10个有氧气参与反应的化学方程式

燃烧反应的化学方程式燃烧是我们日常生活中非常常见的现象，无论是点燃蜡烛、煤炭，还是汽车发动机燃烧汽油，都离不开燃烧反应。

燃烧反应可以用化学方程式来描述，本文将详细讨论燃烧反应的化学方程式及其背后的基本原理。

一、燃烧反应的基本原理燃烧反应是一种氧化反应，需要燃料和氧气的参与。

在燃烧反应中，燃料氧化产生大量的能量、二氧化碳和水。

例如，当我们点燃蜡烛时，蜡烛内部的燃料燃烧生成热能，并释放出二氧化碳和水。

二、有机物的燃烧反应有机物是由碳和氢组成的化合物，它们在燃烧反应中会与氧气发生反应。

例如，丙烷（C3H8）是一种常见的烷烃，其燃烧反应可用下列化学方程式表示：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O此方程式中，丙烷与氧气发生反应产生了焦炭和水蒸气。

在这个过程中，碳和氢分别与氧气结合形成CO2和H2O。

类似地，其他碳氢化合物的燃烧反应也可以用类似的化学方程式来描述。

例如，甲烷（CH4）的燃烧反应为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O三、无机物的燃烧反应除了有机物，一些无机物也可以参与燃烧反应。

例如，硫（S）的燃烧反应可以用下列化学方程式表示：S + O2 → SO2在这个方程式中，硫与氧气发生反应生成二氧化硫。

再例如，磷（P）的燃烧反应可以用下列化学方程式来描述：4P + 5O2 → 2P2O5这个方程式中，磷与氧气反应生成五氧化二磷。

四、燃烧反应的实际应用燃烧反应在人类的日常生活中有着广泛的应用。

例如，石油、天然气等化石燃料的燃烧反应为我们提供了能源。

同时，燃烧还广泛应用于发电、加热、照明等方面。

此外，燃烧反应也是火灾发生的基本机理之一。

当燃料遇到足够的热量和氧气时，将产生火焰并迅速蔓延。

因此，火灾的控制和预防变得极为重要。

五、燃烧反应的环境影响尽管燃烧反应在我们的日常生活中具有重要的作用，但它也对环境造成了一定影响。

燃烧过程中产生的废气、废水和固体废弃物可能对大气、水体和土壤产生污染。

氨在氧气中燃烧的化学方程式-回复氨在氧气中燃烧的化学方程式可以表示为：4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O该方程式表示氨（NH3）与氧气（O2）发生化学反应，生成氮气（N2）和水（H2O）。

氨在氧气中燃烧是一种重要的化学反应，也是工业生产和能源利用的过程中常见的反应之一。

本文将详细介绍氨在氧气中燃烧的过程、反应条件以及反应产物，并探讨该反应在实际应用中的重要性。

首先，让我们来了解氨和氧气这两种化合物的特性。

氨（NH3）是一种无色气体，有强烈刺激性气味。

它是一种强碱性物质，可以与酸反应形成盐。

氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是支持燃烧的气体成分之一。

当氨与氧气反应时，它们发生氧化还原反应。

在该反应中，氨氧化为氮气（N2），氧气则被还原为水（H2O）。

氧化还原反应是指，在反应中有电子的转移。

在氨的氧化反应中，氮原子从-3的形态氧化为0的形态，而氧气中的氧原子从0的形态还原为-2的形态。

氨在氧气中燃烧的反应式可以通过以下步骤推导：1. 首先，确定反应的产物。

由于氨中的氮原子氧化为氮气，而氧气中的氧原子还原为水，因此产物应包括氮气和水。

2. 确定反应的反应物。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

根据反应中的元素氧化态的变化，可以确定氧气为氧化剂，而氨是还原剂。

3. 确定反应的系数。

为了使反应方程式符合质量守恒定律和电荷守恒定律，我们需要在反应物和产物的化学式前面添加适当的系数。

根据反应物的摩尔比例和氧化还原反应的电子转移过程，可以确定氧气和氨的系数分别为3和4。

根据上述步骤，我们可以得到氨在氧气中燃烧的化学方程式如下：4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O在此反应中，4个氨分子与3个氧气分子反应生成2个氮气分子和6个水分子。

值得注意的是，该方程式是理论上的推导，实际的反应可能受到反应条件的影响。

例如，温度、压力、反应容器的性质等因素都可能影响反应速率和产物分布。

此外，氨在完全燃烧时会产生一定量的氮氧化物（比如氮氧化物），这些物质对环境和健康都有一定的影响。

化学方程式及现象
一、物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：
现象：
②铁在氧气中燃烧：
现象：
③铜在空气中受热：
现象：
④铝在氧气中燃烧：
现象：
⑤氢气在空气中燃烧：
现象：
⑥红磷在空气中燃烧：
现象：
⑦硫粉在空气中燃烧：
现象：
⑧碳在氧气中充分燃烧：
现象：
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
现象：
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
②甲烷在空气中燃烧：
现象：
③乙炔燃烧：
④酒精在空气中燃烧：
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
①过氧化氢分解制取氧气（MnO2作催化剂）：
②加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制取氧气：
③加热高锰酸钾制取氧气：
④水在直流电的作用下分解：
三、与二氧化碳有关的几个反应：
①二氧化碳与水反应：
②碳酸不稳定而分解：
③二氧化碳与澄清石灰水反应：
④二氧化碳与氢氧化钠反应：
⑤石灰石与稀盐酸反应：
⑥饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应：
⑦饱和碳酸钠溶液与硫酸反应：
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸反应：
⑨碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
⑩镁在二氧化碳中燃烧：
四、几个作业中出现过的常见反应：
①无水硫酸铜与水反应：
②硫酸铜晶体受热分解：
③氢氧化钠与硫酸铜反应：
④钠在氯气中燃烧：
⑤氢气还原氧化铜：
⑥一氧化碳还原氧化铁：
⑦呼吸作用的表达式：
⑧光合作用的表达式：。

氧气与硫反应的化学方程式氧气与硫反应是一种传统的生物质发电工艺，涉及到这种反应的化学方程式是：2O2(氧气)+2S(硫)→2SO2(二氧化硫)+O2(氧气)。

1. 氧气的作用氧气是该反应的基本原料之一，也是直接参与反应的物质。

在反应中，氧气与硫相结合，形成了二氧化硫，最终产物为氧气，硫的原料是硫化物。

2. 硫的作用硫是另一个重要的原料，与氧气一起参与反应。

在反应中，硫与氧气结合，形成了二氧化硫，硫的应用是将硫化物分解成硫和氧气，二氧化硫是反应的最终产物，其外观呈黄绿色。

3. 反应的化学方程式反应的化学方程式是：2O2(氧气)+2S(硫)→2SO2(二氧化硫)+O2(氧气)，在该反应中，气态氧同时与两个气态硫反应，产生两个二氧化硫分子，同时产生一个氧气分子，最终产物为氧气和二氧化硫。

4. 反应的化学变化在这种反应中，气态氧同时与两个气态硫反应，产生了二氧化硫，原料物质的数量相对除以2，所以反应的系数为2。

还可以看到，氧的原料物质的数量相对增加了1，硫的原料物质的数量相对减少了1，这说明该反应是一个完全反应。

5. 反应的化学意义这种氧气与硫反应是一种比较常见的反应，这种反应有许多应用，比如用硫化物生产硫酸、制作硫酸酯、制造氰化物等，而且在生物质发电过程(BDP)中，也用到了这种反应，用于燃烧氧化生物质，形成二氧化碳、水和二氧化硫。

综上所述，氧气与硫反应的化学方程式是：2O2(氧气)+2S(硫)→2SO2(二氧化硫)+O2(氧气)，气态氧与两个气态硫反应，原料物质的数量相对除以2，这种反应有许多应用，比如用硫化物生产硫酸、制作硫酸酯、制造氰化物等，在生物质发电过程中，也用到了这种反应，用于燃烧氧化生物质，形成二氧化碳、水和二氧化硫等。

氧气与硫的反应可以帮助我们理解化学反应的基本原理及其变化规律，为人类利益服务。

10个有氧气参与反应的化学方程式:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 吸热反应:B(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O10个生成二氧化碳的2H2+O2=2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCH4+2O2=CO2+2H2O2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCH3CH2OH=CH2=CH2+H2OCH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HO-NO2=C6H5NO2+H2O2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2CuO+H2=(△)=Cu+H2O①2H2O2=H20+O2↑②CuO+H2=Cu+H2O③CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2↑2H2O2=2H2O+O2CuO+H2=Cu+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成高温H2+CuO△====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

初中氧气的所有化学方程式氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中最常见的元素之一。

它在自然界中以分子形式存在，由两个氧原子（O）组成。

氧气是生命中必不可少的，它是维持生物体的呼吸作用和能量代谢的关键。

氧气的化学方程式可以用来描述氧气与其他物质之间的反应过程。

下面将介绍一些与氧气相关的化学方程式，并对其进行解释。

1. 氧气与燃料的反应：燃料与氧气的反应是常见的燃烧过程。

在燃烧过程中，燃料与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

例如，甲烷（CH4）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的化学方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O这个方程式描述了甲烷燃烧时，每一个甲烷分子与两个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子和两个水分子。

2. 氧气与金属的反应：氧气还可以与金属发生反应，产生金属氧化物。

例如，铁（Fe）与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这个方程式描述了铁与氧气反应时，每四个铁原子与三个氧气分子反应，生成两个氧化铁分子。

3. 氧气与非金属的反应：氧气还可以与非金属元素反应，产生相应的氧化物。

例如，硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（SO2）的化学方程式为：S + O2 -> SO2这个方程式描述了硫与氧气反应时，一个硫原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化硫分子。

4. 氧气与有机物的反应：氧气还可以与有机物反应，产生二氧化碳和水。

例如，乙醇（C2H5OH）与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O这个方程式描述了乙醇与氧气反应时，一个乙醇分子与三个氧气分子反应，生成两个二氧化碳分子和三个水分子。

5. 氧气与一氧化氮的反应：氧气还可以与一氧化氮（NO）反应，产生二氧化氮（NO2）。

这个反应是大气污染的重要反应之一。

反应的化学方程式为：2NO + O2 -> 2NO2这个方程式描述了一个一氧化氮分子与一个氧气分子反应，生成两个二氧化氮分子。

色1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：〔1〕电极上有气泡产生。

H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑〔二氧化碳工业制法〕8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O七、碳的相关化学方程式1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO22.木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 煤炉中发生的三个反响：5.煤炉的底层：C + O2 点燃CO26.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO7.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2八、二氧化碳的相关化学方程式：石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O九、氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。

氮气氧气反应的化学方程式-概述说明以及解释1.引言概述部分的内容应该涵盖对氮气和氧气反应的背景和重要性进行简要介绍。

以下是一个可能的概述的例子：引言1.1 概述氮气和氧气是地球上最常见的两种气体，它们在自然界中广泛存在并具有广泛的用途。

氮气是空气的主要成分之一，占空气体积的约78％，而氧气则占约21％，并且是生命活动中必不可少的气体。

氮气和氧气不仅在生命维持中起着重要作用，而且在化学和工业领域也有着广泛的应用。

氮气和氧气的反应是一种极其重要的化学反应，它们能够产生多种氮氧化物，如氮氧化物（NOx）和二氧化氮（NO2）。

这些氮氧化物是大气中的主要污染物之一，会对环境和人类健康造成负面影响。

因此，了解氮气和氧气的反应机制以及如何控制这些反应是至关重要的。

本文将重点介绍氮气和氧气的化学反应方程式，包括氮气和氧气的直接反应、间接反应等不同类型的反应。

我们将探讨这些反应的热力学性质、动力学特征以及它们在环境和工业领域中的应用。

此外，我们还将展望未来研究方向，以期在减少氮氧化物排放和提高氮气氧气反应的应用效率方面取得更大的进展。

在接下来的章节中，我们将逐步展开对氮气和氧气的性质和用途的介绍，以及对其反应机制和应用前景的深入探讨。

通过本文的阅读，读者将能够全面了解氮气和氧气反应的化学方程式，并了解其在科学研究和实际应用中的重要性。

1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分旨在概述文中要讨论的内容，介绍氮气氧气反应的背景和重要性。

同时还可以提及一些关于氮气和氧气的基本知识，为读者打下基础。

正文部分是文章的核心内容，包括氮气的性质和用途、氧气的性质和用途以及氮气和氧气的反应。

可以从理论和实验两方面介绍氮气和氧气的性质和用途，并详细探讨氮气和氧气反应的过程、条件和影响因素。

在探讨氮气和氧气反应时，可以列举相关的化学方程式和反应机理，以及已有的研究成果和实验结果，加强论述的科学性和可信度。

10个有氧气参与反应的化学方程式:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O吸热反应:B(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O10个生成二氧化碳的2H2+O2=2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCH4+2O2=CO2+2H2O2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCH3CH2OH=CH2=CH2+H2OCH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H 2OC6H6+HO-NO2=C6H5NO2+H2O2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2CuO+H2=(△)=Cu+H2O①2H2O2=H20+O↑2②CuO+H2=Cu+H2O③CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+C↑o22H2O2=2H2O+O2CuO+H2=Cu+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H2现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4↑+H现2象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+↑H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H↑2现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H↑2现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H↑2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成高温H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。

（完整版）九年级所有化学⽅程式总汇——全初中化学⽅程式总汇⼀、氧⽓的性质：（1）单质与氧⽓的反应：（化合反应）1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧（研究空⽓组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧⽓的来源：13．玻义⽿研究空⽓的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热⾼锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧⽓原理1）15．过氧化氢在⼆氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧⽓原理2）⼆、⾃然界中的⽔：16．⽔在直流电的作⽤下分解（研究⽔的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O == Ca(OH)218．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：24．⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO =⾼温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=⾼温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发⽣的三个反应：（⼏个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =⾼温= 2CO28．煤炉的上部蓝⾊⽕焰的产⽣：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）⼆氧化碳的制法与性质：29．⼤理⽯与稀盐酸反应（实验室制⼆氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2== H2CO332．⾼温煅烧⽯灰⽯（⼯业制⼆氧化碳）：CaCO3=⾼温= CaO + CO2↑33．⽯灰⽔与⼆氧化碳反应（鉴别⼆氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）⼀氧化碳的性质：34．⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．⼀氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭⽕器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利⽤：37．甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、⾦属（1）⾦属与氧⽓反应：40．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空⽓中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 新⾦属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）⾦属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3⾼温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + ⾦属 -------- 盐 + 氢⽓（见上）（2）酸 + ⾦属氧化物-------- 盐 + ⽔56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐64．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + ⾮⾦属氧化物 -------- 盐 + ⽔68．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==Na2SO4 + H2O 71．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + ⽔（中和反应，⽅程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学⽅程式⼤全化合反应1、镁在空⽓中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢⽓在空⽓中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空⽓中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空⽓中燃烧：S+O2SO27、碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O22CO9、⼆氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO+O2 2CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯⽓中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室⽤双氧⽔制氧⽓：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、⽊炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、⼀氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、⽯灰⽯（或⼤理⽯）与稀盐酸反应（⼆氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭⽕器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑⼀．物质与氧⽓的反应：⑴单质与氧⽓的反应：1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧：4P+5O22P2O58. 碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O⼆．⼏个分解反应：13. ⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. ⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3CaO+CO2↑三．⼏个氧化还原反应：19. 氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. ⽊炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. ⼀氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. ⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. ⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴⾦属单质+ 酸-------- 盐+ 氢⽓（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵⾦属单质+ 盐（溶液）------- 另⼀种⾦属+ 另⼀种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ ⽔37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ ⽔43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另⼀种酸+ 另⼀种盐59．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另⼀种碱+ 另⼀种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2+H2O==H2CO373．⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于⽔：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于⽔：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O22HgO银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2 2CuO红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O22Al2O3银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 2H2O淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3 2KCl+3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgO2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2CO+O2 2CO2蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼⾦属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO+CO Cu+CO2⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼⾦属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O⽩⾊固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O⽩⾊固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O⽩⾊固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O⽩⾊固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O==Ca(OH)2⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。

初中化学有关化学方程式一. 物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO10. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 11. 汞在空气中受热:2Hg + O 2 △ (2化合物与氧气的反应:12. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 2CO 213. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 14. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:223322K C lO M nO K C l O ∆+↑ 18. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO + CO 2↑21. 双氧水的分解:2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑22. 氧化汞的受热分解:222H gO H g O ∆+↑23. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH2 CO3△ H 2O+2 CuO+ CO2↑ 三.几个氧化还原反应:24.. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △+ H 2O25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑27. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 43Fe + 2CO 2↑ 28. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO 2 29. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 30. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 231. 碳还原二氧化碳:C+ CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应 32. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑34. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgS O 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al 2(SO4 3 +3H2↑36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑39. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2=== Cu(NO3 2+ Hg (3碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水43. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O44. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO4 3+ 3H 2O 45. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2+ H 2O46. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O47. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4==== MgSO 4+ H 2O48. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2+ H 2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水49.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O 50.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O 51.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O 52.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+ CO2==== CaCO 3↓ + H 2O 53. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+ SO 2==== CaSO 3↓ + H 2O (5酸 + 碱 -------- 盐 + 水54.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O55. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O56.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2==== CuCl 2+ 2H 2O 57. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2==== CaCl 2+ 2H 2O 58. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3==== FeCl 3+ 3H 2O 59. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3==== AlCl 3+ 3H 2O 60. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O61. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 62. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+ Cu(OH2==== CuSO 4 + 2H 2O 63. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+ 2Fe(OH3==== Fe 2(SO4 3 + 6H 2O64. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3+H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐65.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 66.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 67.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3+ 2HCl === MgCl 2+ H 2O + CO 2↑ 68.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3=== AgCl ↓ + HNO 3 69. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H 2SO 4=== Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑ 70. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2HCl (7碱+ 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐71.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH2↓ + Na 2SO 4 72.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 73.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 74. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2====Cu(OH2↓ + 2NaCl 75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH (8盐 + 盐 ----- 两种新盐76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3==== AgCl ↓ + NaNO 3 77.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl五.其它反应:78.二氧化碳溶解于水:CO 2+ H 2O === H 2CO 379.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH280.氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O ==== 2NaOH81.三氧化硫溶于水:SO 3+ H 2O ==== H 2SO 482.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+ 5H 2O83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O。

氧气发生反应的化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊氧气参与反应的那些超有趣的化学方程式。

首先就是铁和氧气的反应啦，你看那铁就像个热情的舞者，一遇到氧气这个舞伴，就开始激情共舞，然后就变成了铁锈。

化学方程式是4Fe + 3O₂= 2Fe₂O₃。

这就好比铁原本是个单纯的小伙子，被氧气这个小妖精一迷惑，就穿上了一身红褐色的“锈衣”，整个人都变了样呢！再说说碳和氧气的反应。

碳啊，就像个小火苗的种子，当遇到充足的氧气这个助长剂时，就熊熊燃烧起来啦。

如果氧气充足，那就是C + O₂ = CO₂，就像碳在氧气的怀抱里欢快地跳跃，最后变成了二氧化碳这个调皮的小气体，飘向空中。

要是氧气不足呢，2C + O₂ = 2CO，这就像碳有点委屈，没有得到足够的氧气爱，只能变成一氧化碳这个有点小神秘的家伙。

还有硫和氧气的反应呢。

硫就像个黄色的小精灵，一碰到氧气这个魔法风，就开始施展魔法啦。

化学方程式是S + O₂ = SO₂。

那产生的二氧化硫就像硫精灵放出来的小臭屁，还有股刺鼻的味道呢。

镁和氧气的反应也很有趣。

镁条就像个银色的小宝剑，在氧气这个大舞台上，一燃烧就发出耀眼的白光，像是在表演绝世武功。

方程式是2Mg + O₂ = 2MgO，镁就这么华丽地从一把宝剑变成了白色的氧化镁粉末，就像一位武林高手打完一套拳后，变成了一个白胡子的老神仙。

氢气和氧气的反应也不容错过。

氢气就像个轻飘飘的小气球，氧气像一阵助力的风。

当它们反应的时候，2H₂ + O₂ = 2H₂O，就像小气球和风融合在一起，变成了水这个温柔的家伙。

这就像是一场奇幻的变身秀，从两种气体变成了我们生活中常见的水。

磷和氧气的反应也是相当精彩。

磷就像个红色的小火苗的源头，和氧气一接触，就燃烧得热烈极了。

化学方程式是4P + 5O₂ = 2P₂O₅。

产生的五氧化二磷就像一团白色的烟雾，仿佛磷在氧气里放了一个大大的白色烟雾弹。

铜和氧气的反应，铜就像个古老的铜币，在空气中慢慢地被氧气侵蚀。

化学方程式及现象序号反应化学方程式现象1钠与氧气接触4Na+O2=2Na2O有白色物质生成2钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O2淡黄色固体生成3钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl燃烧放热，产生大量白烟4钠与硫研磨2Na+S Na2S研磨后有爆炸现象5钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、游、球、嘶、红6钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑反应剧烈，有气体放出7钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成8过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应后有气泡产生9过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO312碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体16氯气与铜反应Cu+Cl2CuCl2燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生17氯气与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生18氯气与磷反应2P＋3Cl2２PCl3（液体）PCl3＋Cl2====PCl5燃烧放热，并有白色的烟雾产生19氯气与氢气反应H2＋Cl2２HCl H2＋Cl2 ======２HCl 点燃：显苍白色火焰光照：爆炸20氯气与水反应Cl2＋H2O=====HCl+HClO21次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O2↑光照后有气泡产生22氯气与氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O23氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O24实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体25氟气与水反应2F2+4H2O===4HF+O226溴与水反应Br2＋H2O=====HBr +HBrO序号反应化学方程式现象27碘与水反应I2＋H2O=====HI +HIO28溴与氢气反应Br2＋H2 2HBr29碘与氢气反应I2＋H2 2 HI30氯水（氯气）与溴化Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2反应后溶液变为钠反应橙红色31氯水（氯气）与碘化钾反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2反应后溶液变为紫色32溴水（溴单质）与碘化钾反应Br2＋2KI===2KBr＋I2反应后溶液变为紫色33硝酸银与盐酸反应AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生34硝酸银与溴化钠反应AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3有淡黄色沉淀产生35硝酸银与碘化钾反应AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3有黄色沉淀产生36溴化银见光分解2AgBr=====2Ag+ Br237碘化银见光分解2AgI=====2Ag+ I238硫与氢气反应H2＋S H2S有臭鸡蛋气味的气体产生39硒与氢气反应H2＋Se H2Se40硫化氢受热分解H2S H2↑＋S41硫与铁粉共热Fe＋S FeS有黑色固体产生42硫与铜共热Cu＋S Cu2S有黑色固体产生43硫在氧气中燃烧S+O2SO2有刺激性气味的气体产生44过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气45硫化氢完全燃烧2H2S+3O2=2H2O＋2SO246硫化氢不完全燃烧2H2S+O2=2H2O＋2S↓有水珠和黄色固体产生47硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体48硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体49二氧化硫与水反应SO2＋H2O H2SO350二氧化硫与氧气反应2SO2+ O22SO351二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S===3S+2H2O有水珠和黄色固体产生52三氧化硫与水反应SO3+H2O===H2SO453二氧化硫与溴水反应SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4溶液由橙红色变为无色54二氧化硫与碘水反应SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4溶液由棕褐色变为无色序号反应化学方程式现象55铜和浓硫酸反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体56碳和浓硫酸反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 有气泡产生，生成有刺激性气味的气体57硫化氢与浓硫酸反应H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O有黄色固体和刺激性气味的气体产生58氢溴酸与浓硫酸反应2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O 59硅与氧气加热反应Si+O2SiO260硅与氟气反应Si+2F2==== SiF461硅与氢氟酸反应Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑62硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O63二氧化硅与氢氟酸反应64二氧化硅与碳共热SiO2+2C Si+2CO↑SiO2+CaO CaSiO365高温下二氧化硅与氧化钙反应66二氧化硅与氢氧化SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O 钠反应67碳酸钠与二氧化硅Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑高温下反应68碳酸钙与二氧化硅CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2↑高温下反应69 氮气与氢气反应())(322g H g N +()g NH 370 氮气与氧气反应 N 2+O 2 ==== 2NO71 一氧化氮与氧气反应2NO +O 2 ==== 2NO 2 气体由无色变为红棕色72 二氧化氮与水反应 3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO 试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生73 氨气与氧气反应（氨的催化氧化）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O74 氨气和氯化氢气体反应NH 3+HCl=== NH 4Cl 有白烟产生75 氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 白色固体消失△。

初中物质与氧气反应的化学方程式碳和氧气反应就像一场激烈的热舞派对。

碳这个小瘦子（C），一碰到氧气（O₂）这个热情的舞伴，就开始疯狂燃烧起来，然后就生成了二氧化碳（CO₂），化学方程式是C + O₂ =点燃= CO₂。

这就好比两个活力四射的舞者，在火焰的灯光下，融合成了一种新的舞步风格。

镁条和氧气的反应那可是相当酷炫。

镁（Mg）就像个银色的小战士，氧气则是那无形的挑战。

当镁条在氧气中燃烧的时候，简直就是一场超级闪耀的烟火秀。

镁条发出耀眼的白光，就像一颗银色的星星在氧气的怀抱里爆发，最后变成了氧化镁（MgO），方程式为2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。

铁和氧气的恋爱故事有点复杂。

铁（Fe）这个有点憨厚的家伙，在潮湿的空气中，和氧气慢慢地接触，就像缓慢的恋爱过程。

一开始是铁生锈，生成氧化铁（Fe₂O₃），方程式是4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃。

这就好像铁穿上了一件红色的外衣，还到处掉铁锈屑，像在掉头皮屑一样。

硫和氧气的反应像是一场黄色的魔法。

硫（S）这个黄色的小魔法师，遇到氧气这个魔法催化剂，就开始释放魔法了。

燃烧起来产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫（SO₂），化学方程式S + O₂ =点燃= SO₂。

这就好比硫在氧气的舞台上，施展了一个让空气都变味的魔法。

磷和氧气的相遇是一场绚烂的烟花盛会。

磷（P）就像烟花里的小秘密，一旦和氧气（O₂）接触，在点燃的瞬间，就会释放出大量的光和热，生成五氧化二磷（P₂O₅），方程式为4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅。

那耀眼的光芒，就像夜空中盛开的最璀璨的花朵。

氢气和氧气的反应就像两个调皮的小精灵结合。

氢气（H₂）这个轻盈的小精灵和氧气（O₂）小精灵，只要一点火，就融合在一起变成了水（H₂O），化学方程式2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O。

就好像两个调皮鬼一下子变得安静又温柔，变成了生命之源。

铜和氧气的反应像是铜在做美容。

铜（Cu）原本是紫红色的，在加热的情况下和氧气（O₂）接触，就像在做有氧美容一样，表面慢慢变成黑色的氧化铜（CuO），方程式2Cu + O₂ =加热= 2CuO。

初中化学方程式和对应文字表达式（格式要标准）2013-07-24 07:33蒲公英的凡尘|四级化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

关于氧气的化学方程式
氧气（分子式为O2）是由两个氧原子组成的气体。

它在化学方程式中常以符号"O2"表示。

以下是氧气参与一些常见反应的化学方程式示例：
1.燃烧反应：a.碳与氧气的燃烧反应：C+O2→CO2（其中C代表碳，CO2代表二氧化碳）
b.氢气与氧气的燃烧反应：2H2+O2→2H2O（其中H2代表氢气，H2O代表水）
2.氧化反应：a.铁与氧气的氧化反应（生锈）：4Fe+3O2→2Fe2O3（其中Fe代表铁，Fe2O3代表三氧化二铁）
b.硫与氧气的氧化反应：S+O2→SO2（其中S代表硫，SO2代表二氧化硫）
3.氧气参与呼吸反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O（其中C6H12O6代表葡萄糖，CO2代表二氧化碳，H2O代表水）
请注意，以上化学方程式仅为示例，实际的化学反应可能会受到温度、压力、反应条件等因素的影响。

化学方程式描述了化学反应中物质的转化和生成关系，并遵循质量守恒和原子守恒定律。

在实际应用中，需要根据具体情况和反应类型编写相应的化学方程式。

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