【精品】2018-2019学年高中化学课时跟踪检测(四) 化学反应热的计算

第3课时化学反应热的计算[学习目标定位] 1.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.掌握有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

一盖斯定律1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。

但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。

通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。

2．从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系放出热量；从L→S，ΔH2>0，体系吸收热量。

根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。

3．根据以下两个反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·m ol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·m ol－1根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。

答案根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计为如下途径：ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·m ol－1－(－283.0 kJ·m ol－1)＝－110.5 kJ·mol－1。

4．盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。

试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋12O2(g)===CO(g)的ΔH。

答案C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)ΔH2＝283.0 kJ·mol－1上述两式相加得C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1② 依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A ．A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|解析：F→A，ΔH＝ΔH6，则A→F，ΔH＝－ΔH6，A正确；6个ΔH全部相加，ΔH＝0，B错误；C→F的ΔH＝－(ΔH6＋ΔH1＋ΔH2)，C正确；A→D的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A的ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反，D正确。

答案：B3．已知：①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1③C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1则C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH()A．－45.5 kJ·mol－1B．＋45.5 kJ·mol－1C．－55.9 kJ·mol－1D．＋55.9 kJ·mol－1解析：总反应可由方程式①－②－③得到，根据盖斯定律可得：ΔH＝－23.9＋29.1－50.7＝－45.5 kJ·mol－1。

2018-2019学年人教版高中化学选修4课时练（3）化学反应热的计算1、在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式:H 2(g) +12O 2(g) = H 2O(g)△H= —241.8kJ/mol; H 2(g) + 12O2(g) =H 2O(1) △H= —285 .8kJ/mol 下列说法中错误的是( )A.H 2燃烧生成1molH 2O(g)时,放出241.8kJ 的热量B.1mol 液态水变成水蒸气时吸收44kJ 的热量C.O 2前面的12表示参加反应的O 2的物质的量 D.H 2的燃烧热为285.8kJ 2、已知:①()()2212H g O g +()2H O g 11 H akJ mol -∆=⋅ ②()()222H g O g +()22H O g 12 H bkJ mol -∆=⋅③()()2212H g O g +()2H O l 13 H c kJ mol -∆=⋅ ④()()222H g O g +()22?H O l 14 H d kJ mol -∆=⋅下列关系正确的是( )A.0a c << B. 0b d >> C. 20a b =< D. 20c d => 3、如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是( )A.卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B.用电子式表示2MgF 的形成过程为:C.热稳定性:MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2D.由图可知此温度下()2MgI s 与()2Cl g 反应的热化学方程式为: ()()()()2222MgI s Cl g MgCl s I g ++,△H =-277kJ·mol -14、以N A 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C 2H 2(g)+ 52O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol -1的说法中,正确的是…( )A.当10N A 个电子转移时,该反应放出2600kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ 的能量 5、一些烷烃的燃烧热如下表:下列表述正确的是( )A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)+7O 2(g)4CO 2(g)+6H 2O(g) △H=-1560.8kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol -1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是( )A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 1;2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 2B. 212221()()();()()()2C s O g CO g H C s O g CO g H +=∆+=∆ C.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1;S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2 D. 22122211()()2();()()()22H g Cl g HCl g H H g Cl g HCl g H +=∆+=∆ 7、下图表示198K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。

人教版高中化学选修四课时训练4化学反应热的计算Word版含解析(1)一、盖斯定律及其应用1.下列说法正确的是( )A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。

答案:B2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2解析:据题意可知,第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2。

答案:A3.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1。

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )A.+262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-1解析:根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的ΔH。

①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1-(-483.6 kJ·mol-1),即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6 kJ·mol-1÷2=+131.3 kJ·mol-1。

课时作业5化学反应热的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲→丙，ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0，D正确；在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；因|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|，B正确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C正确。

答案：A2．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列有关说法或表示式正确的是()A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性比石墨的强D．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ解析：石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石的低，由石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨的稳定性比金刚石的强，故C项错误，A项正确。

答案：A3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O 为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D ．6583．解析：ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，则断裂1 mol N—H键所需的能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)÷4＝391 kJ。

第一章 化学反应的热效应第2节 反应热的计算 1.理解盖斯定律 2.会计算反应热知识点一 盖斯定律 知识点二 反应热的计算知识点一 盖斯定律一、盖斯定律1.一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。

2.在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。

如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。

3.盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯，往往有副反应发生，这给直接测定反应热造成了困难，利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。

如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1、CO(g)＋12O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 上述三个反应具有如下关系：则在此温度下C(s)＋12O 2 (g)===CO(g)反应的ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。

二、运用盖斯定律解题的常用方法1．虚拟路径法由A 生成D ，可以有两个途径：①由A 直接生成D ，反应热为ΔH ；②由A 生成B ，由B 生成C ，再由C 生成D ，每一步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，则各反应热之间的关系如图所示。

2．加和法（最常用的方法）将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算，ΔH 也作相应运算。

【归纳总结】 盖斯定律应用的一般步骤：1.定目标、已知。

根据题目条件确定已知方程式和目标方程式，注意配平和标注状态，注意ΔH 的符号、数值和单位；并且标注各个已知方程式的序号。

2.找缺失物质。

找出已知方程式中存在而目标方程式中没有出现的物质，并做好标记。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。

【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。

【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。

20１7－2018学年高中化学课时自测当堂达标区１.３化学反应热的计算新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（20１7－2018学年高中化学课时自测当堂达标区 1.３化学反应热的计算新人教版选修４)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为20１7－２018学年高中化学课时自测当堂达标区 1.3 化学反应热的计算新人教版选修4的全部内容。

1．３化学反应热的计算1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（）A。

反应物的多少ﻩB。

反应的快慢C．反应物和生成物的状态ﻩﻩ D.反应物的性质【解析】选B.反应热与物质的量、反应物状态、生成物状态、温度、压强等有关系,与表达的单位、反应的速率和过程没有关系，故选B.2。

(２0１５·石家庄高二检测）已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)CＯ(g) ΔＨ1②2H2（ｇ)+O2（g)2H２Ｏ（ｇ）ΔH2由此可知C（s)＋ H2O（g)CO(ｇ）+H２(g）ΔH3，则ΔH3等于( )A。

ΔＨ1—ΔH2ﻩﻩﻩﻩﻩB。

ΔＨ1-ΔＨ2C.2ΔH１-ΔH2 ﻩﻩD.ΔH2－ΔＨ1【解析】选B。

根据盖斯定律，由①—②×可得C(s)+H2O（g)ＣO(g）＋H2(g），所以ΔH3=ΔH１－ΔＨ2.3.(2015·福州高二检测)已知Ｈ-H键的键能为436 kＪ·mol-１;Cｌ—Cｌ键的键能为２4３kJ·moｌ—1；Ｈ—Ｃl键的键能为431 kJ·ｍｏl-1,则下列热化学方程式正确的是( ）A.H2(g)+Ｃl２(g)２ＨＣl（ｇ）ΔＨ=—1８3 ｋJ·ｍol－1B。

第三节化学反应热的计算学习目标：1.通过盖斯定律的理解和应用，了解化学反应中的能量守恒，学会用盖斯定律解决实际问题。

(难点) 2．通过多种方式进行有关反应热的计算，从量变方面分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化。

(重点)[自主预习·探新知]一、盖斯定律1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。

2．反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。

(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

3．意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。

(2)有些反应不容易直接发生。

(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。

微点拨：指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，即化学反应的焓变不因反应历程和反应条件的改变而改变。

二、反应热的计算1．计算依据根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。

2．实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1若C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。

①虚拟路径：②应用盖斯定律求解：ΔH1＝ΔH＋ΔH2则：ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。

()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。

()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。

课时提升作业四化学反应热的计算(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)1.已知25 ℃、101 kPa条件下:(1)4Al(s)+3O 2(g)2Al2O3(s)ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O 3(g)2Al2O3(s)ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是 ( )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变为O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应【解析】选A。

根据盖斯定律(2)-(1)得2O 3(g)3O2(g)ΔH=-284.2 kJ·mol-1,等质量的O2能量低,O2比O3稳定。

【补偿训练】(2018·郑州高二检测)已知几种物质的相对能量如下表所示:工业上,常利用下列反应处理废气:NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH等于( )A.+42 kJ·mol-1B.-42 kJ·mol-1C.-84 kJ·mol-1D.+84 kJ·mol-1【解析】选B。

反应热等于产物总能量与反应物总能量之差,ΔH=(486+0-99-429) kJ·mol-1=-42 kJ·mol-1,故选B。

2.物质的生成热可定义为:由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量,如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量,已知下列几种化合物的生成热分别是则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水,最多可提供的能量为( )A.3 225 kJB.2 816 kJC.6 999 kJD.15 644 kJ【解析】选D。

根据生成热的定义得下面三个热化学方程式:6C(s)+3O 2(g)+6H2(g)C6H12O6(s)ΔH=-1 259.8 kJ·mol-1①C(s)+O 2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1②O 2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1③由:②×6+③×3-①得:C 6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 816 kJ·mol-1故1 kg C6H12O6(s)完全氧化时放出的热量为2 816×kJ≈15 644 kJ。