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科教版九年级化学上册第二章第三节构成物质的微粒-第二课时PPT课件

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科粤课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒(共25张PPT)

科粤课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒(共25张PPT)

分子是由原子构成的
新知 学习
HH
O
水 分 子子
HO
H
OO
H
OO
HH
过氧 化氢 分子
H2O2
氧
氢
分
分
子
子
O2
H2
二、分子和原子的关系
分子和原子的关系 物质
分子
在化学变化中分裂成 构成、 在化学变化中重新组合
原子
三、原子性质
原子也在不断地运动着，且原子的体积非常小
乒乓球
四、原子内部有何奥秘
知能训练
对分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ A．原子构成分子，物质只能由分子构成 B．同种原子可能构成不同的分子 C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．分子质量一定大于原子质量
）B
新知 学习
金属原子
1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有 气体的稳定结构（一层2个电子为稳定结构）。如氦、氖、氩。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子， 趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个， 在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
长话短说
1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原 子也可直接构成某些物质。
2.在化学变化中，分子本身发生变化，原子本身没有 根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。因 此，原子是化学变化中的最小微粒。

构成物质的微粒-图解版

构成物质的微粒-图解版

构成微粒的元素具有各自的特征， 它们按照一定比例结合在一起， 形成不同的物质。元素周期表提 供了对元素的分类和理解。
微粒可以分为原子、分子、离子 等，每种微粒都有其独特的特征。 了解微粒的种类和特征，有助于 我们理解物质的性质和反应过程。
微粒的大小与分布
1
微粒的尺寸
微粒的大小范围广泛，从纳米级别到微米级别不一。它们的尺寸对物质的性质和 行为具有重要影响。
微粒间的互作用
微粒的碰撞与反应
微粒之间存在着吸引力和排斥力 的相互作用。这些作用力决定了 微粒在不同条件下的聚集和分散。
微粒之间的碰撞和反应是物质发 生变化的基本过程。通过微粒间 的碰撞，物质的性质和构成可以 发生改变。
对微粒的观察与测量方法
1 显微镜观察
显微镜是观察微粒的常用工具，通过放大微粒的图像，我们可以更清楚地了解微粒的结 构和性质。
微粒的排列
微粒可以紧密地排列在一起， 也可以以一定的间隔排列。 微粒的排列方式对物质的密 度和结构有重要影响。
构成物质的变化
通过改变微粒的组合和排列 方式，我们可以实现物质的 变化，如化学反应和相态变 化等。
微粒的运动与相互作用
布朗运动
微粒在液体或气体中会进行无规 则的布朗运动，这种运动反映了 微粒之间的相互作用和环境中的 分子运动。
2 粒度分析
通过粒度分析方法，我们可以测量和了解微粒的大小分布情况，从而揭示物质的粒子特 征和性质。
3 分光光度法
分光光度法是一种测量微粒浓度和反射、吸收特性的方法，可以用于研究微粒在溶液中 的行为。
2
微粒的分布
微粒可以在物质中均匀分布，也可以以特定的方式排列，形成不同的结构和形态。 微粒的分布方式直接影响物质的宏观性质。

初中化学九年级上册 2.2 构成物质的微粒--分子 课件

初中化学九年级上册 2.2 构成物质的微粒--分子 课件

H2
CO2
H2O
氧分子 O2
氢气 干冰（固态二氧化碳） 水
氧气
分子是构成物质的一种微粒
氢分子 二氧化碳分子 水分子
H2
CO2
H2O
氧分子 O2
氢气 干冰（固态二氧化碳） 水
氧气
二、分子②分子之间存在间隔
观察活动一
观察活动二
气＞液/固
水 50ml
三、变化中的微观世界
化学变化
冰
水 水蒸气
物理变化
分子不变， 分子间隔改变
浓盐酸 白烟 浓氨水
分子改变
H
+ H N H
Cl
H
+ 氨气 氯化氢
NH3
HCl
H Cl HN H
H
氯化铵
NH4Cl
水的三态变化 氨气+氯化氢→氯化铵
分子是构成物质的一种微粒，也是保持 物质化学性质的一种微粒。
三、变化中的微观世界
50ml 酒 精
100ml
混合后的溶液
二、分子的特性
③分子的体积和质量很小
一滴水有 多少个水 分子呢？
如果把1个水分子放大1千万倍，也不过 像黄豆那么大。一个水分子的质量约为3 × 10-26Kg，一滴水中大约有1.67 × 1021 个水分子，如果10亿人来数一滴水里的 水分子，每人每分钟数一百个，日夜不 停，要3万多年才能数完。
3、起点低怕什么，大不了加倍努力。人生就像一场马拉松比赛，拼的不是起点，而是坚持的耐力和成长的速度。只要努力不止，进步也会不止。 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 14、给自己一份坚强，擦干眼泪；给自己一份自信，不卑不亢；给自己一份洒脱，悠然前行。轻轻品，静静藏。为了看阳光，我来到这世上；为了与阳光同行，我笑对忧伤。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋! 7、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！

2.3_构成物质的微粒(原子)

2.3_构成物质的微粒(原子)

质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？

科学版九年级化学上册《构成物质的微粒Ⅰ——分子》ppt课件

科学版九年级化学上册《构成物质的微粒Ⅰ——分子》ppt课件

夯实基础·逐点练
【点拨】物质由液态变为气态时，分子之间的间隔增大， 但分子的构成不变，故符合此条件的只有C。
【答案】C
夯实基础·逐点练
9．将描述分子特点的句子的序号填在相应的空格内：①分子不断 地运动，温度升高时运动加快 ②分子很小 ③分子间有间 隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化 ④同 种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 (1)水在夏天比冬天蒸发得快，说明____①____。 (2)水受热变成水蒸气，体积变大，说明____③____。 (3)糖水可以通过滤纸，说明___②_____。 (4)湿衣服晒一段时间就会干，说明____①____。 (5)很多物质在氧气中在一定条件下能反应，有的物质在氧气 中不反应，说明____④____。
夯实基础·逐点练
4．用分子的观点填空： (1)对于由分子构成的物质，纯净物中含有___一___种分子， 混合物中含有______两__种__或__两__种__以__上_____分子。 (2)下列所给物质中，属于纯净物的是___②____(填序号)，属 于混合物的是___①__③___(填序号)。从微粒角度看，冰水 共存物是由__水__分__子__构成的。 ①75%的医用酒精 ②冰水共存物 ③人体呼出的气体
夯实基础·逐点练
【点拨】水沸腾时能掀开壶盖，是因为分子间的间隔变大， 而分子本身的体积不随外界条件的改变而变化。
【答案】B
整合方法·提升练
12．用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的最小粒子是__________。 (2)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 __________________________。 (3)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因 是________________________________________。

科粤2011课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒_2ppt

科粤2011课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒_2ppt
4、有人来打开我们的眼睛。因此，人们必须能够承受虚假事实并容忍敷衍。很明显，您需要知道什么。 3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！ 8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。
离子
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图 原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
1）该微粒有 3个
电子层。
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不 必为不爱您的人感到冤屈。

构成物质的微粒—原子和离子九年级化学上册精品课件

构成物质的微粒—原子和离子九年级化学上册精品课件

原子和离子的区别和联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小 微粒；离子是带电的原子或原子团。
（2）电性上：原子不带电；而离子带电。 区别
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构； 而离子是稳定结构。
（4）性质上：原子的性质一般比较活泼； 而离子一般较稳定。
联系：阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
原子与离子 如何区分原子与离子？
物质
原子 构成
分成
分子
① 原子和分子的本质区别是在化学变化中是否可分； ② 不能直接说分子比原子大，不同种类原子、分子没有可比性。
问题
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，你能猜 想原子的内部结构吗？
原子结构发展史
1
道尔顿原子 结构模型 1803年
实心球
2 汤姆生原子 结构模型
1897年
均匀分布带正电的球体 电子嵌入球体
铜（Cu）
金属
金刚石（C）
水晶（SiO2）
原子的特点和性质
分子可以被分成原子，原子可以构成分子
原子与分子应该具备相似的特点和性质
原子
原子的质量和体积小。 原子之间有间隙。 原子在不断地运动。 同种原子构成的物质，化学性质相同； 不同种原子构成的物质，化学性质不同。
√ ① 一个水分子比构成它的一个氢原子和氧原子大。（ ）
A
B
C
= 原子：核内质子数 ≠ 离子：核内质子数
D
E
核外电子数
核外电子数
阳离子：核内质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：核内质子数 ＜ 核外电子数
里外相等是原子，里外不等是离子。 里边多是阳离子，外边多是阴离子。
碳 -14
6
8
6

科粤2011课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒PPT

科粤2011课标版九年级化学上册第二章2.3 构成物质的微粒PPT

二、原子的性质与结构 科Байду номын сангаас史话——原子结构的探索历程
1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特认为：万物是由原子构成的。
2.19世纪初，英国科学家道尔顿 提出近代原子学说，他认为原子 是不可分割的实心球体。
二、原子的性质与结构
3.1897年，英国科学家 汤姆逊发现了电子。
4.19世纪初，英国科学家卢 瑟福提出原子的有核模型
54.从今开始，我要帮自己一个忙：卸下负担忘却疼痛抚平创伤。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 8.知识、辨别力、正直、学问和良好的品行，是成功的主要条件，仅次于兴趣和机遇。 21.努力到无能为力，拼搏到感动自己。 71.当你觉的累的时候就看看那些还在努力的人。 42.小时侯，幸福是很简单的事；长大了，简单是很幸福的事！ 34.你若不给自己输的可能，你也不会有赢的机会。 74.泪，自己尝。痛，自己扛。未来，自己去闯。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 38.要铭记在心：每天都是一年中最美好的日子。 58.只要路是对的，就不怕路远。 48.泪水和汗水的化学成分相似，但前者只能为你换来同情，后者却可以为你赢得成功。 92.这个世界不会因为你的付出就必须给予回报，也不会因为你以怎样的方式对待别人，就要求他人同等对待你。人活在这世上，最难的就是 保持一份谦卑和平和，而这份谦卑，来源于内心的真诚和踏实的努力。
一、原子是什么
【填一填】
氮气分子 氧气分子 二氧化碳分子
水分子
氮原子 氧原子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子
二、原子的性质与结构
通过移动 硅原子构 成的文字
原子操 纵术
二、原子的性质与结构

科教版九年级化学上册第二章第三节构成物质的微粒_第一课时 ppt(与“分子”有关的文档共15张)

科教版九年级化学上册第二章第三节构成物质的微粒_第一课时 ppt(与“分子”有关的文档共15张)
d、分子间有间隔
第五页，共15页。
思考题
1、用分子的知识解释盛酒精、汽油的瓶子为什么
要塞紧瓶塞？
2、用分子的知识解释三态变化
3、怎样用分子的知识解释物理变化和化学变化呢？
第六页，共15页。
2、分子构成的物质发生变化时的特点
a、物理变化——分子不变，分子间距离改变 例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有
混合物: 由多种物质组成,各物质仍保持各自的性质.
)
A、洁净的空气 B、澄清石灰水 1、针对由分子构成的物质而言的
【旁白】同学们要认真观察实验以便填写课本中的相关空白。
C、冰水混合物 5、碘溶液遇碘变蓝色。
分子是保持物质化学性质的最小粒子
D、高锰酸钾完全分解后的固体剩余物
3、下列物质中存在氧分子的是( )
B、空气
C、啤酒 D、水
•
• 7、下列事例能说明分子间的间隔变小的是( )
• A、炒菜时闻到菜的香味
B、压缩空气
• C、干冰升华
D、湿衣服晾干
第十四页，共15页。
• 问题训练单（二）
• 1、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近，但 不接触，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成微笑的 氯化铵晶体，请完成：
• A、氢元素
B、氢分子 C、氢原子 D、氢离子
• 3、生活中的下列现象可用，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）
• A、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
• B、蔗糖溶解是因为分子很小
• C、气体易被压缩是因为气体分子间隔小
• D、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
• 4、物质由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
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相对分子质量等 于构成分子的各 原子的相对原子 质量的总和。
C9H13N的相对分子质量是多少？
C9H13N的相对分子质量=12x9+1x13+14x1=135
-
22
（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子，7 个电子，氮的相对原子质量是多少？
14
（2）、磷原子核内有15个质子，16个中 子，15个电子，磷的相对原子质量是多少？
生和卢瑟福为人们认识原子结构作出
巨大贡献。
-
13
电中性
原子核（带正电）
质子
一个质子 带一个单
位正电荷
=
原
中子（不带电）
子
核外电子（带负电）一 个个 单电位子负带电一荷
每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是
原子核不同
-
14
核电荷数（原子核所带正电荷） =质子数=核外电子数
与中子数是无关的
原子核在原子中所占体积极小， 但是几乎集中了原子全部的质量。
31
-
23
（3）、已知一个碳原子的质量为akg， R原子的相对原子质量为b，则一个R原 子的质量是多少？ ab/12kg
（4）、1992年，我国科学家首次发现了 汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对 原子质量为208，核电荷数为80，则中子 数为多少？核外电子数为多少？
128
80
-
24
（5）、某原子的核外有11个电子，则它的原 子核里有几个质子？核电荷数是多少？
-
17
将碳原子的质量（已知）分为12等分，则其 中一份的质量为：
1.993x10-26kg 12
= 1.661×10-27kg
以此为标准,把其他原子的质量与1.661×10-27kg 的比值称为该原子的相对原子质量
2.657x10-26kg 氧原子的相对原子质量=
1.661x10-27kg
=- 16.00
11
11
（6）、C5H6N4的相对分子质量是多少？ 12x5+1x6+14x4=122
-
25
什么是离子 呢？
带电荷的原子，也是构成 物质微粒之一
在化学变化中，原子得到电子，自身带上负 电荷，形成负离子；失去电子，带上正电荷， 形成正离子，所以离子是带电荷的原子。
-
26
同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
-
1
-
2
-
3
-
4
-
5
• 物质是由分子、原子、离子等微粒构成的 • 分子的基本内容 • 分子的特性
-
6
-
7
物质大多是由不同的分子组成的， 分子还可以分成更小的微粒。
原子
-
8
构成物质微粒之一
什么是原子？
原子也和分子一样，质量小，体积小，在不 断运动，原子间有间隙。
但是，原子和分子也有区别：分子在化学变化
中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。
-
9
氧化汞的分解实验：
氧化汞==汞+氧气
-
10
思考：
分子 • 反应物----氧化汞是由什么物质构成的？反
应生成的物质即生成物----氧气和汞分别是 由什么微粒构成的？都是原子
• 在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生 在了化怎学样变的化变中化，？氧构化成汞氧分化子汞本的身汞发原生子变和化氧， 而原构子成发氧生化了汞怎分样子的的变汞化原？子和氧原子本身没有 变化，它们重新组合后构成新的物质
18
一般化学计算中采用相对原子质量的近似值
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
原子种类
硅
相对原子 质量
28
磷
31
硫
32
钠
23
镁
24
铝
27
钾
39
钙
40
-
原子种类
铁 铜 锌 银 钡 金 汞 铅
相对原子 质量
56 63.5 65 108 137 197 201 207
的质量非常小常忽略不计- 。
20
拓展：相对分子质量
• 相对分子质量是化学式的计算和化学方程 式计算的基础，同时也是研究化学的开始。 一个原子的质量
相对原子质量= 一个碳12原子质量x（1/12）
相对分子质量=
某种分子的实际质量
一个碳12原子质量x（1/12）
-
21
相对分子质量 也只是一个比 值，并不是分 子的实际质量。
核外电子在核外作高速运动，电
子的质量相对要小得多。
-
15
[思考]：原子那么小，有没有质量？
原子虽然很小，但是仍然具有一定的质量，而 且各种原子的质量是不同的。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
-
16
看到表中的数值后，是否觉得用千克来表示 原子质量运算起来太不方便呢？因而科学家 用另外一种方法来衡量原子质量。
点燃
2Na+Cl2 == 2NaCl
-
28
钠的原子和氯的原子到底子（Cl2） 分开成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na） 发生了如下的反应：
钠原子失去一个电子，变成1个带正电荷的钠阳 离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成1 个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），并由阴阳离 子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。
-
11
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构
成分子，原子也可直接构成物质。如金属
汞、稀有气体。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原
子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，
构成新的物质，所以，原子是化学变化中的
最小微粒
-
12
原子在化学变化中是不能再分
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了 漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆
生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相
互结合而构成的物质。也就是说，像氯化钠这样
的物质是由离子构成的。-
29
1、下列同组物质全部由离子组成的是（）
A.氯化钠和氯化镁 B.水和氧气 C.氯化钠和氧气 D.铁和二氧化碳
阳离子与阴离子之间既互相吸引又互相排斥 （核与核之间、电子与电子之间互相排斥）， 正是由于这种“相互作用”才构成了物质。
离子得到或失去电子后可重新变成原子
-
27
实验：金属钠和氯气反应
把点燃的金属钠放进装氯气的集气瓶中，观察到什 么现象？
集气瓶中充满了大量的白烟
白烟实际上是一种白色的固体小颗粒， 化学名称叫氯化钠（NaCl），也就是日 常生活中用到的食盐的主要成分
19
相对原子质量≈质子数+中子数
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际 质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规 定为一，符号为1，可省略不写。
2、原子的实际质量越大，相对原子质量越大。
3、公式：相对原子质量=
一个原子的质量
一个碳12原子质量 x（1/12）
4、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子