河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二4月月考化学试卷Word版

河南省平顶山市鲁山县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．2. 下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③D3. 下列分子或离子中不能跟质子结合的是Ａ．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+参考答案：CD4. 关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：B略5. (双选)一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应下列说法正确的是（）S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=﹣51.16kJ?mol﹣1浅黄色鲜红色．A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B．加入少量SCl2，平衡向逆反应方向移动C．单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，反应达到平衡D．达平衡时，升高温度，混合液的颜色将变浅CD考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、达到平衡时，抽出少量氯气，平衡左移，颜色变浅；B、SCl2是固体，浓度是定值，加入少量SCl2，平衡不移动；C、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，说明正逆反应速率相等；D、正反应是放热过程，达平衡时，升高温度，平衡左移．解答：解：A、达到平衡时，抽出少量氯气，平衡左移，颜色变浅，故A错误；B、SCl2是固体，浓度是定值，加入少量SCl2，平衡不移动，故B错误；C、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D、正反应是放热过程，达平衡时，升高温度，平衡左移，混合液的颜色将变浅，故D正确．故选：CD．点评：本题考查了化学平衡状态的判断和影响化学平衡因素的分析，难度不大，注意根据勒夏特列原理解释化学平衡．6. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②B．②③ C．①②③D．①②④参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020年高二化学上学期月考试题一、单选题（每题三分，共60分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热2．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A．△H1 >△H3 =-57.3 kJ·mol—1>△H2 B．△H2 <△H1 =-57.3 kJ·mol—1<△H3C．△H1 >△H3 >△H2=-57.3 kJ·mol—1 D．△H2 <△H3 =-57.3 kJ·mol—1<△H23．已知一定温度下合成氨反应：；。

相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通入和达到平衡时放热为。

则下列关系正确的是（）A． B． C． D．4．对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。

下列说法正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态 D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快5.在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L6．下列叙述正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的ΔS>07．下列图示与对应的叙述相符的是：( )A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系8．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙 B．反应开始时的速率：甲＞乙C．反应所需时间：甲＜乙 D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙9．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是( )A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L10．（3分）下列关系正确的是( )A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：C．向0．10 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：11．下列说法正确的是( )A．25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中()()c OHc H-+= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数K b较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D．25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的K sp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质12．下列图示与对应的叙述正确．．的是()A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a13．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。

2018级高二学年上学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39 Zn ：65第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是( )A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．增加SO 3浓度D ．多充入O 2 3．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n＋1)＋、b B n ＋、c C (n＋1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子序数：a ＞b ＞c ＞dB ．单质还原性：B ＞A ，单质氧化性：D ＞C C ．离子还原性：A (n ＋1)＋＞B n ＋，离子氧化性：C (n＋1)－＞D n－D ．离子半径：A (n＋1)＋＞B n ＋＞C (n ＋1)－＞D n －4．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCl 比H 2S 稳定 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④常温下氯气是气态而硫是固态 ⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫 ⑥SCl 2分子中氯显﹣1价⑦HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强 ⑧Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ． A.①②③④⑤⑥⑦ B ．①④⑤⑥⑦ C ．①②⑤⑥⑧ D ．③④⑤⑦⑧ 5．在一定温度、不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，其中正确的是( )6．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.则下列热化学方程式不．正确的是 ( ) A ．12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－91.5 kJ/molB ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molC ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/molD ．12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝＋91.5 kJ/mol7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A ．已知C （石墨，s ）===C （金刚石，s ） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定B ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC ．含20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）＋CH 3COOH （aq ）===CH 3COONa （aq ）＋H 2O（l ） ΔH＝－57.4 kJ/molD ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH 1；2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 28．密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g) b R(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1＜p 2，由此可判断( ) A ．正反应为放热反应B．G的转化率随温度升高而减小C．化学方程式中的计量数a＞bD．增大压强，容器内气体质量不变9．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为() A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．＋218 kJ/mol10．综合如图判断，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小11．下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。

鲁山一高新校区2011--2012学年高二下学期第一次月考化学试卷第一卷（选择题共51分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。

3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

一、选择题（每个小题只有一个选项正确，共51分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N A③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A⑥．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个⑦．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gA．①②⑥B．③④⑦C．②④⑦D．②⑤⑥2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线3．取100mL0.4mol/L和300mL0.7mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液的PH是()A．2 B．0 C．1 D．44．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ①Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO ↑ ②关于反应①、②的说法正确的是( )A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶25．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )①向FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色 ②向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液呈红色 ③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A ．I 2＞Cl 2＞Fe 3＋＞MnO －4B ．MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞MnO －4D ．Fe 3＋＞MnO －4＞Cl 2＞I 2 6．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )A ．pH ＝3的溶液：Na ＋、Cl －、Fe 2＋、ClO － B ．与Al 能产生氢气的溶液：K ＋、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4C ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Al 3＋D ．水电离的H ＋浓度为1×10－12mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －7．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质C ．用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．中和滴定实验中，如果标准液滴定管未用标准液润洗，会使滴定结果偏低8．对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

2020年河南省平顶山市鲁山第一高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2，Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－下列说法正确的是：（）A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强参考答案：C略2. 下列说法中正确的是 ( )A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略3. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略4. 下列有关说法中不正确的是( )A.乙酸俗名醋酸，向醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色B.将金属钠放入乙醇中，钠浮在液面上，四处游动，发出“咝咝”的声音C.能发生水解反应的有机物不一定是酯D.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，而油脂不是天然高分子参考答案：B略5. 在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是( )A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同参考答案：C略6. 下列关于药物的使用，说法正确的是（）A．包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药B. 药物的服用剂量越大，效果越明显C. 阿司匹林是最重要的抗生素D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，治疗胃酸过多参考答案：D略7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C 不选；D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D 选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．8. 化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应物浓度降低，生成物浓度增大．解答：解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min内的平均速率，故C错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率．9. 下列有机物的命名正确的是（）参考答案：C10. 下列叙述正确的是（）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略11. A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：下面有关叙述不正确的是A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B参考答案：B12. 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.0参考答案：B13. 下列装置能够组成原电池的是稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸A BC D参考答案：B略14. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠参考答案：B15. 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30 mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。

河南省平顶山市2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意：考试时间：物理化学生物共150分钟，满分300分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 一．选择题(共8个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题6分，共48分1.下列有关σ键和π键的说法正确的是A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固2.下列关于化学键的说法正确的是A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物3.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是A. AB. BC. CD. D4.下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－NH38.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH ＝2x（-57.3）kJ·mol－1D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b5.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题考试时间：100分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案,每题2分,共42分）1、《本草经集注》记载“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒（醋）中, 涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。

下列说法错误的是（）A．鸡屎矾中含有极性共价键B．铜盐溶液可与铁发生置换反应C．碱式碳酸铜不稳定,受热易分解D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中H+数目为0.1N AB．56gFe在一定条件下分别与Cl2、S完全反应,转移的电子数均为3N AC．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.3N AD．25℃时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH－数目为0.2N A3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构,W与X同主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强4、探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定剩余酸的浓度5、已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -Q1；2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH= -Q2；H2O(g) == H2O(l) ΔH= -Q3常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+9Q3C．-（4Q1+0.5Q2+9Q3） D．4Q1+0.5Q2+9Q36、100 mL 1.0mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体C．硫酸钠固体 D．硝酸钾溶液7、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．合成氨（放热反应）在高温条件下进行C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅8、对于可逆反应A（g）+2B（g）（g）（正反应吸热）,下列图像正确的是（）A BC D9、常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 ；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是（）A．HA较强B．HB较强 C．两者一样D．无法比较10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二上学期9月月考试题可能用到的相对原子质量:N:14 B:11一、单选题（每题3分，共60分）1. 下列叙述正确的是（）A. pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变B. 由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C. 1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D. 某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH 溶液混合后溶液呈中性『答案』D『解析』试题分析：A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于10-2：10-12=1010：1，稀释100倍比值基本不变，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱×，两者的体积比为10：1，故D错误；故选B。

2.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3『答案』C『解析』分析』有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中，c（OH－）相同，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH－）越大，消耗酸越多分析解答。

2021届高二上期10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Ti-48一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A. B. C. O=C=O D.【答案】D【详解】A项、为钠的原子结构示意图，钠与水反应时，钠与水电离出的氢离子反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，故A错误；B项、为过氧化钠的电子式，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏水的电离平衡，故B错误；C项、O=C=O为二氧化碳的结构式，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子破坏水的电离平衡，故C错误；D项、为氯离子的结构示意图，氯离子不破坏水的电离平衡，故D正确；故选D。

2.下列有关电解质的说法正确的是（）A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子C. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【答案】C【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故A错误；B项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故B错误；C项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故C正确；D项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；故选C。

【点睛】不溶于水的难溶性的盐，如硫酸钡、氯化银，溶于水的部分均完全电离，是强电解质是解答的易错点。

3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B. NaHSO4溶液呈酸性C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体【答案】B【详解】A项、（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故A错误；B项、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故B正确；C项、氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，故C错误；D项、硝酸银属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，与盐类水解有关，故D错误；故选B。

高二化学上学期第一次月考试题分值：100分时间：90分钟姓名：班级：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Zn 65 一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是( )A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热2．在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是（）A. C生成的速率与B分解的速率之比为2:3B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. 体系的压强不再变化D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 3．下列说法正确的是( )A．由图甲可知，升高温度,醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．由图丙可知，反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH1－ΔH24．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3⑥ NH3•H2O,c（NH4+）由大到小的顺序是（）A．⑤②③①④⑥ B．④①③⑥②⑤ C．⑥③②①⑤④ D．③②④①⑤⑥5. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝136．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=17．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ⑤用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．②⑤B．①②③ C．⑤ D．③④⑤⑥8．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣19．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（）A．同时增大B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大10．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：A．0.0853mol/L B．0.1000mol/L C．0.0800mol/L D．0.1250mol/L11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I－、SO42－B. 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－12．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（）A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小13. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )B. ①②两溶液中水的电离程度相同C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②14．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（）A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e－+2H2O═2MnOOH+2OH－B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池中Zn作负极，发生还原反应15．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如右图所示。