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滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II 考试化学试卷注意事项：1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H －1 C －12 O －16 N －14 －115第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。
）1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：C.的电子式为，空间构型为正四面体D.的模型：3.制备钴配合物的反应为：设为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.反应前后N 、O原子的杂化方式未发生改变In 4NH +3SO VSEPR ()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()2432233262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤++++⎣⎦活性炭A N 311.2LNH A 0.1N 1:2D.中含有键的数目为4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用溶液鉴别和5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.将标准状况下通入溶液中：B.用石墨电极电解溶液：C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：D.向明矾溶液中滴加过量溶液：6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D.反应 在低温条件可能自发进行7.对二甲苯是一种重要的有机原料。
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:1．答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量:第Ⅰ卷 选择题（40分）一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（ ）A.钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料C.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同D.蛋白质溶液中加饱和溶液,“饮鸠止渴”主要反应均是化学变化2．为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.溶于水,溶液中的微粒数之和为B.标准状况下,含有的原子数目为C.常温下,的溶液中,水电离出的的数目为D.金刚石中含有碳碳键的数目为3．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）,具有良好的储氢性能,其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,且总和为24,下列有关叙述不正确的是（）H 1C 12O 16Fe 56Te 128Nd 144------4CuSO A N 21molSO 23323SO HSO H SO --、、AN 222.4LNO A3N 1LpH 9=3CH COONa +H 9A 10N -12g A2NA.同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有2种B.元素X 的最高价氧化物的水化物为一元弱酸C.化合物中含有离子键、共价键、配位键D.原子半径:4．利用下列实验装置进行实验,能达到实验目的的是（）A.探究浓度对反应速率的影响B.煤的干馏C.检验1-溴丁烷的消去产物D.利用固体和浓硫酸制备气体A.AB.BC.CD.D5．类比法是一种学习化学的重要方法。
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为的颜料。
下列有关的说法正确的是（ ）A.受热分解可得到 B.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（ ）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（ ）A. B. C.葡萄糖D.4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（ ）选项实际事实类推结果A 、能与化合生成、也能和化合生成B 氢氧化钠能将转化为氢氧化钠能将转化为C通入溶液无明显现象通入溶液也无明显现象D与盐酸中和反应的反应热与醋酸中和反应的反应热()()3322Cu OH CO ()()3322Cu OH CO CuO 2Cl 3HNO 2SO 2Cl 2Br Fe 3FeCl 3FeBr 2I Fe 3FeI 3NaHCO 23Na CO 3NaHSO 23Na SO 2SO 2BaCl 2SO ()32Ba NO NaOH H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备胶体6.高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
内江一中高三上学期11月月考化学试题本试卷18道题，共100分；考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A. 生物柴油由可由再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油2. 下列离子方程式中，正确的是A. 溶液中滴加少量溶液：B. NaClO 、NaCl 混合溶液中滴加HI 溶液：C. 金属铜溶于稀硝酸：D. 溶液与溶液反应：3. 下列化学用语表述正确的是A. 中子数为1的氦的核素：B. SO 3的VSEPR 模型：C. 用电子式表示H 2O 2的形成过程：D. NaCl 溶液中的水合氯离子、水合钠离子：4. 已知反应：，N A 为阿伏加德罗常数的值，若消耗96 gFeS 2，下列叙述错误的是是23H SO 2Na S 223322S 5H SO 3S 4HSO 3H O--+=↓++22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+2322Cu 2NO 4H Cu2NO 2H O-++++=+↑+2FeCl ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦[][]326462Fe 4K 2Fe(CN)K Fe Fe(CN)-++++=↓31He 222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温A. 转移的电子数为8.8N AB. 消耗的氧化剂分子数为2.2N AC. 氧化产物的物质的量共1.6 molD. 生成SO 2的体积为35.84 L(标准状况)5. 实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取氯水C. 用装置丙完全吸收多余D. 用pH 试纸测定氯水的pH6. 物质结构决定物质性质。
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
2024—2025学年上学期期中考试高三化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H l C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Sn119第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。
“新质生产力”的核心在于科技创新。
下列有关说法正确的是（）A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能B．“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料D．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2N A 3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a g混合物充分加热，质量减少b gB．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O =[Ag(NH 3)2]++2H 2OB ．焦炭与石英砂反应：2SiO 2C Si 2CO ++↑高温C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH -+6H 2O==2[Al(OH)4]-+3H 2↑D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（）A ．进行铝热反应B ．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C ．比较N 、C 、Si 非金属性的强弱D ．制备碳酸氢钠6.下列化学用语表示正确的是（）A ．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s 24p 1B ．NH 3和H 2O 之间最强烈的氢键作用：C ．OF 2分子的极性强于H 2OD ．HCl 分子形成的s p σ-键原子轨道重叠示意图：7.某Fe x N y 的晶胞如图1所示。
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
2024~2025学年度第一学期期中学情检测高三化学（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A.将2CO 转化为3CH OH B.燃煤中添加石灰石后燃烧 C.开采可燃冰作燃料D.将生活垃圾进行焚烧处理2.3NCl 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应423NH Cl 3Cl NCl 4HCl +=+制备。
下列说正确的是A.4NH Cl 的电子式：HH H :N :H Cl +−B.2Cl 中的共价键是p p σ−键C.3NCl 空间构型是平面三角形D.HCl 属于共价晶体3.实验室制取2SO 并探究其性质。
下列装置和操作能达到实验目的的是A.制取2SOB.收集2SOC.验证2SO 漂白性D.吸收尾气中的2SO4.()442NH Fe SO 常用作分析试剂。
下列说法正确的是 A.Fe 位于元素周期表中的ds 区 B.电离能：()()11S O I I > C.电负性：()()O N χχ>D.沸点：32NH H S <5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.新制()22 Cu OH Cu O →麦芽糖加热B.()()22MgCl aq MgCl s →加热蒸干C.22H O 223SO H SO →D.2HClO Cl →光照阅读下列材料，完成6~8题：周期表中第VA 族元素及其化合物应用广泛。
以3NH 为原料可制得3HNO 、4NH Cl 、43NH NO 等产品，3NH 在强碱性条件下被NaClO 氧化生成肼（24N H ），胼具有强还原性，燃烧热较大()1642kJ mol −⋅，常用作火箭燃料。
氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染【答案】D【解析】【分析】A．二氧化硫有一定毒性；B.屠呦呦对青蒿素的提取是溶解萃取过滤，属于物理方法；C.碳酸钡可溶于酸；D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染。
【详解】二氧化硫有毒不能广泛用于食品的增白，A错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是溶解萃取过滤，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，D正确。
故选D。
【点睛】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色【答案】B【解析】【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。
【详解】2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2AgCl+Na2S =Ag2S+2NaCl，反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B选；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到空气转化为二氧化氮，有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选.故选B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点.3.下列反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－【答案】D【解析】【分析】A.醋酸为弱酸，不能拆写；B．离子方程式两边正电荷不相等，Fe元素和O元素的化合价都升高；C.NaAlO2溶液中通入过量CO2生成HCO3-；D.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成。
【详解】用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，B错误；Al（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3-，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，答题时注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
4.下列有关说法中正确的是A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. 从100 mL 5 mol•L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】【分析】A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应，制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中；B.从1L0.5mol•L-1的H2SO4溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol•L-1；D.葡萄糖的相对分子质量都比较小，不属于高分子化合物。
【详解】浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生复分解反应，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，A 错误；从1L0.5mol•L-1的H2SO4溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol•L-1，则硫酸根的物质的量为0.1L×0.5mol•L-1=0.05 mol，B正确；SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4发生电离，但液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，C错误；葡萄糖的相对分子质量都比较小，属有机小分子，蛋白质是有机高分子化合物，D错误。
故选B。
【点睛】本题综合考查物质的性质与制备，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB. 0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD. 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA【答案】C【解析】【分析】A. 醋酸是弱酸，在在溶液中部分电离；B. NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；C. 氩气为单原子分子，含有的质子数为18；D.标准状况下四氯化碳是液体，不是气体。
【详解】醋酸是弱酸，在在溶液中部分电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A错误；NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，0.2molNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA，B错误；氩气为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有质子数为18NA，C正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，四氯化碳不是气体，4.48LCCl4物质的量不是0.2mol，无法计算CCl4含有的共价键数，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意NaHSO4晶体的组成和气体摩尔体积的使用条件与对象。
6.500 mL 2 mol•L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol•L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A. 蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B. 向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D. 在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，甲、乙两种分散系均为胶体，具有胶体的性质。
【详解】蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，A错误；氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，B错误；氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，C正确；分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查，但要注意氢氧化铝的两性和三价铁离子的氧化性。
7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO42- < Fe3＋< Cr2O72-C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7【答案】D【解析】【分析】由反应①可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反应②可知反应中为Cr2O72-氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72-＞Fe3+。
【详解】由反应①可知反应中SO2具有还原性，发生氧化反应，A正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，B正确；1mol K2Cr2O7参加反应生成2 mol Cr3＋，转移电子的数目,6mol，则每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA，C正确；若13.44LSO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.6mol，①②反应关系式为Cr2O72-～3SO2，则最终消耗0.2molK2Cr2O7，D错误。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为电子转移数目计算和多步方程式计算，注意利用关系式法解答。
8.实验室需要0.2 mol•L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol•L－1硫酸溶液500 mL。
