苏教版高中化学必修二高一下学期期末学业.doc

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省湖州市南浔区练市中学高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，）1．下列化合物中，属于盐的是（ ）A ．NH 3B ．KOHC ．H 2SO 4D ．NaClO2．下列化学用语正确的是（ ）A ．HClO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子：OC ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．CH 4分子的球棍模型： 3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）A ．铜B ．Na 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 溶液4．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A ．干冰气化B ．食盐熔化C ．氯化钙溶于水D ．小苏打受热分解5．如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A ．铜电极是负极B ．锌电极是正极C ．铜电极上发生氧化反应D ．锌电极上发生氧化反应6．如图表示化学反应CaCO 3（s ）═CO 2（g ）+CaO （s ）能量变化的示意图中，合理的是（ ）A．B．C．D．7．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2OB．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．三氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O9．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（）A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药B．生活中，可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品C．人体缺铁会引起贫血疾病D．糖类、油脂、蛋白质等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质10．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．分离乙醇与乙酸C．证明铁生锈空气参与反应D．橡皮管的作用是控制水能顺利流下11．下列分离物质的方法不正确的是（）A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点118℃）D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA 个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NAD．1L 0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X14．在室温度下，在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到室温度，压强减小至原来的一半，若加入NaOH溶液则气体被全部吸收，则此烃为（）A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H615．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC H2SO4SO2SO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHOA．A B．B C．C D．D16．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：117．下列实验方法或结论中，不正确的是（）A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，说明该气体为SO2 18．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④75%乙醇溶液常用医疗消毒．A．②④ B．②③ C．①④ D．①③19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①D．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④20．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气二、填空题（本题有5小题，共38分）21．（1）写出以下两种物质的化学式：①干冰：；②小苏打：．（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：．22．已知有如图转化关系：（1）C中含有官能团的名称；反应①的反应类型是．（2）写出D和B反应生成E的化学方程式．（3）写出反应②的化学方程式．23．根据如图信息完成所需回答的问题：其中氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷浓硫酸．（1）E是（填化学式）．（2）写出氧化物A和CO反应的化学方程式．（3）写出B和浓盐酸反应的离子方程式．24．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3回答下列问题：（1）①在元素周期表中的位置是．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）．25．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L﹣1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L﹣1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：．（2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：．（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．①写出D的电子式，D的水溶液pH 7（填“=”、“＞”或“＜”．②将20mL 0.5mol•L﹣1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：．三、实验题（本题有2小题，16分）26．（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是（填“A”或“B”）；A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸②在装置中乙试管常加入来接收乙酸乙酯；A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4溶液（2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：①生成的黑色物质是（填化学式）．②根据上述实验，表明浓硫酸具有（填序号）．A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性．27．实验室用下面装置测定FeO 和Fe 2O 3固体混合物中Fe 2O 3的质量，D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO 和Fe 2O 3的混合物．（1）如何检查装置A 的气密性： ．（2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是： ．（3）若FeO 和Fe 2O 3固体混合物的质量为23.2g ，反应完全后U 型管E 的质量增加7.2g ，则混合物中Fe 2O 3的质量为 g ．（4）U 型管E 右边又连接干燥管F 的目的是 ．四、计算题（本题6分）28．FeCl 3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学去废腐蚀液200mL ，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO 3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g ；向乙溶液中加入10g 足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g ．计算中忽略溶液体积的变化．（1）废腐蚀液中含有Cl ﹣的物质的量浓度是 ．（2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是 ．2015-2016学年浙江省湖州市南浔区练市中学高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，）1．下列化合物中，属于盐的是（）A．NH3B．KOH C．H2SO4D．NaClO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据盐是由金属阳离子或铵根与酸根阴离子组合的化合物来分析解答．【解答】解：A．NH3是由氨气分子形成的化合物，是氮的氢化物，故A错误；B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；C．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；D．NaClO是由钠离子与次氯酸根阴离子组合的化合物，属于盐，故D正确；故选D．2．下列化学用语正确的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子： OC．乙烯的结构简式CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构；D．为甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示．【解答】解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为，故A错误；B．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故B正确；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．是甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故D错误；故选B ．3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）A ．铜B ．Na 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 溶液【考点】弱电解质的判断．【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，据此进行解答．【解答】解：A ．铜为单质，不属于电解质，故A 错误；B ．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，则硫酸钠为强电解质，故B 正确；C ．醋酸在溶液中部分电离，所以弱电解质，故C 错误；D ．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故D 错误；故选B ．4．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A ．干冰气化B ．食盐熔化C ．氯化钙溶于水D ．小苏打受热分解【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键．【分析】共价化合物与离子化合物溶于水电离时都破坏化学键，共价化合物熔化时可能破坏化学键，但分子晶体的三态变化中不破坏化学键，以此解答该题．【解答】解：A ．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故A 选；B ．食盐熔化破坏离子键，故B 不选；C ．氯化钙溶于水破坏离子键，故C 不选；D ．小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，破坏离子键、共价键，故D 不选． 故选A ．5．如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A ．铜电极是负极B ．锌电极是正极C ．铜电极上发生氧化反应D ．锌电极上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．【解答】解：A ．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A 错误；B 、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu 作正极，故B 错误；C 、Cu 作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C 错误；D 、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故D 正确；故选D ．6．如图表示化学反应CaCO 3（s ）═CO 2（g ）+CaO （s ）能量变化的示意图中，合理的是（ ）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应过程中一定伴随能量的变化，CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，据此分析判断．【解答】解：A．反应物能量高于生成物表示的是放热反应，故A错误；B．反应物能量低于生成物，表示吸热反应，如图可以表示化学反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化，故B正确；C．尽管反应物能量低于，但案列化学键需要吸收能量，形成化学键需要付出能量，图象变化不符合能量变化特征，故C错误；D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物和生成物能量不同，图象不符合，故D错误；故选B．7．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】由溶质的浓度、物质构成计算Cl﹣的物质的量浓度，与溶液体积无关，以此来解答．【解答】解：A.1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L；B.0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L；C.0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L；D.10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；显然A中Cl﹣的物质的量浓度最小，故选A．8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2OB．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．三氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；B．酸性条件下，反应产物中不能生成氢氧根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．大理石和盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故B错误；C．三氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O，故D正确；故选D．9．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（）A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药B．生活中，可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品C．人体缺铁会引起贫血疾病D．糖类、油脂、蛋白质等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．大量使用化肥和农药，通过食物链可使人体中毒；B．无毒的聚乙烯，可用于食品包装；C．铁是合成血红蛋白的主要元素；D．人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐．【解答】解：A．大量使用化肥和农药，通过食物链可使人体中毒，则不能大量使用化肥和农药，故A错误；B．无毒的聚乙烯，可用于食品包装，则生活中可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品，故B正确；C．铁是合成血红蛋白的主要元素，则体缺铁会引起贫血疾病，故C正确；D．糖类、油脂、蛋白质可发生水解或氧化反应，为人体提供能量，是人类维持生命和健康所必需的营养物质，故D正确；故选A．10．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．分离乙醇与乙酸C．证明铁生锈空气参与反应D．橡皮管的作用是控制水能顺利流下【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B．乙醇与乙酸互溶；C．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；D．关闭a，橡皮管能使压力转移到分液漏斗上方．【解答】解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除去HCl，故A 正确；B．乙醇与乙酸互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，由U型管液面左高右低可说明，故C正确；D．关闭a，橡皮管能使压力转移到分液漏斗上方，则橡皮管的作用是控制水能顺利流下，故D正确；故选B．11．下列分离物质的方法不正确的是（）A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点118℃）从碘水提取碘D．用萃取和分液的方法用CCl4【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸钠溶于水；B．植物油和水分层；C．二者互溶，但沸点不同；D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：A．碳酸钠溶于水，则选择蒸发结晶法分离，故A正确；B．植物油和水分层，应选分液法分离，故B错误；C．二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘，故D 正确；故选B．12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA 个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NAD．1L 0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶质物质的量×离子数=离子物质的量．【解答】解：A、NA 个N2分子与NA个CO分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为28：28=1：1，故A正确；B、摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量只是在数值上和NA个水分子的质量相等，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；D、1L 0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol•L﹣1=1mol，含有0.2NA个Na+，故D错误．故选A．13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．【解答】解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．14．在室温度下，在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到室温度，压强减小至原来的一半，若加入NaOH溶液则气体被全部吸收，则此烃为（）A ．C 2H 2B ．C 2H 4 C ．C 2H 6D ．C 6H 6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应后加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水，压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半，恢复到室温，水为液体，结合方程式计算．【解答】解：设此烃的化学式为C x H y ，则有C x H y +（x+）O 2xCO 2+H 2O 1 x+ x体积减小至原来的一半，可知1+x+=2x ，整理可得：4x=4+y ，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C 2H 4，若x=3，则y=8，物质为C 3H 8，故选B ．15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项 a b cA Fe FeCl 3 FeCl 2B HCl Cl 2 HClOC H 2SO 4 SO 2 SO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHOA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【分析】A ．Fe 与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和Fe 反应生成氯化亚铁，Zn 与氯化亚铁反应生成Fe ；B ．氯气被氧化生成氯气，氯气和水反应生成HClO ，HClO 分解生成HCl ；C ．硫酸可被还原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸；D ．乙醛不能生成乙烯．【解答】解：A ．Fe 与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和Fe 反应生成氯化亚铁，Zn 与氯化亚铁反应生成Fe ，符合上述转化关系，故A 不选；B ．氯气被氧化生成氯气，氯气和水反应生成HClO ，HClO 分解生成HCl ，能实现如图所示转化，故B 不选；C ．硫酸可被还原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸，能实现如图所示转化，故C 不选；D ．乙烯可生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，但乙醛不能生成乙烯，故D 选．故选D ．16．对于反应2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，下列说法正确的是（ ）A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，O元素化合价由﹣价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B错误；C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量比是1：1，故C正确；D．Na2O2中阳离子是钠离子与阴离子是过氧根离子，两者的个数比为2：1，故D错误；故选C．17．下列实验方法或结论中，不正确的是（）A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，说明该气体为SO2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．定容后不能再加水，否则配制的溶液体积偏大，浓度偏低；B．萃取时，为了避免污染试剂，分液漏斗上层的液态从而上口倒出，下层液态从下口放出；C．铁离子与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁；D．二氧化硫的漂白是暂时的，加热后会恢复原色．【解答】解：A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，属于正常现象，不能再加水，否则影响配制结果，故A错误；B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，目的是避免污染试剂，故B正确；C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，则说明该溶液中一定含有Fe3+，故C正确；D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，证明该气体具有漂白性，且加热后溶液又恢复为红色，则说明该气体为SO2，故D正确；故选A．18．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④75%乙醇溶液常用医疗消毒．A．②④ B．②③ C．①④ D．①③【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．【解答】解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K 2Cr 2C 7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，同时生成蓝绿色的Cr 3+，与测定原理有关；④75%乙醇溶液常用医疗消毒与乙醇可使蛋白质变性有关，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选D ．19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ②CH 3COONa 与NaOH ③CH 3COONa 与NaCl ④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是（ ）A ．pH ：②＞③＞④＞①B ．c （CH 3COOH ）：①＞④＞③＞②C ．c （CH 3COO ﹣）：②＞④＞③＞①D ．溶液中c （H +）：①＞③＞②＞④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH 3COONa 水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH 越小，碱性越强，溶液的pH 越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．【解答】解：A 、①CH 3COONa 与HCl 等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH ＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH 最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中NaHCO 3的水解也水解成碱性，所以溶液的pH ④＞③，所以各混合液中的pH 大小为：②＞④＞③＞①，故A 错误；B ．因水解程度越大，则生成的CH 3COOH 就多，则c （CH 3COOH ）③＞④＞②，而①中CH 3COO ﹣与酸结合生成弱电解质CH 3COOH ，则c （CH 3COOH ）最大，即c （CH 3COOH ）①＞③＞④＞②，故B 错误；C ．因②中碱中的OH ﹣抑制CH 3COO ﹣水解，则c （CH 3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH 3COO ﹣与酸结合生成弱电解质，则c （CH 3C00﹣）最小，即c （CH 3C00﹣）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故C 正确；D 、酸性越强，则溶液中C （H +）越大，pH 越小，则四种混合液中的pH 大小顺序为：②＞④＞③＞①，c （H +）大小为：①＞③＞④＞②，故D 错误；故选C ．20．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C ．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D ．第④步电解时阴极产生氯气【考点】海水资源及其综合利用．【分析】①把贝壳制成石灰乳，生成Ca （OH ）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg （OH ）2；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物得到MgCl 2；④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl 2Mg+Cl 2．【解答】解：A ．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A 正确；B ．经过①②③步骤可得到MgCl 2，故B 正确；。

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修二高一（下）期末考试复习（四）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共10小题，每小题3分，共30分）1．在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是A 、CH 3Cl HClB 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丁炔D 、甲苯3．下列各类反应一定是氧化还原反应的是A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应4．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是A 、甲烷B 、甲醛C 、氨气D 、二氧化硫5．下列性质中，属于烷烃特征的是A 、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 、它们几乎不溶于水C 、分子的通式为C n H 2n+2 ，与氯气发生取代反应D 、它们是非电解质6．下列物质水解产物为纯净物的是（ ）A 、蔗糖B 、纤维素C 、蛋白质D 、油脂7．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精8．下列物质中，一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素9．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A 、无机物B 、有机物C 、盐类D 、非金属单质10．某有机物的结构式为 它在一定条件下能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥脱水A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥二．选择题（每小题可能有1－2个答案，正确答案只有一个选项的，多选或错选该题为0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个该题就为0分，只选了一个且正确的给1分。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L的密闭容器中进行，测得2min内，N 2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．12mol/（L•min） B．10mol/（L•min） C．6mol/（L•min）D．4mol/（L•min）3．下列元素非金属最强的是（）A．S B．O C．Si D．P4．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．A+B⇌C+D；△H＜0 D．强碱与铵盐反应5．已知放热反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），则下列叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．下列叙述正确的是（）A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol﹣1（a＜0），下列说法正确的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．该反应不需要加热C．1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量D．该反应表示：1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下反应放出的热量为a kJ 8．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质C ．石油裂化主要得到乙烯D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9．已知H ﹣H 、H ﹣O 和O ═O 键的键能分别为436kJ •mol ﹣1，463kJ •mol ﹣1，495kJ •mol ﹣1，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485 kJ •mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=485 kJ •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=485 kJ •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485 kJ •mol ﹣110．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉11．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．乙炔12．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X （g ）+2Y （g ）⇌2Z （g ），不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的百分含量不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2D ．v 正（X ）=2v 逆（Y ）13．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）A ．乙烷B ．甲苯C ．乙烯D ．苯14．以下互为同位素的是（ ）A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ． Cl 与Cl15．在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变小B ．a 是正极，b 是负极C ．溶液中阳离子移向a 极D ．a 极上发生了氧化反应16．一定温度下，可逆反应A 2（g ）+3B 2（g ）⇌2AB 3（g ）达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2C ．容积一定时，容器内气体密度保持不变D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度相等17．下列物质的分子中，不含共价键的是（ ）A ．MgCl 2B ．Cl 2C ．HClD ．NaOH18．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L 的KOH 溶液200mL ，恰好生成正盐．则此条件下反应：C 4H 10（g ）+O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （g ）的△H 为（ ）A ．﹣16Q kJ/molB ．+8Q kJ/molC ．+16 Q kJ/molD ．﹣8 Q kJ/mol19．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlB ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D ．熔点：NaCl ＞Na ＞CO 220．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21．下列说法或表示方法中不正确的是（ ）A ．稀溶液中：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB ．由C （金刚石）→C （石墨）△H=﹣1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6KJ/molD ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣a kJ/mol ；则﹣a kJ/mol 为甲烷的标准燃烧热22．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A ．手机上用的锂离子最池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极23．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A ．离子晶体中，一定存在离子键B ．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体24．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1mol B 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能二．填空题（本题包括8小题，共52分）25．写出下列物质的电子式或者结构式化学式 电子式 结构式HClCO 2CaCl 2N 2Na 2S26．分别放在0.1mol •L ﹣1H 2SO 4溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：（1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是 ；（2）写出②号内正极发生的电极反应式 ；（3）若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl 溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn 电极发生的电极反应式为 ．27．已知有如下转化关系（其中有关条件已省略）：则：（1）写出A 和B 的结构简式：A 、 ；B 、 ．（2）写出乙烯生成C 的化学方程式： ．（3）写出C 的一种同分异构体的结构简式 ．28．在25℃时，用石墨电极电解2.0L1.5mol/LCuSO 4溶液．5min 后，在一个石墨电极上有9.6g Cu 生成．试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为 ．（2）反应过程中有 mol 电子发生转移，得到O 2的体积（标准状况）是 L ，反应后溶液中的H +物质的量浓度是 （假设溶液体积不变）． 29．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．（1）写出上述燃烧反应的热化学方程式： ．（2）11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ ．30．A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C 原子的核外次外层电子数为8．（1）A 、B 、C 、D 分别是 、 、 、 ；（填元素符号）（2）A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 ；（3）C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．D 的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 ．31．（1）已知下列热化学方程式：2Zn （s ）+O 2（g ）═2ZnO （s ）△H 1Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为；（2）已知298K和101KPa条件下：N 2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H24NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3则N2H4（l）完全燃烧的热化学方程式．32．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．该电池的电解质溶液为KOH溶液，它们放电时的反应式为：Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2则：（1）该电池放电时，负极材料为；（2）该电池放电时，负极反应式为；（3）该电池充电时，阳极的电极反应式为．2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A ．CH 3﹣CH 3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A 正确；B ．CH 2=CH 2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B 错误；C ．HC ≡CH 是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C 错误；D ．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D 错误．故选A ．2．一定条件下反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）在1L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为（ ）A ．12mol/（L •min ）B ．10mol/（L •min ）C ．6mol/（L •min ）D ．4mol/（L •min ）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】△n （N 2）=20mol ﹣8mol=12mol ，代入v=计算． 【解答】解：△n （N 2）=20mol ﹣8mol=12mol ，v （N 2）===6mol/（L •min ）， 故选C ．3．下列元素非金属最强的是（ ）A ．SB ．OC ．SiD ．P【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性S ＞P ＞Si ；同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性O ＞S ，所以非金属性最强的是O 元素，故选B ．4．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）+6O 2→6CO 2+6H 2OB ．CH 3COOH+KOH ═CH 3COOK+H 2OC．A+B⇌C+D；△H＜0D．强碱与铵盐反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O，反应是放热反应，故A不符合；B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，故B不符合；C．A+B⇌C+D；△H＜0，焓变小于0说明反应是放热反应，故C不符合；D．强碱与铵盐反应属于吸热反应，故D符合；故选D．5．已知放热反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），则下列叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A、根据放热反应中，旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所放出的能量；B、反应放出热量的多少与反应物的用量、状态有关；C、根据反应中能量的变化；D、根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；【解答】解：A、因放热反应中，旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所放出的能量，故A 错误；B、因化学反应放出热量的多少与反应物的用量、状态有关，故B正确；C、通过化学反应可以将化学能可以转化为电能，如原电池，故C正确；D、因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选：A．6．下列叙述正确的是（）A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极；B、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染；C、氢氧燃料电池中氢气在负极上失去电子发生氧化反应；D、锌锰干电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故B错误；C、氢氧燃料电池中氢气在负极上失去电子发生氧化反应，故C错误；D、锌锰干电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应，故D正确．故选D．7．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol﹣1（a＜0），下列说法正确的是（）A．A（g）的能量一定高于C（g）的能量B．该反应不需要加热C．1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量D．该反应表示：1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下反应放出的热量为a kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol﹣1（a＜0），可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，以此来解答．【解答】解：A．为放热反应，反应物、生成物均有两种，不能确定A、C的能量大小，故A 错误；B．反应条件与反应热无关，不能确定是否需要加热，故B错误；C．为放热反应，可知1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）和1molD （g）的能量，则1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量，故C 正确；D．由热化学方程式的意义可知，该反应表示1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下完全转化生成1 mol C（g）和1molD（g）时放出的热量为a kJ，故D错误；故选C．8．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙烯含碳碳双键，而苯不含；B．石油分馏得到烃类物质；C．石油裂化主要得到汽油；D．煤制煤气，生成CO和氢气．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使其褪色，而苯与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；B．石油分馏得到烃类物质，是物理变化，馏分中含汽油、煤油等物质，故B正确；C．石油裂化主要得到汽油，裂解可得到乙烯，故C错误；D．煤制煤气，生成CO和氢气，为化学变化，减少污染物的排放，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故D错误；故选B．9．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能分别为436kJ•mol﹣1，463kJ•mol﹣1，495kJ•mol﹣1，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485 kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485 kJ•mol﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=485 kJ •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485 kJ •mol ﹣1【考点】热化学方程式．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，反应2H 2（g ）+O 2（g ）═2 H 2O （g ）的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol ﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol ，据此结合热化学方程式的书写原则判断．【解答】解：反应2H 2（g ）+O 2（g ）═2 H 2O （g ）的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol ﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol ，A ．水的分解为吸热反应，该反应的△H ＞0，正确的热化学方程式为：H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485 kJ •mol ﹣1，故A 错误；B ．水的分解是吸热反应，且反应热与化学计量数成正比，则反应H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）的△H=2×463kJ/mol ﹣436kJ/mol ﹣×495kJ/mol=+242.5kJ/mol ，故B 错误；C ．氢气燃烧放热，该反应的△H ＜0，正确的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485 kJ •mol ﹣1，故C 错误；D ．氢气燃烧放热，反应2H 2（g ）+O 2（g ）═2 H 2O （g ）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol ﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol ，故D 正确；故选D ．10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A 、温度升高，化学反应速率增大；B 、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C 、利用原电池来分析加快反应速率；D 、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A 、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A 能；B 、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C 、滴加少量CuSO 4溶液，铁置换出Cu ，构成Fe 、Cu 原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C 能；D 、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D 能；故选B ．11．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．乙炔【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同质量的各烃中氢的质量分数越大，生成的水的质量越多，首先计算各烃是C 碳原子与H 原子数目之比，C 原子数目相同，H 原子数目越大，H 的质量分数越大，据此判断．【解答】解：A ．CH 4中C 碳原子与H 原子数目之比为1：4；B ．C 2H 6中C 碳原子与H 原子数目之比为2：6=1：3；C ．C 2H 4中C 碳原子与H 原子数目之比为2：4=1：2；D ．C 2H 2中C 碳原子与H 原子数目之比为2：2=1：1；故甲烷中氢的质量分数最大，所以生成水的质量最多，故选A ．12．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X （g ）+2Y （g ）⇌2Z （g ），不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的百分含量不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2D ．v 正（X ）=2v 逆（Y ）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A 、容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A 正确；B 、容器内各物质的百分含量不随时间变化，说明达平衡状态，故B 正确；C 、当体系达平衡状态时，容器内X 、Y 、Z 的浓度之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C 错误；D 、v 正（X ）=v 正（Y ）=2v 逆（Y ），正逆反应速率不等，故D 错误；故选CD ．13．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）A ．乙烷B ．甲苯C ．乙烯D ．苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物的化学性质．【分析】A ．乙烷为饱和烃，性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应；B ．甲苯与溴水不反应，能够被高锰酸钾氧化；C ．乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应、氧化还原反应；D ．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应．【解答】解：A ．乙烷为饱和烃，性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故A 错误；B ．甲苯与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B 错误；C ．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故C 正确；D ．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D 错误； 故选：C ．14．以下互为同位素的是（ ）A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ． Cl 与Cl【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．【解答】解：A 、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A 错误；B 、D 2和T 2是同一种单质，故B 错误；C 、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C 错误；D 、1735Cl 和1737Cl 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D 正确．故选D ．15．在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变小B ．a 是正极，b 是负极C ．溶液中阳离子移向a 极D ．a 极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a 的金属活动性排在氢之前，b 为碳棒，则该装置构成原电池，a 为负极失电子发生氧化反应、b 为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，阳离子移向正极，据此分析解答．【解答】解：a 的金属活动性排在氢之前，b 为碳棒，则该装置构成原电池，a 为负极、b 为正极；A ．碳棒b 电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性变弱，pH 增大，故A 错误；B ．通过以上分析知，a 是负极、b 是正极，故B 错误；C ．该装置构成原电池，阳离子向正极移动，则从负极a 极到正极b 极，故C 错误；D ．a 是负极，发生氧化反应，故D 正确；故选D ．16．一定温度下，可逆反应A 2（g ）+3B 2（g ）⇌2AB 3（g ）达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2C ．容积一定时，容器内气体密度保持不变D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A 、只要反应发生，就具备容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3，故A 错误；B 、容器内每减少1mol A 2等效于消耗3mol B 2，同时生成3mol B 2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B 正确；C 、容积一定时，容器内气体密度一直保持不变，故C 错误；D 、容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度相等，而不是不变的状态，故D 错误；故选B ．17．下列物质的分子中，不含共价键的是（ ）A ．MgCl 2B ．Cl 2C ．HClD ．NaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A ．氯化镁只含离子键，故A 选；B ．只含Cl ﹣Cl 非极性共价键，故B 不选；C ．只含H ﹣Cl 极性共价键，故C 不选；D ．含离子键和O ﹣H 极性共价键，故D 不选；故选A ．18．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L 的KOH 溶液200mL ，恰好生成正盐．则此条件下反应：C 4H 10（g ）+O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （g ）的△H 为（ ）A ．﹣16Q kJ/molB ．+8Q kJ/molC ．+16 Q kJ/molD ．﹣8 Q kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C 4H 10+13O 28CO 2+10H 2O ，CO 2恰好与KOH 溶液完全反应生成正盐为K 2CO 3，2KOH+CO 2═K 2CO 3+H 2O ，根据n=c ×V 计算KOH 的物质的量，根据钾元素守恒计算n （K 2CO 3），根据碳元素守恒有n （CO 2）=n （K 2CO 3），据此计算判断．【解答】解：KOH 的物质的量为n （KOH ）=c ×V=0.2L ×5mol/L=1mol ，2KOH+CO 2═K 2CO 3+H 2O ，根据钾离子守恒，故n （K 2CO 3）=mol ×=0.5mol ，根据碳元素守恒由n （CO 2）=n （K 2CO 3）=0.5mol ，2C 4H 10+13O 28CO 2+10H 2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n （C 4H 10）=0.5mol ×=mol ， 即mol 丁烷放出的热量大小为QkJ ，故1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ ×8=8QkJ ，则此条件下反应热化学方程式为C 4H 10（g ）+O 2（g ）═4CO 2（g ）+5H 2O （l ）△H=﹣8Q kJ •mol ﹣1，故选D ．19．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlB ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．酸性强弱：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D ．熔点：NaCl ＞Na ＞CO 2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A 、同周期原子半径的递变规律：从左到右逐渐减小；B 、同周期气态氢化物的递变规律：从左到右热稳定性逐渐增强；C 、同周期从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强、同主族从上到下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D 、熔点：离子晶体高于金属晶体高于分子晶体的．【解答】解：A ．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al ＜Mg ＜Na ，故A 错误；B ．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3，故B 正确；C ．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si 、P 同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C 、Si 同主族），则酸性强弱：H 4SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4，故C 正确；D ．NaCl 属于离子晶体，熔点较高，Na 属于金属晶体，熔点较低，CO 2属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl 的熔点会高于100℃，Na 的熔点低于100℃，而CO 2常温下为气体．因此，溶点：NaCl ＞Na ＞CO 2．故D 正确；故选A ．20．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A ．纯银器主要发生化学腐蚀；B ．铁比锡活泼，易被腐蚀；C ．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D ．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A ．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A 错误；B ．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B 错误；C ．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C 正确；D ．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D 错误．故选C ．21．下列说法或表示方法中不正确的是（ ）A ．稀溶液中：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB ．由C （金刚石）→C （石墨）△H=﹣1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6KJ/molD ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣a kJ/mol ；则﹣a kJ/mol 为甲烷的标准燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A ．含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合生成1molH 2O 放出热量为57.3kJ ，且浓硫酸稀释放热热量；B ．由C （金刚石）→C （石墨）△H=﹣1.9KJ/mol 可知，该反应为放热反应，石墨能量低；C ．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比；D ．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态．【解答】解：A ．含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合生成1molH 2O 放出热量为57.3kJ ，且浓硫酸稀释放热热量，则该过程中放出的热量大于57.3kJ ，故A 正确；B ．由C （金刚石）→C （石墨）△H=﹣1.9KJ/mol 可知，该反应为放热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比，则2gH 2（1mol ）完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6KJ/mol ，故C 正确；D ．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态，则△H=﹣a kJ/mol 不是甲烷的标准燃烧热，故D 错误；故选D ．22．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A ．手机上用的锂离子最池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能．【解答】解：A 、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A 正确；B 、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故项错；C 、电池的实质即是化学能转化成电能，故C 正确；D 、Zn 失去电子生成Zn 2+，故作为负极，故D 正确．故选B ．23．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第二学期期末调研测试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。

它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。

A 、水由液态变为玻璃态时体积变小， B 、水由液态变玻璃态，体积膨胀， C 、玻璃态是水的一种特殊状态 D 、玻璃态是一种新型化合物。

2. 下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示意图：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式：3. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是A ．NH 4+B ．CCl 4C ．H 2OD ．NaOH4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是 A ．它是氧气的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol-1 D ．它具有很强的氧化性5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水B. 酒精和水C. 植物油和乙醇D. 汽油和煤油 6. 下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrB ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al7. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。

已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误．．的是 A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 3 C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H 2Se 不如硫化氢稳定 8. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是A. KOHB. NaClC. CO 2D. CH 4二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修二高一（下）期末考试复习（三）选择题（本题共24小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列实验方法合理的是A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等3．下列叙述正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．某有机物小分子含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是A．脂肪B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4-＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 7．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯、环丙烷 B．甲醛甲酸甲酯C．对甲基苯酚苯甲醇 D．甲酸乙醛8.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH310.下列变化规律正确的是A．NaCl MgCl2 MgO熔点由低到高B． H2O H2S H2Se分解温度及沸点都由高到低C．CO2 I2 Hg NaCl SiO2熔点由低到高D．碳化硅、单晶硅金刚石石墨熔点由低到高11．实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。

高中化学学习材料唐玲出品福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物 B．有机物 C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型 B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键 B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素 B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A ．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D ．75%的酒精可用于医用消毒2．下列物质中不属于油脂的是（ ）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A ．①②B ．②③⑥C ．③④D ．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．次氯酸的结构式：H ﹣O ﹣ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（ ）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同7．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A ．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C ．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A ．溴苯和水B ．酒精和碘水C ．乙酸和乙酸乙酯D ．乙酸和甘油9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（ ）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃13．下列反应属于取代反应是（ ）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 214．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A ．乙醇和钠反应，键①断裂B ．在铜催化下和O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时键①②断裂D ．与乙酸发生反应时，键①断裂16．下列有关表述正确的是（ ）A ．离子晶体一定含金属阳离子B ．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）晶体 NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质R熔点 810℃ 710℃ 180℃ ﹣70℃ 2300℃沸点 1465℃ 1418℃ 177.8℃ 57℃ 2500℃A ．AlCl 3为离子晶体B ．MgCl 2为离子晶体C ．SiCl 4是分子晶体D ．单质R 可能是原子晶体18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）A ．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH 溶液除去B ．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C ．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D ．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH21．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C ．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D ．1moLBr 2和1moLI 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（ ）①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z 的单质在常温下是液体④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素．A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．只有③D ．只有①④23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 23H 42O ．与酸反应生成的一种酯的分子式为C 31H 56O 2．生成这种酯的酸是（ ）A ．C 6H 5CH 2COOHB ．C 6H 5COOH C ．C 6H 13COOHD ．C 7H 15COOH24．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（ ）A ．C 2H 6OB ．C 2H 4O C ．C 2H 6D ．C 2H 425．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（ ）A ．苹果酸的分子式为C 4H 6O 5B ．1mol 苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC ．1mol 苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8LD ．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O 2和O 3；②乙烷和丁烷；③12C 和14C ；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣Cl R﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；反应③的类型是．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．（填序号）A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．NaCl E．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式．反应①的反应类型是．29．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g 的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是：（2）A 中浓硫酸的作用是和．（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：．（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）a.30%b.40%c.50%d.60%2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．聚乙烯塑料无毒；C．棉花的成分为纤维素；D．酒精能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘盐中含碘酸钾，则无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A正确；B．聚乙烯塑料无毒，则用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故B正确；C．棉花的成分为纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，故C错误；D．酒精能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的酒精可用于医用消毒，故D正确；故选C．2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥C．③④ D．②⑤⑥【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿物油为石油化工产品，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B．3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键；C．氯离子的电子式错误；D．硝基苯中C与N形成共价键．【解答】解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B ．O 最外层有6个电子，Cl 、H 只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，故B 正确；C ．NH 4Cl 的电子式为，故C 错误；D ．硝基苯中C 与N 成键，则结构简式为，故D 错误；故选B ．4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A ．苯为平面结构，中溴原子处于苯中H 原子位置，所有原子都处在同一平面上，故A 错误；B ．HC ≡CH 是直线型结构，所有原子都处在同一平面上，故B 错误；C ．CH 3﹣CH 3含有甲基，甲基具有正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C 正确；D ．乙烯是平面型结构，CH 2=CHCl 相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣Cl 取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D 错误；故选C ．5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A ．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A 错误；B ．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B 错误；C ．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C 错误；D ．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D 正确．故选D ．6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（ ）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性；D．植物油中含碳碳双键．【解答】解：A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故B错误；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性，均有沉淀，但原理不同，故C错误；D．植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选D．8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【考点】分液和萃取．【分析】互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．故选A．9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时冒黑烟；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应；D ．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应；【解答】解：A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时放出明亮的火焰，冒黑烟，故A 正确；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应生成环己烷，故B 正确；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C 错误；D ．在浓硫酸存在下，硝基取代苯环上的H 原子生成硝基苯，是取代反应，故D 正确； 故选C ．10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物． 故选D ．11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX 、X 2、H 2O 等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A 、乙烯和H 2发生加成反应生成CH 3CH 3，故A 不选；B 、乙烯无法通过加成反应获得CH 3CHCl 2，故B 选．C 、乙烯和H 2O 发生加成反应生成CH 3CH 2OH ，故C 不选；D 、乙烯和HBr 发生加成反应生成CH 3CH 2Br ，故D 不选；故选B ．12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（ ）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反应，甲烷均不能，且乙烯被高锰酸钾氧化引入新杂质二氧化碳，不能除杂，以此来解答．【解答】解：A ．通入H 2后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A 不选；B ．通入酸性KMnO 4溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B 不选；C ．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4，故C 选；D ．点燃均反应，不能除杂，故D 不选；故选C ．13．下列反应属于取代反应是（ ）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 2【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A ．为卤素单质之间的置换反应；B ．﹣Cl 被﹣OH 取代；C ．碳碳双键转化为单键；D ．不饱和度减小，或加H 为还原反应．【解答】解：A.2KI+Cl 2═2KCl+I 2为置换反应，属于无机反应，故A 不选；B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl ，为水解反应，属于取代反应，故B 选； C ．nCH 2═CH 2为加聚反应，故C 不选； D ． +3H 2为加成反应，或为还原反应，故D 不选；故选B ．14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和NaOH 、碳酸钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶，NaOH和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；C．乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；D．碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂反应，键①③断裂B．在铜催化下和O2C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；故选C．16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、离子晶体不一定含金属阳离子；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键．【解答】解：A、离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体氯化铵中不含阳离子，故A错误；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体，如金刚石和晶体硅是原子晶体，故B错误；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子，所以共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键，所以共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中，故D正确；故选D．17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．【解答】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；故选A．18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右最外层电子数增多；B．第三周期从左向右最高正价增大；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；故选C．19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO25．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L﹣1醋酸溶液pH=37．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣115．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240017．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键18．下列说法正确的是（）A．干冰气化和I2升华克服的是共价键B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个B．9个C．19个D．不能确定20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应21．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a 的正反应速率比点b的大B．点c 处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g．mol﹣1D．反应中消耗O256g25．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题（共50分）26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为；（3）化学方程式中n值为；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A ）=5mol/（L•min ）②v（B ）=6mol/（L•min ）③v（C）=4.5mol/（L•min ）④v（D ）=8mol/（L•min ）其中反应速率最快的是（填编号）．27．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：（1）C中的官能团名称是（2）E的结构简式是．（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有（4）写出反应②的化学方程式．28．（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．（3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有．（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是．②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是．③反应开始时，反应速率．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）=mol/L．（3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）31．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B 3mL乙醇、2mL乙酸0.1C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L﹣1 H2SO4 1.2D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1．②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是．理由是：．2015-2016学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能．【解答】解：A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故A错误；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，而煤的干馏属于化学变化，有煤焦油等物质生成，故B错误；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，用于蛋白质的分离提纯，故C错误；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，故D正确；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层电子数为8；D．为甲烷的球棍模型，玻璃模型主要体现出各原子的相对体积大小．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该原子可以表示为：I，故A正确；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．为硫原子结构示意图，S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选A．3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成【考点】核素；同素异形体．【分析】A、核素是具有一定数目的质子数和中子数的一种原子；B、同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；C、CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子．【解答】解：A、C和C的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；B、红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH3COOCH2CH3和是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，是两种不同的物质，故C正确；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子，可以是由﹣C2H5和﹣OH组成，故D 正确；故选A．4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D5．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl【考点】盐类水解的应用．【分析】所得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，可以是碱溶液，若为盐溶液，应该为强碱弱酸盐，如醋酸钠，据此进行判断．【解答】解：A．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性，故A错误；B．HCl溶于水呈强酸性，溶液的pH小于7，故B错误；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，溶液的pH大于7，故C正确；D．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D错误；故选C．6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L﹣1醋酸溶液pH=3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性，⑤一定浓度的酸溶液PH等．【解答】解：A．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，醋酸、盐酸都可以变红色，不能说明醋酸是否完全电离，故C错误；D．0.1mol/L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电离为弱酸，若为强酸PH=1，故D正确；故选D．7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与硝酸发生取代反应；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应．【解答】解：A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【考点】乙酸的化学性质；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；C、淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体．【解答】解：A、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故A正确；B、蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故C正确；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确，故选B．10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，烃仅含有C、H；C．苯分子没有碳碳双键；D．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；故选D．11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．【考点】绿色化学．【分析】原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应．【解答】解：对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷（）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，故选：C．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快【考点】化学反应速率的影响因素；纳米材料；同分异构现象和同分异构体．【分析】“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．【解答】解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．故选B．13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．需要浓硫酸作催化剂、吸水剂；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．用如图所示装置，试管中乙醇、浓硫酸、无水乙酸共热制取乙酸乙酯，故A错误；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇，则立即伸入无水乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，铜丝恢复原来的红色，故B正确；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物，则应加CaO后再用蒸馏的方法使其分离，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后，先加碱至碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜出现，故D错误；故选B．14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，分别根据m=nM 计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算，【解答】解：A、煤炭的热值是33kJ•g﹣1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣396kJ•mol﹣1，故A错误；B、天然气的热值是56kJ•g﹣1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ•mol﹣1，故B正确；C、氢气的热值是143kJ•g﹣1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1，故C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJ•g﹣1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣736kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．15．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是2400【考点】分子晶体．【分析】A．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；B．根据题干信息科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子解题；C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．【解答】解：A．把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，故A错误；B．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；故选A．17．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．MgF2晶体只含离子键；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物；C．CH4中H原子的最外层为2电子；D．离子化合物中含离子键，可能含共价键．【解答】解：A．MgF2晶体只含离子键，不含共价键，故A错误；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定存在共价键，故B正确；C．CH4中H原子的最外层为2电子，而C及氮气中N的最外层都具有8电子稳定结构，故C错误；。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）泉港一中2015-2016学年高一下学期化学期末试卷试卷总分100分考试时间90分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti 的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2.已知R2-阴离子核外有a个电子，b个中子,表示R原子符号正确的是（）A．baRB．a+b-2a-2RC．a+ba-2RD．a+b+2a+2R3.下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4﹤HClO B．气态氢化物稳定性：HCl＞H2SC．离子半径：Na+＞F- D．碱性：NaOH＞KOH4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2B．CH3COOH C．KOH D．HNO35.下列有关化学用语表示正确的是（）A．苯分子比例模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化氢的电子式： D．18 8O2－离子结构示意图：6.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是( )A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2 7．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A ．金刚石和干冰的熔化B ．纯碱和烧碱的熔化C ．氯化铵和水的分解D ．食盐和冰醋酸熔化 8．下列有机物命名正确的是( )A ． 2－乙基丙烷B ．间二甲苯C ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇D ． 2－甲基－2－丙烯9．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A ．甲烷、苯都不能发生氧化反应 B ．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应 C ．一氯丙烷（C 3H 7Cl ）的同分异构体共有3种 D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇类物质生成10. 可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（ ）A ．溴水B ． NaOH 溶液C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．新制Cu （OH ）2悬浊液 11.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.乙烯使KMnO 4溶液褪色12.短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年第二学期高一化学期末考试试题一、选择题（每题只有1个正确选项25*3=75）1.下列物质中，属于烃的是( )A．乙醇 B．丙烷 C．乙酸D．葡萄糖2.下列反应属于吸热反应的是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.甲烷在氧气中燃烧D.葡萄糖在人体内氧化分解3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．H2O B．CH4 C．CCl4 D．PCl54．下列关于氢键的说法正确的是A.氢键属于一种化学键B.氢键比分子间作用力弱C.氢键比共价键强D.水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故5. 下列物质只含有．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl26．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O +4e－=4OH－根据此判断，锌片是： ( ) A．负极，并被还原 B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原7．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－18．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C9．下列叙述错误的是A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。