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江苏省盐城市阜宁县陈集中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋参考答案：D略2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O参考答案：DA. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H++ Cl－+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，选项D正确。
答案选D。
3. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2D．过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3参考答案：C 解析：A、由水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。
江苏省盐城市阜宁县明达中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。
氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（）A．NaHCO3 受热分解的方程式为:B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑参考答案：B略2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 简单氢化物的热稳定性：X＜Z参考答案：B【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。
甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙,丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸,应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3；故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。
A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径: Y(A)> Z(S)> X(O)> W(H)，选项A错误；B、W和X形成的化合物H2O2既含有极性键也含有非极性键，选项B正确；C、Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D、非金属性Z(S)＜X(O)，简单氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，选项D错误。
2022～2023学年度下期高中2021级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号12345678910答案C C D B A D B A C D题号11121314151617181920答案B B A C D C D A B D二、非选择题：本题共5小题，共60分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
21．（每空1分，共10分）（1）6第四周期第ⅥB族（2）[Cu(NH3)4]2+N（3）4四面体直线形S＝C＝S（或其他合理答案）（4）C2H23:222．（除标注外，每空2分，共14分）（1）BCF<（1分）①3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低；②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高（答到一点即可给分，2分）（2）2Al-6e−+3H2O=Al2O3+6H+（3）含碳量多少（或是否含碳，1分）2H2O+O2+4e−=4OH−（4）②④④=③>②>①（或“④③②①”“③④②①”也给分，2分）23．（除标注外，每空2分，共12分）（1）正（1分）N2H4-4e−+4OH−=N2↑+4H2O（2）不是（1分）1（3）阴离子（1分） 2.84（4）有白色沉淀生成（1分）（若多答“沉淀变色及产生气泡”、“铁电极溶解”不扣分）Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑24．（除标注外，每空2分，共12分）（1）（1分）N>O>B>Al（2）B存在空的2p轨道，能接受孤电子对形成配位键（1分）AC（3）A（4）>25．（除标注外，每空2分，共12分）（1）增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率（2）氧化（1分）（3）Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（4）除去Fe3+氧化铜（或“氢氧化铜”“碳酸铜”“碱式碳酸铜”等答出一种即可，1分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤，2分）（5）2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−1．C75%的酒精不能漂白衣物，C错误；故选C。
2021年江苏省盐城市阜宁县中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.2mol·L-1参考答案：A略2. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②B．放出热量关系：a < b < 92.4C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D．N2的转化率：② > ① > ③参考答案：B略3. 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A．mol B．2mol C．3 mol D．6mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．分析：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量．解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化n（P）==3mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大4. 具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①2p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其2p轨道为半满的原子;④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。
2021年高三下学期期中联考理科综合化学试题含答案可能用到的相对质量：Ce-140 H-1 O-16 Si-28 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32第I卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.右图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是（）A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中，正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/molC．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/molD．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol222S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
阜宁中学高二年级期中考试化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56 Zn-65Ag-108Cu-64单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.从C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.该电池若在高温下工作，工作效率会更高D.b的电极反应式为2NO3 +10e-+12H+=N2+6H2O3.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－14.下列叙述正确的是A.稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H1=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多C.用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常加入NaCl进行电解D.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+5.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
2021～2022学年春学期高三期中考试生物试题一、单项选择题1. 细胞受到冰冻时，蛋白质分子相互靠近，当接近到一定程度时，蛋白质分子中相邻近的巯基（-SH）氧化形成二硫键（-S-S-）。
解冻时，蛋白质中的氢键断裂，二硫键仍保留，如下图所示。
错误的是（）A. 巯基位于氨基酸的R基上B. 结冰和解冻过程不涉及肽键的变化C. 解冻后蛋白质的空间结构发生改变D. 抗冻植物有较弱的抗巯基氧化能力【答案】D【解析】【分析】1、构成蛋白质的基本单位是氨基酸，氨基酸结构特点：每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢和一个R基，氨基酸的不同在于R基的不同，氨基酸的结构通式是。
2、氨基酸在核糖体中通过脱水缩合形成多肽链，而脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基（-COOH）和另一个氨基酸分子的氨基（-NH2）相连接，同时脱出一分子水的过程，连接两个氨基酸的化学键是肽键。
3、蛋白质结构多样性的直接原因：构成蛋白质的氨基酸的种类、数目、排列顺序和肽链的空间结构千差万别。
【详解】A、巯基（-SH）中含有S，由氨基酸的结构通式可知，巯基位于氨基酸的R基上，A正确；B、细胞受到冰冻时，蛋白质分子中相邻近的巯基（-SH）会被氧化形成二硫键（-S-S-），解冻时，蛋白质氢键断裂，二硫键仍保留，显然，蛋白质结冰和解冻过程不涉及肽键的变化，B正确；C、解冻后，蛋白质中的二硫键仍保留，但氢键断裂，因此，解冻过程中蛋白质的空间结构发生改变，C正确；D、抗冻植物能够适应较冷的环境，根据形态结构和功能相适应的观点，可推知抗冻植物有较强的抗疏基氧化能力，D错误。
故选D。
2. 下列关于生物体内化合物的叙述，错误的是（）A. 高尔基体与植物体细胞杂交技术的成功密切相关B. 光合作用过程中，既产水，也耗水C. 同一个体的B细胞和浆细胞的核DNA量一定相等D. mRNA碱基排列顺序的多样性有利于携带遗传信息【答案】C【解析】【分析】植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
江苏省盐城市阜宁县中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0参考答案：C略2. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A参考答案：B略3. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A参考答案：D略4. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B5. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－参考答案：B略6. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。
2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高二（下）第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列说法不正确的是()A. 含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康B. 催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：K+、Fe3+、NO3−、SO42−B. 由水电离产生c(H+)=10−12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、NO3−C. 能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Ca2+、ClO−、CH3COO−=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl−、Br−D. c(OH−)c(H+)3.下列说法或表示方法正确的是()A. 吸热反应一定需要加热才能发生B. 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C. 1mol硫完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2△H=−297.3kJ/ molD. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)，△H=−57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4.下列离子方程式表达正确的是()A. 用饱和碳酸钠处理重晶石：BaSO4+CO32−⇌BaCO3+SO42−B. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH−− 通电 2Cu+O2↑+2H2OC. Na2S的水解：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClO5.下列各图所示装置能达到实验目的的是()A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀B. 图乙，保护水体中的钢铁设备C. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体6.一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图，下列说法正确的是()A. 电解得到12g Mg，同时得到11.2LCl2B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl27.已知：热化学方程式为H2S(g)+CH3OH(g)⇋CH3SH(l)+H2O(l)+21kJ。
江苏省盐城市阜宁县中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：C知识点:元素化合物计算解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。
江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年下学期高二年级期中考试化学试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55第Ⅰ卷选择题 共39分一、单项选择题本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在容器中充入SO 2 和只由 18O 原子组成的氧气 18O 2，在一定条件下反应：2SO 2g ＋ O 2g2SO 3g ，达到平衡时，18O 存在于（ ）A ．只存在于 O 2 中B ．只存在于 O 2 和 SO 3 中C ．只存在于 SO 2 和 SO 3 中D ．SO 3、SO 2 和 O 2 中都有可能存在 2．下列溶液中跟100mL 0．1mol ·L－1NH 42SO 4溶液中的NH 4浓度相同的是 （ ）A ．0．1mol ·L －1NH 4NO 3溶液100mL B ．0．2mol ·L －1氨水溶液100mL C ．0．2mol ·L －1NH 4Cl 溶液200mL D ．0．2mol ·L－1NH 42CO 3溶液50mL3．已知K s ol ·L －1，向该溶液中逐滴加入 mol ·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A ．Cl －、Br －、CrO 错误! B ．CrO 错误!、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 错误!D ．Br －、CrO 错误!、Cl －4下列措施不能．．加快锌粒与1 mol •L -1 H 2SO 4反应产生H 2的速率的是（ ） A 用锌粉代替锌粒 B 加少量醋酸钠固体C 加少量CuSO 4固体D 改用2 mol •L -1H 2SO 4与锌粒反应 OH 2固体溶于水后,存在以下平衡:CaOH 2sCa 2aq2OH -aq,K s23222c (SO )c (SO )c(O )ol ·L －1NH 4Cl 溶液中滴加 mol ·L －1盐酸时，溶液中错误!随盐酸体积的变化关系D 图丁表示向12232SO (g)O (g)2SO (g)Δ198kJ mol H -+=-⋅2O 2SO ol 2SO 和 1 mol 2O 反应，放出的热量小于99 JB 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度D此反应的快慢与催化剂的表面积无关11 常温下几种阳离子浓度与溶液ol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节ol·L－1D．a点可表示FeOH3的不饱和溶液，CuOH2的饱和溶液12草酸H2C2O4是一种二元弱酸。
2021—2022学年春学期高三年级期中考试化学试题考试时间：75分钟 总分：100 命题人：选择题(共14题，42分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Co:59 选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 2021年10月16日，长征二号F 火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。
其火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮（N 2O 4），发生反应的化学方程式为C 2H 8N 2+N 2O 4=2CO 2+N 2+4H 2O ；已知偏二甲肼中C 、N 元素的化合价相等。
下列有关推进剂的说法正确的是( )A. 偏二甲肼属于无机物B. 偏二甲肼中N 元素的化合价为-2价C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1：2D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题2. 尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应()23222CO (g)2NH (g)CO NH (s)H O(1)++可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是( )A. CO 2分子的比例模型：B. 3NH 分子的电子式：C. NH 3的键角大于H 2O 的键角D. 尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶13. 实验室制备NaClO 消毒液，有关实验装置和原理不．能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A ．用甲装置制备Cl 2B ．用乙装置除去Cl 2中混有的少量HClC ．用丙装置吸收Cl 2D ．用丁装置蒸发浓缩NaClO 消毒液浓盐酸MnO 2饱和食盐水NaOH 溶液瓷坩埚4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A. SO 2有还原性，可用于脱除废气H 2SB. CuSO 4能使蛋白质变性，可用于泳池的消毒C. 聚合硫酸铁能水解形成胶体，可用于净水D. FeCl 3有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
X 原子中有6个运动状态完全不同的电子，X 、Y 、Z 原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是( )A. 元素Z 在周期表中位于第3周期ⅣA 族B. Y 的第一电离能在同周期金属元素中最大C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. 元素X 与Z 的最高价氧化物均为非极性分子阅读下列资料，完成6~8题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。
3NH 是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业；合成氨反应为223N 3H (g)2NH (g)+ 192.4kJ mol H -∆=-⋅。
氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. 2O NaOH 222N NO NaNO −−−→−−−−→溶液放电B. 42NH Cl23H 3O Fe Fe O FeCl −−−→−−−→高温 C. D. 23CO 323NH NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→ 7. 下列说法正确的是( )A. 反应34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)+=常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0B. 铜锌原电池中，盐桥中的K +和NO 3-分别移向正极和负极C. 合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高H 2的转化率D. 常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8. 已知NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物()245Fe(NO)H O SO ⎡⎤⎣⎦。
下列说法不正确．．．的是( )A. 该配合物中阴离子空间构型为正四面体形B. 配离子为()225Fe(NO)H O +⎡⎤⎣⎦，配位数为6C. Fe 2+被氧化为Fe 3+，失去的电子位于3d 轨道D. H 2O 分子是含有极性键的非极性分子9. 在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。
某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl 容易被氧化）：下列说法正确的是( )A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸B. 步骤②中SO 2的作用是作为氧化剂C. 步骤③中用SO 2水溶液洗涤比较有效D. CuCl 晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为410. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X 、Y 的说法不正确．．．的是( ) A. Y 与2Br 的加成产物分子中含有手性碳原子 B. X 分子具有亲水基团，可溶于水C. 可用3FeCl 溶液鉴别X 、YD. Y 不存在顺反异构11. 室温下，通过下列实验探究NH 4Fe(SO 4)2溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。
实验 实验操作和现象1 用pH 试纸测定0.1mol·L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液的pH ，测得pH 约为5 2 向0.1mol·L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液中加入2Ba(OH)溶液，产生沉淀 3 向0.1mol·L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液中通入足量的3NH ，产生红褐色沉淀 4向0.1mol·L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液中NaHS 溶液，产生浅黄色沉淀 下列说法正确的是( )A. 0.1mol·L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液中存在：()()()3244c NH 3c Fe 2c SO ++-+=B. 实验2中沉淀成分仅为3Fe(OH)C. 实验3得到的溶液中有()()()214324c NH c NH H O c SO 0.3mol L+--+⋅+>⋅D. 实验4中发生反应的离子方程式为3222Fe 2HS 2Fe 2S H ++-+=+↓+↑12．用惰性电极电解制备硼酸（H 3BO 3）的原理如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A ．a 极接电源正极B ．膜A 为阴膜，膜B 为阳膜C ．电解过程中，b 极附近溶液pH 增大D ．产品室中发生的反应为 B(OH)4－＋H +===H 3BO 3＋H 2O13. 科研人员通过控制光沉积的方法构建2x Cu O Pt /SiC /LrO -型复合材料光催化剂，然后以Fe 2+和Fe 3+离子渗透Nafion 膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图： 下列说法正确的是( )A. 该反应能量转化形式为光能→化学能B. 该人工光合体系的总反应为222CO H OHCOOH O ++一定条件C. 图中a 、b 分别代表Fe 3+、Fe 2+D. 2Cu O Pt -上发生的反应为22CO 2e 2H O HCOOH 2OH --++=+14. 草酸二甲酯[(COOCH 3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为： 反应Ⅰ：(COOCH 3)2(g)+2H 2(g) CH 3OOCCH 2OH(g)+CH 3OH(g) 10H ∆< 反应Ⅱ：(COOCH 3)2(g)+4H 2(g)HOCH 2CH 2OH(g)+2CH 3OH(g)20H ∆<压强一定的条件下，将(COOCH 3)2、H 2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH 3)2的转化率及CH 3OOCCH 2OH 、HOCH 2CH 2OH 的选择性[322232(CH OOCCH OH)(HOCH CH OH)[(COOCH )]n n n ⨯生成生成总转化或100%]与温度的关系如题14图所示。
下列说法正确的是( )Cu 2O-PtA.曲线B 表示HOCH 2CH 2OH 的选择性随温度变化B.190~198℃范围内，温度升高，(COOCH 3)2的平衡转化率增大C.190~198℃范围内，温度升高，322(CH OH)(HOCH CH OH)n n 逐渐减小D.192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高 (COOCH 3)2的转化率非选择题 (共4题，58分)15．（15分）以铬铁矿（含FeCr 2O 4及少量Al 2O 3、V 2O 5、MgO ）为原料，可制备Na 2CrO 4、AlOOH 、V 2O 5，该工艺流程如下：浸取过滤1酸化过滤2脱附2O 5、NaOH 浓溶液滤渣溶液Na 2CrO 4溶液AlOOH（1）“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为Na 2CrO 4、NaAlO 2、NaVO 3。
“过滤1”所得滤渣的主要成分是Fe 2O 3、 ▲ ；“浸取”生成Na 2CrO 4的化学方程式为▲ 。
（2）“浸取”后，“酸化”时生成的AlOOH 可吸附VO －3形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如题15图-1所示。
吸附剂表面AlOH 活性吸附位吸附剂表面吸附剂表面AH 2O VO （ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）OH --3VO -3-3pH溶液中铝元素的浓度/m g L -1①在A 离子的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A 的化学式为题15图-2题15图-1▲ ；②吸附VO－3的过程可描述为▲。
（3）“酸化”时溶液铝元素的浓度随pH的变化如题15图-2所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高。
pH太小导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是(用离子方程式表示)▲。
（4）测定某Na2CrO4溶液的浓度。
准确量取10.00mLNa2CrO4溶液，加入过量KI溶液，充分反应。
用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
实验测定原理为：2CrO2－4+ 6I－+ 16H+=2Cr3++ 3I2+ 8H2O，I2+ 2S2O2－3=2I－+ S4O2－6。
该Na2CrO4溶液的物质的量浓度为▲ （写出计算过程）。
16. （14分）美托拉宗临床上用于利尿降压。
其一种合成路线为：已知：①②（1）有机物每个分子中采用sp3杂化方式的原子数目是▲ 。
（2）A→B的反应类型是▲ 反应。
（3）C的分子式为C9H11N2O3SCl。
写出试剂C的结构简式：▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
①苯环上只有三个取代基②能发生银镜反应③分子中有4种不同化学环境的氢原子（5）设计以和乙醇为原料，制备合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ▲ 。
17.(14分)CoC2O4是制备金属钴的原料，利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：已知：①K sp(MgF2)=7.42×10-11K sp(CaF2)=1.46×10-10②氧化性：Co2O3>O2>Cl2③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00 mol·L-1计算)：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.0 6.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 9.2离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全④CoC2O4·2H2O(相对分子质量：183)热分解曲线如右图：(1)“500℃焙烧”的目的是▲ 。
