【推荐下载】化学2014年高一必修知识：元素周期表有关问题

高一化学元素周期表常见题型题组一元素周期表结构的考查1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16反思归纳直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系(1)(2)(3)题组二元素周期表中元素性质的考查3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。

下列说法中，正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4．元素周期表短周期的一部分如表所示。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(双选) ()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的弱C ．A 与B 形成的阴离子可能有AB 2－3、A 2B 2－4D ．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 题组三 “原子半径、元素化合价”规律应用5．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ( )B ．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C ．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D ．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R ＞Y ＞XB ．离子半径：T 2－＞X 2＋C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y ＞R ＞XD ．单质与氢气化合的难易程度Z ＞T 题组四 元素周期表推断7、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A ～I 在表中的位置，回答下列问题.(1)B 、C 、H 三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD 气体的化学方程式_____________________________________________________________。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

[键入文字]
高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。

一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

1。

元素周期律、元素周期表基础热身1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是() A．He B．O C．Si D．P3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数4．下列气态氢化物最稳定的是()A．HCl B．HBr C．HF D．HI5．下列说法不正确．．．的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．ⅦA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠能力提升6．[2012·黄冈高三联考] 图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是()图K15－1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a B．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a7．(双选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族，Y 与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述正确的是()A．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈＋1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质能与X的氧化物反应8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是() A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸9．[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾：1、原子的结构：●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成●原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小，几乎可以忽略不计●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

●元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族●按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A"表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加"B"来表示，如ⅡB。

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案选B。

2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。

3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。

下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数D．与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A 错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。

答案为C。

4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区【答案】C【解析】A．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；答案选C。

第一节元素周期表第1课时元素周期表多选A.B. X的氧化物XO有毒C. Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D. Z的氧化物只能与酸反应10. 下列叙述不正确的是()。

A. 除0族元素外, 短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外, 其他周期均为18种元素C. 副族元素没有非金属元素D. 第ⅢB族中所含元素种类最多12. 下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数), 其中正确的是()。

ABCD13. A.B.C.D.E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示, 已知E的原子序数为x, 则五种元素的原子序数之和不可能为()。

图1－1－1A. 5xB. 5x＋10C. 5x＋14D. 5x＋2514．已知115号元素原子有七个电子层, 且最外层有5个电子, 试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。

A. 第七周期第ⅢA族B. 第七周期第ⅤA族C. 第五周期第ⅦA族D. 第五周期第ⅢA族15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外, 共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断()。

①都是主族元素, 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态, 所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A. 只有①②正确B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确16. 已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素, 它们的原子序数依次增大。

X元素形成的离子就是一个质子, Z、W在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体, Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

(1)请写出元素符号: X______、Y______、Z______、W________。

(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E, 该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下, 可用于还原汽车尾气中的__________, 以减少大气污染。

高一化学元素周期表同步练习题及答案高一化学元素周期表同步练习题及答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、184．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH48．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的`二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．参考答案一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。

5、不查元素周期表能否知道某一主族元素的原子序数？可以，前提是你需要知道它在周期表中的位置。

当然，前36号元素是我们要求熟记的。

其它的我们只需要掌握以下规律即可：①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。

例如我们想知道铷的原子序数可以通过钾的原子序数来计算：钾的原子序数为19，它所在的周期为第四周期，共有18种元素，则铷的原子序数为19＋18=37，以此类推可以计算铯的原子序数为55。

②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。

例如我们想知道溴的原子序数可以通过氯的原子序数来计算：氯的原子序数为17，而溴所在的周期为第四周期，共有18种元素，则溴的原子序数为17＋18=35，以此类推可以计算碘的原子序数为53。

6、能否根据某一元素的原子序数推知它在周期表中的位置？可以，我们可以利用稀有气体的原子序数(2，10，18，36，54，86，118)来推断，一般有以下情况：(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的Ⅰa族或Ⅱa族；②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。

例如我们想知道115号元素在周期表中的位置，可以把它与0族118号元素相比较，发现它比118号原子序数少3，应在第ⅤA族。

7、从锂→铯，碱金属单质的密度是逐渐增大的吗？不是。

认真观察课本P7所给的表格数据我们会发现，准确的说从锂→铯，碱金属单质的密度是呈增大趋势，其中从钠到钾的密度变化出现反常。

这是因为从钠到钾原子半径增大的程度超过了原子质量增大的程度。

8、在实验室金属锂、钠和钾都可以保存在煤油里吗？金属锂不可以。