XX秋人教版九年级化学上册质量守恒定律导学案

《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。

二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。

2、质量守恒定律的微观解释。

三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。

2、从微观角度认识质量守恒定律。

四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。

2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。

（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。

【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。

2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。

3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。

4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。

【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。

2、气球先膨胀后缩小。

【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。

【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。

2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。

3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。

4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。

【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。

2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。

（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。

3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。

课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。

3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。

重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。

《质量守恒定律》导学案第一课时一、学习目标1．通过实验探究理解质量守恒定律，能够说出化学反应中的反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系；2．能够从微观角度解释质量守恒定律；3．初步培养学生运用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力；4．通过对化学反应的定量研究，认识到变化着的物质既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，培养学生“变化与守恒定律”的化学核心素养。

二、学习重难点学习重点：通过实验探究认识质量守恒定律；学习难点：能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。

三、学习过程【导入新课】场景1：蜡烛为什么变短了？生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。

化学反应发生后物质的质量是不是变少了？场景2：铁生锈后质量为什么变大？通过准确测量，发现铁生锈后质量变大了。

化学反应发生后物质的质量是不是增加了？在化学变化中，物质发生了“质”的变化(生成了新的物质)物质种类改变；那么，在化学变化中，物质在“量”的方面(物质的质量)会不会也发生变化呢？【讲授新课】【活动1】探究化学反应前后物质的总质量有何变化【提出问题】化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？【做出假设】化学反应前后各物质的质量关系是怎么样的？假设1：反应前物质的总质量反应后物质的总质量；假设2：反应前物质的总质量反应后物质的总质量；假设3：反应前物质的总质量反应后物质的总质量。

【设计实验】设计实验时的思路：首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量。

【活动2】【方案一】红磷燃烧前后质量的测定反应的文字表达式：【实验现象】（1）红磷燃烧，产生大量；（2）气球先后；（3）反应前后，天平。

【讨论】（1）气球变化原因：（2）气球的作用：【结论】【活动3】方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁反应的文字表达式：【实验现象】（1）铁钉表面附着一层__________物质；（2）溶液由色逐渐变成色；（3）反应后，天平。

5.1 质量守恒定律第2课时导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、导入本节课将学习质量守恒定律，这是化学中一个非常重要的定律。

在前面的学习中，我们已经了解了物质的性质和变化过程，质量守恒定律是描述物质变化过程中质量守恒的基本规律。

通过本节课的学习，我们将更深入地了解质量守恒定律，并能够应用它解决实际问题。

二、学习目标1.理解质量守恒定律的概念和意义；2.掌握应用质量守恒定律解决实际问题的方法。

三、新知预习在本次课前，对于质量守恒定律，你需要提前了解以下内容：1. 质量守恒定律的概念质量守恒定律是指在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。

2. 质量守恒定律的表达方式质量守恒定律可以用数学公式表示为：初始物质的质量 = 最终物质的质量。

3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律可以应用于化学反应过程中，用于计算反应物和生成物的质量关系。

四、课堂学习本节课，我们将通过实际案例和问题的讨论，巩固和应用质量守恒定律的相关知识。

1. 案例分析根据以下案例回答问题：假设我们有一块钢铁，它的质量为100克。

我们想要将这块钢铁加热至1000度，然后浸入到一杯温度为20度的水中，使得水的温度升高。

请回答以下问题：1.加热前钢铁的质量是多少？2.加热后钢铁的质量是否发生变化？3.浸入水中后钢铁的质量是否发生变化？4.水的温度是否发生变化？2. 讨论问题根据上述案例以及质量守恒定律的概念，我们可以得出以下结论：1.加热前钢铁的质量为100克。

2.加热过程只是改变了钢铁的温度，质量不发生变化。

3.浸入水中后，钢铁会和水发生热交换和物质交换，但总质量仍然保持不变。

4.水的温度会因为钢铁的热量传递而增加。

3. 应用问题根据下列问题计算答案，并用质量守恒定律予以验证。

1.一个容器中有50克的钠，加入100克的氯气。

根据化学反应生成了氯化钠。

根据质量守恒定律，求氯化钠的质量是多少？2.一块铁与一块石头经过物理变化后质量仍然保持不变，根据质量守恒定律，物理变化前后铁和石头的总质量是多少？五、实践探究根据以下实验步骤进行实践探究：1.准备实验器材：一个称量瓶、一台电子天平、一些铁钉。

第五单元课题1 质量守恒定律导学案
【学习目标】
1.记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义
2.在探究活动中注重锻炼自己的交流和表达能力、分析和观察能力。

3.通过对质量守恒定律的探究，体会化学实验的乐趣，培养团结协作的团
队精神和勇于探究的能力。

【学习过程】
一、知识回顾
物理变化和化学变化的本质区别：
问题一：参加化学反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量之和有什么关系？
二、猜想与假设
1.2.3 ……
三、实验探究
1.红磷燃烧前后质量的测定
（1）实验用品：锥形瓶、玻璃管、橡胶塞、托盘天平、细沙、红磷
（2）实验现象：
（3）文字表达式：红磷+氧气
（4）反应前后天平是否平衡？
（5）质量分析
问题二：质量守恒适用于一切化学反应吗？
分组实验一、铁丝与硫酸铜的反应
1.文字表达式：铁丝+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色）
2.实验现象：
3.
通过质量分析得出该实验的质量关系：。

4.通过实验，你得出的结论是：
反应前物质的总质量（填“>”“<”“=”）反应后物质的总质量
分组实验二、碳酸钠与稀盐酸的反应
1.文字表达式：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
2.实验现象：
3.反应后，天平是否平衡？为什么？
4.该反应遵守质量守恒定律吗？
5.从该实验你能得到什么样的启示？
四、概念建构
质量守恒定律：
五、知识归纳
学完本节课你学到了什么？。

化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
设计人：审核人：
学习过程
检学：成功让我自豪！
检学（独立完成，组长检查后互相批阅）
一、基础巩固
1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
2、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是【】
二、能力提升
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。

2、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量
为，同时生成氯化钾。

（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾和氧气）。

课题1 质量守恒定律课时1 质量守恒定律一、学习目标1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；；2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3．在教师指导下，亲身经历和体验科学探究活动，实验探究化学反应中的质量关系，培养学生定量研究问题的能力。

二、学习重难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

难点：从微观角度理解质量守恒定律，以及质量守恒定律的应用。

三、学习过程【知识回顾】1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。

2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质质量= 质量+ 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。

【答案】1.分子，原子，重新组合，分子；2.零刻度，平衡螺母，小烧杯，砝码，游码。

【课堂探究】一、情景导入：生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。

化学反应发生后物质的质量是不是变少了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。

化学反应发生后物质的质量是不是增加了？二、提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？三、猜想与假设：参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和。

【答案】=四、设计实验：实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定五、实验活动：方案一：白磷燃烧前后质量的测定1.红磷燃烧的原理：。

【答案】点燃红磷+氧气五氧化二磷2.步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。

②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。

③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

3.实验现象与结论：白磷燃烧前后质量的测定【答案】白磷燃烧产生大量白烟，放出热量；天平平衡；化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。

秋人教版九年级化学上册质量守恒定律导学案课题1 质量守恒定律【学习目的】1、知识与技艺〔1〕看法质量守恒定律，能说明罕见化学反响中的质量关系。

〔2〕能运用质量守恒定律处置一些相关效果。

〔3〕了解化学方程式的涵义。

2、进程与方法〔1〕经过定量实验，探求化学反响中的质量关系，体会迷信探求的方法。

〔2〕经过先生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培育先生剖析及推理才干。

3、情感态度与价值观〔1〕经过实验探求，培育先生严谨务实的迷信态度。

〔2〕经过史实资料，学习迷信家开拓创新的肉体。

【学习重点】经过实验探求看法质量守恒定律【学习难点】从微观的角度解释质量守恒定律【学习方法】实验探求、类比【教具】烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、廓清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、烧杯【教学进程】一、创设情境，导入新课〔2分钟〕教员给大家来讲一个故事,故事发作在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫[展现图片]在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此降生了。

他发如今煅烧前后总质量并没有发作变化，经过重复的实验，都失掉异样的结果，于是，他以为在化学反响中物质的总质量是守恒的。

惋惜的是，这一发现事先并没有惹起迷信家的注重，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展现图片]做了异样的实验，也失掉了异样的结论，这一定律才取得了公认。

本节课我们就来学习这一定律。

幻灯：课题1 质量守恒定律二、学案引导，自主学习〔4分钟〕1、参与_________________________________总和，等于生成_________________总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、在一切化学反响中，反响前后①原子的________没有改动，②原子的_______没有增减，③原子的________也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。

第五单元课题1 质量守恒定律导学案
学习目标：
1．记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有增减。

3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

学习过程：
一、前知回顾
写出下列化学反应的文字表达式及反应现象？
①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

②实验室加热高锰酸钾制氧气。

③铁在氧气中燃烧。

二、课前思考
1．阅读教材
P90《活动与探究》“方案一”思考：此实验方案中为什么要在玻璃管上端系一个小气球？如果玻璃管上端不系小气球会导致什么后果？
2．阅读教材
P90《活动与探究》“方案二”思考：此实验方案与方案一有何不同？为什么？
3.质量守恒定律
参加的各种物质的等于的各物质的。

4．阅读教材
P92[实验5-1]、[实验5-2]根据你对质量守恒定律的理解，若要使实验结果符合质量守恒定律，应怎样改进实验装置。

5．大胆猜想：
根据你现有的知识水平，若请你验证质量守恒定律你会怎样设计实验？
6．阅读教材
P93第一段请考虑，从微观角度解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿不可分。

所以反应前后原子的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿不变。

你能利用宏观的事物对这一微观现象进行模拟演示吗？
三、预习反馈：
请试着完成课后习题：1.(1)； 2； 3。

四、预习感想：。

5.1 质量守恒定律目标要求：１、理解质量守恒定律，并应用他解说生活中的一些现象。

２、能够从微观上解说质量守恒定律。

学习要点：质量守恒定律的涵义。

研究导航：１知识回首：（１）什么是化学变化？。

（２）判断化学变化的依照是：；从分子原子的角度看；化学变化的特点是：２、自主学习、沟通合作：（１）阅读教材思虑：在活动研究“白磷焚烧”实验中，锥形瓶上塞了塞子；而且玻璃管上套上气球，这样做的目的是什么？在“方案二”铁钉与硫酸铜溶液反响的实验中，为何能够将烧杯敞口搁置：。

这说明在研究化学变化中质量能否变化时，一定注意：（２）质量守恒定律就是：（３）充足理解质量守恒定律：你以为它合用于哪一种变化？；研究的是变化前后的相等。

（４）［实验研究５－１］反响后天平能否均衡？说明你的原因：第1页 /共4页（５）如何从微观上充足论证：质量守恒定律？３、试试练习：（１）化学反响前后，关于反响物的以下各项中，必定不发生变化的是（）Ａ物理性质，Ｂ化学性质，Ｃ质量总和，Ｄ物质的构成。

（２）关于化学变化前后描绘正确的选项是（）Ａ是分子运动的过程，Ｂ是分子从头组合的过程，Ｃ是元素种类变化的过程，Ｄ是原子从头组合的过程。

（３）以下说法正确的选项是（）Ａ水变为水蒸气，质量不变，切合质量守恒定律，Ｂ蜡烛焚烧后，看不出其余物质生成，所以不存在质量守恒，Ｃ铁生锈了，铁锈的质量必定等于铁的质量，Ｄ在化学反响：Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ中反响加入的反响物Ａ、Ｂ的质量分别为（ａｇ和ｂｇ）反响生成的C、D 的质量（ｃｇ和ｄｇ），则ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ不必定建立。

（４）化学反响前后，以下各项中必定不改变的是（）①原子种类、②分子数量、③元素种类、④物质的总质量、⑤原子质量、⑥元素质量、⑦原子数量。

Ａ①②③④Ｂ①③④⑤⑥⑦Ｃ②④⑥Ｄ①②⑤⑥（５）将１０ｇＡ与足量Ｂ混淆加热，Ａ和Ｂ发生化学反响，Ａ完整反响后生成８ｇＣ和４ｇＤ，则参加反响的Ａ和Ｂ的质量比是（）Ａ１：１，Ｂ２：１、Ｃ４：１、Ｄ５：１。