江苏省泰兴市第一高级中学2017-2018学年高二上学期限时训练一化学(必修)试题 Word版含答案

2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（二）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣5．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜76．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N AC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP（MgF2）=7.42×10﹣11，CaF2的溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10．下列推断合理的是（）A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F﹣）大C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）发生了变化D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小9．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2：110．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V （H 2）和氢气的平衡转化率均增大D ．在一密闭容器中发生2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大12．0.02mol •L ﹣1的HCN 溶液与0.02mol •L ﹣1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c （CN ﹣）＜c （Na +），则下列关系中，正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （CN ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．c （HCN ）+c （CN ﹣）═0.04 mol •L ﹣1C ．c （Na +）+c （H +）═c （CN ﹣）+c （OH ﹣）D ．c （CN ﹣）＜c （HCN ）14．某温度下，Fe （OH ）3（s ）、Cu （OH ）2（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A ．K sp [Fe （OH ）3]＜K sp [Cu （OH ）2]B ．加适量NH 4CL 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c （H +）与c （OH ﹣）乘积相等D ．Fe （OH ）3、Cu （OH ）2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： Ni （s ）+4CO （g ）⇌Ni （CO ）4（g ），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（ ）A ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的反应为放热反应B ．在80℃时，测得某时刻，Ni （CO ）4、CO 浓度均为0.5 mol •L ﹣1，则此时v （正）＜v （逆）C ．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni （CO ）4（g ），达新平衡时，CO 的百分含量将增大三、解答题（共6小题，满分0分）16．现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol •L ﹣1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH 3COOH ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH 溶液．回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的c （H +）最大的是 ，最小的是 ．（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ．（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因： ．（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ．（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH 大小关系为⑤ ⑥．17．某蓄电池的反应为NiO 2+Fe+2H 2O Fe （OH ）2+Ni （OH ）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 ．（2）放电时生成Fe （OH ）2的质量为18g ，则外电路中转移的电子数是 mol ．（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）、 ．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 ．18．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、Ca 2+、Cu 2+等）制备氯化锌开始沉淀时的PH（1）电解饱和食盐水，H2在极生成（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是（3）反应4的目的：（4）物质1最佳选用：（填符号），调节pH至（填范围），目的是A．NH3•H2O B．NaOH C．ZnO（5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的．19．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要Cu223溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=，能否视为Fe3+已经沉淀完全？（是、否）．（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的、（4）操作3包含两步，分别为：、（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：．20．过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g 样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为．．2是一种主要的温室气体，研究2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图1所示．①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为kJ•mol﹣1．②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式（3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣12CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1．则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=②图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（二）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+【分析】A．碳酸为二元弱酸，电离方程式分步书写，主要以第一步书写；B．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．亚硫酸根离子的水解分步进行，离子方程式需要分步书写；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．【解答】解：A．碳酸的电离方程式应该分步书写，其正确的电离方程式为：H2CO3═H++HCO3﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，其电离的方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．亚硫酸钠水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+为碳酸氢根离子的电离，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选B．2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【分析】A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应；B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀；C．Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水；D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电．【解答】解：A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应，所以氯碱工业中不能用铁作阳极电解食盐水，故A错误；B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀，铜的金属活泼性比铁的差，Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，所以在海轮外壳上装若干铜块不能减缓其腐蚀，故B错误；C．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子能水解生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水，故C正确；D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误．故选C．3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；C．加入铝粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在电离氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量的氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．5．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7【分析】A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．c（H+）===10﹣4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．6．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率；【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合；故选D．7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N AC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A【分析】A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底；B．pH=1，即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，依据n=×V计算即可；C．根据阳离子的放电顺序判断；D．阴极析出的是铜，64g铜物质的量是1mol，转移电子2mol．【解答】解：A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2N A，故A错误；B．pH=1，即氢离子浓度为0.1mol/L，故此时溶液中含有氢离子的物质的量=0.1mol/L×1=0.1mol，故B正确；C．Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；D．由于铜的还原性大于银的，阳极银不会参与反应，故溶液中氧化性最强的阳离子是铜离子，阴极被还原的是铜离子，故64 g金属时阳极失去的电子数等于2N A，故D错误，故选B．8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP（MgF2）=7.42×10﹣11，CaF2的溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10．下列推断合理的是（）A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F﹣）大C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）发生了变化D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小【分析】A．根据沉淀转化原理分析；B．根据K sp计算可以判定F﹣浓度大小关系；C．K SP（CaF2）只与温度有关；D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关．【解答】解：A．向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，当Mg2+浓度足够大时，CaF2能转化为MgF2，故A错误；B．因CaF2溶度积大，由K sp计算则其F﹣浓度大，故B正确；C．K SP（CaF2）只与温度有关，所以向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）不变，故C错误；D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关，故D错误．故选B．9．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2：1【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，溶液中的阴离子在阳极放电，阴极离子的放电顺序为氢氧根离子＞硝酸根离子；溶液中的阳离子在阴极的放电，放电顺序为银离子＞氢离子，则4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，以此来解答．【解答】解：A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质Ag，则阴极质量增加，故A正确；B．由4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不断降低，故B正确；C．由电解反应可知，从溶液中析出单质Ag和氧气，则可向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况，故C正确；D．电解时只有阳极生成氧气，故D错误；故选D．10．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e﹣=2H2O【分析】A、原电池中的阳离子向正极移动；B、原电池中，电子是从负极流向正极；C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式；D、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；A、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，故A错误；B、原电池中，电子是从负极电极1流向正极电极2，故B错误；C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，故C正确；D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，在正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误．故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B．量筒的最小读数为0.1mL；C．升高温度，平衡向吸热方向移动；D．增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化．【解答】解：A．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H﹣T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故A正确；B．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B错误；C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化，增大压强，平衡常数不变，则比值为不变，故D错误；故选A．12．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN ﹣）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（HCN）+c（CN﹣）═0.04 mol•L﹣1 C．c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣）D．c（CN﹣）＜c（HCN）【分析】0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣），且混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），则c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，据此分析解答．【解答】解：0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣），且混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），则c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，A．根据以上分析知，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（CN﹣）＜c （Na+），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c （HCN）+c（CN﹣）═0.02 mol•L﹣1，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c （OH﹣），故C正确；D．通过以上分析知，NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故D正确；故选CD．【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．14．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．故选B．15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L﹣1，则此时v（正）＜v（逆）C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大【分析】A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；D、增大Ni（CO）4（g），相当于增大压强，平衡正向进行．【解答】解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；。

2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（二）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣5．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜76．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N AC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP（MgF2）=7.42×10﹣11，CaF2的溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10．下列推断合理的是（）A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F﹣）大C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）发生了变化D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小9．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2：110．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大12．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN ﹣）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）+c（CN﹣）═0.04 mol•L﹣1C．c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣）D．c（CN﹣）＜c（HCN）13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D14．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L﹣1，则此时v（正）＜v（逆）C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大三、解答题（共6小题，满分0分）16．现有室温下浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是，最小的是．（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为．（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：．（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为．（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤⑥．17．某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是．（2）放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是mol．（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）、．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为．18．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如图．离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+ 1.9 3.2 Fe2+7.5 9.7 Zn2+ 6.4 8.0 （1）电解饱和食盐水，H2在极生成（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是（3）反应4的目的：（4）物质1最佳选用：（填符号），调节pH至（填范围），目的是A．NH3•H2O B．NaOH C．ZnO（5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的．19．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：物质Cu（OH）2F e（OH）3K sp 2.2×10﹣202.6×10﹣39（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ，能否视为Fe3+已经沉淀完全？（是、否）．（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的、（4）操作3包含两步，分别为：、（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：．20．过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g 样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为．（2）根据表中数据，计算样品中CaO r8H2O的质量分数为．滴定次数样品的质量/g KmnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.3000 1.02 24.042 0.3000 2.00 25.033 0.3000 0.20 23.24 21．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图1所示．①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为kJ•mol﹣1．②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式（3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣12CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1．则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=②图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（二）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+【分析】A．碳酸为二元弱酸，电离方程式分步书写，主要以第一步书写；B．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．亚硫酸根离子的水解分步进行，离子方程式需要分步书写；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．【解答】解：A．碳酸的电离方程式应该分步书写，其正确的电离方程式为：H2CO3═H++HCO3﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，其电离的方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．亚硫酸钠水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH ﹣，故C错误；D．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+为碳酸氢根离子的电离，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣，故D错误；故选B．2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【分析】A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应；B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀；C．Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水；D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电．【解答】解：A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应，所以氯碱工业中不能用铁作阳极电解食盐水，故A错误；B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀，铜的金属活泼性比铁的差，Fe、Cu形成原电池时，Fe 为负极被腐蚀，所以在海轮外壳上装若干铜块不能减缓其腐蚀，故B错误；C．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子能水解生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水，故C正确；D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误．故选C．3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；C．加入铝粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在电离氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量的氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．5．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7【分析】A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．c（H+）===10﹣4mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．6．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率；【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合；故选D．7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N AB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N AC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A【分析】A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底；B．pH=1，即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，依据n=×V计算即可；C．根据阳离子的放电顺序判断；D．阴极析出的是铜，64g铜物质的量是1mol，转移电子2mol．【解答】解：A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2N A，故A错误；B．pH=1，即氢离子浓度为0.1mol/L，故此时溶液中含有氢离子的物质的量=0.1mol/L×1=0.1mol，故B正确；C．Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；D．由于铜的还原性大于银的，阳极银不会参与反应，故溶液中氧化性最强的阳离子是铜离子，阴极被还原的是铜离子，故64 g金属时阳极失去的电子数等于2N A，故D错误，故选B．8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP（MgF2）=7.42×10﹣11，CaF2的溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10．下列推断合理的是（）A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F﹣）大C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）发生了变化D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小【分析】A．根据沉淀转化原理分析；B．根据K sp计算可以判定F﹣浓度大小关系；C．K SP（CaF2）只与温度有关；D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关．【解答】解：A．向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，当Mg2+浓度足够大时，CaF2能转化为MgF2，故A错误；B．因CaF2溶度积大，由K sp计算则其F﹣浓度大，故B正确；C．K SP（CaF2）只与温度有关，所以向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）不变，故C 错误；D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关，故D错误．故选B．9．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2：1【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，溶液中的阴离子在阳极放电，阴极离子的放电顺序为氢氧根离子＞硝酸根离子；溶液中的阳离子在阴极的放电，放电顺序为银离子＞氢离子，则4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，以此来解答．【解答】解：A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质Ag，则阴极质量增加，故A正确；B．由4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不断降低，故B正确；C．由电解反应可知，从溶液中析出单质Ag和氧气，则可向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况，故C正确；D．电解时只有阳极生成氧气，故D错误；故选D．10．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e﹣=2H2O【分析】A、原电池中的阳离子向正极移动；B、原电池中，电子是从负极流向正极；C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式；D、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；A、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，故A错误；B、原电池中，电子是从负极电极1流向正极电极2，故B错误；C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，故C正确；D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，在正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误．故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B．量筒的最小读数为0.1mL；C．升高温度，平衡向吸热方向移动；D．增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化．【解答】解：A．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H﹣T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故A正确；B．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B错误；C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化，增大压强，平衡常数不变，则比值为不变，故D错误；故选A．12．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN ﹣）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）+c（CN﹣）═0.04 mol•L﹣1C．c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣）D．c（CN﹣）＜c（HCN）【分析】0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣），且混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），则c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，据此分析解答．【解答】解：0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣），且混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），则c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，A．根据以上分析知，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（CN﹣）＜c（Na+），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN﹣）═0.02 mol•L﹣1，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH ﹣），故C正确；D．通过以上分析知，NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故D正确；故选CD．13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选方法结论项A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石溶度积（K sp）：ZnS＞CuS D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn 的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．14．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）Array A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点。

江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是（）A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；【解答】解：A．金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；故选：A．【点评】本题考查焰色反应的概念以及实验操作，难度不大，注意概念的辨析．2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；B．二氧化硅用于制备光纤；C．三氧化二铁为红棕色固体；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．二氧化硅用于制备光纤，故B错误；C．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色涂料，故C正确；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，可用作净水剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠B．氧化钙C．过氧化钠D．氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．Na2O2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C正确；D．氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀硫酸【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．【解答】解：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀硫酸反应生成硫酸盐，故错D误；故选A．【点评】本题考查镁铝氧化物性质、物质分离提纯等，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意利用氧化铝的两性进行除杂．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠加入盐酸：2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中需要保留化学式；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不相等；C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；D．氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水．【解答】解：A．过氧化钠加入盐酸，离子方程式中过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为2Na2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑+4Na+，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Al（OH）3中滴加盐酸，二者反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据各离子的性质，判断加入过量NaOH溶液时所发生的反应，注意Fe2+与Fe3+的转化，以及Al3+生成AlO2﹣的性质．【解答】解：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，过滤后滤渣中含有Mg（OH）2和Fe（OH）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选D．【点评】本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH后所发生的反应，注意各离子的性质．7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种物质含有的阳离子各不相同，可加入NaOH溶液检验，生成物的现象各不相同，以此解答该题．【解答】解：A．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故A错误；B．加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，则MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，后溶解，CuCl2生成蓝色沉淀，FeCl3生成红棕色沉淀，可鉴别，故C正确；D．计入NaCl，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意积累．8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；根据常见离子的颜色判断Fe3+（黄色）；Fe3+与OH﹣反应生成红褐色Fe（OH）3；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；据此即可解答．【解答】解：A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH ﹣=Fe（OH）↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe2（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH﹣反应Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；B．盐酸和分Fe2+和Fe3+不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；C．加入NH4SCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加NH4SCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C正确；D．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单．9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH 【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，据此解答．【解答】解：生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁，故选：C．【点评】本题考查了铁及其化合物性质，明确生铁成分及性质是解题关键，注意氢氧化亚铁具有强的还原性，容易被氧化成氢氧化铁，题目难度不大．10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．故选：D．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（）A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气与水，但不能与盐酸反应，故A 不符合；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故C 不符合；D．硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硝酸钠，不能与盐酸反应，故D不符合，故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固．13．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且与氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．SO32﹣、Ba2+生成沉淀且亚硫酸根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及氧化还原反应及复分解反应，易错选项是D．14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大．15．下列说法正确的是（）A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制取弱酸分析解答；C．比较酸的酸性强弱应在常温下的水溶液中进行；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．碳酸的酸性强于硅酸，CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．可能生成AgCl沉淀；C．只有胶体产生丁达尔效应；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C．丁达尔效应为胶体的特征性质，只有胶体产生丁达尔效应，故C错误；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性．【解答】解：A、加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点．18．下列物质用途和性质说法不正确是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．浓硫酸具有强的氧化性；B．根据钠的性质分析，能和水、氧气反应；C．铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气；D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳．【解答】解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铝反应生成致密氧化膜而钝化，所以可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸，故A正确；B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故B正确；C．铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，不能用铝制容器盛放碱液，故C错误；D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳，所以可以用来做发酵粉，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了钠、铝及其化合物性质，明确浓硫酸的强氧化性，明确碳酸氢钠的不稳定性是解题关键，题目难度不大．19．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl【考点】氯气的化学性质．【分析】根据Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态来回答．【解答】解：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Al反应时将金属氧化成氯化铝，能用氯气与单质直接化合制取，故A不符合；B、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故B不符合；C、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故C符合；D、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C不符合；故选C．【点评】本题考查了氯气的性质应用，Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．20．实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba（OH）2溶液【考点】铝的化学性质．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；D、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；故选B．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．21．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；B、氯气和铁反应后，氯元素变为﹣1价；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子，生成1mol氧气．【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，当1mol氯气反应时转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、氯气和铁反应后，氯元素变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，当和27g铝即1mol铝反应时，铝过量，故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3N A个，故C 错误；D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子即2N A个时生成1mol氧气，质量为32g，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．【解答】解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（）A．0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L。

2017-2018学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）期末化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是（）A．硝酸钾B．硫黄 C．木炭 D．氯化钠2．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质．它们属于（）A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸3．下列变化属于化学变化的是（）A．活性炭使品红褪色 B．用苯从碘水中提取碘C．常温下铁遇浓硫酸钝化 D．干冰升华4．下列物质含有离子键但不含共价键的是（）A．C12B．CaCl2C．NH4Cl D．HCl5．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．Cu→CuSO4B．Fe→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）36．下列物质互为同系物的一组是（）A．乙醇和乙酸B．甲烷和丙烷C．金刚石与石墨 D．16O和18O7．下列说法正确的是（）A．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水8．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．水分子的电子式：C．乙醇的结构简式：C2H6OD．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣9．下列说法不正确的是（）A．仅含碳、氢元素的有机物称为烃B．1，2﹣二溴乙烷是无色液体C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2=CF2）中含有碳碳双键，属于烯烃10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水 D．AgNO3溶液11．工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．该反应中C12是氧化剂B．若管道漏气遇氨会产生白烟C．该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移D．该反应中氨气发生还原反应12．下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Fe3+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、CO32﹣D．Ba2+、H+、SO42﹣13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性14．下列反应中是吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水15．下列提纯物质的方法合理的是（）A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用CO2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO316．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH﹣=H2OB．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+OH一=HCO3﹣17．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B． C．D．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N AB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N AC．28g N2和CO的混合气体中含有的原子个数为4N AD．1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A19．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒B．该装置中正极是Cu、负极是AgC．该装置是电解池D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣═Ag20．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB．CH2=CH2+HOCl HOCH2﹣CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD． +Br2﹣Br+HBr21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积）A．3﹣4﹣2﹣1 B．1﹣2﹣4﹣3 C．4﹣3﹣2﹣1 D．1﹣2﹣3﹣4B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW323．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定分析表中数据，下列结论正确的是（）A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4mol/LB．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：2二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．人体健康与食品、药物等关系密切．①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名______．A．阿司匹林B．盘尼西林C．麻黄碱②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要______：A．静脉滴注NaHCO3溶液B．进行皮肤敏感试验C．服用镇静催眠药③青霉素属于______（填“R处方药”或“OTC非处方药”）25．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的______，其生产原料不需要使用石灰石的是______．用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式______．②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步26．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．______；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：______；人体必需的微量元素是______．27．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为______．（2）G的电子式为______．（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：______．（4）写出C和D反应化学方程式：______．28．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成．主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为______．②装置A的作用是______．装置B的作用是______．③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：______（填“能”或“不能”）．④该装置还存在的一个明显的缺陷是______．（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=______；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=______．（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n （Fe2O3•xH2O）的取值范围是______．（填字母）a．大于1 b．等于1 c．小于1．2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）期末化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是（）A．硝酸钾B．硫黄 C．木炭 D．氯化钠【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，以此来解答．【解答】解：由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制成黑火药，则不属于黑火药成分的是氯化钠，故选D．2．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质．它们属于（）A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【分析】酸是水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；【解答】解：纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，依据物质构成是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，符合盐的概念，它们属于盐；故选C．3．下列变化属于化学变化的是（）A．活性炭使品红褪色 B．用苯从碘水中提取碘C．常温下铁遇浓硫酸钝化 D．干冰升华【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】此题是关于物质变化的判断，物质变化分物理变化和化学变化，二者的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；没有新物质生成，则是物理变化，可以借助化学变化的特征进行判断．【解答】解：A．活性炭使品红褪色是利用活性炭具有较大表面面积，具有吸附作用属于物理变化，故A错误；B．用苯从碘水中提取碘利用碘单质在苯中溶解度大于水中溶解度，属于物理变化过程，故B 错误；C．常温下铁遇浓硫酸钝化是浓硫酸的强氧化性，发生了化学反，应属于化学变化，故C正确；D．干冰升华是分子间作用力减小，分子间距离增大，属于物理变化，故D错误；故选C．4．下列物质含有离子键但不含共价键的是（）A．C12B．CaCl2C．NH4Cl D．HCl【考点】化学键．【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．【解答】解：A、C12中只有共价键，故A不选；B、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故B选；C、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，故C不选；D、HCl中只有共价键，故D不选；故选B．5．下列反应不能通过一步反应实现的是（）A．Cu→CuSO4B．Fe→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【考点】化学基本反应类型．【分析】A、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁；C、氧化铝和水不反应；D、Fe（OH）2和氧气反应生成Fe（OH）3；【解答】解：A、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可以一步转化而来，故B错误；C、氧化铝和水不反应，故氧化铝不能一步生成氢氧化铝，故C正确；D、Fe（OH）2和氧气反应生成Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D错误．故选C．6．下列物质互为同系物的一组是（）A．乙醇和乙酸B．甲烷和丙烷C．金刚石与石墨 D．16O和18O【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3CH2OH、CH3COOH分别属于醇和酸，不属于同一类物质，不属于同系物，故A错误；B．CH4、CH3CH3分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物，故B正确；C．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．16O和18O的质子数相同，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素，故D错误；故选B．7．下列说法正确的是（）A．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水【考点】氯气的化学性质．【分析】A．干燥氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性；B．高锰酸根离子含有金属离子，属于阴离子；C．电解熔融NaCl制取Na；D．氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不能溶于弱酸、弱碱．【解答】解：A．干燥氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，均具有强氧化性，可杀菌消毒，故A错误；B．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，故B正确；C．Na为活泼金属，则电解熔融NaCl制取Na，故C错误；D．氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不能溶于弱酸、弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；故选B．8．下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．水分子的电子式：C．乙醇的结构简式：C2H6OD．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，不是18；B．水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．乙醇的结构简式中没有标出羟基的结构；D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A错误；B．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故B错误；C．C2H6O为乙醇的分子式，乙醇分子中含有羟基，其正确的结构简式为：CH3CH2OH，故C 错误；D．硫酸钠在溶液中完全电离，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确；故选D．9．下列说法不正确的是（）A．仅含碳、氢元素的有机物称为烃B．1，2﹣二溴乙烷是无色液体C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2=CF2）中含有碳碳双键，属于烯烃【考点】饱和烃与不饱和烃；卤代烃简介．【分析】A．烃中只含C、H元素；B.1，2﹣二溴乙烷为无色液体；C．溴苯比水重；D．烯烃是含一个碳碳双键的链烃，组成元素为碳元素和氢元素．【解答】解：A．由有机物的组成可知，仅含碳氢元素的有机化合物称为烃，且甲烷为最简单的烃，故A正确；B.1，2﹣二溴乙烷属于卤代烃，是一种无色液体，故B正确；C．溴苯属于卤代烃，溴苯的密度比水大，不溶于水，故C正确；D．四氟乙烯（CF2=CF2）中含有碳碳双键，组成元素为碳、氟，属于卤代烃，不属于烯烃，故D错误；故选D．10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水 D．AgNO3溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；故选C．11．工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．该反应中C12是氧化剂B．若管道漏气遇氨会产生白烟C．该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移D．该反应中氨气发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．氨气和氯化氢相遇会产生白烟；C．根据氮气和转移电子之间的关系式计算；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应．【解答】解：A．该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，故A正确；B．氯气和氨气生成氯化氢，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵而呈现白烟，故B正确；C．该反应生成1 mol N2，转移电子的物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣3）]=6 mol，故C正确；D．该反应中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以氨气是还原剂，还原剂发生氧化反应，故D错误；故选D．12．下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Fe3+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、CO32﹣D．Ba2+、H+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水；B．铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；C．K+、Na+、CO32﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡．【解答】解：A．OH﹣、HCO3﹣之间能够反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣离子之间能够反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、CO32﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成白色沉淀硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．14．下列反应中是吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．碳酸钙受热分解是吸热反应，故A正确；B．乙醇燃烧是吸热反应，故B错误；C．铝粉与氧化铁粉末反应是吸热反应，故C错误；D．氧化钙溶于水是吸热反应，故D错误．故选A．15．下列提纯物质的方法合理的是（）A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用CO2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．引入新杂质盐酸；B．铝与氢氧化钠溶液反应；C．氯气与FeCl2反应生成FeCl3；D．CO2可与Na2CO3反应生成NaHCO3．【解答】解：A．加入氯化钡生成盐酸，引入新杂质，应用硝酸钡除杂，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应，应用磁铁除杂，故B错误；C．氯气与FeCl2反应生成FeCl3，应用铁粉除杂，故C错误；D．CO2可与Na2CO3反应生成NaHCO3，可除去杂质，故D正确．故选D．16．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH﹣=H2OB．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+OH一=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化镁为沉淀，保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．一水合氨为弱碱，保留化学式；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙．【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化镁反应2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故A错误；B．铁与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．三氯化铁溶液与氨水反应的离子反应为：Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；D．过量二氧化碳与石灰水反应，离子方程式：CO2+OH一=HCO3﹣，故D正确；故选D．17．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳．【解答】解：因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：C．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N AB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N AC．28g N2和CO的混合气体中含有的原子个数为4N AD．1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故A错误；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且均为双原子分子，故1mol混合物中含2N A个原子，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．19．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒B．该装置中正极是Cu、负极是AgC．该装置是电解池D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣═Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置为原电池装置，Cu比Ag活泼，应为原电池的负极，负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极反应为Ag++e﹣=Ag，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A．电子由负极经外电路流向正极，即从Cu棒转移到Ag棒，故A错误；B．Cu比Ag活泼，Cu为原电池的负极，正极为Ag，故B错误；C．该装置没有外接电源为原电池装置，故C错误；D．Ag为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故D正确；故选D．20．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2+HClB ．CH 2=CH 2+HOCl HOCH 2﹣CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH +O 22CH 3CHO +2H 2OD ． +Br 2﹣Br +HBr【考点】有机物的结构和性质．【分析】A ．H 被Cl 取代；B ．碳碳双键转化为单键；C ．﹣OH 转化为﹣CHO ，H 原子减少；D ．苯环上H 被Br 取代．【解答】解：A ．CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2+HCl 为取代反应，故A 不选；B ．CH 2=CH 2+HOCl HOCH 2﹣CH 2Cl 为加成反应，故B 选；C.2CH 3CH 2OH +O 22CH 3CHO +2H 2O 为氧化反应，故C 不选；D ． +Br 2﹣Br +HBr 为取代反应，故D 不选；故选B ．21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积 ）A ．3﹣4﹣2﹣1B ．1﹣2﹣4﹣3C ．4﹣3﹣2﹣1D ．1﹣2﹣3﹣4【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】等质量的铁与过量的盐酸反应，根据外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，实验温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大．【解答】解：由图象可知，t 越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a ＞b ＞c ＞d ，由表中数据可知，从接触面积看：粉末状固体＞块状固体，所以，粉末状固体化学反应速率快．从反应温度看：温度越高，化学反应速率越快．4组均为粉末状固体，且3的反应温度最高，所以3反应速率最快；3与2的反应温度相同，但2组为块状固体，故3快；1组既是块状固体，反应温度又最低，所以化学反应速率最慢，所以反应速率为3＞4＞2＞1． 故选A ．B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】Z、W均由﹣2价，处于ⅥA族，Z有+6价，且原子半径较大，故Z为S元素、W为O元素；X化合价为+2价，处于ⅡA族，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，且原子半径X＞Y＞硫，故X为Mg、Y为Al，据此解答．【解答】解：Z、W均由﹣2价，处于ⅥA族，Z有+6价，且原子半径较大，故Z为S元素、W为O元素；X化合价为+2价，处于ⅡA族，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，且原子半径X＞Y＞硫，故X为Mg、Y为Al．A．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝不能溶于稀氨水，故A错误；B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2S＜H2O，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故C错误；D．一定条件下，硫与氧气反应生成SO2，故D错误，故选B．23．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4mol/LB．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铁的还原性强于铜，所以Fe3+先与铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mL FeCl3溶液能溶解金属质量2.4g﹣0.64g=1.76g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余；第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，则溶解的Fe的质量为0.03mol×56g/mol=1.68gg＜1.76g，所以同时也有一部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；。

泰兴市第一高级中学限时训练（一）高二化学（必修）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Al 27 Fe 56 S 32 Mg 24一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是()A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．氢氧化钠B．氧化钙C．过氧化钠D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是()O-＋2H2O ===4OH－＋O2↑A．过氧化钠加入水中222AlO-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===2C．AlCl3溶液中滴入氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Al(OH)3中滴加盐酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是() A．Mg2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Al3＋7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是() A．氨水B．AgNO3 C．NaOH溶液D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2＋溶液和Fe3＋溶液的是()A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是()A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成11、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同。

2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料） D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸 C．浓硫酸D．稀硫酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入盐酸：2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O6．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( ) A．氨水 B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )A．NaOH溶液B．盐酸 C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是( )A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）213．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数( )A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%15．下列说法正确的是( )A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色18．下列物质用途和性质说法不正确是( )A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一19．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是( )A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl20．实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水 C．盐酸 D．Ba（OH）2溶液21．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是( )A．0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L二、解答题（共3小题，满分31分）24．生活中处处有化学．（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式__________．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈__________（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈__________（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示__________．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行__________．阿司匹林的结构简式为具有的官能团有酯基和__________（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为__________．（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．A．生活中的__________属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为__________．C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的__________气体．D．__________在日常生活中可制成食品保鲜膜．F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是__________．（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是__________ A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．25．如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为__________．（2）K的电子式为__________．（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式__________．（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式__________．26．某研究学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知铝、氧化铝、（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被__________（填“氧化”或“还原”）．（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为__________，可观察到的实验现象为：__________．（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是__________（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；【解答】解：A．金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；故选：A．【点评】本题考查焰色反应的概念以及实验操作，难度不大，注意概念的辨析．2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料） D．明矾：（净水剂）【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；B．二氧化硅用于制备光纤；C．三氧化二铁为红棕色固体；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．二氧化硅用于制备光纤，故B错误；C．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色涂料，故C正确；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，可用作净水剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A ．氢氧化钠B ．氧化钙C ．过氧化钠D ．氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A ．NaOH 与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A 错误；B ．氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B 错误；C ．Na 2O 2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C 正确；D ．氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D 错误．故选C ．【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．4．除去MgO 中的Al 2O 3可选用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．硝酸C ．浓硫酸D ．稀硫酸【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO 中混有少量Al 2O 3．【解答】解：A 、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A 正确；B 、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B 错误；C 、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C 错误；D 、氧化镁、氧化铝都能与稀硫酸反应生成硫酸盐，故错D 误；故选A ．【点评】本题考查镁铝氧化物性质、物质分离提纯等，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意利用氧化铝的两性进行除杂．5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．过氧化钠加入盐酸：2O 22﹣+4H +=2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣=AlO 2﹣+H 2↑C ．AlCl 3溶液中滴入氨水：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓D ．Al （OH ）3中滴加盐酸：Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中需要保留化学式；B ．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不相等；C ．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；D ．氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水．【解答】解：A ．过氧化钠加入盐酸，离子方程式中过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为2Na 2O 22﹣+4H +=2H 2O+O 2↑+4Na +，故A 错误；B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OH ﹣=2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误；C ．AlCl 3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．Al （OH ）3中滴加盐酸，二者反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A ．Mg 2+B ．Al 3+C ．Fe 2+D ．Fe 3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据各离子的性质，判断加入过量NaOH 溶液时所发生的反应，注意Fe 2+与Fe 3+的转化，以及Al 3+生成AlO 2﹣的性质．【解答】解：Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和Al 3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH 溶液，发生反应有：Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，Fe 2++2OH ﹣=Fe （OH ）2↓，4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，过滤后滤渣中含有Mg （OH ）2和Fe （OH ）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg 2+和Fe 3+，因此大量增加的阳离子为Fe 3+，故选D ．【点评】本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH 后所发生的反应，注意各离子的性质．7．现在MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A ．氨水B ．AgNO 3C ．NaOH 溶液D ．NaCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种物质含有的阳离子各不相同，可加入NaOH 溶液检验，生成物的现象各不相同，以此解答该题．【解答】解：A ．加入氨水，不能鉴别MgCl 2、AlCl 3，故A 错误；B ．加入AgNO 3溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B 错误；C ．加入NaOH 溶液，则MgCl 2生成白色沉淀，AlCl 3先生成白色沉淀，后溶解，CuCl 2生成蓝色沉淀，FeCl 3生成红棕色沉淀，可鉴别，故C 正确；D ．计入NaCl ，都不反应，不能鉴别，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意积累．8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe 2+溶液和Fe 3+溶液的是( )A．NaOH溶液B．盐酸 C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；根据常见离子的颜色判断Fe3+（黄色）；Fe3+与OH﹣反应生成红褐色Fe（OH）3；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；据此即可解答．【解答】解：A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH﹣反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；B．盐酸和分Fe2+和Fe3+不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；C．加入NH4SCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加NH4SCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C 正确；D．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故D 正确；故选B．【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单．9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，据此解答．【解答】解：生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁，故选：C．【点评】本题考查了铁及其化合物性质，明确生铁成分及性质是解题关键，注意氢氧化亚铁具有强的还原性，容易被氧化成氢氧化铁，题目难度不大．10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．故选：D．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是( )A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气与水，但不能与盐酸反应，故A 不符合；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故C 不符合；D．硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硝酸钠，不能与盐酸反应，故D不符合，故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固．13．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且与氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．SO32﹣、Ba2+生成沉淀且亚硫酸根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及氧化还原反应及复分解反应，易错选项是D．14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数( )A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大．15．下列说法正确的是( )A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制取弱酸分析解答；C．比较酸的酸性强弱应在常温下的水溶液中进行；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．碳酸的酸性强于硅酸，CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．可能生成AgCl沉淀；C．只有胶体产生丁达尔效应；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C．丁达尔效应为胶体的特征性质，只有胶体产生丁达尔效应，故C错误；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；。