第一节 钠及其化合物
考点一 钠的性质与应用
1．钠的物理性质
(1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(4)低——熔点低，低于100 ℃。
(5)导——可导电、导热。
[注意] 金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl4中，因ρCCl4>ρNa>ρ煤油，故钠浮在CCl4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。
2．钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
项目 常温 加热
现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2
转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol e－
②与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====△2NaCl。
③与S反应的化学方程式：2Na＋S=====△Na2S。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)与盐溶液反应
先钠与水反应，再考虑生成的氢氧化钠与盐反应是否符合复分解反应的条件 3．钠的制取及用途
(1)制取方法：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)用途：
[思考]
金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？
提示：碳酸钠；转化过程为
考点二 钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠
1．氧化钠、过氧化钠的性质比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧元素化合价 －2 －1
化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键
电子式
____________________________
组成结构 由Na＋与O2－构成，nNa＋nO2－＝21 由Na＋与O2－2构成，nNa＋nO2－2＝21
钠 铝 铁 铜
与非金属单质 O2 4Na+O2＝2Na2O
O2+2Na Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO
Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 不反应
HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 不反应
NaOH溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 不反应 不反应
CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂 较复杂 不反应
制备 2NaCl 2Na+Cl2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 CuO+CO
Cu+CO2
二．钠及其化合物
1．钠
⑴钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性
固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体
⑵钠的化学性质
①钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)
B：与氯气：2Na+Cl2 2NaCl；
C：与S：2Na+S Na2S
②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象概述 现象描述 原因
浮 浮在水面 钠的密度比水小
游 四处游动 钠与水反应产生气体
熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低，且该反应放出大量热
第三章金属及其化合物
一、钠及其化合物
（一）钠单质
1、物理性质：
金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好
➢ 钠露置与空气中的过程变化：
➢ 化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2、化学性质
①与氧气反应
4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠)
2Na2O+O22Na2O2
②与非金属反应
2Na+Cl22NaCl2Na+S＝Na2S
③与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。
➢ 钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应 2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑
⑤将钠与盐的反应
a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。
如：4Na+TiCl4(熔)＝4NaCl+Ti
（二）钠的化合物
1、Na2O和Na2O2
名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
电子式
分类 碱性氧化物 过氧化物
阴阳离子个数比 1:2 1:2
色态 白色固体 淡黄色固体
化学性质 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用、杀菌消毒。
➢ Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系
➢ Na2O2的强氧化性
Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。
1
高三化学总复习――金属及其化合物 知识点总结 5.18
一．金属的通性
1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质
钠 铝 铁 铜
与非金属单质 O2 4Na+O2＝2Na2O
O2+2Na Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2
2CuO
Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2
CuCl2
S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 不反应
HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 不反应
NaOH溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 不反应 不反应
CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂 较复杂 不反应
制备 2NaCl 2Na+Cl2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 CuO+CO
Cu+CO2
二．钠及其化合物
1．钠
⑴钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性
固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体
⑵钠的化学性质
①钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)
