2023年高考化学一轮复习课件——非金属及其化合物知识落实与拓展

第4讲 碳、硅及无机非金属材料

[课程标准]

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。

考点一 碳及其重要化合物

1．碳单质：存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。

[点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。 ②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。

2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较

CO CO2

物理性质 无色、无味的气

体，密度比空气

小，难溶于水 无色、无味的气体，

密度比空气大，

可溶于水(溶解度小)

毒性 有毒(易结合

血红蛋白) 无毒(温室效应)

化学

性质

还原性 可燃性，还原氧化铁 —

氧化性 — ①与炽热的木炭反应

②Mg在CO2中燃烧

与水反应 — CO2＋H2OH2CO3

与碱反应

(石灰水) — Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)

相互转化 CO2C，△①O2；②CuOCO

用途 燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等

3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。

4．碳酸的正盐和酸式盐的比较

正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3)

溶解性 只有钾、钠、铵盐可溶 一般都可溶

热稳定性 正盐>酸式盐

溶液(同

浓度)pH

(同温度) 正盐>酸式盐

相互转化 CO2－3①CO2＋H2O；②H＋OH－HCO－3

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第1讲 氯及其重要化合物

[课程标准]

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一 氯及其重要化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质

色、态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 特性

黄绿色气体 强烈刺激性气味 比空气大 有毒 1体积水可溶解约2体积氯气 易液化

[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法

用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(如图所示)

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质

(1)氯水中存在三个平衡关系

①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－

③H2OH＋＋OH－

(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子：H2O、Cl2、HClO。

②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。

(3)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

[点拨] ①干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。

②1 mol Cl2与强碱完全反应转移的电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。

5．次氯酸和次氯酸盐的性质

(1)次氯酸

次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl＋O2↑。

(2)次氯酸盐

①漂白液——“84”消毒液

有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

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第09讲无机非金属材料

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生

产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识碳、硅及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转

化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社

会热点问题。

4．能列举常见的大气、水体和土壤的污染物及其危害，能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理。

【核心素养分析】

1.变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变

化。

2.科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半导体材料），形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

知识点一碳及其重要化合物

1．碳单质

(1)结构、存在形态、物理性质和用途

存在形态游离态和化合态

结构金刚石：空间网状结构；

石墨：层状结构

同素异形体金刚石、石墨、C60、C

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物理性质金刚石：熔点高、硬度大；

石墨：硬度小、电的良导体、有滑腻感

用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂

(2)主要化学性质——还原性

可燃性2C＋O

2(不足)=====点燃

2CO、C＋O

2(足量)=====点燃

CO

2

2/13

与氧化

物反应CuO：2CuO＋C=====△

2Cu＋CO

2↑(冶炼金属)

SiO

2：SiO

2＋2C=====高温

Si＋2CO↑(制取粗硅)

H

2O：C＋H

2O(g)=====高温

CO＋H

2(制取水煤气)

与强氧化

性酸反应浓H2SO

4：C＋2H

2SO

4(浓)=====△

CO

2↑＋2SO

2↑＋2H

2O

浓HNO3：C＋4HNO

3(浓)=====△

CO

2↑＋4NO

2↑＋2H

2O

2．一氧化碳(CO)

(1)物理性质

无色气体，有毒，难溶于水。

(2)化学性质——还原性

①燃烧：2CO＋O2=====点燃

第22讲 氮及其氧化物 硝酸

[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一 氮及其氧化物

1．氮的固定

2．氮气

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

写出有关化学方程式：

①3Mg＋N2=====点燃Mg3N2； ②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；

③N2＋O2=======放电或高温2NO。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？

①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案 ①N2的稳定性 ②N2的氧化性 ③N2的还原性 ④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量 3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较

性质 NO NO2

色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体

水溶性 不溶于水 易溶于水

毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一

与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应

提醒 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治

(1)常见的污染类型

①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。