2018中考化学知识点：与金属有关的化学方程式

全是金属参与的化学方程式金属参与的化学方程式是指在化学反应中，金属作为反应物或产物参与其中的方程式。

金属是一类具有典型金属性质的化学元素，它们具有良好的导电性、导热性和延展性等特征。

金属参与的化学方程式可以包括金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等。

一、金属与非金属元素的反应：1. 锌与硫的反应：锌与硫反应生成硫化锌，化学方程式为：Zn + S → ZnS2. 铝与氧的反应：铝与氧反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O33. 铁与硫的反应：铁与硫反应生成硫化铁，化学方程式为：Fe + S → FeS二、金属与酸的反应：1. 锌与盐酸的反应：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铝与硫酸的反应：铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑3. 铁与硫酸的反应：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2O + SO2↑三、金属与水的反应：1. 钠与水的反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 钾与水的反应：钾与水反应生成氢气和氢氧化钾，化学方程式为：2K + 2H2O → 2KOH + H2↑3. 钙与水的反应：钙与水反应生成氢气和氢氧化钙，化学方程式为：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑四、金属与氧的反应：1. 铁与氧气的反应：铁与氧气反应生成氧化铁，化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 铜与氧气的反应：铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu + O2 → 2CuO3. 铝与氧气的反应：铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3五、金属与酸盐的反应：1. 镁与硫酸铜的反应：镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu2. 锌与硫酸铜的反应：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu3. 铁与硫酸铜的反应：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu以上是一些金属参与的化学方程式的例子，通过这些化学方程式可以看出金属在化学反应中的不同作用。

初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。

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中学化学常见常用的化学方程式—金属部分一、碱金属单质及其化合物（一）钠单质1、4Na+O2=2Na2O (空气中缓慢氧化)2、2Na+O2点燃Na2O23、2Na+Cl2点燃2NaCl（钠与F2、Br2、I2等均可反应，只是反应的剧烈程度不一样）4、2Na+S Na2S**5、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（Li、K、Rb、Cs、Fr等类似）6、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(稀硫酸、磷酸、氢氟酸、氢硫酸、醋酸等类似)注意：（1）钠投入盐溶液中的反应，首先是钠与水反应，反应生成的氢氧化钠如果可以与盐反应，则还发生氢氧化钠与盐的复分解反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，先发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

如果将上面两个反应写成总反应则为：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，但我们一般主张分开书写两个化学方程式。

又如：钠投入到氯化钾溶液中，则只发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）钠投入酸溶液中的反应，先是钠与酸反应，如果酸反应完，钠还有剩余，则再发生钠与水的反应。

（二）钠的氧化物：Na2O 和Na2O21、2Na2O+O2 2Na2O2**2、Na2O+H2O=2NaOH**3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑**4、Na2O+CO2=Na2CO3**5、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (硫酸、硝酸类似)7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ (硫酸、硝酸类似)注意：Na2O2有较强的氧化性，能将I—、S2—、Fe2+、SO32—等等氧化成I2、S、Fe3+、SO42—（三）氢氧化钠**1、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑**3、2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）4、6NaOH(热)+3S=Na2SO3+2Na2S+3H2O**5、2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O（SO2类似）**6、NaOH+CO2（足量）=NaHCO3（SO2类似）7、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O8、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O**9、NaOH+HCl=NaCl+H2O (其它一元酸类似)10、2NaOH(过量)+H2SO4=Na2SO4+2H2O (其它二元酸类似)11、2NaOH(量不足)+H2SO4=NaHSO4+H2O (其它二元酸类似)12、NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O13、2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O14、3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O15、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等等类似）16、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（MgCl2、FeCl2、CuCl2等等类似）17、2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3(Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3等等类似)18、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O(NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等等类似)**19、3NaOH(量不足)+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)**20、4NaOH(过量)+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O (Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)21、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O(其它硫酸氢盐类似)22、NaOH + NaHCO3= Na2CO3+H2O（KHCO3类似）23、NaOH + NH4HCO3= Na2CO3+H2O+NH3↑(其它铵盐类似)24、2NaOH(过量)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（Ba(HCO3)2类似）25、NaOH(量不足)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（Ba(HCO3)2类似）26、2NaOH(量不足)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO327、4NaOH(过量)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3 **28、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（四）Na2CO3和NaHCO3**1、Na2CO3+HCl（量不足）= NaHCO3+NaCl（H2SO4、HNO3类似）**2、Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**4、Na2CO3+2CH3COOH= 2CH3COONa+H2O+CO2↑**5、NaHCO3+CH3COOH= CH3COONa+H2O+CO2↑**6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（Ba(OH)2类似）7、2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O （Ba(OH)2类似）8、NaHCO3（量不足）+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O （Ba(OH)2类似）9、Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（BaCl2类似）10、NaHCO3+CaCl2——中学不要求对该两种物质反应否做判断。

金属化学方程式汇总一、镁1.与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgOMgO + H 2O=====△ Mg(OH)2 (反应要在热水中进行)2.与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2↓3.与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑4.在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.氯化镁的电解：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑6.碳酸镁的分解：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑【思考】镁在空气中燃烧，会有哪些产物，应该怎么灭火？二、铝1.单质铝与硫反应：2Al+S=2Al 2S 3（Al 2S 3为强烈水解的物质，不能在溶液中制备） 与氧化铁反应：Fe 2O 3+2Al高温2Fe+Al 2O 3（铝热反应，Fe 2O 3可用Cr 2O 3、MnO 2等替换）与NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 与盐酸反应： Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 2.氧化铝（两性氧化物）工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融)4Al +3O 2↑ 与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 3.氢氧化铝氢氧化铝只能溶于强酸、强碱，不能与氨水和碳酸反应 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O 4.铝盐（以氯化铝为例）与氨水反应制得：AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （用于制备氢氧化铝） 与氢氧化钠反应：AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ；（1:3的反应比）Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O （1:1的反应比）5.偏铝酸盐（以偏铝酸钠为例）与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O与CO 2溶液反应：2AlO 2-+CO 2（少量）+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-AlO 2-+CO 2（足量）+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-电解冰晶石6.有关铝的双水解氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++3AlO 2-+6H 2O= 4Al(OH)3↓ 氯化铝和硫化钠：3S 2-+2Al 3++6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 氯化铝和碳酸氢钠：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑三、铁1.单质铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 3 与硫反应：Fe+S= FeS 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2与硝酸反应：当Fe 少量时，Fe + 4HNO 3 ==== Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O当Fe 过量时，3Fe + 8HNO 3 ==== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ 2.铁的氧化物氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 氧化亚铁和酸反应：FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8HCl=== FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O 3.铁的氢氧化物氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O氢氧化胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（把饱和FeCl 3的溶液滴到沸水中，继续煮沸，直到出现红褐色现象） 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 4.铁的其他反应三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl （了解）向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ （常用FeCl 3溶液在铜片上刻蚀电路） 向氯化铁溶液中加入KI 溶液：2Fe 3++ 2I - =2Fe 2+ + I 2 向氯化铁溶液中通入H 2S ：2Fe 3++ H 2S =2Fe 2++2H + + S↓ 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - 氯化亚铁和稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- == 3Fe 3+ + NO +2H 2O 氯化亚铁和过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O氯化亚铁与酸性高锰酸钾溶液：MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2++ 5Fe 3++ 4H 2O【注】可利用氧化还原反应的规律，自己写出这些方程式，提高书写氧化还原反应中离子方程式的书写能力。

中考化学跟几种金属及其盐有关的化学方程式汇总铜：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于
1
盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
2。

九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级必背的金属化学方程式(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色初三化学金属和金属材料知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)，合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

2019中考化学知识点复习：与金属相关的方程式2018中考化学知识点复习：与金属相关的方程式
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质+ 酸——盐+ 氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质+ 盐(溶液) ——新金属+ 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(4)金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑。

2018年中考化学考试知识点：有关酸碱盐的化学方程式今天的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2018年的中考中取得优异的成绩! 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水 4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水 6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应) 8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧 (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ 13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ (8)盐 + 盐 --- 两种新盐 16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

中学化学常见经常使用的化学方程式—金属部份一、碱金属单质及其化合物（一）钠单质一、4Na+O2=2Na2O (空气中缓慢氧化)二、2Na+O2点燃Na2O23、2Na+Cl2点燃2NaCl（钠与F2、Br2、I2等都可反映，只是反映的猛烈程度不一样）4、2Na+S Na2S**五、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（Li、K、Rb、Cs、Fr等类似）六、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(稀硫酸、磷酸、氢氟酸、氢硫酸、醋酸等类似)注意：（1）钠投入盐溶液中的反映，第一是钠与水反映，反映生成的氢氧化钠若是能够与盐反映，那么还发生氢氧化钠与盐的复分解反映。

如：钠投入CuSO4溶液中，先发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

若是将上面两个反映写成总反映那么为：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，但咱们一样主张分开书写两个化学方程式。

又如：钠投入到氯化钾溶液中，那么只发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）钠投入酸溶液中的反映，先是钠与酸反映，若是酸反映完，钠还有剩余，那么再发生钠与水的反映。

（二）钠的氧化物：Na2O 和Na2O2一、2Na2O+O2 2Na2O2**二、Na2O+H2O=2NaOH**3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑**4、Na2O+CO2=Na2CO3**五、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (硫酸、硝酸类似)7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ (硫酸、硝酸类似)注意：Na2O2有较强的氧化性，能将I—、S2—、Fe2+、SO32—等等氧化成I2、S、Fe3+、SO42—（三）氢氧化钠**一、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑**3、2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）4、6NaOH(热)+3S=Na2SO3+2Na2S+3H2O**五、2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O（SO2类似）**六、NaOH+CO2（足量）=NaHCO3（SO2类似）7、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O8、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O**九、NaOH+HCl=NaCl+H2O (其它一元酸类似)10、2NaOH(过量)+H2SO4=Na2SO4+2H2O (其它二元酸类似)11、2NaOH(量不足)+H2SO4=NaHSO4+H2O (其它二元酸类似)12、NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O13、2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O14、3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O15、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等等类似）16、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（MgCl2、FeCl2、CuCl2等等类似）17、2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3(Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3等等类似)18、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O(NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等等类似)**1九、3NaOH(量不足)+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)**20、4NaOH(过量)+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O (Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)21、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O(其它硫酸氢盐类似)22、NaOH + NaHCO3= Na2CO3+H2O（KHCO3类似）23、NaOH + NH4HCO3= Na2CO3+H2O+NH3↑(其它铵盐类似)24、2NaOH(过量)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（Ba(HCO3)2类似）25、NaOH(量不足)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（Ba(HCO3)2类似）26、2NaOH(量不足)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO327、4NaOH(过量)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3 **28、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（四）Na2CO3和NaHCO3**一、Na2CO3+HCl（量不足）= NaHCO3+NaCl（H2SO4、HNO3类似）**二、Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**4、Na2CO3+2CH3COOH= 2CH3COONa+H2O+CO2↑**五、NaHCO3+CH3COOH= CH3COONa+H2O+CO2↑**六、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（Ba(OH)2类似）7、2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O （Ba(OH)2类似）八、NaHCO3（量不足）+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O （Ba(OH)2类似）九、Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（BaCl2类似）10、NaHCO3+CaCl2——中学不要求对该两种物质反映否做判定。

中考化学公式大全中考化学公式大全第一篇单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系(1)金属单质+ 酸--------盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) -------另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu(3)碱性氧化物+酸--------盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱--------盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO2+ NaOH ==== NaNO2 +H2O(6)酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl中考化学公式大全第二篇几个分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑中考化学公式大全第三篇其他反应二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水中考化学公式大全第四篇物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H22O 中考化学公式大全第五篇几个氧化还原反应氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2。

九年级下化学方程式一、金属与金属材料相关方程式。

1. 金属与氧气反应。

- 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

- 铜在空气中受热：2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸反应（金属活动性顺序中氢前金属）- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑。

- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑，此反应常用于实验室制取氢气。

- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，反应后溶液变为浅绿色，因为生成了亚铁离子(Fe^2 + )。

3. 金属与金属盐溶液反应（金属活动性顺序：前金换后金）- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu。

- 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag，反应现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。

二、溶液相关方程式。

1. 酸碱中和反应。

- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O，这是典型的中和反应，反应无明显现象，可借助酚酞等指示剂判断反应是否发生。

- 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O。

2. 酸与盐反应。

- 盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O + CO_2↑，此反应常用于实验室制取二氧化碳气体。

- 硫酸与碳酸钠反应：H_2SO_4+Na_2CO_3=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑。

3. 碱与盐反应（反应物需可溶）- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2S O_4，反应现象为产生蓝色沉淀。

- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH，工业上用于制取氢氧化钠。

三、盐与盐反应（反应物需可溶）1. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3，反应现象为产生白色沉淀，此反应常用于检验氯离子(Cl^-)。

2018中考化学方程式反应现象及应用置换反应素材（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3====4Fe + 3C O2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO===Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C===H2 + CO 水煤气的制法。

初中化学金属的化学反应方程式有什么初中化学的复习计划要有“针对性”。

要针对课本，狠抓“双基”，基本知识是学习的基础，复习阶段就不能只满足会背诵。

下面是小编给大家带来的初中化学金属的化学反应方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学复习：与银有关的化学方程式与银有关的化学方程式：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成中考化学复习：与铁有关的化学方程式与铁有关的化学方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁中考化学复习：与铜有关的化学方程式与铜有关的化学方程式：CuSO4o5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

2018中考化学知识点：与金属有关的化学方程式各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢新一轮中考复习备考周期正式开始，中考网为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018中考化学知识点：与金属有关的化学方程式》，仅供参考！与金属有关的化学方程式：金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3金属单质+ 酸——盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑金属单质+ 盐——新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 = Cu2 + Hg金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。

金属+非金属化学方程式整理(全)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝）Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O )△△△319、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液：2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液：NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) 22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ） 23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ） 24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-） NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳） ①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl ②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑) Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )5、Fe 2? + 2OH ? = Fe(OH)2?6、Fe 3? + 3OH ? = Fe(OH)3?电解△47、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O ) 10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3? +3SCN ?=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。