吉林省汪清县四中2019_2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题

2024届吉林省延边州汪清县四中高一化学第二学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应2、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO24、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol6、一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成2molSO3B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol7、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含—CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是A．（CH3）3COH B．C． D．CH3CH3CH(CH3)OH8、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

吉林省高一上学期第二次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气2. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体3. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质4. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 食盐、硫酸亚铁C . 生石灰、硫酸亚铁D . 硅胶、食盐5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色6. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）A . SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C . HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O7. （2分） (2019高二上·都匀期末) 常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1 ，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . Na+、K+、MnO4－、SO42－B . Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C . Na+、Cl－、NO3－、SO42－D . Na+、K+、CO32－、NO3－8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质11. （2分） (2018高一上·包头期末) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ．下列说法不正确的是（）A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B . 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+12. （2分） (2018高三下·武邑期中) 已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。

2019-2020学年高一化学上学期第二学段考试试题 (I)可能用到的相对原子质量： C：12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列物质中属于电解质的是( )A． CO2 B． BaSO4 C． Zn D． C2H5OH2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A． Br2+2KI═I2+2KBr B． NH3+HCl═NH4ClC． NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D． 2H2O2═2H2O+O2↑3. 下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A． Fe3＋、K＋、Na＋、SO42- B． Na＋、K＋、CO32-、Cl－C． Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3- D． Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-5. 下列离子方程式中书写正确的是( )A． CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO3-B． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O6. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－8. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤10. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A． K+ 0.3mol/L B． Zn2+ 0.2mol/L C． CO32- 0.2mol/L D． Ba2+ 0.1mol/L11. 将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A．8g B．9g C．12g D．13.5g12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl−+2H++3H2O。

吉林省高一上学期第二次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（）A . 酸性 KMnO4 溶液B . COC . O2D . 硝酸2. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体3. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③D . ②④4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。

关于该粉末的叙述正确的是（）A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A . 图1：制备并观察氢氧化亚铁B . 图2：证明过氧化钠与水反应放热C . 图3：收集二氧化氮气体D . 图4：制备氨气6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21∶5B . 11∶3D . 4∶17. （2分） (2016高三上·青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣8. （2分） (2016高一上·普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子9. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A . 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+ HCl = KCl+H2O10. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . Cl2B . （NH4）2SO4D . HCl11. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu12. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小13. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（）①加入AgNO3溶液②加入少许卤代烃试样③加热④加入5mL 4mol•L﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4mol•L﹣1 HNO3溶液．A . ②④③①⑤B . ②③①④⑤C . ②④③⑤①D . ②⑤③①④14. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol15. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应16. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A . 0.12mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 1.2mol•L﹣1D . 1.0mol•L﹣118. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHC NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N220. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g21. （2分） (2016高一下·高青月考) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2 ，反应后溶液中含有amolH+ ，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（）A . （0.1+a）molB . （0.2+a）molC . （0.05+a）molD . amol二、填空题 (共7题；共40分)22. （8分）根据题意填空：（1）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．①按组成进行分类，属于酸有________，属于碱有________，属于盐有________．②上述十种物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4：________；②NaHCO3：________；③Al2（SO4）3：________．23. （4分） (2016高一上·南昌期中) 从下列选项中选择确当的字母填入下列横线上A、过滤B、聚沉C、布朗运动D、电泳E、丁达尔效应（1） Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫________．（2）光速通过Fe（OH）3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫________．（3） Fe（OH）3胶体中加入了硅酸胶体（硅酸胶体带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是________．24. （4分） (2016高一上·青海期中) 水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．①NaH+H2O═NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③Na+2H2O═2NaOH+H2↑④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤2H2O 2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O═4HF+O2水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________25. （3分）将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：（1）做碘升华实验后的试管要用________洗涤；（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用________洗涤；（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用________溶液．26. （4分）某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC﹣离子（B为C元素，C为N 元素），另一种废水中含有Cr2O72﹣离子．该厂拟定下图所示的废水处理流程．回答下列问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是________（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣，该反应的离子方程式为________27. （10分） (2015高一上·九江月考) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________．（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；A . Mg2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________；（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）________（填偏大、偏小或不变）②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________．28. （7分） (2018高一下·内蒙古期末) 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

化学试卷考试时间:60分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32一、选择题(共16小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下列物质贴错了包装标签的是2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO42 －及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。

最佳的操作顺序是A．①③④⑤①② B．④③⑤①② C．③⑤④②① D．④⑤③⑤①②4.我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是（）AA．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA6.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A. 4L 0.5 mo l·L-1 NaCl溶液B. 1L 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液C. 5L 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液D. 2L 0.25 mo l·L-1 Na3PO4溶液7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉8.歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

．．．．．．．．．．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64)一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 干馏3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A． Na+、H +、SO42-、OH- B． Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-C． H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D． Ag+、Na+、NO3-、Cl-6．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液7．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol·L﹣1B．0.6mol·L﹣1C．0.3mol·L﹣1D．0.24mol·L﹣18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－19．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g 氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，该混合气的体积是( )A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO412．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气含的原子数目为N AC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )A．CO32－→CO2 B．HNO3→NO2 C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+14．下列各反应中，水只做还原剂的是( )A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O2 H2↑+ O2↑C．Na2O + H2O =2NaOH D．C+ H2OCO+ H215．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

汪清四中2020-2021学年度第一学期 高一年级化学学科期中考试试题总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H- 1、 C- 12、 N- 14、 O- 16、 Na- 23、 S- 32 一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是( ) A ． 金属、氧化物 B ． 金属氧化物、化合物 C ． 酸、混合物 D ． 化合物、盐 2.关于氧化剂的叙述正确的是（ ）A ． 得电子越多，其氧化性越强B ． 分子中一定含有氧元素C ． 在反应中易失电子的物质D ． 在反应中易结合电子的物质 3.下列关于分散系的说法中正确的是( )A ． 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B ． 胶体的分散质粒子的直径为1～10 nmC ． 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大D ． 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 4. 下列说法正确的是( )A. 固体NaCl 不存在阴阳离子，不导电B. Na 2O 、Fe 2O 3、Na 2O 2均属于碱性氧化物C. 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D. 金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 5.下列电离方程式正确的是( ) A ． NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-B ．233H CO H HCO +-=+C ． Ca(OH)2===Ca 2＋＋OH 2－D ． K 2SO 4===K ＋＋SO 42-6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A ．K +、MnO 4–、Cl –、SO 42– B ．Na +、OH –、NO 3–、CO 32– C ．Na +、H +、NO 3–、SO 42– D ．Na +、Cu 2+、NO 3–、Cl –7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．CaCO 3 +HCl ；CaCO 3+CH 3COOH B ．BaCl 2 + H 2SO 4；Ba （OH ）2+H 2SO 4 C ．NaHCO 3+NaOH ；Ca （HCO 3）2+NaOH D ．NaHCO 3+H 2SO 4；KHCO 3+HCl 8. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O -+ 4OH －= 2RO 4n-+3Cl －+5H 2O 。

吉林省汪清县四中2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题考试时间：90分钟相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖3．在氢硫酸（H2S）溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（）A. 小于7B.大于7C. 等于7D.无法判断7、下列变化过程中，ΔS ＜0的是 ( )A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）9. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。