北京2023年高三前半期化学期中考试试卷带解析及答案

高三化学（答案在最后）Ⅰ卷选择题可能使用的相对原子质：S-32Pb-207一、选择题(每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分)1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面——尼龙B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料D.复合层——玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A．尼龙是合成高分子材料，A错误；B．木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C．聚乙烯是合成高分子材料，C错误；D．玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；故选B。

2.下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；B．麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；C．植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D 正确；故选D。

3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂A Fe 3+KSCN 溶液B I -Cl 2、淀粉溶液C SO 24-稀盐酸、氯化钡溶液DNH 4+浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．检验Fe 3+常用KSCN 溶液，反应为3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A 错误；B ．检验I -可用Cl 2、淀粉溶液，反应为--222I +Cl =I +2Cl ，I 元素化合价升高，Cl 元素化合价降低，发生氧化还原反应，B 正确；C ．检验SO 24-常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为2+2-44Ba +SO =BaSO ↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C 错误；D ．检验NH 4+常用浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为+-432NH +OH =NH +H O ↑，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D 错误；故选B 。

北京十四中2022-2023学年度第一学期期中检测高三化学测试卷2022.11可能用到的原子量：Na 23- C 12- H 1- O 16-第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。

下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．淀粉的分子式为6126C H OB ．由2CO 等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C ．玉米等农作物通过光合作用能将2CO 转化为淀粉D ．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ）。

A ．2H O 的结构式：B ．乙醇的分子结构模型：C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：Na Cl :Na Cl :⨯⨯+⋅→D ．中子数为8的氮原子：157N3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ）。

A ．浓硝酸用棕色瓶保存：32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2233322HCO Ba 2OH CaCO CO 2H O -+--++===↓++C ．硫酸铵溶液显酸性：4232NH H O NH H O H +++⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应：2Cu2e Cu +-+===4．下列说法中不正确．．．的是（ ）。

A ．酸性：33423HNO H PO H SiO >> B ．与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易 C ．与2H S 的分解温度相比，2H O 的分解温度更高D ．判断非金属性Cl S >，可通过向2Na S 溶液通入2Cl 的实验证实5．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）。

A ．2B A B ．2BAC ．74B AD ．47B A6．元素周期表中铬元素的数据见如图。

2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.用下列实验证明某固体物质是否属于有机物：①点火，观察是否能燃烧；②加热，观察是否易熔化；③加热，观察是否能分解；④通电，观察是否能导电。

上述方法的可行性判断中，A. 只有④可行B. 只有①④可行C. 全部可行D. 全部不可行2.钛合金具有很多优良性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好等，尤其与人体器官有很好的生物相容性。

据此，下列用途不适合钛合金的是A. 制人造骨关节B. 制飞机外壳C. 制保险丝D. 制装饰门3.下列属于物理变化的是A. 麦芽糖和稀硫酸共热B. 蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液有固体析出C. 核苷酸相互结合构成DNA单链D. 氨基酸加入盐酸4.下列实验对应的化学方程式不正确的是A. 金属钠在水面上四处游动：2Na+H2O=Na2O+H2↑B. 在氧气中点燃镁条发出白光：2Mg+O2点燃2MgOC. 氧化亚铁溶于稀硫酸生成绿色溶液：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OD. 胆矾晶体加热后变成白色粉末：CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O5.下列反应中一定有C−H键断裂的是A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液B. 乙酸和乙醇反应C. 光照下三氯甲烷和氯气反应D. 链状葡萄糖的成环反应6.为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。

下列说法正确的是A. 实验后，装置B中生成黑色固体B. 虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的表面发黑的铜丝C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的钳丝D. 装置B与C之间的球形管内应装电石7.下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是A. 能在汽油中溶解B. 天然橡胶的聚合单体是顺−2−丁烯C. 天然橡胶加工时进行硫化，硫化程度过大会降低橡胶产品弹性D. 天然橡胶是具有线型结构的高分子化合物8.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：90分钟） 2023.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

血红蛋白中Fe2+与O2以配位键结合，DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是价层电子的轨道表示式：．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀5. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．60 g 二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2N A6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、101 kPa下，① H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = +285.8 kJ/mol② H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不．正确．．的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol 8．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH2 ③ClO2 。

2023北京人大附中高三（上）期中化 学1.练习时间90分钟，共100分2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是1s2s2p3s3p3d4sA. 基态Cr的电子排布式：2262642B. 基态磷原子的轨道表示式：SO的VSEPR模型：C. 3CO分子的结构模型：D. 23. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。

下列说法中，正确的是A. 27Al的中子数为14B. 基态Al 原子的价电子排布为233s 3p C. 3AlCl 熔点为193℃，说明3AlCl 为离子晶体D. 电解()243Al SO 溶液可制备单质Al 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：323HNO H CO > B. 还原性：2S Cl -->C. 热稳定性：33NH PH > D. 沸点：2H O HF>5. 下列性质的比较，不正确的是A. 键角：243SO NH -> B. 熔点：2MgO BaCl >C. 沸点：HCl ＞HBrD. 在水中溶解性：1-丁醇＞1-戊醇6. NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。

下列说法不正确的是A. NH 4Cl 晶体属于离子晶体B. NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C. NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为87. 下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH ＝11的溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、2-3CO B. 含有大量CH 3COO ﹣的溶液中：H +、K +、2-4SO 、-3NO C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH ﹣D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl ﹣、-3NO 8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4++ HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 9. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项A B C D实验放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO 2现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 22242NO N O 正反应放热非金属性：C ＞Si 金属性：K ＞NaA. AB. BC. CD. D10. 一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学（答案在最后）本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。

下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是选项A BC D材料或部件传热材料上下盖板主要成分32CH CFCl 40%甲醇溶液铜粉金刚石粉分类烃混合物金属单质非金属单质A.A B.B C.C D.D2.3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。

下列说法不正确．．．的是A.基态2Fe +价层电子排布式为63d B.Fe 在元素周期表中位于ds 区C.基态Ti 价层电子轨道表示式为D.O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A.热稳定性：HCl>HBr B.氧化性：22Cl Br >C.熔点：22I Br > D.沸点：22H O H S>4.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是选项性质用途A 2SO 具有氧化性可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O 可用作潜水艇中的供氧剂A.AB.BC.CD.D5.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。

下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A.能发生加成、取代反应B.最多能与2mol NaOH 反应C.既能与强碱反应，又能与强酸反应D.能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值。

北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（答案在最后）(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。

下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团Br发生取代反应和加成反应C.能与2D.1mol该有机物最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。

2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::OCH=CH-CH=CHB.1，3-丁二烯结构简式：2222C.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A 错误；B ．1，3-丁二烯结构简式：22CH =CH-CH=CH ，B 错误；C ．乙醛：CH 3CHO ，C 错误；D ．基态铁原子价电子排布式为3d 64s 2,其价电子轨道表示式为，D 正确；故选D 。

3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO 与浓盐酸共热制2Cl B.23Na SO 与浓硫酸共热制2SO C.Zn 与稀硫酸反应制2H D.Cu 与稀硝酸反应制备NO【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．Cl 元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A 正确；B ．S 元素的化合价不变，只表现酸性，故B 错误；C ．由Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，H 元素的化合价降低，表现氧化性，故C 错误；D ．由3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，N 元素的化合价降低，表现氧化性，故D 错误；故选：A 。

大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学2023.11考生须知 1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分．考试时间90分钟． 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号． 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79第一部分 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分 1．化学材料在人类社会发展中起着重要作用．下列关于几种含碳材料的说法不正确．．．的是（ ）①金刚石②石墨③碳纳米管④60CA ．①属于共价晶体B ．②中碳原子是2sp 杂化 C ．③碳纳米管属于胶体D ．④60C 间的作用力是范德华力2．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ） A ．2NB ．2H OC ．3NHD ．4CCl3．下列关于物质分类不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硫——酸性氧化物 B ．氨水——弱电解质 C ．碳酸氢钠——酸式盐D ．氯化铁——强酸弱碱盐4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．―OH 的电子式：O H∶B ．2CH O 分子的空间结构模型：C ．基态S 原子的电子排布式：243s 3pD ．顺-2-丁烯的分子结构模型：5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．Fe 的摩尔质量是56gB ．0.2mol 3NH 分子中含有的电子数目为A 2NC ．130.1mol L FeCl -⋅溶液中Cl -数目为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 2H O 的物质的量为0.5mol6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B ．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为3sp 、2sp 杂化C ．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基D ．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的7．胆矾（42CuSO 5H O ⋅）可以写成()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构片断如下．下列说法中不正确．．．的是（ ）A ．基态2Cu+的价层电子排布式是93dB ．24SO -的VSEPR 模型名称是正四面体 C ．胆矾中2H O 与24SO -的作用力是氢键 D ．胆矾中2Cu+是中心离子，配位数是58．下列事实不能．．用氢键解释的是（ ） A ．氨气极易溶于水 B ．氯气比氯化氢更易液化C ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低D ．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 9．下列化学方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．用3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体：()()323FeCl 3H OFe OH 3HCl ++胶体△B ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+C ．过量铁粉与稀3HNO 反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+D ．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：10．X 和Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 元素原子的核外电子数比Y 的少6个．下列说法中，不正确．．．的是（ ）A ．原子半径：X ＜YB ．X 的单质与Y 的单质晶体类型不相同C ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种D ．X 与Y 形成的化合物固态时为分子晶体11．用下图所示装置及药品进行实验，不能．．达到实验目的的是（ ）ABCD检验乙炔具有还原性检验溴乙烷水解产物中含有Br -制备并接收乙酸乙酯证明酸性： 盐酸＞碳酸＞苯酚12．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳．由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．水杨酸能与Na 、NaOH 、3NaHCO 、3FeCl 、乙醇等发生反应B ．阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（33CH COOCOCH ）反应制得C ．水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激D ．长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 13．对下列事实的解释不正确．．．的是（ ） 选项 事实解释A苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼BO ―H 中H 原子的活泼性： 32CH CH OH>受苯环影响，苯酚分子中的O ―H 比乙醇分子中的O ―H 更易断裂C HF 、HCl 、HBr 、HI 稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D熔点：金刚石＞碳化硅＞硅键能：C ―C ＞C ―Si ＞Si ―Si14．由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS （）的路线如下（部分条件已省略）．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．乙炔和甲醛通过加成反应合成A B ．A →B 转化中含氧官能团发生了改变 C ．A 中存在π键且A 、C 互为同分异构体D ．B+D →PBS 的反应为：第二部分 非选择题（共58分）15．（12分）Q 、W 、X 、Y 、Z 是前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： 元素 原子结构（或元素性质）Q 基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子W 基态原子的2p 轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 X 最高价氧化物对应的水化物呈两性 Y 基态原子的价层电子排布式为623d 4s Z与W 同一主族按要求回答下列问题．（1）基态Q 原子的轨道表示式为______． （2）3QW 的空间结构为______形．（3）下列关于元素W 、Z 单质及其化合物的性质比较中，正确的是______． a ．沸点：HZ ＞HCl ＞HW b ．熔点：NaW ＞NaCl ＞NaZc ．向NaZ 溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性：22Cl Z（4）将2Cl 通入2YCl 溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______．（5）3CW COOH 的酸性大于3CH COOH 的，从化学键极性的角度解释原因：______． （6）Q 元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A 呈碱性． ①用化学用语表示溶液A 呈碱性的原因：______．②写出X 元素的氯化物与溶液A 反应的离子方程式______． 16．（10分）卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下：已知：①2121122OH OH OH O /H HCNR C R R C CN R C COOH R R +⎜⎜⎜⎜−−−−→−−−−−→⎜⎜——————（1R 、2R 为烃基）②233O OSOCl R COH R CCl ⎜⎜⎜⎜−−−−→ （1）A 的核磁共振氢谱只有一组峰，A 中的官能团是______． （2）B →C 转化的化学方程式是______．（3）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式______． ①存在顺反异构②能发生银镜反应且能水解（4）物质H 的结构简式是______． （5）M →N 转化中4KBH 的作用是______．（6）E 和N 在一定条件下生成P 的化学方程式为______．（7）已知巯基（―SH ）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______． a ．分子式为9153C H NO Sb ．分子中含有手性碳原子c ．分子中C 原子和N 原子均为3sp 杂化d ．1mol 卡托普利能与3mol NaOH 溶液反应17．（12分）硒（Se ）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题．（1）Se 在元素周期表中的位置是______，位于______区．（2）O 、S 、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）． （3）已知2SeO 与2SO 的部分性质如下表： 物质状态（常温）熔点 2SeO固体340―350℃2SO气体 ―75.5℃根据X 射线衍射分析，2SeO 晶体为下图1所示的长链状结构，请解释2SeO 与2SO 熔点差异较大．．．．的可能原因______．图1图2（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图2所示．“依布硒”中Se 原子的杂化类型为______，元素Se 、O 、N 的第一电离能由大到小的顺序为______． （5）亚硒酸氢钠（3NaHSeO ）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等． 预测3NaHSeO ，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）．（6）Li 、Fe 、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图3所示．（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79）①该超导材料的化学式为______；距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为______．②晶胞的部分参数如图3所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______3g cm -⋅（71nm 10cm -=；阿伏加德罗常数的值为A N ，用含a 、b 和A N 的式子表示）．18．（11分）绿矾（42FeSO 7H O ⋅）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O 、23Al O 和2SiO ，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）．请回答下列问题．（1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出24H SO 与23Fe O 反应的离子方程式______． （2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（2FeS ）还原3Fe +（不考虑其他反应）．①补齐该反应的离子方程式：1322224Fe S Fe H OFe SO -++-++++②为了检验3Fe +是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______．（3）步骤Ⅲ中，加3FeCO 调溶液pH 到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH 降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH 降低的原因______．表1 溶液中金属离子（c ＝0.01mol/L ）开始沉淀和沉淀完全的pH （20℃）金属离子 3Fe +3Al +2Fe +开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 沉淀完全时的pH3.24.79.0（4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH 约为2，加入一定量的乙醇，有42FeSO 7H O ⋅晶体析出．结合图1中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进42FeSO 7H O ⋅晶体析出的原因______．图1 不同温度下42FeSO 7H O ⋅的溶解度19．（13分）埃替拉韦（J ）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图：已知：Ⅰ．Ⅱ．2OO O OR CH C R R C Cl R C CH C R R ⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜'''''−−−−−−−−−→-⎜'—————————（R ''为OR '或OH ）（1）B 的结构简式是______．（2）写出C →D 的化学反应方程式______． （3）E 中官能团：______、______．（填名称）． （4）D+G →H 的反应类型是______． （5）下列说法正确的是______（填序号）． a ．D 存在顺反异构b ．H 中碳原子以2sp 、3sp 杂化成键c ．与E 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E 外） （6）由H 合成J 的路线如下：已知：22R IRCH ZnBr RCH R ZnBrI −−−−−→'-'+一定条件（ⅰ）②中物质K 的结构简式为______．（ⅱ）对比Q 和J 的结构，判断Q 中C ―F 键的活性：键1______．键2（填“＞”“＝”“＜”）． （ⅲ）L →M 的转化在后续合成中的目的是______．大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学参考答案及评分标准第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分．题号 l 2 3 4 5 67 答案 C D B C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BCDADCB第二部分 非选择题（58分）15．（12分）（1）（1分） （2）三角锥形（1分） （3）b c （2分）（4）2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++（2分）（5）三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出H +．（2分） （6）①324NH H O NH OH +-⋅+（2分）②()33243Al 3NH H OAl OH 3NH +++⋅↓+（2分） 16．（10分）（1）羰基或OC ⎜⎜——（1分）（2）32233OHCH C COOH H C C COOH H O CH CH −−−−→⎜⎜=+⎜浓硫酸———△（2分） （3）3HCOOCH CHCH =（写成顺式或反式均可得分）（1分） （4）32CH CH OH （1分） （5）还原剂（1分）（6）（2分）（7）a b d （2分）17．（12分）（1）第 四 周期 ⅥA 族，p 区（各1分，共2分） （2）222H O H S H Se >>（1分）（3）2SeO 与2SO 均为分子晶体，相对分子质量链状2SeO 比2SO 大的多，故分子间作用力2SeO 更大 （4）3sp ，N ＞O ＞Se ；（各1分，共2分）（5）因为Se 元素是+4价，既可以升高又可以降低，所以3NaHSeO 具有氧化性和还原性； 或3NaHSeO 是酸式盐，可以与碱反应．其他合理答案酌情给分． （6）①22LiFe Se ，4；（各1分，共2分）②()()221221A A 77925622779256221010a bN a bN --+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯18．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率．（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++（2分）（2）①13222241Fe S 14Fe 8H O15Fe 2SO 16H -++-+++++（2分）②过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KCN 溶液，观察溶液颜色是否呈红色．（2分） （3）()22234Fe O 10H O4Fe OH 8H ++++↓+［或者分步写：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++，()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+］（2分） （4）20℃42FeSO 7H O ⋅晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶．（得分点）（2分）19．（13分）（1）323OCH C O CH CH ⎜⎜———（2分）（2）（2分）（3）碳氟键 羧基（2分） （4）取代反应（1分） （5）a b （2分）（6）（ⅰ）（2分） （ⅱ）＜（1分） （ⅲ）保护―OH （1分）。