2019-2020学年长春实验中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题时量：90分钟；分值：100分；命姓名：__________ 班级：__________一、单项选择（每小题2分，共50分）1、既有颜色又有毒性的气体是 ( )A. Cl2B. HFC. HClD. CO2、能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl3、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性4、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体不会造成大气污染的是( )A. N2B. Cl2C. SO2D. NO25、通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是A. 品红褪色B. NaOH酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性溶液褪色6、安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸7、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A．锌 B．镁 C．铝 D．铜8、在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水9、元素性质呈周期性变化根本原因是( )A. 核电荷数逐渐增大B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化10、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素11、硅元素在周期表中的位置是A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族12、下列各组微粒互为同位素的是A. 1H和2HB. 14C和14NC. 37Cl和37Cl -D. 56Fe2+和56Fe3+13、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32B. 67C. 99D. 16614、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Al、PB. F、ClC. H、NaD. Mg、O15、下列各组元素中，属于同一主族的是A. N、ClB. O、SC. H、MgD. Na、 Al16、下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是( )A. B. C. D.17、下列氢氧化物中，碱性最强的是A. LiOHB. NaOHC. KOHD. RbOH18、在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘19、下列离子半径大小比较错误的是（）A．Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I- ＞Br- D．Na+＜O2-20、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. CB. FC. SD. Na21、下列物质中，酸性最强的是A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO322、下列说法正确的是( )A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强23、已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )A. RB. RC. RD. a+b+2a -2R24、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（）A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C.随着核电荷数的递增，碱金属的原子半径依次减小D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高25、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4B. 碱性：NaOH＞KOHC. 非金属性： P＞S＞ClD. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S二、填空题（共50分）26、（10分）现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。

2021-2022长春市二实验中学期中化学试卷H:1Li:7O:16Cu:64Zn:65一、单选题（本大题共30小题，共60分）1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。

玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐2.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。

下列说法不正确的( )A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的CO 2、NO 2、SO 2均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3.下列叙述中正确的是()①NH 3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉−KI 试纸鉴别红棕色的Br 2蒸气和NO 2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO 3易挥发，打开装有浓HNO 3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO 3在常温下能够使铁、铝金属钝化5.在一定条件下，对于反应A 2(g)+3B 2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )A.v(A )=6mol/(L ⋅min)B.v(A )=0.08mol/(L ⋅s)C.v(AB )=0.1mol/(L ⋅s)D.v(B )=0.12mol/(L ⋅s)6.下列关于烷烃的表述正确的是()A.乙烷的结构式为CH 3CH 3B.C 5H 12分子的某种结构为CH 3CH 2(CH 3)CH 2CH 3 C.CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 3互为同分异构体D.C 4H 8的同分异构体多于3种7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A.定性检验SO 32−，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO 42−时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.在C s +CO 2g =2CO g 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2④恒容下充入N 2⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( )A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④9.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )10.有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e −=E ，B −2e −=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为( )A.A >B >E >D B.A >B >D >E C.D >A >B >E D.D >E >A >BMNPA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO。

吉林省实验中学2019-2020学年度下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共57分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键为（）A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【★答案★】C2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和HCl【★答案★】A3.以下反应属于吸热反应的是（）A. 锌与稀硫酸的反应B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应C. 煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应【★答案★】B4.下列措施不符合节能减排是（）A. 大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【★答案★】A5.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A. HClB. Cl2C. COD. NH3【★答案★】D6.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A. NH3→NO→NO2→HNO3B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. S→SO2→H2SO4→MgSO4D. Fe→Fe Cl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【★答案★】B7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的35。

下列说法中，正确的是（）A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性：Z>WC. 原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD. 元素Y最高价氧化物对应水化物的酸性＞元素Z最高价氧化物对应水化物的酸性【★答案★】D8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④【★答案★】A9.下列结论正确的是（）①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小②HF、HCl 、HBr 水溶液酸性逐渐增强③S 2-、Cl -、Br -、I -四种离子的还原性逐渐减小④Cl 2、S 、P 的氧化性逐渐减弱⑤H 2SO 4、HClO 4、H 2CO 3的酸性逐渐减弱A. ②④B. ③⑤C. ①④D. ②③ 【★答案★】A10.下列叙述不正确的是（ ）A. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO 3和活泼金属反应时得不到氢气【★答案★】B11.下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（ ）A. 它位于第六周期第ⅡA 族B. 它位于第七周期第ⅡA 族C. 它位于第七周期第ⅠA 族D. 它的原子最外层有3个电子 【★答案★】C12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）A. H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO 2(g)N 2O 4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO 3(s)CO 2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D. 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1 【★答案★】D13.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B. 加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)【★答案★】B14.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【★答案★】C15.下列物质的电子式正确的是（）A. B.C. D.【★答案★】D二、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）16.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol 【★答案★】C17.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数：c>dB. 离子的还原性：Y2->Z-C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W【★答案★】B18.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

吉林省长春市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（）A. B. C. D.【答案】B【解析】=，故选B.2.已知，若，则（）A. 1B. 2C.D. 4【答案】C【解析】∵，又∵，∴0，即﹣1×3+2m＝0，即m，故选：C．3.在中，如果，则角（）A. B. C. D.【答案】C【解析】，又∵A∈（0，π），∴．故选C.4.已知扇形的周长为8，圆心角为2弧度，则该扇形的面积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】设此扇形半径为r，扇形弧长为l=2r，则2r+2r＝4，r=1，∴扇形的面积为r=，故选：B.5.为了得到函数的图象，只需将余弦曲线上所有的点（）A. 向右平移个单位B. 向左平移个单位C. 向右平移个单位D. 向左平移个单位【答案】C【解析】把余弦曲线上所有的点向右平行移动个单位长度，可得函数的图象，故选：C．6.函数是A. 周期为的奇函数B. 周期为的奇函数C. 周期为的偶函数D. 周期为的偶函数【答案】A【解析】对于函数y＝sin，T＝4π，且sin(－)＝－sin．故选A．7.的值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由二倍角公式得：，故选D.8.在中，若，且，则的形状为（）A. 等边三角形B. 钝角三角形C. 锐角三角形D. 等腰直角三角形【答案】D【解析】，=，又，为等腰直角三角形，故选D.9.函数在区间上的最大值为（）A. 2B. 1C.D. 1或【答案】A【解析】∵函数f（x）＝cos2x+2sin x＝1﹣sin2x+2sin x＝﹣（sin x﹣1）2+2，∴sin x≤1，∴当sin x＝1时，函数f（x）取得最大值为2，故选：A．10.函数的单调递减区间是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】y＝sin x cos x＝sin2x，由2kπ≤2x≤2kπ，即kπ≤x≤kπ，k∈Z，所以函数的单调递减区间是，故选B.11.下列函数中，图象的一部分如图所示的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】设图中对应三角函数最小正周期为T，从图象看出，T=，所以函数的最小正周期为π，函数应为y=向左平移了个单位，即=，选D.12.将函数的图象上各点的横坐标缩短到原来的，纵坐标不变，得到函数的图象，则函数在上的最大值和最小值分别为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】∵函数，∴g（x），∵x∈，∴4x∈，∴当4x时，g（x）取最大值1；当4x时，g（x）取最小值．故选A.二、填空题：本大题共4小题，每小题5分.13.已知向量,其中，若，则的值为_________.【答案】4【解析】∵∥，∴＝8，解得，其中，故答案为：．14._________.【答案】【解析】cos（x+27°）cos（x﹣18°）+sin（x+27°）sin（x﹣18°）＝cos（x+27°﹣x+18°）＝cos45°．故答案为.15.若，则___________.【答案】1【解析】由，可知tan（α+β）＝1，得，即tanα+tanβ＝，∴，故答案为1．16.函数关于直线对称，设，则________. 【答案】1【解析】∵函数f（x）的图象关于x对称，∵f（x）＝3sin（ωx+φ）的对称轴为函数g（x）＝3cos（ωx+φ）+1的对称中心，故有则1，故答案为：1.三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17.已知，求的值.解：∵，∴sinθ=,∴θcos+cosθsin=+=.18.（1）设，求与的夹角；（2）设且与的夹角为，求的值.解：（1）∵12，9，，∴cosθ又∵0°≤θ≤180°，则θ＝135°.（2）∵，，且与夹角为120°，∴6．∴42﹣（﹣6）﹣3×32＝61．19.已知，计算下列各式的值.（1）；（2）.解：∵，∴（1）将分子分母同除以，得到；（2）．20.已知函数(R).（1）当取什么值时,函数取得最大值,并求其最大值;（2）若为锐角，且，求的值.解：（1）. ∴当,即Z时,函数取得最大值,其值为.(2)解法1：∵, ∴. ∴.∵为锐角，即, ∴.∴.∴.∴. ∴.∴.∴或(不合题意,舍去) ，∴.解法2: ∵, ∴.∴.∴.∵为锐角，即,∴.∴. ∴.解法3:∵, ∴.∴.∵为锐角，即, ∴.∴.∴.21.函数在内只取到一个最大值和一个最小值,且当时，；当时，.（1）求出此函数的解析式;（2）求该函数的单调递增区间.【答案】（1）；（2）.解：（1）由题意得，∴，∴，又∵点在此函数图像上，∴，∵，∴，∴；（2）令，解得，∴此函数的单调递增区间为．考点：正弦型函数的图像与性质.22.已知为的三个内角，向量与向量共线，且角为锐角.（1）求角的大小；（2）求函数的值域.解：（1）由m∥n，得（2﹣2sin A）（1+sin A）﹣（sin A+cos A）（sin A﹣cos A）＝0，得到2（1-sin2A）-sin2A+cos2A=0，所以2cos2A-sin2A+cos2A=0，即3cos2A-sin2A =0得，所以,且为锐角，则.（2）由（1）知，，即,=,所以，=，且，则,所以，则，即函数的值域为.。

吉林省实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。

②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】A【解析】分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．单糖不水解；C．煤的气化和液化为化学变化；D．纤维素能加强胃肠蠕动。

详解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B．糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C．煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。

答案选A。

Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）2.元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是177D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】A．核外电子数=质子数=118，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；Og可知，质量数为295，故C错误；C．由295118D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。

3.下列有机物的命名正确的是（）A. 3，3－二甲基丁烷B. 2，2－二甲基丁烷C. 2－乙基丁烷D. 2，3，3－三甲基丁烷【答案】B【解析】【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。

吉林省长春实验中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（扫描版）2019—2020学年上学期阶段考试1．A【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。

酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。

2．A【解析】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。

3．B【解析】苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。

4．B【详解】某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。

5．D【解析】50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。

溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。

0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L；0.1moL/L 的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L；0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。

6．C【解析】由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。

2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是()A. 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B. 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C. 化学是一门具有极强实用性的自然科学D. 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 N AB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N AC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N AD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为N A 3.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量是44gB. 1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等C. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有0.1molK+D. 1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×10234.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。

下列说法不正确的是()A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程5.市售的一瓶纯净水( 500 mL )中含有的氢原子数大约为多少个？()A. 1.7×1025B. 3.3×1025C. 1.3×1025D. 2.6×10256.下列属于非电解质的是()A. 饱和食盐水B. 蔗糖C. 铜D. 硫酸钡7.下列属于碱性氧化物的是()A. NaOHB. MgOC. CO2D. Na2O28.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl−、MnO4−B. 强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4−、SO42−、I−C. 能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl−、HCO3−D. 使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−10.下列有关说法中正确的是()A. 1mol Cl−的质量为35.5g⋅mol−1B. 18gH2O的体积为22.4LC. 0.5mol OH−含有的电子数为3.01×1024D. 1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等11.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合12.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在如图所示的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度14.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()A. B. C. D.15.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. B. C. D.16.下列有关实验或操作能达到实验目的是()选项A B C D 实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17.(1)写出如图中序号①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______。

吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量有：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 实验室里电线失火，首先要断开电源C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用湿抹布盖灭【答案】C【解析】【详解】A．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A正确；B．电失火时要防止触电，首先要断开电源，然后再灭火，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精与水任意比例互溶，因此酒精着火，不能用水扑灭，应用湿抹布盖灭，故D正确；故答案为C。

2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。

【详解】A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选A；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选B；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选C；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选D。

3.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 洗涤D. 蒸发【答案】A【解析】【分析】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此来解答。

【详解】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发，不涉及萃取，答案选A。