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第一章物质结构元素周期律一、本章在教材中所处的地位和作用在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、本章内部结构关系本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。
本章内容划分为三节。
第一节为元素周期表：它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念；第二节是元素周期律：本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律；第三节是化学键：介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。
全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
第一节第一课时：“元素周期表”重点：元素周期表的结构难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断第二课时：“元素的性质与原子结构”重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律第三课时：“核素同位素”重点：核素、同位素的概念理解难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系第四课时：“原子核外电子的排布”重点：原子核外电子的排布难点：原子核外电子的排布规律第五课时：“元素周期律”重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律第六课时：“元素周期表和元素周期律的应用”重点：元素周期表和元素周期律的综合应用难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用第七课时：“离子键和离子化合物”重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写难点：离子键的概念理解；电子式的书写第八课时：“共价键和共价化合物”重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评）重点：元素周期表和周期律的综合应用；碱金属、卤素的性质；原子结构中各种微粒的相互计算难点：元素周期表和周期律的综合应用；原子结构中各种微粒的相互计算；化学键；核素同位素的概念理解五、本章每节课的教学流程及建议第一课时教学流程以门捷列夫发明元素周期表的故事引入→学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子数”的应用范围→教师带领学生探究元素周期表的结构→学生自主探究元素周期表的应用→教师综合原子结构和元素周期表给学生学案练习。
0 渐非金属性逐渐12非金属性逐渐3456金属性逐渐7（2）实质：。
四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金III属IA IIA IVA VA VIA VIIA性 A逐位构性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝＝＝五、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
六、化学键1、分类：2．化学反应的本质：反应物中的和生成物中的3、离子键和共价键（1）离子键：（2）共价键：4、离子键和共价键的异同七、分子间作用力1.定义：把的作用力，又称。
2.特点(1)分子间作用力比化学键；(2)影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
(3)只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
3.规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl HBr HI 八、化学键与化合物的关系九．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
6.电子式常见化合物的电子式的书写：用电子式表示化合物的形成过程：(1)离子化合物：(2)共价化合物：3．结构式——适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子，用一短线“—”表示，若共用两对电子用两根短线“===”表示，依次类推。
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法 1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O 2、N 2、O 3等。
②共价化合物，如H 2O 、CO 2等。
③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法 (1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H 、N 2N N 、H 2S:、CO 2: 、CH 4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl ：H —Cl 、N 2：_______、CO 2：O===C===O 、CH 4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。
第三节化学键学习目标和要求初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和 Cl —由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。
关于离子键的学习设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行学习。
关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行学习。
本节学习重点1．离子键、共价键的概念2．离子化合物和共价化合物的概念3．化学键的概念4．化学反应的实质。
本节学习难点1．化学键的概念2．用电子式表示物质的形成过程3．化学反应的实质。
课时安排3课时第三节化学键（第一课时）【知识准备】氧化还原反应的实质，常见电子式的书写【自学目标】1．知道离子键、离子化合物的概念2．掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成【思考交流】1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？2、原子是怎样结合的？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？【知识建构】一、离子键1．离子键的形成【实验探究】钠在氯气中燃烧，现象：；化学方程式：【思考交流】为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。
第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学键。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要我们们具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，我们只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给我们以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让我们了解了科学家探索的过程，也有利于学我们掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于同学们归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让同学们动手推出结论，体现了大家的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，大家理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助同学们巩固概念。
学习时要充分利用教材上所提供的图表，引导大家归纳、总结推理、探究，切忌“照本宣科”，只是死记现成的结论，这样，不经过同学们分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让同学们体会理论对实践的指导作用，使大家在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章学习重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章学习难点：元素周期律的应用、共价键。
2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2 化学键学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2 化学键学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1。
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3。
初步了解分子间作用力和氢键的概念.学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用.（2）成键微粒：。
(3)相互作用:。
（4)成键条件:①之间相结合。
②之间相结合（如AlCl3等)。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:非极性极性键键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？2.共价化合物(1）定义:构成的化合物。
(2)包括:、、、。
3。
电子式（1）写出下列共价化合物的电子式：I2H2S CH4NH3CO2（2)写出下列粒子的电子式：①阳离子：N②阴离子：OH—③复杂离子化合物：Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢（3)用电子式表示下列共价分子的形成过程：HCl：H2：H2O:NH3:CO2:二、化学键1。
定义：使的作用力.2.存在:物质之间。
3。
此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏. 4。
第二节元素周期律（第1课时）
4.次外层电子数最多不超过
18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
【例题剖析】
根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意
图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5
倍。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。
【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟
悉，有时结合数学知识进行分析讨论。
答案：Si B F Ne硅硼氟氖
二、同周期元素性质递变规律
1、电子层排列的周期性
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。
根据原子
结构示意图总结并找出规律。
原子序
数
电子
层数
最外层电
子数
达到稳定结构时的最外层
电子数
1~2 1 1 2 2
3~10
教学回顾与反思。
第2课时共价键一、共价键与共价化合物1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素：①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类3．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子的电子式与结构式(1)常见分子的电子式和结构式(2)用电子式表示共价分子的形成过程①H2：H·＋·H―→H∶H。
②NH3：。
③CO2：。
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。
例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
例1下列叙述中，不正确的是( )A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电考点共价键与共价化合物题点共价键与共价化合物的关系与应用答案 A解析部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH 中既含有离子键又含有共价键。
例2下列分子的电子式书写正确的是( )A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳考点共价键与共价化合物题点典型物质的电子式的书写与判断答案 C二、化学键与分子间作用力1．化学键(1)化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2．分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较例3(2018·厦门外国语学校4月月考)关于化学键的下列叙述中，正确的是( )①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧考点化学键与反应的本质题点化学键与物质类型的关系答案 B解析离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。
例4下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．食盐和冰的熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点分子间作用力和氢键题点分子间作用力和氢键对物质性质的影响答案 A解析液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( )(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( )(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( )(7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )(8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( )(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )考点化学键与化学反应的本质题点化学键的相关综合答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)×2．关于共价键的说法正确的是( )A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键考点共价键与共价化合物题点共价键的形成与判断答案 B解析金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。
3．(2017·广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是( )①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤考点共价键与共价化合物题点共价键与共价化合物的关系与应用答案 A解析含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；故A正确。
4．(2018·赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是( )A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点共价键与共价化合物题点常见物质结构式与电子式答案 A解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。
5．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水考点化学键与分子间作用力题点化学键、分子间作用力与物质变化答案 A解析C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。
6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。
考点化学键与化学反应的本质题点化学键相关综合答案(1)(2)Fe (3)离子键和共价键解析(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。
(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。
(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。
[对点训练]题组一共价键和共价化合物1．下列化合物中只有共价键的是( )A．NaCl B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4考点共价键和共价化合物题点共价键的形成与判断答案 D解析Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH＋4与SO2－4间以离子键结合，NH＋4中N与H，SO2－4中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O 之间、S和O之间都以共价键结合。
2．(2017·湖南永州宁远一中期中)下列物质中，属于共价化合物的是( )A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH考点共价键与共价化合物题点共价化合物的判断答案 C解析A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
3．(2018·银川一中下学期期中)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键考点共价键和共价化合物题点共价分子结构的分析答案 B解析该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B项正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。
