与氧和氢有关的化学方程式

氢气变成水的化学方程式两个-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢气变成水的化学方程式是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中常见的现象之一。

这个化学反应发生在氢气与氧气之间，当它们在适当的条件下相遇时，就会发生化学反应并生成水。

氢气是一种无色、无臭的气体，化学式为H2。

氧气则是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

这两种气体在自然界中广泛存在，并且在大气中的含量也相当丰富。

当氢气与氧气以适当的比例混合时，它们可以通过点燃来引发化学反应。

在这个反应中，氢气的两个氢原子与氧气的两个氧原子结合形成了水分子。

水分子的化学式为H2O。

化学方程式可以用来描述这个反应的化学过程。

通常，我们可以用以下化学方程式表示氢气变成水：2H2 + O2 -> 2H2O在这个化学方程式中，反应物是氢气和氧气，产物则是水。

化学方程式的左侧是反应物，右侧是产物，箭头表示反应的方向。

这个化学方程式告诉我们，当两个氢气分子和一个氧气分子发生反应时，它们会生成两个水分子。

这个反应是一个放热反应，释放出大量的能量。

氢气变成水的化学方程式在许多领域都有重要的应用，包括能源产生、环境保护和化学工业等。

利用氢气与氧气生成水的反应，我们可以通过燃烧来产生能量，从而驱动发动机或发电机。

除了能源产生，氢气变成水的化学方程式还可以被应用于其他领域的研究和开发。

例如，通过研究氢气与氧气的反应机理，我们可以探索更高效、更环保的能源转化和存储方法。

综上所述，氢气变成水的化学方程式是一种重要的化学反应，它可以在适当的条件下发生，并且在能源产生和其他领域具有广泛的应用前景。

对于未来的研究和开发来说，进一步探索和理解这个化学反应的机制是非常有意义的。

文章结构部分的内容可以根据需要进行展开，以下是一个示例：1.2 文章结构本文将按照以下结构展开对氢气变成水的化学方程式的探讨：2. 正文部分2.1 氢气的性质在这一部分，我们将介绍氢气的物理和化学性质，包括其化学式、分子结构、燃烧性质等。

氢气和氧气反应生成水的反应机理一、引言水是生命之源，也是地球上最常见的物质之一。

它由两种气体——氢气和氧气反应而成。

因此，了解这种反应的机理对于我们理解化学反应和生命起源有着重要的意义。

二、反应方程式首先，我们需要知道水的化学式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。

而水的生成可以用如下的化学方程式表示：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)这个方程式告诉我们，当两份氢气与一份氧气反应时，会生成两份液态水。

三、反应机理接下来，我们需要深入了解这个方程式背后的反应机理。

首先，让我们从分子层面来看待这个问题。

1. 氢分子（H2）和氧分子（O2）在空气中相遇并碰撞。

2. 在碰撞过程中，一些分子可能会发生断裂并形成自由基（自由基是一个未成对电子的原子或分子）。

3. 自由基可以与其他分子重新结合，并形成新的化合物。

4. 在这种情况下，自由基可以与其他自由基结合，并形成H-O-O-H 或HO-O-H的分子。

5. 这些分子可以继续结合，并形成水分子。

6. 反应过程中产生的能量被释放出来，使得反应可以持续进行。

四、反应速率但是，这个过程并不是简单的碰撞和结合。

实际上，它需要一定的能量才能发生。

因此，反应速率取决于两种气体之间的相对浓度、温度和压力等因素。

1. 浓度当氢气和氧气的浓度增加时，它们之间的碰撞机会也会增加。

这样就会有更多的自由基产生，并且反应速率也会随之增加。

2. 温度在高温下，分子具有更高的动能，它们之间碰撞时也会更频繁。

因此，在高温下反应速率也会更快。

3. 压力当氢气和氧气被压缩时，它们之间碰撞机会也会增加。

因此，在高压下反应速率也会更快。

五、结论总之，水是由两份氢气和一份氧气通过一系列复杂的化学反应生成的。

这个过程需要一定的能量，并且受到许多因素（如浓度、温度和压力）的影响。

通过深入了解这个过程，我们可以更好地理解化学反应和生命起源的基本原理。

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）┈┈┈┈另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸┈┈┈┈盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱┈┈┈┈盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐┈┈┈┈另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。

氧氢化学反应氧氢化学反应是一种常见的化学反应，也被称为水的电解反应。

在这个反应中，水分子（H2O）被分解成氢气（H2）和氧气（O2）。

这个反应在实验室和工业生产中都有广泛的应用。

让我们来看一下氧氢化学反应的基本原理。

在一个电解槽中，有两个电极：一个是阴极，另一个是阳极。

当通过电流通入电解槽时，发生了以下两个半反应：在阴极上，水分子接受电子，还原成氢气：2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-在阳极上，水分子失去电子，氧气被氧化出来：2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-可以看到，氧氢化学反应是一个氧化还原反应。

在这个过程中，水分子被分解成氢气和氧气，同时伴随着电子的转移。

氧氢化学反应有许多实际应用。

首先，它是制取氢气和氧气的重要方法之一。

氢气广泛用于工业生产和能源领域，而氧气则用于医疗和焊接等领域。

通过电解水，可以高效地制取这两种气体。

氧氢化学反应还可以应用于水的处理和净化。

例如，在污水处理过程中，电解水可以分解有机污染物，同时产生氢气和氧气，从而实现水的净化和资源回收。

除了以上应用，氧氢化学反应还有一些其他的研究领域。

例如，科学家们正在研究利用氧氢化学反应来制备燃料电池和电解水产氢装置。

这些技术可以实现能源的高效转化和利用，对于解决能源危机和减少环境污染具有重要意义。

氧氢化学反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。

通过电解水，可以制取氢气和氧气，应用于工业生产、能源领域、水处理和净化等。

此外，氧氢化学反应还在燃料电池和电解水产氢技术的研究中发挥着重要作用。

了解和掌握这个反应的原理和应用，对于促进可持续发展和解决能源问题具有重要意义。

水生成氢气和氧气的热化学方程式
水生成氢气和氧气是一种化学反应，可以通过以下热化学方程式来表示：
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
这个方程式表示了水分子在受热的条件下分解成氢气和氧气的过程。

在这个反应中，两个氢气分子和一个氧气分子会被分解出来，形成氢气和氧气。

水分解反应是一个重要的化学反应，也是制取氢气和氧气的一种常见方法。

在实验室中，可以通过电解水的方法来进行水的分解，也可以通过加热水来促使水分子分解成氢气和氧气。

这个反应不仅可以用于制取氢气和氧气，还可以用于一些工业生产过程中的气体生成。

水分解反应是一个放热反应，这意味着在反应过程中会释放出热量。

当水受热时，水分子内部的键会被打破，从而分解成氢气和氧气。

因为这个反应释放出的能量比吸收的能量多，所以这个反应是放热反应。

在实际应用中，水分解反应可以用于制备氢气和氧气，这两种气体在工业生产和实验室研究中都有着重要的应用。

氢气可以作为燃料使用，也可以用于合成氨等化学反应中。

氧气则可以用于呼吸以及许多氧化反应中。

因此，水分解反应不仅具有理论意义，也具有实
际应用的重要性。

总的来说，水生成氢气和氧气的热化学方程式可以帮助我们理解水分解的过程，以及氢气和氧气的生成机制。

这个反应不仅具有理论意义，也具有实际应用的重要性，可以广泛应用于工业生产和实验室研究中。

希望通过这篇文章的描述，读者能对水分解反应有一个更深入的了解，并能够认识到这个反应的重要性和应用价值。

吸氧析氢反应方程式
吸氧析氢反应是指当水在一定条件下被电解时，水分子发生分解，生成氧气和氢气的化学反应。

这个反应的方程式可以用化学符号来表示。

首先，我们知道水的化学式是H2O。

当水被电解时，发生如下两个半反应：
在阴极上发生的半反应是水分子还原生成氢气：
2H2O + 2e^→ H2 + 2OH^-。

在阳极上发生的半反应是水分子氧化生成氧气和正离子：
2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-。

将这两个半反应结合起来，得到完整的吸氧析氢反应方程式：
2H2O → 2H2 + O2。

这就是吸氧析氢反应的化学方程式，表示了水在电解过程中分
解成氢气和氧气的化学反应。

这个方程式是根据实验结果和电化学理论得出的。

希望这个回答能够满足你的要求。

氢气与氧气的化学方程式
氢气与氧气的化学方程式是H2 + O2 -> 2H2O。

氢气和氧气是两种常见的气体，它们在适当的条件下可以发生化学反应生成水。

这个化学反应被称为氢氧化反应，也是一种燃烧反应。

在这个反应中，两个氢气分子和一个氧气分子结合在一起，产生两个水分子。

氢气是由两个氢原子组成的，化学式为H2。

氧气是由两个氧原子组成的，化学式为O2。

当氢气和氧气接触到合适的点火源时，它们会发生剧烈的反应，产生大量的能量和水。

这个反应是一种自燃反应，是一种高温高能的化学过程。

在氢氧化反应中，两个氢气分子和一个氧气分子结合在一起形成两个水分子。

在反应过程中，氢气的两个氢原子与氧气的两个氧原子结合，形成了四个氢原子和两个氧原子的水分子。

这个过程需要释放出大量的能量，所以氢氧化反应是一种剧烈的放热反应。

氢氧化反应是一种高度热力学驱动的反应，因为生成水分子比分子中的氢气和氧气更稳定。

在反应过程中，氢气和氧气的化学键被打破，新的化学键形成在水分子中。

这个过程中释放的能量可以用来驱动其他化学反应、产生热能或做其他的工作。

氢氧化反应是一种非常重要的化学反应，它在自然界和工业生产中都起着重要的作用。

在自然界中，氢氧化反应是地球上水的来源之
一。

在工业生产中，氢氧化反应被广泛应用于能源生产、化学工程和环境保护等领域。

总结起来，氢气与氧气的化学方程式是H2 + O2 -> 2H2O，这个方程式描述了氢气和氧气发生氢氧化反应生成水的过程。

这个反应是一种燃烧反应，释放出大量的能量。

氢氧化反应在自然界和工业生产中具有重要的作用。

水在通电的条件下，分解反应生成氢气和氧气的化学方程式：
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。

水中有氢离子和氢氧根离子，在水里通电的条件下，氢离子向阴极移动，4个氢离子，失去4个电荷，产生两个氢气分子，氢氧根离子向阳极移动，4个氢氧根离子失去4个电子后，产生2个水分子和一个氧气分子。

扩展资料：
纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子。

电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。

电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。

其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。

以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠。

电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。

电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。

其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。

以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。

依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。

此外，虽然有些宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。

二氢一氧的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述二氢一氧是一种化学物质，它由氢原子和氧原子组成。

化学式为H2O2，也被称为过氧化氢。

在自然界中，二氢一氧存在于水中的小量。

它是一种无色液体，常见的商业形式是浓稀的过氧化氢溶液。

二氢一氧具有很多特性和性质。

首先，它是一种强氧化剂，能够与许多物质发生反应，释放出氧气。

其次，它具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。

因此，在使用和处理二氢一氧时需要谨慎。

二氢一氧有着广泛的应用领域。

例如，在医疗领域中，它被用作消毒剂、漂白剂和清洁剂。

在工业领域中，它被用于金属表面处理、纸浆漂白和化学合成等方面。

此外，它还被用于火箭燃料、火焰增强剂和水处理剂等方面。

总结起来，二氢一氧是一种具有重要意义的化学物质。

它具有强氧化性能，广泛应用于医疗、工业和其他领域。

然而，由于其毒性和危害性，我们在使用和处理二氢一氧时需要特别注意。

未来，我们还需要进一步研究和探索二氢一氧的性质和应用，以实现更加安全和高效地利用这一化学物质。

1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构进行讨论二氢一氧的化学方程式。

第一部分是引言，旨在为读者提供关于二氢一氧的背景信息和本文的目的。

在引言的1.1小节中，将对二氢一氧的概述进行介绍，包括它的化学名称和一般可见的形态。

接着，在1.2小节中，将详细阐述文章的结构，给出各部分的简要摘要，让读者对整篇文章有一个清晰的预期。

最后，在1.3小节中，将明确本文的目的，即对二氢一氧的化学方程式进行探讨和分析。

第二部分是正文，将深入探讨二氢一氧的定义、性质和应用。

在2.1小节中，将给出对二氢一氧的准确定义，包括它的组成、分子结构以及其它与其相关的基本概念。

在2.2小节中，将重点描述二氢一氧的性质，包括其物理性质和化学性质，例如其熔点、沸点、溶解性等。

最后，在2.3小节中，将介绍二氢一氧的应用领域，包括工业生产、医药、农业等方面，并举例说明其具体应用。

第三部分是结论，将对前文的内容进行总结和讨论，并展望二氢一氧的未来研究方向。

初中化学有关化学方程式一. 物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO10. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 11. 汞在空气中受热:2Hg + O 2 △ (2化合物与氧气的反应:12. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 2CO 213. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 14. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:223322K C lO M nO K C l O ∆+↑ 18. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO + CO 2↑21. 双氧水的分解:2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑22. 氧化汞的受热分解:222H gO H g O ∆+↑23. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH2 CO3△ H 2O+2 CuO+ CO2↑ 三.几个氧化还原反应:24.. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △+ H 2O25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑27. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 43Fe + 2CO 2↑ 28. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO 2 29. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 30. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 231. 碳还原二氧化碳:C+ CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应 32. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑34. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgS O 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al 2(SO4 3 +3H2↑36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑39. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2=== Cu(NO3 2+ Hg (3碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水43. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O44. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO4 3+ 3H 2O 45. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2+ H 2O46. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O47. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4==== MgSO 4+ H 2O48. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2+ H 2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水49.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O 50.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O 51.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O 52.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+ CO2==== CaCO 3↓ + H 2O 53. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+ SO 2==== CaSO 3↓ + H 2O (5酸 + 碱 -------- 盐 + 水54.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O55. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O56.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2==== CuCl 2+ 2H 2O 57. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2==== CaCl 2+ 2H 2O 58. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3==== FeCl 3+ 3H 2O 59. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3==== AlCl 3+ 3H 2O 60. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O61. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 62. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+ Cu(OH2==== CuSO 4 + 2H 2O 63. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+ 2Fe(OH3==== Fe 2(SO4 3 + 6H 2O64. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3+H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐65.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 66.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 67.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3+ 2HCl === MgCl 2+ H 2O + CO 2↑ 68.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3=== AgCl ↓ + HNO 3 69. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H 2SO 4=== Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑ 70. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2HCl (7碱+ 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐71.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH2↓ + Na 2SO 4 72.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 73.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 74. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2====Cu(OH2↓ + 2NaCl 75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH (8盐 + 盐 ----- 两种新盐76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3==== AgCl ↓ + NaNO 3 77.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl五.其它反应:78.二氧化碳溶解于水:CO 2+ H 2O === H 2CO 379.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH280.氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O ==== 2NaOH81.三氧化硫溶于水:SO 3+ H 2O ==== H 2SO 482.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+ 5H 2O83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O。