2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第3讲

第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.明白Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物别离与水反映的化学方程式进行相关计算。

3.能标准解答以Na 及其氧化物为载体的实验探讨、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确辨别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方式实现它们之间的彼此转化。

6.从原子的核外电子排布，明白得ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的要紧物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反映。

考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，能够用小刀切割。

2． 从钠原子的原子结构熟悉钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反映O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反映①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反映的现象及说明 (3)与盐酸反映离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3． 钠的制取及保留(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保留：密封保留，通常保留在石蜡油或煤油中。

4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反映堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下能够用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。

A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。

答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

答案D3．以下说法正确的选项是( )。

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。

深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1>“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有5g 硫酸铜溶质。

(2>0.4mol·L －1NaCl 溶液中的0.4mol·L －1表示的含义是什么？ 答案1L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4mol 。

(3>从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。

答案5%0.4mol·L－1解读溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。

从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。

2．填空(1>将Na通入水中，其溶质是__________；(2>将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3>将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4>将SO3溶于水，其溶质是________。

答案(1>NaOH(2>NaOH(3>CuSO4(4>H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1>该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

(2>向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变>需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。

专题突破2有关沉淀、分离操作的规范解答在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。

(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。

2.常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。

(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。

3.沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后,重复操作2～3次)4.沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验NH＋4)]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.(2019·山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%的Na 2CO 3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na 2CO 3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽； ③________,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。