江苏省常州高级中学08-09学年高三上学期期中考试化学试卷

2025届江苏省常州高级中学化学高三第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC12、实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。

下列说法不正确．．．的是A．③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C．②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏3、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现5、N A代表阿伏加德罗常数的值。

江苏省常州高级中学2009届高三第一学期期中质量检查2008.11说明：1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。

2. 本卷总分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：Fe:：56 Cu：64 O：16 S:：32 N：14 C：12H：1 Al：27 Na：23第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN2．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Cl2的电子式为，是极性分子B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl3.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。

江苏省常州市高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④ B．①③ C．①② D．①③⑤参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C3. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A参考答案：A略4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd 发生反应Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B 错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．5. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

江苏省常州一中2009届高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．叠氮酸钠（NaN 3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN 3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na 3N)。

下列有关叙述错误的是 A ．NaN 3受撞击时，NaN 3既是氧化剂又是还原剂 B ．NaN 3跟水反应时，有NH 3生成C ．Na 3N 中N 3－半径比Na ＋半径大 D ．NaN 3中，既存在离子键又存在非极性共价键2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．将按等物质的量的SO 2和Cl 2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO 3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明 A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④4．t ℃时，恒温蒸发某Na 2SO 3溶液，若蒸发a g 水时，析出b g Na 2SO 3·7H 2O ；若蒸发2a g 水时，析出c g Na 2SO 3·7H 2O ；则t ℃时，Na 2SO 3的溶解度为 A ．100(c-b)/(2a+c-b) g B ．100b/a g C ．b/(2a+b) g D ．100(c-b)/a g5．下列物质之间的转化符合“甲−→−2O 乙−→−2O 丙−−→−OH 2丁”的组合是① Na →NaOH ；② Cu →Cu(OH)2；③ S →H 2SO 3；④ CH 3OH →HCOOCH 3。

江苏省常州高级中学2009届高三第一学期期中质量检查物理一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个选项符合题意．1、门电路的两个输入端A、B与输出端Z的波形如图所示，则可知该门电路是( )A．“与”门B．“或”门C．“与非”门D．“或非”门2、图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定（）A．M点的电势高于N点的电势B．M点的场强大于N点的场强C．粒子在M点的速度大于在N点的速度D．粒子在N点的电势能大于在M点的电势能3、如图所示，质量为m的质点静止地放在半径为R的半球体上，质点与半球体间的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是（）A．地面对半球体的摩擦力方向水平向左B．质点对半球体的压力大小为mg cosθC．质点所受摩擦力大小为μmg sinθD．质点所受摩擦力大小为mg cosθ4、质量相同的两个物体，分别在地球表面（不计空气阻力）和月球表面以相同的初速度竖直上抛，比较这两种情况，下列说法中错误的是（）A．物体在地球表面时的惯性与物体在月球表面时的惯性一样大B．物体在月球表面时上升时间较长C．落回抛出点时，重力做功的瞬时功率相等D．在上升直到最高点的过程中，它们的重力势能变化量相等5、已知太阳对月球与地球对月球的万有引力的比值约为2，月球绕地球旋转的周期约为27天.利用上述数据以及日常的天文知识，可估算出太阳到地球与地球到月球的距离的比值约为（ ）A.39B.390C.60D.36006、如图，一长为2L 的轻杆中央有一光滑的小孔O ，两端各固定质量分别为m 和2m 的两小球，光滑的铁钉穿过小孔垂直钉在竖直的墙壁上，将轻杆由水平位置静止释放，转到竖直位置，在转动的过程中，忽略空气的阻力。

下列说法正确的是（ ）A ．在竖直位置两球的速度大小均为gL 2B ．杆竖直位置时对m 球的作用力向上，大小为mg 32C ．杆竖直位置时铁钉对杆的作用力向上，大小为mg 311D ．由于忽略一切摩擦阻力，根据机械能守恒，杆一定能绕铁钉做完整的圆周运动。

江苏省常州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法在一定条件下可以实现的是：①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体A . ①②③④B . ①②④C . ①②③D . ①③④3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 纸张燃烧C . 水分蒸发D . 矿石粉碎4. （2分）在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A . Na+、NH4+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Na+、H+、SO42-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A . Mg→MgOB . CaO→CaCO3C . Cl2→NaClD . H2SO4→SO26. （2分）设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA7. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O8. （2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C . 50mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液9. （2分）符合下图中阴影部分的物质是（）A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . K2CO3D . NaHCO310. （2分）(2020·蚌埠模拟) 侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。

江苏省武进区四校联考08-09学年高三第一学期期中考试化学试卷命题单位：湟里高级中学出卷人：李建军审核人：谈东平本卷可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 Mg：24 N：14S：32 Na：23 H：1考生注意：第Ⅰ、II卷所有试题答案均写在答卷纸上，否则无效。

第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个答案符合题意）1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2、分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理中，正确的是A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3－离子C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A6、《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定，不易脱色C. 易溶解于强酸和强碱D.x等于67、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的热效应8、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

常州市第二中学08-09学年高三上学期期中质量检测化学试卷08.11本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间100分钟. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cu－64 Mg－24Ca－40Ba－137 Sr－88 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃D.正己烷在常温常压下肯定不是气体2.下列物质的分类结果全部正确的是A B C D淀粉——混合物液氯——非电解质苯酚——有机物水晶——分子晶体胆矾——纯净物碳酸钙——强电解质纯碱——盐食盐——离子晶体盐酸——化合物醋酸——弱电解质水——氧化物金刚石——原子晶体3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A.4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023B.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C.4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×10234.下列关于反应能量的说法正确的是A.HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I2(s)；△H= —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ/mol，E反应物＞E生成物D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H = +178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物 5.下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 A.0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中：c(Cl -)+ c(OH -) =c(NH 4+)+c(H +)B.0.1mol·L -1NaHSO 3溶液中：c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(H 2SO 3)=0.1mol·L -1C.0.1mol·L -1KAl(SO 4)2溶液中：c(SO 42-)=c(Al 3+)+c(K +)D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO 3-)＞c(Fe 2+)＞c(H +)＞c(OH -)6.已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列对该溶液的叙述中不正确．．．的是 A.该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 B.由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1C.NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度高于25℃7.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B.AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c (Ag +)=c (Cl -)C.温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出. D.将AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，因为AgCl 溶解度大于AgI 8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是A ．B ．C ．D ．二、（本题包括6小题，每小题4分，共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9.25℃时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH －物质的量浓度为1×10-12mol/L ，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A.Na +、Cl －、NO 3－B.K +、CH 3COO －、SO 42－C.NH 4+、HCO 3－、SCN－D.Na +、NO 3-、Fe 3+10.下列离子方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+NH 4+B.硫化钠的水解反应：S 2-＋H 3O+HS －＋H 2OCH 2COOH CH 2COOH CH 2—O —CHO CH 2—O —CHO CH 2CHO CH 2CHO HO —CH —CHO HO —CH —CHOC.4mol/L 的KAl(SO 4)2溶液与7mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al 3++7SO 42—+7Ba 2++14OH —=2Al(OH)3↓+2AlO 2—+7BaSO 4↓+4H 2O D.向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －=2I 2+2H 2O11.有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确．．的是 A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋C.若有lmolNO 3－发生氧化反应，则转移8mole －D.该过程说明Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化12.LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e －==LiFePO 4 ,负极 Li －e －== Li +.下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li +向负极移动 D.放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原13.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃 B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C.芥子醇不能与FeCl 3溶液发生显色反应 D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成14.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g);△H ＜0.现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动）.下列说法正确的是图3逆12 图2123214 图1O H CHCH CH 2OHOO CH 3CH 3A.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍B.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)C.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度小于乙中C的浓度的2倍D.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共16分）15. (16分) (1).化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法不正确．．．的是_________________.①.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④.给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥.配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸(2).用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：a.若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式________________ .然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象 .b.若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭 E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式）.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_________.仪器D在此实验中的作用是 .(3).某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.Ⅰ.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.①.溶于水制成稀溶液；②.溶于水制成浓溶液；③.通入足量CO 2； ④.加入足量氯水；⑤.通入足量氨气；⑥.过滤；⑦.用四氯化碳萃取.选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） . Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 . Ⅲ.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_____.四、（本题包括2小题，共20分）16. (12分)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应.请回答下列问题：(1).Y 、Z 、W 的原子半径由小到大的顺序是___________________________________. (2).ZW 2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体. (3).工业生产单质Y 的原理是_________________________________(用化学方程式表示). (4).X 与Y 化学性质相似，则X 与浓的NaOH 溶液反应的化学方程式是___________________. (5).0.1 mol 的单质W 与50 mL 1.5 mol/L 的FeBr 2溶液反应，则被氧化的Fe 2+ 和Br — 的物质的量之比是____________.17. (8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视.⑴.目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)；△H ＝－49.0kJ/mol测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.①.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝___________mol/(L ·min). ②.该反应的平衡常数表达式为__________________. ③.下列措施中能使n (CH 3OH)／n (CO 2)增大的是___________. A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大c (mol/L)0.75 1.00 0.50 0.25 0310t (min)CO 2 CH 3OHC．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2⑵.在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O,则阴极反应式为________________________________.有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.五、（本题包括2小题，共16分）18.(6分)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.(2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.19.(10分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素.回答下列问题：(1).X 的化学式为_______________，C+D 的反应方程式为___________________.(2).设备Ⅰ的名称_______________.工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号). (3).写出反应⑦的化学方程式________________________________________________. (4).现有1molA 参加反应，假设各步反应均完全，生成N 的质量为1165g ，生成K 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为_________________________________________.六、（本题包括1小题，共8分）20.(8分) Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体(标准状况).求： ①.生成硝酸铜的物质的量.②.如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？ ③.如混合物中Cu 的物质的量为x ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及x 的取值范围.八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你．．选择其．．．中一题作答．．．．．，如果两题全做，则按A 题评分. 21.（A ）【物质结构与性质】Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和Lawrence Bragg ，以表彰他们用X 射线对晶体结构的分析所作的贡献.⑴.科学家通过X 射线探明，NaCl 、KCl 、MgO 、CaO 晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：4种晶体NaCl 、KCl 、MgO 、CaO 熔点由高到低的顺序是____________________.⑵.科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.①.写出基态Cu原子的核外电子排布式_______________,金属铜采用_________堆积方式.②.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________. Ⅱ.很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形.21.（B）【实验化学】某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：(1).滴定反应达到终点的现象是.(2).实施滴定的溶液以呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入（填化学式）试剂可达到这一目的.(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）. (4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）.(5).若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 .常州市第二中学高三化学期中质量检测试卷答题卷15. (16分) (1).下列实验问题处理方法不正确．．．的是______________.(2). a.试管C中化学反应的离子方程式________________ _______.往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象 .b.A是（填名称），C是（填化学式）.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_____________________________________.仪器D在此实验中的作用是 .(3).Ⅰ.选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .Ⅲ.正确的方法应选择_________.16. (12分) (1).Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________________.(2).ZW2的电子式是_____________，形成晶体时属于_________晶体.(3).工业生产单质Y的原理是_________________________________________________(用化学方程式表示).(4). X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________.(5).被氧化的Fe2+ 和Br—的物质的量之比是____________.17. (8分)⑴. ①.氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min).②.该反应的平衡常数表达式为__________________.③.下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.⑵.阴极反应式为________________________________.有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.18. (6分)(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式__________________________.(2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________.19.(10分) (1).X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________.(2).设备Ⅰ的名称_______________.上述转化关系中能达到该目的的是_________(填序号).(3).写出反应⑦的化学方程式________________________________________________.(4).反应①的化学方程式为_________________________________________.20.(8分)①.生成硝酸铜的物质的量.②.如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？③.如混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.21. (12分)（A）【物质结构与性质】Ⅰ.⑴.4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________. ⑵. ①.基态Cu原子的核外电子排布式_______________,金属铜采用_________堆积方式.②.胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________. Ⅱ.碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形.21. (12分)（B）【实验化学】(1).滴定反应达到终点的现象是.(2).溶液以呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入_________ （填化学式）试剂可达到这一目的.(3).n (Clˉ)的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.(4).两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）.(5).原氯化锶样品的纯度为 .高三化学期中质量检测试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D C C A D B 题号 9 10 11 12 13 14答案ADCDBDBDBC15. (1).②③ （2分） （选对1个得1分，选错1个扣1分，但不出现负分） (2). a. C 6H 5O －+ H 2O + CO 2 C 6H 5OH + HCO 3-浑浊变澄清 b. 氨水 AgNO 3CH 2(OH)(CHOH)4CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH CH 2(OH)(CHOH)4COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2O 防倒吸 （方程式每个2分，其余每空各1分） (3).Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦ Ⅱ.KCl 、NH 4Cl Ⅲ.② （每空各2分） 16.(1). Cl ＜S ＜Al (2). 分子(3).2Al 2O 34Al+3O 2↑ (4). Be+2NaOH=Na 2BeO 2+H 2↑(5). 3∶5 （每空各2分） 17.⑴.①.0.225 ②.③.C 、D⑵.2CO 2＋4e ―＋2H 2O ＝2 CO ＋4OH ―不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行（前两空每空各1分，其余每空各2分）18.(1).Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑(2).生成白色胶状沉淀 AlO 2-+ HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+ CO 32－（每空各2分）19.⑴. H 2O 2 （2分） C+H 2O 高温＝CO+H 2 （2分） ⑵.合成塔 （1分） ⑥ （1分）⑶. CO 2+2NH 3高温===CO(NH 2)2+H 2O （2分） ⑷Fe 4S 5+8O 2高温===2Fe 2O 3+5SO 2（2分） 20.①.利用N 原子守恒.n (HNO 3)＝0.06mol ，n (NO)＝0.01mol ，则n (Cu(NO 3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol （2分）②.混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ，所以c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c (H 2)3加热利用电子守恒可直接求解.转移电子总数：n( e)= n(NO)×3＝0.03molCu提供电子数：0.01×2＝0.02molCu2O提供电子数：0.03－0.02＝0.01mol n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol铜守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol （2分）③.根据③解法可得n(Cu2O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x（1分）n(CuO)＝0.025 mol―2(0.015 mol－x)―x＝x－0.005mol（1分）根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供,则n(Cu)＝0.015mol若电子全由Cu2O提供,则n(Cu2O)＝0.015mol，则n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol. （2分）21.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl⑴.①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1面心立方堆积②Ⅱ.①③④ 平面三角21．B. (1).溶液由无色变为血红色（2分） (2).酸性 HNO3（各1分）(3).偏高（2分） (4).＞（2分）(5).0.2mol·L―1 （2分） (6).79.5%（2分）。

江苏省常州高级中学08-09学年高三上学期期中考试（语文）（有解析）说明：1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。

2. 本卷总分160分，考试时间150分钟。

一、语言文字运用（18分）1. 下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是(3分)A.训诂． / 待价而沽．狷．介 / 细大不捐．茎．叶 / 泾．渭分明B.鳜．鱼 / 一蹶．不振蔓．草 / 轻歌曼．舞玄．色 / 泫．然泪下C.转．折 / 天旋地转．载．体 / 载．歌载舞数．九 / 数．见不鲜D.煞．尾 / 煞．有介事丧．钟 / 丧．魂失魄禁．忌 / 弱不禁．风2．下列词语中加点的字，每对读音都相同的一组是(3分) A．间．距／间．不容发应．届／应．接不暇翘．楚／翘．首以盼B．埋．单/ 互相埋．怨狡．猾/ 矫．揉造作契．合/ 锲．而不舍C．沮．丧/ 含英咀．华拾．掇／拾．级而上倒．水／排山倒．海D．绯．闻／蜚．短流长沏．茶／休戚．与共噱．头/ 空穴．来风3．下列句中加点成语使用恰当的一项是(3分) A．对今年NBA季后赛的形势以及总冠军的最终归属，中央电视台的两位资深评论家见仁见智．．．．，作出了相当一致的判断和预测。

B．4月6日，在上海申花与天津泰达的比赛中，郜林起脚劲射，再进一球，梅开二度．．．．，帮助申花队取得了这场比赛的胜利。

C．有人说“生活水平提高了，生产力就会提高”，这是舍本逐末．．．．的说法，正确的说法应是生产力提高了，生活水平才能提高。

D．我生来性格倔强，心直口快，决不赞成你这种似是而非．．．．的态度，也不做你这样明哲保身的“好好先生”。

4．下列句中加点成语使用恰当的一项是(3分)A. 随着时代的变化和资料的新发现，人们的认识也会发生改变，过去我们常常讲盖棺论定．．．．，现在看来不能作为普遍的认识。

B．做人要正派，你这样到处刺探他人隐私是不道德的，古人不是也说过要目．不窥园．．．吗？C.朋友的一次次欺骗和伤害，让他成了一个轻诺寡信．．．．的人，他变得消沉、保守、自闭，不再信任任何人，哪怕自己的亲兄弟。

【高三】江苏省常州市某重点中学届高三上学期期中考试化学试题 Word版含试卷说明：第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：考点：考查化学用语有关问题。

3．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO―3、NO―3B．0.1mol?L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I―、Cl―C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl―、NO―3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl―、SO2―45．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂 *** B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol?L-1盐酸配制100mL 0.1mol?L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO―3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2―4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C―H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA10．下列有关说法正确的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物I分子中含有5个手性碳原子C．化合物II一定条件下能发 D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和―1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。