中考化学复习 第二部分 专题突破 强化训练 专题七 探究型试题 (新版)新人教版

2024年中考化学冲刺专项突破：科学探究题1．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，X的化学式为．（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论．乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是．丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图C装置的作用是．丙同学通过的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论．2．某学校化学小组的同学，在实验室用加热高锰酸钾制得所需氧气后就停止加热。

小组同学对剩余固体很感兴趣，于是对剩余固体的成分开展了探究活动。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】方芳的猜想：KMnO4佟菏的猜想：KMnO4、K2MnO4、MnO2尚武猜想：。

（写化学符号）【讨论与交流】同学的猜想是错误的，理由是。

【设计与实验】为了验证剩余固体的成分，小组同学设计了实验，请你参与并完成下列表格。

【总结与反思】小组同学通过对此次实验的分析共同总结出：一般来说，在验证反应后的剩余固体成分时，无需验证一定存在，只需验证即可。

3．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷的着火点40℃；硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为50 mL，该装置气密性良好。

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实验探究题型1。

某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应） Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（后发生反应）同学们开展了下列探究活动：【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；Ⅱ．只有 Na2CO3;Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________.【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：小资料：碳酸盐一般不易溶于水, 如 CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca （HCO3）2易溶。

【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：溶质的化学式溶质的质量/g填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。

②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。

2．观察是学习化学的垂要方法。

我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。

2024年中考化学二轮重点专题突破：科学探究题1．水被认为是生命之源。

如图为电解水的简易装置。

(1)电解水的化学方程式为 。

试管②中生成的气体为 (2)该实验正极和负极产生两种气体质量之比为 (3)电解水实验得到的结论为：水是由 组成。

(4)附中化学兴趣小组为探究影响电解水反应快慢的因素，收集了如下实验数据：组别实验序号 电解液体种类电压（V ）反应时间 （min ） 氢气体积 （mL ） 氧气体积（mL ） ②②200mL 蒸馏水25② 200mL蒸馏水105 1 0.4 ②②200mL 蒸馏水+1.2g NaOH 105104.9②200mL 蒸馏水+3.0g NaOH x5157.4【解释与结论】②组实验②中的x ＝ 。

对比实验②②，可得出的结论是上的是 。

(5)通过对比②、②组实验，发现在蒸馏水中加入 NaOH 后，产生气体的速率会 。

该现象 （填“能”或“不能”）说明 NaOH 为电解水反应的催化剂。

(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______（填序号）。

A ．电压大小 B ．加入 NaOH 的质量C ．氢气的体积【反思与评价】(7)表中数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，从物质性质角度分析可能的原因是______（填序号）。

A ．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气B．部分氧气与电极发生了反应C．氢气与水发生了化学反应2．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。

实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

②、不稳定性（1）上述反应的化学方程式为。

（2）二氧化锰在该实验中的作用是。

称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。

②、漂白性【查阅资料】i、过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

ii、10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。

【解释与结论】（3）实验②、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。

2024年中考化学强化复习—科学探究题1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。

【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？【查阅资料】(1)硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

【设计实验方案】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是(填“方案一”或“方案二”)，理由是。

【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)，确定该淡黄色粉末为过氧化钠(Na2O2)。

小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A、该气体是CO2B、该气体是O2C、该气体是H2①同学们首先一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定不合理，理由是。

①通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。

于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定也不合理．．．．。

①同学们用如装置(装置气密性良好)进行实验检验，验证了上述分析的合理性：他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管(填“a”或“b”)处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。

①小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：。

①小王同学用如图装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图中的(填“A”或“B”)，选择的理由或原因是。

2024年中考化学强化复习—科学探究题1．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式；氮化镁与水反应的化学方程式；(2)12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为g、最小值为g。

(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置【查阅资料】ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3反应。

ⅰ.2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4ⅰ.NH3是一种极易溶于水的气体。

【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C，装置C 增重0.34g。

请回答：ⅰ装置B 的作用是；ⅰ装置D 的作用是；ⅰ实验步骤ⅰ中鼓入空气的目的是；ⅰ固体混合物中Mg3N2的质量分数为；ⅰ实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条即可）2．实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。

【调查研究】ⅰ实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液；ⅰ查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；ⅰ研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。

【提出假设】同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。

【实验探究】同学们按以下步骤进行鉴别：第一步取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：实验结论：C是溶液。

第二步依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。

从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。

2024年中考化学强化复习—科学探究题1．良好的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习。

首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质(连线表示相互反应)和它的一种工业制备方法，请回答下列问题：(1)熟石灰(主要成分是氢氧化钙)可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成，请写出反应的化学方程式：。

氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式。

(2)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙：写出该反应的化学方程式。

(3)用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：。

由图可知该反应的微观实质是。

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是。

(填写离子符号)(4)再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有，(填写离子符号)正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性，碱的通性有。

(请任写一条)。

2．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．【探究与反思】（1）打火石是（填“混合物”或“纯净物”）；（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？．（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：．【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式：．3．某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些同学们带着疑问进行了下列探究：【提出猜想】（1）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：。