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2020-2021高考化学复习物质的量专项综合练及答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
高考化学物质的量的综合复习含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小；综上所述，本题答案是：②①③；偏小。
《物质的量及其相关计算》班级姓名1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A3．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A. 80mLB. 40mLC. 72mLD. 128mL4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 22.4LO2中一定含有N A个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N A个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N A个电子D. 4g氦气含有0.5N A个氦分子6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N AC. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01N AD. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46N A7．N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高考二轮复习跟踪测试（化学）：以物质的量为中心的计算化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、计算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：以物质的量为中心的计算一、选择题（16小题，每小题3分）1．等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是A ．C 2H 6B ．NH 3C ．SiH 4D ．H 2O 22．将0．2mol MnO 2和50ml 12mol·L －1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀，物质的量为x mol （不考虑盐酸的挥发），则x 的取值范围是A ．x ＝0．3B ．x ＜0．3C ．0．3＜x ＜0．6D ．以上结论都不对 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g 氮气所含有的原子数目为N AB. 化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC. 标准状况下，22．4L 水中含有个水分子N AD. 标准状况下，22．4L 氯化氢所含的原子数为N A4．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的是 A ．（3m+n ）mol B ． C ．(3m+n+2p)mol D ． 5．将20mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 。
已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是mol )3225(p n m -+mol )225(n m +A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶46．某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为A ．B ．C ．D ．7．铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb ＋SO 42－－2e －＝PbSO 4正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O 使用该电池电解CuSO 4溶液，当有纯铜1．6g 析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A ． 0．05molB ． 0．025molC ． 0．25molD ． 0．1mol8．五氟化碘(IF 5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF 5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF 5+3H 2O=HIO 3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI 反应生成游离碘(IO -3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0．3mol ，则分析的试样中IF 5的物质的量为A ．0．3molB ．0．2molC ．0．1molD ．0．05mol 9．NaH 是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑,现有a molNaH 与b mol Al 粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为A ．56a LB ．mol b a )23(+ C ．mol b a )23(+ D ．56b L 10．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6B ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同质量、不同密度的N 2和COD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 211．Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na ＋、H ＋、Cl ―、OH ―；且溶液呈中性，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比可能为A ．3:2:1B ．2:4:1C ．2:3:1D ．4:2:112．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393．5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483．6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0．2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63．53kJ 的热量，则△ 炭粉与H 2的物质的量之比是 A ．1︰1 B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰213．在体积为VL 的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD 用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L pam ，则t min 时，D 物增加的物质的量是 （A ）mol q patm （B ）mol q atm （C ）mol p aqtV （D ）mol p aVm14．将KCl 和 BaCl 2的混合溶液a L 均匀分成两份。
以“物质的量”为中心的计算1．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm －3，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1，则该气体溶入水中的体积是( ) A.22.4ac M 1－cL B.22.4c M L C.22.4ac 1 000b －Mc L D.22.4ac 1 000bL 答案 C2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4＋2C=====高温Na 2S ＋2CO 2↑。
下列有关说法正确的是( )A ．1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB ．1 L 0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC ．生成1 mol 氧化产物时转移电子数为4N AD ．通常状况下11.2 L CO 2中含质子的数目为11N A答案 C3．某液体化合物X 2Y 4常用作火箭燃料。
16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)===X 2(g)＋2Y 2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L ，其密度为1.25 g·L －1，则：(1)反应前O 2的体积V (O 2)为________。
(2)X 2的摩尔质量为________；Y 元素的名称是______________。
(3)若反应生成0.1 mol X 2，则转移电子的物质的量为________mol 。
答案 (1)11.2 L (2)28 g·mol －1 氢 (3)0.4。
专题四* 物 质 的 量一．考点梳理1．理解物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、阿伏加德罗常数（N A ）、气体摩尔体积（V m ）及物质的量浓度（C B ）等重要概念。
2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算3．阿伏加德罗定律⑴阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
⑵阿伏加德罗定律的推论：①同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：111222V n V n N N ==②同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：111222P n N P n N ==③同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。
关系式：1122M M ρρ=④同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。
关系式：1221V M V M =注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。
4．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算→称量（或量取）→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。
二．方法归纳1．阿伏加德罗常数（N A ）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）N A 的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。
如：(1)常温常压下，11.2L H 2所含的氢分子数为0.5N A 。
这句话叙述是错误的，22.4L · mol -1是标准状况下的气体摩尔体积。
在标准状况下，11.2L H 2物质的量为0.5 mol ；若非标准状况下则不一定为0.5 mol ，但也有可能。
(2)常温常压下，1g H 2所含氢分子数为0.5N A 。
这句话叙述则是正确的。
不论任何条件都有：n=m/M 。
(3)标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N A 。
这句话是错误的，在标况下，水不是气体。
在标况下不是气体的还有SO 3、辛烷、CCl 4等。
高考类型题之物质的量计算1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB. 标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A【答案】B4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4N A【答案】C5、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.2N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2N AD. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2N A【答案】C7、N A代表阿伏加德罗常数的值。
以物质的量为中心的计算一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2NA解析 2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。
答案 A2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )。
解析480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
答案 D3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学配制过程中的错误有( )。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
答案 C4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．1 mol H2O2中含有的离子总数为3NAB．标准状况下，22.4 L氨水含有NA 个NH3分子C．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NAD．在5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75NA解析A项，H2O2是共价化合物，不含离子，错误；B项，氨水是溶液，且在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在错误；C项，溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，则c(H＋)水＝10－13mol/L＝c(OH－)水，1 L溶液中水电离的OH－为10－13NA，错误；D项，该反应中转移的电子数目为15e－，生成1 mol N2转移的电子数为15/4＝3.75 mol，正确。
微专题一物质的量及其计算【知识网络】(本专题对应学生用书第15页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)下列叙述正确的是()A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠〖答案〗B〖解析〗NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正确；1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶剂为1 L ，C 不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl 只能生成0.5 mol 氯气，在标准状况下是11.2 L ，D 不正确。
2．(2012·新课标Ⅰ卷)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( ) A. 分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B. 28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C. 常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 〖答案〗D〖解析〗1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH 2，含有n (CH 2)=-128g 14g mol ⋅=2 mol ，即含碳原子数为2N A ，B 正确；同理，C 项中n (NO 2)=-192g46g mol ⋅=2mol ，所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。
高考化学物质的量的综合复习附答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
4．物质的量在方程式中的应用（1）化学方程式的一般计算与判断 破题思路计算的一般步骤：写方程式→标物质的量→列比例式→求解易错点聚焦（2）关系式法在滴定实验中定量计算的应用 破题 思路 确定关系式的两个途径：一是根据连续的反应方程式中物质的量关系，找出已知物与未知物的关系式。
二是根据原子守恒找出已知物与未知物的关系式（3）差量法在化学反应中的应用 破题思路 写出化学方程式→找理论差值和实际差值→列比例求解5．计算溶质的物质的量浓度的“三”个注意点(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。
(2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。
(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。
如Na 、Na 2O 、NH 3、SO 3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。
1．以物质的量为中心的计算中常用的公式(1)物质的量计算中的万能恒等式。
n ＝m M ＝V g V m ＝N N A ＝Q |ΔH |＝cV (aq)。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c B ＝n V ＝m MV ＝m aq w MV ＝1 000ρw M ，w ＝c B M 1 000ρ。
(ρ的单位：g·cm －3)(3)物质的量浓度与溶解度的换算。
c B ＝n V ＝SM 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M 100＋S ，S ＝100c B M 1 000ρ－c B M。
(ρ的单位：g·cm －3)2．有关物质的量浓度计算的两大类型:(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式:c= (c 为溶质的物质的量浓度,单位mol·L 1-,ρ为溶液密度,单位g·cm -3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单位g·mol -1)。
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释:a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合:a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c 1V 1+c 2V 2=c V 混混(稀溶液混合时,常认为V 混=V 1+V 2进行粗略计算)。
1 000wM ρ二轮突破：强弱克难b.溶液质量守恒,即1212+=V V Vρρρ混混。
3．根据固体或气体溶解度计算物质的量浓度的方法根据固体或气体的溶解度计算物质的量浓度,一般使用公式c= 。
题中一般会告诉溶液的密度ρ(g·cm -3),则问题解答的关键是如何计算溶质的质量分数w 。
(1)根据固体的溶解度计算质量分数:w= ×100%(S 为固体的溶解度)。
(2)根据气体的溶解度计算质量分数:设气体的溶解度为1体积水溶解标准状况下气体V 体积,则1 L 水溶解标准状况下气体V L,1 L 水的质量为1 000 g,V L 气体质量为 g(M 为气体摩尔质量),因此质量分数w=若溶液密度为ρ(g·cm -3),根据气体溶解度计算物质的量浓度:c=mol·L-1=mol·L -1。
4．溶质相同的两份溶液,溶质的质量分数分别为a 和b 。
(1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为 ;(2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度,则混合液的质量分数大于 ;若溶液密度小于水的密度,则混合液的质量分数小于 。
1．下列物质所含分子数最多的是A ．20.8mol ClB ．标准状况下211.2L HC ．A 0.1N 个2CO (A N 为阿伏加德罗常数)D ．23.6g H O (2H O 的摩尔质量是118g mol -⋅)【答案】A 【解析】分子数最多即物质的量最多，A 中20.8mol Cl ，B 中H 2的物质的量-1m V 11.2L n===0.5mol v 22.4L mol ⋅，C 中CO 2的物质的量0.1mol ，D 中H 2O 的物质的量为-1m 3.6g n===0.2mol M 18g mol ⋅，故选A 。
2．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1 000w M ρSS 100+VM22.4VMgVM 22.4100%100%VM VM 22 400g 1000 g22.4⨯=⨯++。
VM1 000100%VM 22 400M ⨯ρ⨯⨯+1 000V VM 22 400ρ+a b2+a b2+a b2+针对训练A ．2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB ．22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC ．1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD ．0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A 【答案】A 【解析】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确； B ．未告知N 2所处的状态，无法计算22.4LN 2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目，B 错误；C ．根据反应Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3↑可知1molLi 3N 与过量水反应，生成NH 3的物质的量为1mol ，但由于NH 3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于N A ，C 错误；D ．未告知溶液的体积，无法计算0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数，D 错误； 故答案为：A 。
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．通常状况下，O 3和O 2的混合气体16 g 所含氧原子数为N AC ．0.1 mol Na 2O 2与足量的CO 2充分反应转移的电子数为0.2N AD ．物质的量浓度为1 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为2N A 【答案】B 【解析】A ．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；B ．O 3和O 2的分子都是由O 原子构成，则O 3和O 2的混合气体16 g 所含氧原子的物质的量是1 mol ，因此其中所含的O 原子数目为N A ，B 正确；C ．Na 2O 2与足量的CO 2充分反应产生Na 2CO 3、O 2，每有1 mol Na 2O 2反应，转移1 mol 电子，则0.1 mol Na 2O 2与足量的CO 2充分反应转移的电子数为0.1N A ，C 错误；D ．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D 错误； 故合理选项是B 。
4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1 mol 22Na O 与足量的2CO 或2H O 反应，转移的电子数目都为2N AB ．常温下，27 g Al 与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3N AC ．标准状况下，22.4 L 2H O 中含有的分子数目为N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的2MgCl 溶液中，含有Cl -的个数为N A 【答案】B 【解析】A ．22Na O 与2CO 或2H O 反应中，22Na O 均既是氧化剂又是还原剂，有222Na O +22CO =2Na 2CO 3+O 2~2e -、222Na O +22H O =4NaOH+O 2↑~2e -，故1 mol 22Na O 与足量的2CO 或2H O 反应，转移的电子数目都为N A ，A 错误；B ．Al 与足量NaOH 溶液反应全部转化为NaAlO 2，27gAl 的物质的量为1mol ，则转移1mol×(3-0)=3mol ，即转移电子数为3N A ，B 正确；C ．标准状况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，C 错误；D ．未给溶液体积，无法计算溶液中氯离子个数，D 错误； 选B 。
5．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．pH=1的HCl 溶液中，含HCl 分子的数目为N AB ．0.3mol 的2NO 与足量的2H O 完全反应时产生2.24L NO 气体C ．6.4g 环状8S ()分子中含有的S—S 键数为0.2N AD ．1L pH=4的0.1mol/L 227K Cr O 溶液中所含227Cr O -号数为0.1N A【答案】C 【解析】A ．HCl 溶液中不存在HCl 分子，全部以H +和Cl -的形式存在，A 错误；B ．未告知气体所处的状态，无法计算0.3mol 的2NO 与足量的2H O 完全反应时产生NO 气体的体积，B 错误；C ．6.4g 环状8S ()分子中含有的S—S 键数为-1-1A 6.4g ×8?N mol8?32g?mol=0.2N A ，C 正确；D ．由于在溶液中存在平衡：227Cr O -+H 2O=22-4CrO +2H +，故1L pH=4的0.1mol/L 227K Cr O 溶液中所含227Cr O -离子个数小于0.1N A ，D 错误；故答案为：C 。
