云南省2018届高三化学周练汇编：第十五周含答案

全国高考2018届高三考前押题卷（十五）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为N AC. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. y 的二氯代物有3 种B. x、y和z均能与溴水发生反应C. z 中的所有原子在同一平面上D. x的同分异构体只有y和z两种10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L －1，溶液的体积均为200 mL ，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（五）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目2.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是( )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④7.(下列说法错误的是( )A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.硅是重要的化学元素之一，在从传统材料到信息的发展过程中其创造了一个又一个的奇迹。

【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】云南省2018届高三毕业生统测理科综合化学试题第I卷（选择题）1．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡【答案】B【解析】A．发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项A不选；B．用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项B选；C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项C不选；D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项D 不选。

答案选B。

2．下列关于有机物的说法错误的是（）A．C(CH3)4的名称为新戊烷B．CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9个原子共面C．石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体【答案】C3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lN AB．在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1N AC．标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7N AD．50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A【答案】A【解析】A．C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为，选项A正确；B．没有给定体积，无法计算微粒总数，选项B错误；C、每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6N A，选项C错误；D、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，选项D错误。

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

云南省广南一中2018届高三五月份模拟考试高三理综化学部分分卷I一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态研究中，2H、13【C】15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。

下列说法正确的是()。

A．34S原子核内的中子数为16B．1H O的摩尔质量为20 g·mol－1C．13C和15N核内的质子数相差2D．2H＋的核外电子数为2【答案】B【解析】A项中S为16号元素，质量数为34，则中子数为34－16＝18，错误；B项中1H O 的摩尔质量＝(1×2＋18)g·mol－1＝20 g·mol－1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋的核外电子数为0，错误。

2.钠﹣氯化镍电池是一种高能电池，其结构如图所示，用β″﹣Al2O3陶瓷管为载体，熔融NaAlCl4为电解质．其反应式为：Ni+2NaCl2Na+NiCl2；该电池本身具有过充电和过放电保护机制．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．该电池在常温下不能正常工作B．熔融NaAlCl4不参与正常电极反应C．正常充电的阴极反应；NaCl+e﹣=Na+Cl﹣D．过放电时正极反应：AlCl﹣3e﹣=4Cl﹣+Al【答案】D【解析】A、固态的氯化钠与NiCl2发生低熔的温度为570℃，所以该电池在常温下不能正常工作，正确；B、熔融NaAlCl4是介质，不参与正常电极反应，正确；C、充电时，蓄电池中的负极接电源负极作阴极，电极反应为：Na++e﹣═Na，正确；D、熔融NaAlCl4是介质，不参与正常电极反应，错误．3.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( )A．①③B．②③C．②④D．①④【答案】A【解析】①错误，NO与H2O不反应，不会生成NH3；②正确，Fe与水蒸气反应产生H2，H2还原Fe2O3生成Fe；③错误，NaAlO2溶液与过量CO2反应生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3；④正确，Na2O2与CO2反应生成O2，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，①③错误，答案选A。

云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷一、单选题（共7小题,每小题6.0分，共42分）1•下列表述正确的是（）。

HI- FA. CH3F的电子式：::HB. Na z S的电子式：Na、NaC. 氢氧根的电子式（:* HD •次氯酸的电子式：H2•美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。

下列有关该工艺的说法错误的是（）•亠［瑋，A •该过程中，能量的转化形式只有两种B •铝镓合金可以循环使用C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2AI + 3H2O * Al 2O3+ 3H2?D .总反应式为2H2O 二二：2H2f+ O2T3.（多选）我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法”流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）谓那利用A •沉淀池中的反应物共含有六种元素B. 过滤得到的母液”中一定含有两种溶质C. 图中X可能是氨气D •通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀4•已知室温下，AI(OH) 3的K sp或溶解度远大于Fe(0H)3。

向浓度均为0.1mol?L-1的Fe(NO3)3和AI(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成AI(OH) 3的物质的量5•在常压和500C条件下，等物质的量的Ag2O, Fe(OH)3, NH4HCO3, NaHCO?完全分解,所得气体体积依次是V i、V2、V3、V4体积大小顺序正确的是()A . V3>V2> V4> V i B. V3>V4> V2> V iC. V3>V2> V i> V4D. V2 >V3> V i> V46.W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()A . Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B . W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C. Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D . W、Z、X、Y的最高正价依次降低7•某同学用下列装置制备并检验CI2的性质。

绝密★启用前云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列表述正确的是 ( )。

A．CH3F的电子式：B．Na2S的电子式：Na NaC．氢氧根的电子式HD．次氯酸的电子式：H2.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。

下列有关该工艺的说法错误的是( )A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑3.(多选)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( )A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀4.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。

合理的是( )A．B．C．D．5.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4体积大小顺序正确的是( )A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V46.W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 ( )A．Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

2010届高三化学上册第十五周大练习试题高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正硕的是X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 离子化合物电解质化合物C 胶体分散系混合物D 非金属氧化物酸性氧化物氧化物2.下列说法不正确的是%1将C02通入溶有足量氨的BaCL溶液中，无白色沉淀生成%1将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色%1向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCL溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有S0j「%1将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有②B.①②③C.①③④D.①②③④3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的金属钠保存在煤油中C.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中4.“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。

合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢盘，除含有铁元素外，还含有Mn镒）、Ti钛）、Cr （铭）、Nb （胃）等元素。

下列有关说法正确的是（）A.铁位于元素周期表的第四周期第VIB族B.；；TiO2、^TiO2.,里TiO?互为同位素C.41 N b3+原子核内有51个中子，核外有41个电子D.黑色金属材料通常包括铁、铭、镒以及它们的合金5.M代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A.在H2O2+C12=2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，转移2M个电子B.23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为N AC.标准状况下，分子数为M的CO、CM混合气体体积约为22. 4L,质量为28gD.常温常压下，33. 6L CL与56g Fe充分反应，转移电子数为3N,6.已知NH4C U SO3与足量的10 mol 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。