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第一单元 身边的化学物质第1讲 空气 氧气考点内容 年份题型题号 分值 考查方式1空气的成分2014 选择题22考查空气是人类宝贵的自然资源，氮气、稀有气体的用途，空气中氧气的来源2013 选择题10(D) 考查氮气用作保护气2空气中氧气含量的测定 2015 选择题 1 2 考查测定空气中氧气含量所用药品 2014 选择题5(C)考查测定空气中氧气的含量3空气的污染及防护2012 选择题224氧气的性质和用途2015 填空及简答题 30（2） 2考查铁丝在氧气中燃烧实验注意事项2014 填空及简答题 31(4) 1 在框图推断题中考查铁丝在氧气中燃烧的方程式 2013 选择题 4(B)考查铁丝在氧气中燃烧的现象 2013 选择题14(B) 考查氧气的溶解性 5氧气的实验室制取2015 选择题 3（A ） 考查向上排空气法收集氧气2015 实验探究题 35（1-2） 2 在实验探究题中考查实验室制取氧气的相关知识 2013 选择题4(D)考查氧气的验满方法从近年我省中考试题可知，空气、氧气是中考必考内容，考查内容主要集中在以下几方面：空气的成分及用途；空气中氧气含量的测定；大气污染及防治；氧气的性质及用途；氧气的实验室制取等。
题型一般以选择题和填空与简答题的形式出现，占试卷分值约为3分。
预计2016年我省中考会以空气污染与防治、氧气的性质与制取方法为考查重点。
空气的成分及用途空气的成分体积分数 主要用途氮气______①制化肥和硝酸的原料；②性质稳定，用作______氧气______ ________和________________ 0.94%①性质稳定，用作保护气；②通电时发出不同颜色的光，可制作霓虹灯等二氧化碳______ 植物________的原料其他气体和杂质0.03% 无【温馨提示】(1)空气的成分指的是体积分数，不是质量分数；(2)空气是一种混合物；(3)拉瓦锡是最早得出空气是由氮气和氧气组成的科学家。
2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(1)第3课时性质活泼的氧气【课时目标】1．了解自然界中的氧循环。
2．了解氧气的主要性质和主要用途。
3．了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4．会设计实验探究氧气的性质。
5．学握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。
6．认识催化剂的重要作用。
【自主复习】1．通常情况下，空气中氧气不会大幅减少，这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的_______，使空气中氧气的含量几乎保持_______。
这就是自然界中的_______。
2．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3．氧气与下列物质的反应：可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______，氧气的化学性质比较_______，具有_______性。
4．剧烈氧化与缓慢氧化：燃烧是_______氧化，动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。
剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：(1)____________________________。
(2)____________________________。
5．家中的金鱼缸常常要通入空气，而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水，这些做法的根本目的都是______________，因为_____________________（填氧气的物理性质）。
6．某同学取细铁丝做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，回答下列问题：(1)细铁丝在实验前应进行处理，常用的简单的处理方法是_______。
(2)将细铁丝绕成螺旋状的目的是______________。
(3)集气瓶中预先放入少量水（或在瓶底铺一层细沙）的目的是______________。
(4)在细铁丝前端要系一根火柴梗，点燃火柴梗后，细铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是______________。
第4讲常见的溶液命题点1溶液的形成、乳化(8年7考)1．(河北)下列关于溶液的说法中正确的是(C)A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．(河北)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有__乳化__作用。
3．(河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是__B__(填序号)。
A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．(河北)根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性)__。
5．(河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。
命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线(8年7考)6．(河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是(B)A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7．(河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是(C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．(河北)根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(C)A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质命题点3溶质的质量分数(8年8考)9．(河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。
日常生活中的化学化学无处不在，它贯穿于我们日常生活的方方面面。
从早晨起床到晚上入睡，我们都在与化学物质打交道。
无论是食物、衣物、还是日用品，都离不开化学的影响。
早晨，当我们刷牙漱口时，牙膏和漱口水中的氟化物能够帮助我们预防蛀牙。
在早餐时，我们吃的面包中的面粉经过酵母发酵产生二氧化碳，让面包变得松软蓬松。
而牛奶中的乳糖则需要酶的作用才能被我们的身体吸收。
在上班或上学的路上，我们会使用化妆品来打扮自己。
化妆品中的成分经过复杂的化学反应才能够达到我们想要的效果。
护肤品中的防晒成分可以保护我们的皮肤不受紫外线的伤害，而化妆品中的色素和香料则能够让我们更加迷人。
午餐时间到了，我们会吃下一顿美味的饭菜。
在食物中，我们会摄入各种各样的营养物质，比如碳水化合物、蛋白质、脂肪等。
这些物质在我们的身体内经过化学反应才能够被吸收利用，为我们提供能量和营养。
下午，我们可能会喝一杯咖啡或茶来提神。
咖啡因和茶碱是我们常见的兴奋剂，它们能够刺激我们的中枢神经系统，让我们更加清醒。
而这些物质的结构和作用机制都是通过化学实验和研究得出的。
晚餐后，我们可能会使用洗涤剂来清洁餐具和厨房。
洗涤剂中的表面活性剂能够降低水的表面张力，让污垢更容易被清洗掉。
这些化学物质让我们的清洁工作更加轻松高效。
晚上，我们可能会点燃一支香烟来放松自己。
然而，香烟中的尼古丁和焦油却会对我们的身体造成严重的伤害。
尼古丁会让我们上瘾，而焦油则会导致我们的呼吸道和肺部受损。
总的来说，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
它让我们的生活更加便利舒适，同时也需要我们对化学知识有一定的了解和认识。
希望我们能够更加重视化学的学习，让我们的生活更加健康和美好。
沪教版第2章《身边的化学物质》基础实验1氧气的制取与性质一、选择题：1、下列物质不能用于实验室制取氧气的是（）A．KMnO4B．KClO3C．KCl D．H2O2 2、高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可用于实验室制取氧气，下列有关这三种物质说法正确的是（）A．它们都含有三种元素，其中一种是氧元素B．它们制取氧气的反应有两个需要加热，有一个在常温下进行C．它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂D．它们制取氧气的发生装置相同3、下列图象符合其描述情况的是（）A．①中表示：KMnO4制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化B．②中表示：a，b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况C．③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况D．④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况4、某学生在加热氯酸钾制取氧气的实验室中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（）A．反应速率快，生成氧气的量增多B．反应速率快，生成氧气的量减少C．反应速率不变，生成氧气的量增多D．反应速率不变，生成氧气的量不变5、现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气．当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（）6、实验室用6%的过氧化氢溶液制取氧气时，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）A．过氧化氢的质量B．氧气的质量C．水的质量D．液体的总质量7、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）8、用氯酸钾制备氧气，需使用的仪器有（）①大试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤单孔塞⑥石棉网⑦铁架台（带铁夹）A．①④⑤⑦B．②④⑥C．①③④D．②④⑥⑦9、15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）10、如图所示的装置使用实验室中常见仪器组装而成，该装置在实验室中有多种用途。
身边的化学生活中的十大化学反应（一）引言概述:化学反应在我们的日常生活中随处可见，它们发生在我们身边的各种物质和环境中。
本文将介绍身边的化学生活中的十大化学反应，帮助我们更好地理解和欣赏化学的奇妙之处。
正文:1. 燃烧反应- 燃烧产生了火焰和热能，是我们常见的化学反应之一。
- 烧木材、燃烧汽油等都是燃烧反应的例子。
- 燃烧所需的三要素是燃料、氧气和起火源。
2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应在调节pH值、清洁物体和制备盐等方面非常重要。
- 饮用苹果醋可以缓解胃酸不适，是通过酸碱中和反应实现的。
- 酸和碱反应时会产生盐和水。
3. 腐蚀反应- 腐蚀反应会导致物质的损坏和破坏。
- 金属腐蚀是最常见的腐蚀反应之一，如铁锈的形成。
- 氧气、水和酸是导致腐蚀反应发生的主要因素。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子的转移过程，常见的有电池和电解反应。
- 电池的电化学反应将化学能转化为电能，广泛应用于我们的日常生活。
- 电解反应是将电能转化为化学能的过程，例如电解水制取氢氧气。
5. 光合作用反应- 光合作用是绿色植物利用阳光将二氧化碳和水转化为养分和氧气的过程。
- 光合作用反应是地球上岸生生物能源的主要来源。
- 光合作用反应对维持生态平衡和减少二氧化碳含量具有重要意义。
总结:化学反应是化学世界中重要且神奇的现象，它们不仅在实验室中发生，也在我们的日常生活中无处不在。
本文介绍了身边的化学生活中的十大化学反应，包括燃烧反应、酸碱中和反应、腐蚀反应、氧化还原反应和光合作用反应。
通过了解这些反应，我们可以更好地理解和欣赏化学的魅力，同时也能更好地应用化学知识解决生活中的问题。
身边的化学物质（1）主讲：黄冈中学教师舒宝生一、复习策略（一）空气1、空气的成分2、氧气(O2)、氮气(N2)、稀有气体的主要性质和用途3、空气中氧气体积分数的测定(1)实验原理：利用某种固体物质只与空气中的氧气反应(不生成气体)，使容器内气体压强减小，使水进入容器内，测定进入水的体积即为空气中氧气的体积。
注意：①可用来反应的物质必须是能与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷、汞、铁、铝)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
②若用碱溶液(如NaOH溶液)代替水，用木炭、硫作反应物也行，因为生成的气体CO2或SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(2)进入瓶中水的体积小于瓶内空间1/5的原因可能是：①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置的气密性不好；③未冷却至室温就打开瓶塞；④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。
（二）氧气1、氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在低温下可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质(1)氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气。
(2)物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在空气中燃烧发出红光；磷在空气中燃烧发出白光；铁在空气中不能燃烧。
它们在氧气中燃烧更旺。
一些物质在氧气中燃烧的现象如下：氧气氧气氧气氧气氧气水3、氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧（三）水的组成和性质1、水的组成(1)电解水的实验①实验装置：水的电解装置如图所示。
注意：为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠。
②实验现象：通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，与负极相连的试管和与正极相连的试管所收集到的气体的体积比约为2︰1。
(负多正少)③检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；体积大的气体移近火焰时，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
(负氢正氧)O)在通电条件下，发生分解反应，产生氢气(H2)和氧气(O2)。
说(2)实验结论：水(H2明水是由氢元素和氧元素组成的。
文字表达式为：2、水的物理性质水是无色、无味的液体。
在4℃时，水的密度最大，为1g/cm3。
在101 kPa下，水的凝固点为0℃(冰点)，沸点是100℃。
冰的密度比水的密度小。
水的导电能力较弱。
3、水的化学性质(1)水的分解(2)水与部分金属氧化物化合水与部分非金属氧化物化合水与硫酸铜等盐类化合(3)部分活泼金属能置换水中的氢（四）氢气1、氢气的性质(1)可燃性(验纯、检验)(2)还原性2、氢气的用途3、氢能源（五）碳和碳的氧化物1、碳(1)碳的几种单质：金刚石(C)、石墨(C)和C60金刚石和石墨的性质和用途金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
(2)单质碳的化学性质：①常温下的稳定性强②可燃性：充分燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2CO2不充分燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O22CO↑(置换反应)③还原性：C+2CuO2Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2、二氧化碳的性质和用途(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
(2)化学性质①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。
CO2HCO3=H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解。
2③能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
22CO④与灼热的碳反应：C+CO2(3)二氧化碳的用途：①灭火(灭火器原理：既利用其物理性质，又利用其化学性质)②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料3、一氧化碳的性质和用途(1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水(2)毒性：CO与血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
防止CO的污染：实验室对多余的CO气体(称尾气)可点燃使之燃烧转化为CO，2或用气球(或塑料袋)收集尾气，防止造成对空气的污染。
(3)化学性质：(H、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)22CO2蓝色的火焰(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)①可燃性：2CO+O2(非置换反应)②还原性：CO+CuO Cu+CO2应用：冶炼金属现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
(4)一氧化碳的用途①作燃料；②冶炼金属。
4、甲烷(CH4)的性质(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
(2)化学性质：可燃性CH+2O2CO2+2H2O(发出蓝色火焰)45、乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)乙醇可以再生(1)物理性质：无色透明有特殊香味的液休，能与水以任意比互溶H5OH+3O22CO2+3H2O(2)化学性质：可燃性C2(3)乙醇汽油的优点：节约石油资源；减少汽车尾气的污染；促进农业发展。
6、碳及其化合物的转化二、典例剖析1、汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳解析：要记住空气中各成分的体积分数。
答案：B2、某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是()①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．①②③④解析：要熟悉空气中氧气体积分数的测定的原理及误差分析。
答案：D3、氧气跟世间万物如影随形。
下列关于氧气说法正确的是()A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D．用带火星的木条可以检验氧气解析：本题考察的是氧气的性质、用途及检验。
答案：D4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。
关于三个反应的叙述中不正确的是()A．都是化合反应B．生成物都是固体C．都需要点燃D．都是非金属和氧气反应解析：要熟记常见物质在空气中燃烧的现象及反应方程式。
答案：BD5、如图是用足量的木炭粉还原氧化铜的装置图，按要求回答：(1)此实验过程中可观察到哪些现象？____________________________(2)大试管中发生反应的化学方程式为：_______________________________。
(3)试管口要略向下倾斜的原因是________________________________。
(4)实验完毕应进行怎样操作?为什么? _______________________________。
(5)实验时，酒精灯加网罩的目的是_____________________________。
解析：本题考察的是碳还原氧化铜的实验，要求掌握碳的化学性质答案：(1)黑色粉末变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊↑(2)C+2CuO2Cu+CO2(3)防止湿存的水倒流引起灼热试管炸裂(4)实验完毕，应先从试管内取出导管，后熄灭酒精灯；防止石灰水倒吸入试管中，使灼热试管破裂(5)集中火力，提高温度6、小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。
于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。
请你参与他们的这次活动，并解决有关问题：提出问题：木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么?。
猜想与假设：(1)可能是CO。
(2)可能是CO2设计实验方案：(1)检验CO的方法是____________________________________。
2(2)为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。
后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是____________________。
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO不变色。
2实验与结论：设计的实验装置图如下：A B C反思与评价：如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是________________________________________。
解析：本题涉及C、CO、CO性质的综合运用。
2答案：设计实验方案：(1)将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该气体不能供给呼吸是二氧化碳(2)CO2实验与结论：Cu CO通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊反思与评价：试管炸裂7、某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。
为验证其成分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答下列问题。
(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是__________。
变成蓝色固体，C中无变化，则气(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4体X一定是__________。
A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________。
(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有__________，可能有__________。
A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________。
把燃着的酒精灯放在导管口的目的是____________________。
变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，(4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4那么气体X有哪几种可能的组成? ____________________。
解析：本题考察的是H2、CO还原CuO的产物的区别。
答案：(1)CO2(2)H2；H2+CuO Cu+H2O(3)CO；CO2；CO+CuO Cu+CO2；除掉有毒气体CO(4)H2和CO；H2和CO2；H2、CO和CO2。
