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高中化学58个考点 物质的量应用于化学方程式的计算

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9、物质的量应用于化学方程式的计算1．复习重点揭示化学反应中反应物。

生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。

3．例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。

解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。

答案：B点评：本题审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。

例2：将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．选题角度：考查挖掘关系量及缜密思维能力。

解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的剩余∴答案：C点评：差量法是化学计算中常用的一种方法。

所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。

例3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5mol Na和0.5mol Mg B．0.1mol Zn和0.1mol AlC．和D．和选题角度：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。

解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。

A．0.5mol Na（11.5g）可制取0.25mol（0.5g），溶液增重0.5mol Mg（12g）可制取0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C．C可以保持平衡以此推理D不能平衡，选A、C答案：A、C例题4：和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为_____mol（4）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

选题角度：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息（消毒效果）处理问题的能力。

解题思路：（1）根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O（2）根据生成KCl 知2molHCl 显酸性，2molHCl 被氧化，显还原性。

（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子0.2mol（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得电子数，二者比值为答案：（1）2，4，2，2，1，2H2O （2）①（3）0.2 （4）2.63例5：将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。

试填写：（1）a＋b＝__________（用x表示）。

（2）当x＝__________时，a＋b取最小值，且最小值为___________。

（3）当a＋b＝0.09时，加热后所得残留固体的质量为___________g。

选题角度：利用化学方程式，结合数学知识解决化学问题。

解析：（1）参加分解反应的KMnO4物质的量为0.04xmol，剩余的KMnO4物质的量为0.04（1－x）mol，根据化学方程式计算。

（2）因为x≤1，当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0.08。

（3）当a＋b＝0.09时，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5。

加热后剩余固体的质量＝m（KMnO4）－m（O2）＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g。

答案：（1）a＋b＝0.1－0.02x；（2）当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0.08；（3）6g。

点评：将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题，这是化学计算题考查的重要能力之一。

例6：某化合物的化学式可表示为（x、y为正整数）。

为了确定x和y 的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。

将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用溶液滴定（生成沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。

在另一份试样中加入过量溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的。

吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

（本题可能用到的相对原子质量：H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9）选题角度：此题有多种解法，训练学生的发散思维。

解析：从消耗的物质的量可得化合物中的物质的量；由吸收所消耗的物质的量可得的物质的量，由试样质量减去和的质量可得钴离子的质量，除以钴的相对原子质量即得钴离子的物质的量。

以钴离子的物质的量为1，即可确定x和y。

解答：n表示物质的量，m表示质量该化合物的化学式为。

启示：同一习题，提倡一题多解，培养发散思维能力。

如本题亦可有如下解法：解法1：设0.2140g化合物的物质的量为n，根据关系式，得方程：①②③联立①②③，解之得：，。

该化合物的化学式为。

解法2：n表示物质的量，根据题意列方程组：解方程组得：该化合物的化学式为。

解法3：n表示物质的量。

即：该化合物化学式可写成，由题意得：解之得：该化合物的化学式为。

解法4：设0.2140g化合物的物质的量为c。

解联立方程得，，所以，其化学式为。

联立①、②解得：，，故化学式为。

4．实战演练一、选择题1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·x H2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( )A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:67．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( )A. XClB. XCl2C. XCl3D. XCl48．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。

若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( )A. 30g/molB. 60g/molC. 90g/molD. 120g/mol9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。

则这三种金属的物质的量之和为( )A. 0.25molB. 0.125molC. 0.1molD. 0.5mol10．在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。

现将足量AgCl 固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。

各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是( )A. ④>②>③>①B. ①>②>③>④C. ①>②>④>③D. ①>③>②>④二、选择题每小题有一至二个选项符合题意11．向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为( )A. 72%B. 54%C. 28%D. 无法确定12．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。

再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为( )A. 3.00gB. 3.43gC. 4.50gD. 无法计算13．0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( )A. MgB. NaC. AlD. Fe14．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。

此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。

则所加入的两种金属质量或物质的量可能是( )A. 各6.5gB. 各0.1molC. 各10gD. 各5g15．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。

则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是( )A. 3:2:1B. 4:3:2C. 5:3:2D. 2:1:116．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是( )A. 3.18gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g17．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( )A. 1:1B. 2:1C. 2:3D. 3:218．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT课件

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例1
二 化学计算常用的方法
►关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关 系式”。 ·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还 原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca OH 2═CaCO3↓+H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
n(Zn)=m
M
Zn Zn
=
65
g6·.m5 gol−1＝0.1
mol
(2)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1
2
0.1 mol n(HCl)
12=0n.1HmCol l
n(HCl)=0.1 mol×2＝0.2 mol
1
(3)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1 mol
22.4 L
0.1 mol
V H2
1 mol=0.1 mol
22.4 1 mol
L＝2.24
L
答：(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；
(2)有0.2 mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。
►归纳总结 ·物质的量用于化学方程式的计算题，一般应遵循下列步骤： 1.写出化学方程式或离子方程式(要确保正确)。 2.在物质化学式的下面列出四个相关量。 某物质A的未知量，可用m(A)、n(A)、V(A)这样的物理量符号表示，也可用x、y这样 的字母表示。 在列出的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则，否则就是 错的。“左右量值相当”，如在上述例题中，1 mol Zn与标准状况下22.4 L H2(也是1 mol H2)相当，65 g Zn(也是1 mol Zn)与标准状况下22.4 L H2相当。 3.用列出的四个相关量组成比例式或比例式的变式，求出未知量。 4.写出答案。
物质的量应用于化学方程式的计算相关知识点与习题(附答案)

物质的量应用于化学方程式的计算相关知识点与习题(附答案)

物质的量应用于化学方程式的计算
一、公式
m
1.已知m、M,则n=M
V
2.已知标准状况下V、Vm，则n=Vm
N
3.已知N，NA，则n=NA
4.已知溶液的c、V，则n=cV
m?w
5.已知溶液的m、w、M，则n=M
v?w
6.已知溶液V、ρ、w、M，则n=M
m?s
7.已知饱和溶液m、s、M，则n=M(100?s)
二、化学方程式中定量关系
物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：
2H2 + O2 2H2O(液)
化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍 2NA∶NA ∶ 2NA
2mol∶1mol ∶ 2mol 物质的量之比
质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g
标况下体积之比：44.8L∶22.4L ∶忽略不计
学会正确规范的解题方法
1.解题步骤
(1)写出正确的化学方程式.
(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).
(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写在化学方程式中相关物质下面.
(4)列出比例式，求出未知数.
2.应注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.
(2)在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右要对应.。

物质的量应用于化学方程式的计算

物质的量应用于化学方程式的计算

物质的量应用于化学方程式的计算
标况下，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
计量数 2
2
2
1
物质的量 2mol 2mol 2mol 1mol
物质对 应的量 2mol 36g 2mol 22.4L
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：
（1）量； （3）生成H2标况下的体积。
V(H2 )
例2：将0.65 g锌加到50 mL 1mol/L的盐 酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
0.224L
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL， 这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓 度是多少?
C(Zn２＋) ＝0.2mol/L C(H＋) ＝ 0.6mol/L
例3： 8.7g MnO2与足量的浓盐酸在加热的 条件下反应，
解：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
1mol
1mol
65g
73g
1mol
22.4L
6.5g m(HCl) n(ZnCl2) V(H2)
m(HCl)＝7.3g n(ZnCl2)＝0.1mol V(H2)＝2.24L
有关化学方程式的计算
注意：
上下单位要一致（同一物质）
左右单位要对应（不同物质）
(1)标准状况下，生成H2的体积。
2.24L
(2)若反应后，溶液体积仍为200 mL，这
时溶液中的Fe２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
C(Fe２＋) ＝0.5mol/L C(H＋) ＝ 1 mol/L
练习：在2KClO3＝2KCl＋3O2 ↑反应中
，若有2.4mol电子转移。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)

物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)

一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。

6.写出答案。

【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。