2016中考科学总复习.构成物质的微粒 元素(共44张PPT)

高频点3 例3
化学符号及其周围数字的意义 )
(2014•成都)下列化学用语表示正确的是 (
A．2个氢分子－2H
B．3个氧原子－O3 C．4个水分子－4H2O
＋1
D．5个钠离子－5Na
【答案】C
【解析】 A.2 个氢分子可表示为： 2H2 ；B. 表示原子个 数的数字标在元素符号的前面，故 3 个氧原子可表示 为：3O；C.根据分子的表示方法，若表示多个分子， 就在前面加上相应的数字，故 4 个水分子可表示为： 4H2 O ；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符 号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个 该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 5 个 钠离子可表示为：5Na＋；故选C。
第三篇 物质科学(二) 第27课时 构成物质的微粒 元素
(学用P135页)
一、物质的微粒
考点1 知道物质由分子、原子或离子构成 a
分子 是保持 构成物质的微粒有分子、原子和离子。_______ 物质化学性质的一种微粒。原子 ____是化学变化中的最小 离子是得失电子的原子或原子团。 的微粒；____
二、原子的构成
考点2 知道原子由原子核和电子构成；知道原子核 由质子和中子构成 a 原 质子：每个质子带一个单位 子 的正电荷 原子 由夸克构成 核 中子：不带电（普通氢原子 （不显 中没有中子） 电性）
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数 原子中：____________________________________
三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型 的思想与方法 a 实心球 模型——首先提出原子论； 1．道尔顿——_______ 枣糕 模型(西瓜模型)——发现电子； 2．汤姆森——_______ 核式 结构模型—α粒子散射实验，原 3．卢瑟福——_______ 子核； 分 模型； 4．波尔——______ 层 模型。 电子云 5．现代——_______ 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模 不断完善 、_________ 不断修正 的过程，使 型往往需要有一个__________ 模型更接近事物的本质。
高频点1
分子、原子、离子的基本概念
例1 (2014•泰安)关于分子和原子两种粒子的叙述正 确的是 ( ) A．物质只能由分子、原子构成 B．分子质量一定大于原子质量 C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．同种原子可能构成不同分子
【答案】D
【解析】A.分子、原子或离子都可以构成物质，此项 不正确。B.分子的质量不一定大于原子的质量。如氢 分子，其相对分子质量为2，铜原子的相对原子质量为 64，即一个铜原子大于一个氢分子的质量，此项不正 确。C.化学变化中不变的是原子的数目，分子的数目 可能发生变化，此项不正确。D.同种原子可以构成不 同的分子。如每2个氧原子结合在一起可形成氧分子； 每3个氧原子结合在一起形成的则是臭氧分子，此项正 确。所以应选D项。
2．原子和元素的区别与联系
原子 1.粒子(成员) 种类 ，又讲 2.既讲______ 个数 ______ 区别 微观 角度描述 3.从______ 分子的构成或物质的 构成 元素
1.粒子的总称(集体) 种类 ，不讲 2.只讲_____ 个数 ______ 宏观 角度描述 3.从______ 物质的组成
(学用P137页) 8．(天津中考)构建知识网络是一种重要的学习方法。
(1)将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所 元素 ②______ 原子 ③_______ 分子 对应的横线上。①______ (2)蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖， 3 种元素组成，每个蔗糖 其化学式为C12H22O11，它由____ 45 个原子构成。 分子由____
3．(2014•鄂州)下列各符号中数字“2”表示的意义 不正确的是 ( A ) A．Fe2＋：一个铁离子带两个单位的正电荷
B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成
C．2Hg：两个汞原子 D．2NO 3 ：两个硝酸根离子
－
【提醒】根据图示变化进行分析，水分解是化学变化， 水汽化是物理变化。 例4 (通辽中考)如图是从微观角度认识物质变化的 示意图，请认真观察分析对比如图图片。 (1)从微观角度分析，下述两种变化的根本区别是 __________________________________________； (2)由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是 __________________________________________。
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
不显 (1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子______ ________ 电性 。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的 无中子 。 原子核内________ (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质 原子核 上。 量主要集中在________ 质子数目 决定了元素种类，同种元素 (4)原子核内___________ 核电荷数 。 的原子和离子具有相同的_____________
(学用P138页) 例5 (2014•天津)构成物质的粒子之间的关系如右图 所示： (1)甲是________；
(2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离 子组成的物质是______，保持水化学 性质的最小粒子是________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程 式为______________________。在该实验中，加入少 量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质 量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并 通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有 ________g水被电解。
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
考点5
列举重要化肥的有效元素(N、P、K)
a
氮、磷、钾 元素 植物生长过程中需要量较多的是含____________ 的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色 发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号 考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、 I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符 号；说明元素符号所表示的
3．(恩施州中考)推理是研究和学习化学的一种重要 方法，正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说 的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学 家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是A ( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 【解析】反氢原子内有一个质子和一个电子，且带的 电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A正确。
1．元素符号的表示方法 第一个大写字母 来表示，若 用该元素的拉丁文的_________________ 第二个字母小写 有重复则取前两个字母，__________________ 。
2．元素符号表示的意义 元素 ； 宏观意义：表示一种_______ 原子 。 微观意义：表示这种元素的一个_______ 系数 时，就只具有微观 注意：当元素符号前面加上______ 意义。如“2H”只表示2个氢原子。
1．(2014•邵阳)下列对分子、原子、离子的认识，正 确的是 ( B ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快 C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．铝原子与铝离子的化学性质相同
【解析】A.原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核 和核外电子；B.温度升高，分子运动的速率加快；C. 分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物 质的物理性质；D.铝原子的最外层有3个电子，易失 去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构， 化学性质不同。
【答案】(1)反应前后分子种类是否有变化 学变化中分子可以再分，原子不可以再分
(2)在化
【解析】 (1) 据图可知，水分解是化学变化，水汽化 是物理变化，二者的本质区别是是否有新物质生成， 从微观的角度讲就是分子种类是否发生变化。 (2) 根 据水分解的示意图可以看出，水分子在化学变化中可 以再分，而氢原子和氧原子在化学变化中不能再分。
5．(2013•嘉兴、舟山)臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、 双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三 种物质中都含有 ( D ) A．氧分子 B．氧离子
C．氧气
D．氧元素 【解析】根据三种物质的化学式可知，三种物质中都 含有氧元素。
6．(2014•雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不 正确的是 ( B ) A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
2．(2014•宁波)2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研 究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名 称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子 核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍， 是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核 外电子数为 ( A )
高频点2
原子结构模型的建立
例2 (烟台中考)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了 汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原 子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正 电)在该实验中的运动轨迹的是 ( ) A．abcd B．abc C．bcd D．ad
【答案】C
【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大， 所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因 为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大， 电子的质量小得可以忽略不计，所以α粒子可以直接 穿过去，例如b；原子核带正电荷，α粒子也带正电荷， 同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应 该远离原子核，故a不可能。
B．2Na：“2”表示两个钠元素