15分钟）将学生分成小组，进行小组讨论，让学生探讨化学中的基本概念在实际生活中的应用，促进学生思维发散和创新能力的培养。
讨论问题：1.列举你在生活中遇到的化学反应，并解释其中涉及的基本概念。
2.举例说明化学中的基本概念如何应用于实际生产中，例如化学工业和医药行业。
五、巩固练习（20分钟）教师布置一些巩固练习题，学生完成后进行批改，并讲解其中的难点和易错点。
化学基本概念复习教学设计教材分析：
化学基本概念在初三化学学习中占有非常重要的地位，学生对基本概念的掌握是学好化学的基础，复习能更好地巩固知识，取得事半功倍的效果，为中考获取优异的成绩将奠定良好基础。
学情分析：
学生对化学的学习已经脉络清晰，更有利于学生对知识的加深理解，为熟练掌握化学计算和常见问题的分析提供帮助。
新课程标准在测试命题上注重考查学生所必需的知识、技能与方法的基础上，侧重考查学生在新情境下运用所学知识、技能，解决化学问题的能力。
不仅考查学生对这些知识的记忆、重现和描述，还要从这些知识与科学、技术、社会、环境等问题的关系上考查学生的理解程度和应用这些知识解决新问题的能力。
教学目标：
1.通过对物质的组成、物质的分类的复习巩固，加深学生对基本知识的理解。
2.能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。
难点：
1.分子和原子的区别和联系。
2.物质的具体分类及物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的判定。
教学过程：
（三）物质的性质和变化 1.化学变化和物理变化
2.
物质的分类
纯净物
混合物－溶液
单质
化合物
金属
非金属 有机物
无机物
化合反应 分解反应
化 学 反 应 的 分 类
置换反应 复分解反应
AB+CD=AD+CB
A+BC=B+AC
A=B+C
A+B=C
本课主要是通过复习加深学生的理解，学生已经具备了较好的基础，复习过程中学生积极反馈，达到了预期的效果，为中考奠定了一定的基础，基本上不存在任何疑难。
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
专题一化学基本概念和原理专题一化学基本概念和原理第一节物质的组成[学习目标]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理][经典例题]例1，XX年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(ch3)2n-nh2]]，氧化剂n2o4，发射时反应可写为(ch3)2n-(nh)2+2n2o4 3n2↑+2co2↑+4h2o↑，下列说法不正确的是：a、偏二甲基肼中原子个数比为c:h:n=1:4:1b、参加反应的物质中只含有c、h、n、o四种元素c、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验d、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有c、h、o、n四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故d答案有错。
【答案】d例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到a中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而b中需要长时间才能达到同样的效果。
化学基本概念和原理（二） 学案知识点5： 物质的分类1、物质分类及典型实例体系总图非金属单质 稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等 金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等 气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2物质纯净物如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 无机化合物 有机化合物：如CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合氧化物 碱 盐：如NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等 酸 金属氧化物：如CuO 、MgO非金属氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等 HCl 、H 2S 等 可溶：如NaOH 、KOH 等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2微溶：Ca(OH)2等 非金属氧化物（中性）：如H 2O 、CO混合物3、单质和化合物知识点6：物质的性质1、物理性质：______________________________________________________。
包括：__________、__________、__________、__________、__________、等。
2、化学性质：______________________________________________________。
包括：__________、__________、__________、__________、__________、等。
知识点7：物质的变化1、物理变化：_________________________________。
物质在发生物理变化时，构成物质的分子_____________________________。
中考化学专题复习学案：基本概念及基本理论（第1课时）课题二轮复习-1 基本概念及基本理论（第1课时）复备人教学时间教学目标1.掌握物质的变化与性质,能从组成上给物质分类；2.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都可以构成物质；3.掌握常见化学用语的书写。
教学重点1.能区分物理变化和化学变化,并进行物质的简单分类；2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
教学难点理解化学符号周围数字的含义教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．构成物质的微粒有哪些,构成水的微粒是什么,由原子构成的物质有哪些,你能说出氯化钠的构成吗？2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗,从该过程中你又能得出什么结论呢？3．元素符号、化学式有哪些含义？你能说出Cu含义吗？4．什么是氧化物？你能对物质进行简单的分类吗？5．物理变化和化学变化的根本区别是什么,它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？二、合作、研讨与点拨活动一：物质的组成（1）说出下列符号中“2”的含义2N 、 H 2 Ca 2+ MgO (归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义？aR m ±b（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价NaCl 、Cl 2、Ca(ClO)2、Ca(ClO 2)2、ClO 2、Ca(ClO 3)2、KClO 4、SO 32-(归纳)在任何化合物中,各元素化合价的代数和 ,但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；（3）通过近一年的学习,小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒,化学式为：CuSO 4·5H 2O ,请进行下列计算：胆矾的相对分子质量 ；胆矾中各元素质量比 ； 胆矾中氧元素的质量分数练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。
请用化学符号填写：（1）氮气 （2）2个钠离子（3）-2价的硫元素 （4） 3个二氧化碳分子 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
复习课化学初中教案一、教学目标：1. 知识与技能：通过复习，使学生掌握初中阶段所学的化学基本概念、原理、化学计算、实验技能等知识。
2. 过程与方法：通过自主学习、合作交流、练习巩固等方法，提高学生的复习效果。
3. 情感态度价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神、合作意识和创新思维。
二、教学内容：1. 基本概念：物质的组成、分类、性质、变化等。
2. 原理：质量守恒定律、原子结构、分子动理论等。
3. 化学计算：物质的量、浓度、溶液、化学方程式计算等。
4. 实验技能：实验操作、仪器使用、实验现象观察与分析等。
三、教学过程：1. 自主学习：让学生自主复习课本，对所学知识进行回顾和整理。
2. 合作交流：分组进行讨论，分享复习心得，解答彼此疑问。
3. 练习巩固：发放练习题，让学生进行解答，巩固所学知识。
4. 教师讲解：针对学生解答中的共性问题，进行讲解和指导。
5. 课堂小结：对本节课的复习内容进行总结，梳理知识点。
四、教学策略：1. 采用“问题导向”教学法，激发学生的思维活力。
2. 运用“案例分析”教学法，提高学生的分析和解决问题的能力。
3. 利用“多媒体教学”，增强课堂的趣味性和直观性。
4. 注重“个体差异”，因材施教，使每个学生都能在复习中取得进步。
五、教学评价：1. 学生自评：评价自己在复习过程中的表现，总结经验教训。
2. 同伴评价：评价他人的复习效果，互相学习，共同进步。
3. 教师评价：对学生的复习成果进行评价，给予鼓励和指导。
六、教学资源：1. 教材：初中化学教材。
2. 课件：复习课件。
3. 练习题：精选的化学复习练习题。
4. 实验器材：进行化学实验所需的器材。
七、教学时间：1课时（45分钟）八、教学建议：1. 课前准备：让学生预习复习内容，了解所学知识。
2. 课堂纪律：保持课堂秩序，确保教学活动顺利进行。
3. 课后巩固：布置课后作业，让学生巩固所学知识。
4. 家校合作：与家长沟通，共同关注学生的学习情况。
初中化学总复习单元教案
主题：初中化学总复习
教学目标：
1. 复习化学基础知识，加深对化学概念的理解
2. 掌握基本的化学实验操作技巧
3. 提高化学问题解答能力
教学内容：
1. 化学的基本概念
2. 元素、化合物和混合物的区分
3. 常见的化学反应及其特征
4. 化学实验操作技巧
教学重点与难点：
1. 掌握化学基础知识，理解化学概念
2. 学习化学实验操作技巧，提高实验技能
教学准备：
1. 教材和课件
2. 化学实验器材
3. 化学实验药品
4. 练习题和答案
教学过程：
1. 复习化学基本概念，包括元素、化合物、混合物等的定义和区分
2. 讲解常见的化学反应，并分析其特征和性质
3. 进行一些简单的化学实验，让学生学习实验操作技巧
4. 练习化学问题，帮助学生提高解答能力
教学方式：
1. 讲授
2. 实验操作
3. 练习答疑
教学评估：
1. 参与课堂讨论
2. 完成练习题
3. 实验操作表现
教学反馈：
1. 总结学生的学习情况
2. 点评学生的表现
3. 给予学生建议和指导
总结：
通过本次复习，希望学生能够对化学基础知识有更深刻的理解，掌握基本的化学实验操作技巧，提高解答问题的能力。
希望学生能够在考试中取得好成绩，更好地理解和应用化学知识。
《初中化学基本概念和原理复习》讲学案基本概念和原理，是对大量化学现象归纳出的规律，因为此们要很好地理解它的内涵和外延，从而准确地应用它去分析化学现象.初中化学基本概念和原理的基本内容和相互关系如下所示:一、物质的组成和结构：知识结构:单质离子阴离子离子化合物阳离子离子结构示意图原子结构示意图质子组成构成原子核元素物质原子中子（纯净物）核外电子相对原子质量相对分子质量化合物分子共价化合物宏观组成微观构成（只有种类，不论个数）（既有种类，又有个数）粒子和粒子构成的物质（1）分子：保持物质化学性质的一种粒子。
稀有气体：如氦、氖、氩等单质非金属：如氢气、氧气、氮气、硫、磷等由分子构成的物质化合物（共价）：如氯化氢、二氧化碳、硫酸、有机物等（2）原子：化学变化中的最小粒子。
由原子构成的物质如金属、金刚石要正确应用以下观点分析问题：1、元素是从宏观描述物质组成的概念，因此不讲个数，只讲种类2、由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，分子相同物质相同，物质的化学性质也相同。
在化学变化中物质变化，因此物质分子一定变化。
3、原子是构成物质的粒子也是构成分子的粒子，它不同的组合可以构成不同的分子从而形成不同的物质，但在化学变化中它不再改变.在原子中：（1）质子数决定元素的种类质子数相同的原子属于同种元素。
质子数=核电荷数=核外电子数（2）原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数（3）原子的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。
原子间通过得失电子或共用电子对形成稳定结构，因此最外层电子数与化合价关系密切.4、物质的结构决定物质的性质,结构相同性质相似.例题分析(1)某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位mg/L）Ca20,K39,Mg3, Zn0.06,F0.02等，这里Ca,D,Mg,Zn,F是指（）A）单质 B）元素 C)原子 D)分子解析：从宏观上说,物质都是由相同或不同元素组成的,因此一些食品和药品的标签上所标成分均指元素.例如加碘食盐中所加的并不是单质碘而是碘酸钾，由于碘酸钾中含有碘元素，因而称为加碘精盐，包装袋上的碘的含量就是指碘元素的含量.（2）若用表示氢原子，用表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（）解析：水是由分子构成的物质,因此水的化学性质由水分子保持，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,C表示水分子，因此选C（3）亚铁离子Fe2+共含有24个电子，,Fe3+离子核内含有的质子数是（）A) 24 B）25 C）26 D）27解析：Fe2+和Fe3+ 属于同种元素，因此具有相同的质子数，知道了Fe2+的质子数就知道了Fe3+的质子数，由Fe2+有24个电子可知其原子有26个电子，因此也就有26个质子，所以Fe3+也有26个质子。
(4)已知溴元素的元素符号为Br ,溴原子结构示意图为1）x的值为2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似填序号3）溴化氢的化学式是。
解析：1.X表示质子数,在原子中质子数等于电子数,所以X=35;2.元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子就具有相似的化学性质,所以Br的化学性质和C 相似。
3.由溴原子的最外层电子数可知溴元素的化合价为-1,所以溴化氢化学式是HBr. .(5)下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（）A)H2O B)O2C)OH- D)O解析：在化学变化中不能再分的粒子是原子，而能表示原子的符号只有O,答案为D. （6）2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd）原子结构图为则其核外电子数为中子数为猜测该元素形成化合物时常见化合价可能是。
解析：钆原子质子数为64，所以核外电子数为64，相对原子质量为157，所以中子数为157-64=93，最外层电子数为2，所以常见最高正价为+2二、物质的性质和变化:知识结构:物理性质物质的性质化学性质物理变化质量守恒定律物质催化剂化学反应的放热现象：如物质的燃烧能量变化吸热现象：如碳还原二氧化碳物质的变化化合反应分解反应与金属氧化基本类型 C、H2物的反应化学变化置换反应金属与酸、盐溶液的反应复分解反应复分解反应发生及完成的条件类型氧化反应被氧化、还原剂、氧化还原反应还原性还原反应被还原、氧化剂、氧化性燃烧的条件燃烧灭火原理剧烈氧化爆炸氧化反应自燃缓慢氧化要注意应用以下知识分析问题：1、化学变化的宏观特征是物质发生了变化，微观原理是原子重新组合,在这个过程中原子的种类,个数和质量均不变化，因此遵循质量守恒定律。
2、要应用金属活动性顺序掌握金属与酸、盐置换反应的条件,记住溶解性表掌握复分解反应的条件。
3、燃烧是一种剧烈的氧化反应，它要同时具备达到着火点温度和可燃物与氧气接触两个条件才能发生，我们要利用这两个条件来控制燃烧。
例题分析：（1）下列有关物质的变化为化学变化的是：（）①酒精挥发②白糖溶于水③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤汽车胎爆炸⑥电灯发光A)①③ B)③④ C)②③ D)④⑤解析：判断化学变化的依据是是否产生新物质，只有③④两个反应产生了新物质，因此是化学变化。
（2）下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（）A）干冰用于人工降雨 B）H用于探空气球2用于灭火C）熟石灰用于改良酸性土壤 D）CO2能灭火是因为它不助燃，不可燃，解析：A、B是应用物理性质，C是应用化学性质，CO2并且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气,前者是化学性质，后者是物理性质。
所以选D。
（3）氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。
据图得出的下列结论错误的是（）A）氧化汞受热时能分解在汞和氧气B）原子是化学变化中最小的粒子C）分子在化学变化中可以再分，D）所有的物质都是由分子构成的解析：这是一个形象说明一个化学变化过程的图，我们可以看到由于原子重新组合，氧化汞分子发生了变化，最终变为汞原子和氧分子，形成汞和氧气两种物质，而汞原子和氧原子在化学变化过程中没有变化，还能看出构成不同物质的粒子有分子也有原子，显然D是错误的。
（4）以下对有关科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（）A）置换反应不一定要在溶液中发生B）通常条件下碱能跟一切非金属氧化物起反应C）酸能跟所有盐起反应D）活泼金属跟酸反应一定生成盐和氢气。
解析：1.在置换反应中C,H2,和CuO的反应，不需要在溶液中进行,金属和酸、盐反应需要在溶液中进行因此A是正确的。
2.碱能跟酸性氧化物反应生成盐和水，但不能和CO反应，所以B不正确。
3.酸和盐的反应生成物中必须有沉淀或气体或者水生成，所以C不正确。
4.活泼金属和强氧化性酸反应（如：HNO3）不能生成氢气而是生成水，所以D也是错的。
（5）判断复分解能否发生，可以不必考虑的是（）A)是否有沉淀生成B）是否有气体生成C）是否有水生成D）金属活动性解析：复分解反应中的反应物和生成物都是化合物，金属是单质，不可能出现在复分解反应中，所以选择D.（6）选择下列序号abcd解释（1）-（4）各组物质性质不同的主要原因a、原子的最外层电子数不同b、原子的排列不同c、分子构成不同d、组成元素含量不同1）金刚石和石墨物理性质不同。
2）金属和稀有气体化学性质不同。
3）CO,CO2化学性质不同。
4)生铁和钢的机械性能不同。
解析：本题说明了物质的组成，结构决定了物质性质。
答案依次为：b,a,c,d(7)经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请对下列三种情况各举一例：1)使用催化剂，能改变化学反应的速率2）反应物的浓度不同。
反应现象可能不同。
3）反应物的量不同，生成物可能不同解析：仔细搜索学过的化学反应可以发现外界条件对化学反应不同的影响1.使用MnO2做催化剂能改变KclO3分解反应的速率。
2..硫在空气中燃烧是微弱蓝色火焰，在纯氧中是明亮的兰紫色火焰3.木炭在空气充足的情况下燃烧生成CO2，空气不足则为CO。
本题是开放性命题，答案有多种，只要符合题意的合理答案都是正确的。
（8）质量守恒定律的微观解释是：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
根据所学“原子结构”和“原子在化学反应中趋向稳定结构”的知识，解释：1）为什么反应前后原子的种类没有改变？2)为什么应前后原子和质量没有改变？解析：仔细考虑一下，原子的种类，原子的质量都各由原子结构中哪一部分决定，这些结构在化学反应中有无变化呢？1.因为在原子中质子数决定元素的种类，在化学反应中原子的质子数没有发生变化，所以元素种类不变.2.因为原子在化学反应中形成稳定结构时，一般是最外层电子数发生变化，而电子质量很小不足以影响原子的质量，所以原子的质量基本不变。
（9）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因。
下列自救中，不合理的是（）A)遇到意外情况，可用掌握的知识进行在效处置，同时拨打电话求救。
B)室内起火，不要急于打开门窗。
C)所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离。
D)在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。
解析：发生火灾时我们首先是要保全生命，因此求救和逃生或灭火是有效的办法。
,但是山林大火中顺着风势跑则是顺着风助火势的方向,可能会导致无法逃离火场。
D不合理.（13）蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物为 g，参与反应的O2为 g。
解析：蜡烛燃烧生成CO2和H2O两种物质，因此产物总质量为（c+d）g,根据质量守恒定律：反应物O2和燃烧的蜡烛质量之和为（c+d）g,因为蜡烛燃烧前为a g燃烧后为b g ，所以燃烧的蜡烛质量为（a-b）g,所以O2的质量为（c+d）-(a-b)=(c+d+b-a)g.三、物质分类物质分类思想:1）物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法。
因此，分类的方法多种多样。
2）在化学研究中，由于物质的结构决定物质的性质，我们常常按物质的结构给物质进行分类,便于掌握相同结构的一类物质的性质。
要注意物质的分类越细，所要具备的条件就越多，例如“氧化物”的条件是纯净物、化合物、两种元素、含氧元素四个条件，即每个概念都要满足它从属的所有的上位条件，要避免只记住一个条件，造成分类错误。
知识结构:混合物如空气、溶液等金属：如Fe、Cu等固体：如C、S、P等单质非金属气体：如O2、H2、N2等物质稀有气体：如He、Ne、Ar等酸性氧化物：如CO2、SO2等氧化物碱性氧化物：如CaO、CuO等其它氧化物：如H2O、CO等含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3等纯净物酸无氧酸：如HCl、H2S等无机化合物可溶性碱：如NaOH、KOH、等碱微溶性碱：如Ca(OH)2难溶性碱：如Cu(OH)2等正盐：如NaCl、FeCl3、CuSO4等化合物盐酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3等碱式盐：如Cu2（OH）2CO3等CH4有机化合物 C2H5 OHCH3OHCH3COOH例题①生活中的下列物质属于纯净物的是（）A）食醋B）煤C）空气D）铜导线内芯解析：纯净物是指只含一种物质的物质，食醋是含醋酸的溶液，是混合物，煤中的主要成分是炭，也是混合物，空气是由多种气体组成的混合物，只有D才是只含铜一种物质。
