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【强烈推荐】晶体原子堆积模型模型与计算(绝对精品)

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金属晶体的原子堆积模型PPT多媒体教学课件

金属晶体的原子堆积模型PPT多媒体教学课件

一．古代希腊的自然地理环境：
1．自然地理环境： （1）地理环境：地处地中海东部，连绵不绝的山岭沟壑将陆地隔
成小块；没有肥沃的大河流域和开阔平原；但海洋资源得天独厚。
（2）自然地理环境对民主政治的影响：自然环境促使希腊人进行 海外工商业贸易和殖民活动，逐渐形成宽松自由的社会环境，接 受了平等互利的观念，为民主政治的产生提供基本历史条件。
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
3.3.2《金属晶体的原子 堆积模型》
金属晶体的原子堆积模型
（1）几个概念 紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽
可能的相互接近，使它们占有最小的空间
配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻的 微粒个数
空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积 百分数，用它来表示紧密堆积的程度
（1）图中正方形边长 a， （2）铜的金属半径 r
r
提示：
数出面心立方中的铜的个数：
r o
a
r
r
a
古代希腊罗马史
希腊雅典卫城
罗马圆形剧场
考纲范围
（一） 古代希腊、罗马的政治制度 1.雅典民主政治 2.罗马法
（二） 西方人文精神的起源
（三） 古代西历史人物
亚里士多德
考试说明
• 1．古代希腊、罗马的政治制度 • （1）雅典民主政治 • 地理环境与城邦制度对希腊文明的影响 • 雅典民主政治的内容及其意义 • （2）罗马法 • 罗马法的内容与作用 • 2．西方人文精神的起源 • （1）智者学派 • 普罗塔哥拉的思想主张 • （2）苏格拉底 • 苏格拉底的思想主张
1917年—？
古希腊——公元前800年 - 公元前146年
古希腊的地理范围，除了现在的希腊半岛外， 还包括整个爱琴海区域和北面的马其顿和色雷 斯、亚平宁半岛和小亚细亚等地。公元前5、6 世纪，特别是希波战争以后，经济生活高度繁 荣，产生了光辉灿烂的希腊文化，对后世有深 远的影响。古希腊人在文学、戏剧、雕塑、建 筑、哲学等诸多方面有很深的造诣。这一文明 遗产在古希腊灭亡后，又被古罗马延续下去， 从而成为整个西方文明的精神源泉。

金属晶体堆积模型复习及计算上.pptx

金属晶体堆积模型复习及计算上.pptx

上图甲、乙、丙分别为体心堆积、面心立方堆积、六方堆积的结构单元，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为—————————。
1:2:3
乙晶胞中所含金属原子数为8×1/8+6×1/2=4
晶胞中所含金属原子数为12×1/6+2×1/2+3=6
练3：
第31页/共40页
堆积方式
晶胞类型
空间利用率
配位数
实例
面心立方最密堆积
堆积方式及性质小结
简单立方堆积
体心立方密堆积
六方最密堆积
面心立方
六方
体心立方
简单立方
74%
74%
68%
52％
12
12
8
6
Cu、Ag、Au
Mg、Zn、Ti
Na、K、Fe
Po
第32页/共40页
第33页/共40页
体心立方堆积
配位数：8
第34页/共40页
面心（铜型）堆积方式的空间利用率计算
复习1pm=10-12m
第29页/共40页
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲晶体中与的粒子个数比为——————；乙晶体 的化学式为—————— ————；丙晶体的化学式为—————— ；丁晶体的化学式为——————。
A
B
C
D
F
E
Z
X
Y
1:1
DC2
或C2D
EF或FE
XY2Z
甲
乙
丙
丁
练2：
第30页/共40页
以体心立方晶胞为例，计算晶胞中原子的空间占有率。
第21页/共40页
配位数：8
小结：（2）钾型
(体心立方堆积)

高中化学 《金属晶体的原子堆积模型》课件

高中化学 《金属晶体的原子堆积模型》课件

通过金属键形成的 晶体
共价键
范德华力
金属键
原子 很高 很大
分子 很低 很小
金属阳离子和自由 电子
差别较大
差别较大
无（硅为半导体）
无
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢 铁等
第一层小球形成的空穴
（1）简单立方堆积
Po
简 单 立 方 晶 胞
①简单立方晶胞平均占有的原子数目：
1率：
③配位数： 6
同层4，上下层各1
2
1
3
4
6
2
1
3
4
5
（2）体心立方堆积（钾型） 碱金属
体 心 立 方 晶 胞
①体心立方晶胞平均占有的原子数目：
1 8
×8
+
1=
2
②空间利用率：
③配位数： 8
上下层各4
56
87 12 43
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式 是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4 ，6 位，其情形是一样的 )
12
6
3
54
12
6
3
54
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层 可以有两种最紧密的堆积方式。
配位数 空间利用率
12 74%
晶胞的体积
晶体的空间被微粒所占的体积百分 数，用它来表示紧密堆积的程度。
﹪
1、二维空间金属原子的排列方式
非密置层
2
1
3
4
密置层
23
1
4
65
行列对齐 四球一空
配位数： 4
行列相错 三球一空

(完整版)金属晶体堆积模型及晶胞相关计算资料篇

(完整版)金属晶体堆积模型及晶胞相关计算资料篇

V球 V晶胞
三、面心立方和六方密堆积模型晶胞获取示意图
100%
74.05%
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
高二化学人教版选修Ⅲ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012 年 11 月使用
金属晶体堆积模型及晶胞相关计算资料篇
高二 班 第 组 姓名
组内评价
教师评价 _______
一、原子空间利用率的计算
1、空间利用率： 指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
计算公式：
空间利用率 = 球体积 / 晶胞体积
100%
2、空间利用率的计算步骤：
（ 1）计算晶胞中的微粒数
（ 2）计算晶胞的体积
二、各种金属晶体堆积方式计算
（ 1）简单立方
在立方体顶点的微粒为 8 个晶胞共享， 微粒数为： 8× 1/8 = 1
合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 默默大师 . 杨忠
（ 3）面心立方 （铜型） 在立方体顶点的微粒为 8 个晶胞共有，在面心的为 1 个晶胞所含微粒数为： 8× 1/8 + 6× 1/2 = 4
2 个晶胞共有。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（ 4）六方密堆积 （镁型）
（ 2）体心立方 在立方体顶点的微粒为 8 个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 1 个晶胞所含微粒数为： 8× 1/8 + 1 = 2
在立方体顶点的微粒为 8 个，中心还有 1 个。 1 个晶胞所含微粒数为： 8× 1/8 +1= 2
V球
2 4 r 3 (晶胞中有 2个球 ) 3

高中化学鲁科版 选修三 3.2 第2课时金属晶体的原子堆积模型(共21张PPT)

高中化学鲁科版 选修三 3.2 第2课时金属晶体的原子堆积模型(共21张PPT)

C）
B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用
2.金A.属金能属导晶电体的中原金因属是阳（离子B）与自由电子间的
相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
空间利用率
= 晶胞含有原子的总体积 / 晶胞体积 100%
解：体心立方晶胞：中心有1个原子， 8个顶点各1个原子，每个 原子被8个 晶胞共享。每个晶胞含有几个原子:1 + 8 × 1/8 = 2
学.科.网
设原子半径为r 、晶胞边长为a ，根据勾股定理，
得：2a 2 + a 2 = (4r) 2
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
第三层的一种排列方式，是将球对准第一 层每一个球，于是每两层形成一个周期， 即 AB AB 堆积方式。
六方最密堆积
下图是镁型紧密堆积的前视图
A
12
6
3
B
54
A
B A
7 1 9
6
5
8 2
3 4
10
11
12
这种堆积晶胞空间利用率高（74%），属于最 密置层堆积，配位数为 ，12许多金属（如Mg、 Zn、Ti等）采取这种堆积方式。
金属晶体---金属晶体的原子堆积模型
（第二课时）
复习回顾：
❖ 1.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特 征？
❖ 2.哪些因素会影响金属键的强弱？
❖ 3.如何用金属键解释金属的导热性、导电 性？

3.3金属晶体 堆积模型

3.3金属晶体 堆积模型
(1)非密置层在三维空间堆积 堆积方式一：
堆积方式一： 简单立方堆积 ------钋型 只有金属钋（Po）采取这种堆积方式
配位数？ 晶胞？ 空间利用率？
每个晶胞含原子数?
晶胞的抽取
简单立方晶胞的空间利用率计算：
边长为a
a=2r
V晶胞=Байду номын сангаас3
V球=4πr3/3 4πr3/3 空间利用率= a3 ≈52% ×100%
(2) 密置层在三维空间堆积
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
1 6 5 4 2 3 6 5 4
1
2
3
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层
可以有两种最紧密的堆积方式。
堆积方式一： 将球对准第一层的球。
1 6 5 4 下图是此种六方 紧密堆积的前视图
Mg 、Zn 、Ti采用这种堆积方式
配位数？ 晶胞？ 空间利用率？
每个晶胞含原子数?
堆积方式二：
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 1 6 5 4
2
3
的 2，4，6 位，不同于
AB 两层的位置，这是 C 层。
1 6 5
2 3 4
1 6
5
2
3
4
第四层再排 A，于是形 成 ABC ABC 三层一个周
1、金属原子在平面上堆积模型
围剩余空隙最小？
（a）非密置层
（b）密置层 配位数：6
配位数：4
金属晶体可以看成金属原子在三 维空间中堆积而成.那么,非密置层 和密置层在三维空间里堆积有分别 有几种方式？请比较不同方式堆积 时金属晶体的配位数、原子的空间 利用率、晶胞的区别。

《金属晶体的原子堆积模型》精品课件


合作学习四
4.面心立方最密堆积
5
1
3
14
2
6
C
10
4
B
13
9
7
A
11
8
12
（1）平均每个晶胞占有的原子数：
8x1/8+6x1/2=2
（2）配位数： 12
（3）代表金属：Cu Ag Au
课堂总结
金属晶体中原子的四种基本堆积模型
金属原子的 平面排列方式
金属原子的 空间堆积方式
配位数
非密置层
球心对球心
n × V（金属原子）×100% V（晶胞）
合金
根据金属晶体原子堆积方式，有目的有 选择的掺杂其它原子或物质，改进金属材料的性能
Thyoaunk
End
方法指导： 将16个乒乓球一排4个，分成4排紧 密排列在桌面上
二维空间堆积：
非密置层
球对球
行列对齐 四球一空
密置层
球对缝
行列交错 三球一空
二维空间堆积：
配 位
数 非密置层
为
4 球对球
行列对齐 四球一空
配
密置层
位 数
球对缝
为
6
行列交错
三球一空
合作探究二 三维空间
探究内容： 非密置层在三维空间有__种 堆积方式，配位数分别为___
2.金属锰晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如 图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含原 子数之比是_____，锰原子配位数之比是__________。
课后作业
1、根据对金属晶体四种基本堆积模型的分析， 结合所学数学几何知识，利用以下计算公式，计 算四种堆积方式空间利用率
空间利用率计算公式：

金属晶体堆积模型及计算公式


----体心立方堆积：
5 8 1
6 7 2
4
3
这种堆积晶胞是一个体心立方，每个晶胞含 2 个原子，属于非密置层堆积，配位数 为 8 ，许多金属（如Na、K、Fe等）采取这种 堆积方式。
空间利用率的计算
（2）体心立方：在立方体顶 点的微粒为8个晶胞共享，处 于体心的金属原子全部属于 该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
1200
平行六面体
每个晶胞含 2 个原子
铜型（面心立方紧密堆积）
7 6 5 1 8 9 4 2 3
12
10 11
这种堆积晶胞属于最密置层堆集，配位数 为 12 ，许多金属（如Cu、Ag、Au等）采取这 种堆积方式。
（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 空间利用率： 4×4лr3/3 (2×1.414r)3
分子间以范德 通过金属键形成的 华力相结合而 晶体 成的晶体
作用力
构成微粒 物 理 性 质 实例 熔沸点
共价键
原子 很高
范德华力
分子 很低
金属键
金属阳离子和自由 电子 差别较大
硬度
导电性
很大
无（硅为半导体） 金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
很小
无 Ar、S等
差别较大
导体 Au、Fe、Cu、钢 铁等
= 74.05%
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率 简单立 方堆积 简单立方 52％ 68% 74% 74% 6 8 12 实例
Po Na、K、Fe
体心立方 体心立方 堆积 六方最 密堆积 六方

第3节金属晶体之金属晶体的原子堆积模型


2.1
面心立方最密堆积(A1)和六方最密堆积(A3)
第一层球排列
46
从上面的等径圆球密堆积图中可以看出：
1. 只有1种堆积形式;
2. 每个球和周围6个球相邻接,配位数位6,形 成6个三角形空隙;
3. 每个空隙由3个球围成;
4. 由N个球堆积成的层中有2N个空隙,
即球数：空隙数=1：2。
两层堆积情况分析
②该晶胞称为________(填序号)。
A．六方晶胞 C．面心立方晶胞 B．体心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质 量为64 g· mol－1，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏 加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
解析： (1)由图中直接相邻的原子数可以求得 a、 b 中两类原子数之比分别为 1∶2、1∶3，求出化学式 分别为 AX2、AX3，故答案为 b。(2)①用“均摊法” 1 1 求解，8× ＋6× ＝4；②该晶胞为面心立方晶胞； 8 2 4 256 3 ③ · 64＝ρ· a ，NA＝ 3。 NA ρ· a
必须把球放在第一层的空隙上。这样，仅有半数 的三角形空隙放进了球，而另一半空隙上方是第 二层的空隙。
1. 在第一层上堆积第二层时，要形成最密堆积，
2. 第一层上一半的三角形空隙被第二层球堆积，
被 4 个球包围，形成四面体空隙；另一半其上方
是第二层球的空隙，被 6 个球包围，形成八面体
空隙。
48
三层球堆积情况分析
(2)堆积特点
层的垂直方向为三次象转轴。
既是立方体的空间对角线。 原胞当中包含一个粒子，是 布拉菲格子。
c
120o
a
a
b、面心立方最密堆积

金属晶体的原子堆积模型.ppt

金属晶体的原子堆积模型.ppt金属晶体的原子堆积模型金属晶体原子平面排列方式有几种？非密置层探究A143213642A5密置层配位数为4配位数为6金属晶体的堆积方式──简单立方堆积非密置层层层堆积情况1：相邻层原子在同一直线上的堆积简单立方堆积配位数：晶胞含金属原子数16例：（Po）体心立方堆积非密置层层层堆积情况2：相邻原子层上层原子填入下层原子的凹穴中体心立方堆积配位数：28晶胞含金属原子数:金属晶体的堆积方式──钾型123456思考：第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式有几种？123456AB，思考：对第一、二层来说，第三层可以最紧密的堆积方式有几种？密置层堆积方式不存在两层原子在同一直线的情况，只有相邻层紧密堆积方式，类似于钾型。

123456一种是将球对准第一层的球。

123456123456另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位下图是此种六方紧密堆积的前视图ABABA一种是将球对准第一层的球。

123456于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积。

六方密堆积配位数：12。

(同层6，上下层各3)晶胞含金属原子数:6金属晶体的堆积方式──镁型第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。

123456123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。

配位数：12(同层6，上下层各3)面心立方BCA晶胞含金属原子数:4金属晶体的堆积方式──铜型堆积模型采纳这种堆积的典型代表配位数晶胞镁型MgZnTi12简单立方Po6钾型NaKFe8铜型CuAgAu12总结思考：4中模型单位体积容纳原子数大小关系？52%68%74%74%空间利用率1.空间占有率等径球两种最密堆积具有相同的堆积密度，晶胞中圆球体积与晶胞体积之比称空间占有率，六方最密堆积（hcp）与立方最密堆积（ccp）空间占有率均为74.05％。

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总结
堆积模 采纳这种堆积的典 空间利
型
型代表
用率
配位数
晶胞
简单
立方
Po
52% 6
钾型 Na K Fe 68% 8
镁型 Mg Zn Ti 74% 12
铜型 Cu Ag Au 74% 12
思考：4中模型单位体积容纳原子数大小关系？
h 2边长为a的四面体高
2 6 a 2 6 a
3
3
V球
2
4
3
r3
(晶胞中有2个球)
V球 V晶胞 100% 74.05%
2、铜型
12

3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
第三层的另一种排列方式，是将球 对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
铜型
A C B A
C B A 此种立方紧密堆积的前视图
请计算：空间利用率？
面心立方堆积方式的空间利用率计算
a a
面心
面心立方堆积方式的空间利用率计算
a a
面心
面心立方空间利用率：
属于1个晶胞微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4
空间利用率： 4×4πr3/3
(2×1.414r)3
= 74.05%
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率
1个晶胞所含微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
请计算：空间利用率？
二、金属晶体的两种最密堆积方式──镁型和铜 型（六方紧密堆积和面心立方堆积）
镁型（六方最密） 铜型（面心立方）
1、镁型[六方密堆积（] Be Mg ⅢB ⅣB ⅦB ）
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
A B A B A
晶体的微观模型
以金属晶体中原子的堆积模型为例
Ti
将金属原子抽象成为小球，小球的平面 排列方式有几种？
2 1 A3
4
2
1
3
A
6
4
5
配位数为4
配位数为6
非密置层
密置层
非密置层在三维空间里堆积有几种方式？
金属晶体基本构型: 一、非最紧密堆积的两种构型 1、简单立方堆积：
配位数是 6 个。
非最紧密堆积，空间利用率低
空间利用率的计算
1、空间利用率：指构成晶体的原子、离子或 分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
球体积
空间利用率 =
100%
晶胞体积
2、空间利用率的计算步骤： （1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的体积
简单立方：在立方体顶点的微粒为8个晶 胞共享，
微粒数为：8×1/8 = 1
4πr3/3 空间利用率：(2r)3
甲
DC
乙
F
E
丙
Z X
Y
丁
练3： 甲
乙
丙
上图甲、乙、丙分别为体心堆积、面心立方堆积、 六方堆积的结构单元，则甲、乙、丙三种结构单
元中，金属原子个数比为——1—:—2:—3————。
乙晶胞中所含金属原子数为8×1/8+6×1/2=4 晶胞中所含金属原子数为12×1/6+2×1/2+3=6
课外练习
1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，
质量为183.9,半径为0.137nm。
a
求⑴晶胞的边长；⑵计算金属钨的密度。
晶胞中每个顶角金各有属一钨个的钨晶原子胞，与这已个钨原子为8个晶胞 共原用子，，每 那个 么钨 ，原 这经子 个有 晶学胞1过/8中属的含于哪钨该原种晶子胞晶为，型2体个心，有一个金属 则ρ=2×183.9/6.02×类10似23×？(0.316×10-7)3
找镁型的晶胞
1200
每个晶胞含原子数： 2 配位数： 12
空间占有率：
六方密堆积（镁型）的空间利用率计算：
四点间的夹角均为60°
先求S
在镁型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是
平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积：
S a a sin 60 3 a2 2
平行六面体的高： 再求h
铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，
试求
（1）图中正方形边长 a， （2）铜的原子半径 R
r
R
R o
a
R
R
r
a
1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所 示，铜的相对原子质量为63.54，密度为 8.936g/cm3，试求 （1）图中正方形边长 a， （2）铜的原子半径 R
晶胞中每个顶角各有1个铜原子，这个铜原子为8个晶胞 共用，每个铜原子有1/8属于该晶胞，面心有6个金属 原子，有1/6属于该晶胞，1个晶胞中含铜原子4 个，
7 1 9
6
5
8 2
3 4
10
11
12
属于最密置层堆集，配位数为 12 ，这种堆积 晶胞空间利用率高，许多金属（如Cu Ag Au 等）采取这种堆积方式。
找铜型的晶胞
C B A
面心立方（铜型）空间利用率计算： 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面 心的为2个晶胞共有。
属于1个晶胞微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4
实例
简单立 简单立方 方堆积
体心立方 密堆积
体心立方
六方最 密堆积
六方
面心立方 面心立方 最密堆积
52％ 68% 74% 74%
6
Po
8
Na、K、Fe
12 Mg、Zn、Ti
12 Cu、Ag、Au
练1：金属钨晶胞是一个立方体，在该晶胞 钾型 中每个顶角各有一个钨原子，中心有一个 体心立方晶胞
钨原子，实验测得金属钨原子的相对原子
= 52.36%
2、钾型(体心立方堆积)（ IA碱金属，VB，VIB）
5
6
8
7
1
2
4
3
每个晶胞含 2 个原子，配位数为 8 ，空间利用
率不高 许多金属（如Na、K、Fe等）采取这种堆积方式。
（ IA，VB，VIB）
体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞 共享，处于体心的金属原子全部属于该晶 胞。
则ρ= 4×63.54/6.02×1023×(R×10-7)3 =8.936g/cm3
R= nm
1nm=10-9m=10-7cm
复习1pm=10-12m
课后作业
1、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子 按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结 构中可以划出一块正立方体的结构单元， 金属原子处于正立方体的八个顶点和六个 侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空 间利用率。
=19.36g/cm3 1nm=10-9m=10-7cm
复习1pm=10-12m
练2：
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲
晶体化体学的中式化与为学的—式—粒—为—子—E——个—F—D或；数—C—F丁比2—E晶为—或—体———C的—1—2:；D1—化—丙学—晶；式体乙为的晶— —————X。Y2Z
BA