下载文档原格式
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
2024～2025学年高三第一学期期中考试化学试题本试卷共8页，19小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共54分。
第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。
下列载体主要由合金材料制成的是()A. 玛瑙围棋子B. 竹笛C. 青铜器D. 中国山水画1．C【解析】玛瑙为非金属材料，A不符合题意；竹为天然植物材料，B不符合题意；山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意。
2. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12 g石墨烯中含有1.5 mol σ键C. 潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2D. 用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛2．A【解析】SiC为共价晶体，其硬度大、熔点高，A错误。
3．建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是（）A．美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维B．草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量C．生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式D．珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关3．B【详解】A．人造草坪的主要材料是塑料，属于合成纤维，故A正确；B．草木灰的主要成分是K2CO3，铵态氮肥含有铵根离子，碳酸根离子和铵根离子能发生双水解反应生成一水合氨，一水合氨易分解为氨气，导致氮肥损失，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 错误；C ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，所以淀粉和纤维素具有相同的实验式C 6H 10O 5，故C 正确；D ．江水中含有泥沙，泥沙中含有粒子直径在1~100nm 的粒子，具有胶体的性质，海水中有自由移动的离子，可以使胶体聚沉，所以三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故D 正确； 4. 实验探究是化学进步的源泉。
2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:1．答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量:第Ⅰ卷 选择题（40分）一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（ ）A.钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料C.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同D.蛋白质溶液中加饱和溶液,“饮鸠止渴”主要反应均是化学变化2．为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.溶于水,溶液中的微粒数之和为B.标准状况下,含有的原子数目为C.常温下,的溶液中,水电离出的的数目为D.金刚石中含有碳碳键的数目为3．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）,具有良好的储氢性能,其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,且总和为24,下列有关叙述不正确的是（）H 1C 12O 16Fe 56Te 128Nd 144------4CuSO A N 21molSO 23323SO HSO H SO --、、AN 222.4LNO A3N 1LpH 9=3CH COONa +H 9A 10N -12g A2NA.同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有2种B.元素X 的最高价氧化物的水化物为一元弱酸C.化合物中含有离子键、共价键、配位键D.原子半径:4．利用下列实验装置进行实验,能达到实验目的的是（）A.探究浓度对反应速率的影响B.煤的干馏C.检验1-溴丁烷的消去产物D.利用固体和浓硫酸制备气体A.AB.BC.CD.D5．类比法是一种学习化学的重要方法。
2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：90分钟） 2023.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
血红蛋白中Fe2+与O2以配位键结合，DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是价层电子的轨道表示式：．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀5. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．60 g 二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2N A6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、101 kPa下，① H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = +285.8 kJ/mol② H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不．正确．．的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol 8．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH2 ③ClO2 。
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
承德市高三年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将白己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127Cu 64Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是行合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A.2SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B.现代化肥种类丰富，施用方法依据其对象营养状况而定C.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 2．下列表示正确的是（ ） A.60C 和CO 互为同位素B.KOH 的电子式：+K :O :H -⎡⎤⎣⎦C.2S -的结构示意图：D.基态N 原子的价层电子排布图：3．生活中处处有化学。
下列物质的俗名和化学式对应不正确的是（ ）A.刚玉—23Al OB.氯仿—3CHClC.重晶石—3BaCOD.消石灰—2Ca(OH) 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（ ）A.浓缩海水 22Mg(OH)(s)MgCl (aq)Mg −−−−→−−−→−−−→石灰乳盐酸电解B.22Cl SO22Ca(OH)Ca(ClO)HClO −−→−−−−→过量C.石油32CH CH=CH [−−−→−−−→裂解催化剂2|3C CH ]CH —nD.NaOH(aq)42CuSO (aq)Cu(OH)−−−−→悬浊液2Cu O −−−→蔗糖5，下列实验操作中选用仪器错误的是（ ）A.AB.BC.CD.D6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为2232333Br 6Na CO 3H O 5NaBr NaBrO 6NaHCO ++=++。
2024~2025学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。
本卷满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。
侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ）A. B. C. D.2.反应可用于航天器中吸收。
下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为 B.中子数为8的氧原子：C.为极性分子D.中既含离子键又含极性键3.实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。
下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得4.摩尔盐可以用于配制标准溶液。
下列说法正确的是（）NaOH23Na CO 3NaHCO 2Ca(OH)22322LiOH CO Li CO H O +=+2CO Li +88O 2CO 23Li CO Zn 2MnO 4NH Cl 2MnO 2MnO []42422(NH )Fe(SO )6H O ⋅A.半径：B.第一电离能：C.电负性：D.热稳定性：阅读下列材料，完成5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
玉溪2024-2025学年上学期高三年级期中考化学试卷（答案在最后）总分：100分，考试时间：75分钟命题人和审题人：请将所有题目的答案填、涂到答题卡上，可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料B ．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应C ．实施2CO 的海底封存，需要将2CO 进行液化，液化过程中2CO 的共价键不会被破坏D ．Nature 在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环10C 和14C ，两者互为同系物2．下列化学用语表述正确的是（）A ．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：B ．聚丙烯的链节为：222CH CH CH ----C ．4CCl 分子的空间填充模型：D ．二氯化二硫()22S Cl 的电子式：3．下列有关离子方程式正确的是（）A ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2：2Na ++CO 32-+H 2O+CO 2=2NaHCO 3↓B ．向22H O 溶液中滴加少量3FeCl ：322222Fe H O O 2H 2Fe++++=↑++C ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SO Ba BaSO -++=↓D ．电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH --+↑+↑+电解4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关描述正确的是（）A ．将0.3mol 3FeCl 水解形成()3Fe OH 胶体粒子数为0.3ANB ．20.2molSO 和20.1molO 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于A 0.2NC ．分别由22H O 和4KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等D ．32g 甲醇分子中含有C-H 键的数目为4N A 5．用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．利用装置甲制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C ．利用装置丙制备无水MgCl 2D ．利用装置丁分离碘单质和NaCl6．下列性质的比较正确的是（）A ．第一电离能：Cl S P Si>>>B ．键角：3423BF CH H O NH >>>C ．熔点：22NaCl SiO H O HF >>>D ．酸性：42423HClO H SO H CO HClO >>>7．为了达到实验目的，下列设计方案、现象及结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象结论A 证明2SO 具有漂白性向紫色石蕊溶液中通入2SO 先变红，后褪色2SO 具有漂白性B证明Cl 2与H 2O 的反应存在限度向盛有AgNO 3溶液和淀粉-KI溶液的试管中分别滴加新制氯水前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝Cl ₂与H 2O 的反应存在限度C探究2Cu +的氧化性及还原产物向4CuSO 溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡后静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成2Cu +可以氧化I -，白色沉淀可能为CuID检验蔗糖的水解程度向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的()2Cu OH 悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生蔗糖未发生水解8.DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me 代表甲基，表示共价键)。
牡丹江市省级示范高中2024--2025学年度高三期中化学试卷（答案在最后）考试时间:75分钟分值:100分I 卷可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分）1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是()A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列有关化学用语表述正确的是()A ．HF 分子中σ键的电子云轮廓图：B ．Fe 2+的价层电子轨道表示式：C ．HCl 的电子式：D ．中子数为9的氮原子：97N 3．有关化学实验的说法错误的是()A ．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C ．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D ．海带提碘中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．标准状况下，211.2LCl 溶于水，溶液中Cl ClO --、和HClO 的微粒数目之和为ANB ．3.36L HF(标准状况)所含的分子数为A0.15N C ．常温常压下，22Na O 与足量2H O 反应，共生成20.2molO ，转移电子的数目为A 0.4N D ．10.1mol L -⋅的34CH COONH 溶液显中性，1L 该溶液中含3CH COO -的数目为A0.1N 5．劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是()选项劳动项目化学知识A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性C 工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应D科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”6．下列反应的离子方程式正确的是()A ．同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅B ．2FeCl 酸性溶液中滴入2322222H O :Fe 2H H O Fe 2H O+++++=+C ．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出23244Fe 10H NO 4Fe 3H O NH +-++++=++D ．食醋去除铁锈：32326H Fe O 2Fe 3H O++++=7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。
河南省实验中学2023 2024学年上期期中试卷(时间：90分钟，满分：100分)相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，错误的是()A. 固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH 值随温度的升高而降低C. (K。
为水的离子积常数)的溶液一定呈中性D. 用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小2. 设N₄为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 标准状况下，22.4LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中NcD+N(HClo+Nco) 的数目和为0.2N₄B. 反应N₂(g)+3H₂(g) —2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol, 若放出热量46.2kJ, 则转移的电子数目为3N₄C. 常温下，ILpH=9 的CH₃COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10~⁵N₄D. 将0.2 mol NH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含NH 数目大于0.2N₄3. 下列指定反应的离子方程式错误的是()A. 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：Mg(OH)₂+2NH₄⁴△Mg²++2NH₃T+2H₂OB. 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄:CO₃²+CaSO₄==CaCO₃+SO₄²C.Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:3SO₃²+Cl₂+H₂O==2HSO₃+2CI+SO₄²-D.Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg²⁴+2HCO₃+2OH=MgCO₃J+CO₃²+2H₂O4. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H₂SO₄)相对分子质量：98 密度：1.84g/cm³质量分数：98%C. 配制250mL4.6mol·L¹的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD. 用该硫酸配置250mL4.6mol·L-I 的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. 中性溶液中：Fe³+ 、Al+ 、SO²、NO;的溶液中：Na⁴、K+ 、CH₃COO 、ClOC. 常温下由水电离出的c(H¹)=10¹³mol/L 的溶液中：K* 、Na⁴、CO₃²、[Al(OH)₄}D. 加入铝粉会产生H₂ 的溶液中：Cu²+、Mg²+、NO₃、Cl6. 亚氯酸钠(NaClO₂) 是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的漂白，高温时易分解。
制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的( )A. 反应1中，生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化B. 母液中可以提取Na₂SO₄C. 反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2D. 采用减压蒸发是为了防止NaClO₂受热分解7. 下列实验方案设计正确的是( )选项实验目的实验方案A 测定NaCIO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B 探究浓度大小对反应速率的影响取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢C 检验CH₃CH₂Br中的溴原子取少量CH₃CH₂Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色D 探究KI与FeCl₃反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1 mol/LFeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象H₂SO₄SO₂H₂O₂、NaOHNaCIO₃溶解反应1 CIO₂反应2母液减压蒸发55℃冷却结晶粗产品8.MgCO₃ 和CaCO₃ 的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):下列说法错误的是()A.△H₁(MgCO₃)>△H₁(CaCO₃)>0B.△H₂(MgCO₃)=△H₂(CaCO₃)>0C.△H₁(CaCO₃)-△H₁(MgCO₃)=△H₃(CaO)-△H₃(MgO)D.△H₁+△H₂>△H9. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示),放置在空气中，经一段时间后，容易观察到溶液变红的区域是( )A.I 和Ⅲ附近B.I 和IV 附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和IV 附近10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是()选项物质所用试剂方法A 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D CO₂ (SO₂) 饱和碳酸钠溶液过滤11.利用传感技术可探究压强对2NO₂ (g) —N₂O₄ (g)化学平衡移动的影响。
往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在ti 、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。
下列说法中错误的是()A. 在B 、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)B.C 到D 点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B 点深甲压强/kPa乙时间/sC. 在E,F,H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大D.B 点处NO₂的转化率为6%12.利用无机物离子[(L)Ru"(H₂O)]⁵~ 和Ce, 实现了利用水制氧气。
用H₂l8O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。
下列说法错误的是( )A.Ce “在反应中作氧化剂B. 催化氧化水的反应为2H₂O 催化剂O₂↑+2H₂↑C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D. 若H₂18O参与反应，则[(L)Ru"OOH]6-中存在18O13. 图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。
下列说法错误的是( )A. 电极a 应与Ag(II)相连B. 电渗析装置中膜b 为阳离子交换膜C. 电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH 的浓度均增大阴离子交换膜图1图2D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄14. 有研究认为，强碱性环境下反应：I+ClO —IO+Cl 可能分如下三步进行：第一步：ClO+H₂O HClO+OH K₁=3.3×10-10第二步：……K₂……第三步：HIO+OH IO+H₂O K₃=2.3×10³下列说法正确的是( )A. 第二步反应的平衡常数表达式B. 由K 值大小可以判断第三步反应比第一步快C. 升高温度会使K₁变小、K₃变大D.OH 是该反应的催化剂15.可逆反应A(g)+xB(g)==2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是( )A.8min 时反应达到平衡状态B. 该反应正反应为吸热反应C.x=1D.30min～40min 间使用了催化剂16. 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA 、HB 、HC溶液，分别加水稀释至体积为V, 溶液pH随l 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B.HC 的电离度：a 点<b 点1g长C. 当l时，升高温度，减小D. 恰好中和pH均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多二、非选择题(5个小题，共52分)17 . (10分)磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)A1P 遇水发生复分解反应生成PH₃ 气体和(填化学式),(2)PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO ₄+□PH ₃+□H ₂O==□Cu ₃Pl+□H ₃PO ₄+□H ₂SO ₄(3)工业制备 PH ₃的原理如图所示：①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 _。
②从分类来看， NaH ₂PO ₂ 属于A. 正盐B. 酸式盐C. 强电解质D. 弱电解质 ③NaH ₂PO ₂ 可将溶液中的Ag*还原为银，从而用于化学镀银。
已知利用此原理进行 化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)。
18.(10分)12.5gCuSO ₄ ·5H ₂O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲 线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有 蓝色晶体析出，该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是(3)若在0.05molL¹ 硫酸铜溶液中通入足量H ₂S 气体，使Cu²+完全沉淀为CuS, 此时溶液中的pH 值约为19.(10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿(主PH ₃过量烧碱溶液白磷 (P ₄)次磷酸钠(NaH ₂PO ₂)要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO ₄ 、Fe ₂O ₃ 及少量FeO 、Al ₂O ₃ 、MgO 。
② Kg(MgF ₂)=6.4×10~10(mol/L)³;Kg(CaF ₂)=3.6×10~l²(mol/L)³③离子浓度≤10~⁵mol·L - '时，离子沉淀完全。
请回答：(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg²+和Ca²+沉淀完全，需维持 c(F~)不低于 mol/L 。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为 。
(5)用惰性电极电解MnSO ₄ 溶液可制备 MnO ₂, 电解过程中阳极的电极反应式为 20 . (12分)CO ₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO ₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I. 可利用CH ₄ 与CO ₂ 制备合成气(CO 、H ₂), 在某一刚性密闭容器中CH ₄ 、CO ₂ 的分压分别为15kPa 、20kPa, 加入Ni/a-Al ₂O ₃ 催化剂并加热至1123K 使其发生反应： CH ₄(g)+CO ₂(g) =2CO(g)+2H ₂(g)(1)研究表明 CO 的生成速率 v(CO)=1.28×10²p(CH ₄)·p(CO ₂)(kPa·s¹), 某时刻测得 p(H ₂)=10kPa, 则该时刻v(CH ₄)= kPa·s¹。
