2019年上海市静安区高考化学二模试卷 解析版
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2019 年上海市静安区高考化学二模试卷
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）
1．（2 分）大气固氮过程中，不会产生（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
2．（2 分）工业上以食盐为原料不能制取（ ）
A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO4
3．（2 分）属于弱电解质的是（ ）
A．Na2S B．H2O C．HNO3 D．C2H5OH
4．（2 分）下列过程中，没有新物质生成的是（ ）
A．熔化 Al
C．Al（OH）3 分解 B．电解 Al2O3
D．AlCl3 水解
5．（2 分）下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（ ）
A．乙烯 B．汽油 C．液化石油气 D．煤焦油
6．（2 分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）
A．官能团﹣COH
C．最简式 C2H4O B．比例模型
D．结构式 CH3CHO
7．（2 分）下列有机物，能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇
8．（2 分）能将溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+的是（ ）
A．Cu B．NH3•H2O C．Cl2 D．KSCN
9．（2 分）NH3 分子和 CH4 分子比较，相同的是（ ）
A．键角
C．分子的极性 B．空间构型
D．化学键的类型
10．（2 分）能说明非金属性 Cl 比 S 强的是（ ）
A．酸性 HCl＞H2S
B．电子对偏移程度 Cl﹣H＞S﹣H
C．沸点 硫＞氯气
D．最高正价 Cl＞S
11．（2 分）关于 的表述正确的是（ ）
A．一氯代物有 3 种
B．命名为 2，3﹣2 甲基丁烷
C．是丁烷的同系物
D．是 2﹣甲基己烷的同分异构体
12．（2 分）为验证 SO2 的相关性质，所选用试剂错误的是（ ）
A．漂白性﹣﹣品红溶液
B．氧化性﹣﹣饱和 Na2SO3 溶液
C．酸性﹣﹣滴有酚酞的 NaOH 溶液
D．还原性﹣﹣酸性 KMnO4 溶液
13．（2 分）实验室从海带中提取碘的流程如图：
下列操作装置不符合要求的是（ ）
A． B． C． D．
14．（2 分）符合工业合成氨生产实际的是（ ）
A．V2O5 做催化剂
C．N2 和 H2 液化分离 B．NH3 循环使用
D．反应温度由催化剂决定
15．（2 分）不能鉴别 NaBr 溶液和 KI 溶液的是（ ）
A．氯水和 CCl4
C．FeCl3 和淀粉 B．碘水和淀粉
D．溴水和苯
16．（2 分）常温下①、②两个装有 50mL 氯气的针筒，分别抽取 10mLH2O 和 10mL15%
的 NaOH 溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是（ ）
针筒① A
有颜色 B
有漂白性 C
呈酸性 D
含 Cl2 分子 （
针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无 Cl2 分子
A．A B．B C．C D．D
17．（2 分）设计如图装置研究电化学反应，a、b 可用导线连接。下列叙述错误的是（ ）
A．a、b 不连接时，铁片上有气泡产生
B．a、b 连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑
C．a、b 连接时，溶液中产生电子的定向移动
D．无论 a 和 b 是否连接，铁片上都会发生氧化反应
18．（2 分）实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A．边加热边蒸出是为得到纯净产物
B．长导管的作用是导气、冷凝、回流
C．小试管内盛放 NaOH 溶液，为除去产物中的乙酸
D．浓 H2SO4 既加快反应速率又提高反应转化率
19． 2 分）将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是（ ）
A．铜片 B．胆矾晶体 C．铁片 D．火柴梗
20．（2 分）一瓶澄清透明溶液，只可能含有 Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、NO3
﹣ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉
淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是（ ）
A．H+、Al3+、CO32﹣、Fe2+
C．H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+ B．H+、Al3+、NO3﹣
D．Al3+、SO32﹣、NO3﹣
二、综合分析题（共 60 分）
21．（15 分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2
↑+4H2O；②4Al（s）+3O2（g）→2Al2O3（s）+QkJ（Q＞0）
（1）完成下列填空：书写 H2O 的电子式 ，Cl 原子核外有 种不同能量的
电子。
（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是 （填序号）。
a．N2b．Al2O3c．H2Od．NH4ClO4
（3）N2 和 O2 都能与 H2 反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断
键角度看，N2 分子更难断键，原因是 ；②从原子成键角度看，O 原子更易与 H
原子结合，原因是 。
（4）反应①中，氧化产物是 ；生成 1molN2 时，反应中转移 NA 电子。
铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4 等受热分解得到 NH3 和相应的酸，而 NH4NO3 等铵盐
和 NH4ClO4 分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为 N2 或 NO 等物质。请分析
不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因： 。
（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是 （填序号）。
22．（15 分）研究 NO2、SO2 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2
可氧化 SO2，并发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）+Q。
完成下列填空：
（1）写出该反应平衡常数表达式 K＝ 。既能加快反应速度又能使平衡向正反应
方向移动的条件是 （填序号）。
a．加压 b。移除 SO3c．通入 NO2d．加催化剂
（2）向恒定体积的密闭容器中分别充入 1molNO2 和 1molSO2，测得不同温度、反应相
同时间时，NO2 的转化率如图所示。判断：
①反应中 Q 0（填“＜”或“＞”）。
②A、B、C 三点的比较，正确的是 （填序号）。
a．气体物质的量：n（A）＞n（B）
b．速率：v（B）＞v（C）
c．SO3 体积分数：B＞C
（3）中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2 加速氧化
SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式 ；
②大量施用氮肥，会增加空气中的 NH3 浓度， NH3 可将上述二元强酸转化为对应盐
（PM2.5 的主要成分之一），写出该反应的化学方程式 。
（4）用 Na2CO3 溶液吸收 SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程
式 ；将该正盐溶液中含 S 的微粒按浓度由大到小排序 。
23．（15 分）G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物 A 制得，其合
成路线如下：
已知：
完成下列填空：
（1）C 所含官能团的名称为 ；B→D 的反应类型为 。
（2）下列对 A 的描述，错误的是 （填序号）。
a．A 属于芳香烃类化合物
