当前位置：文档之家 › 2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(26)：化学键

2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(26)：化学键

  • 格式：doc
  • 大小：531.53 KB
  • 文档页数：6

高考化学一轮复习测试卷及解析（26）：化学键题组一离子键与共价键1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX 2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是() A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3．判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008·天津理综－10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海－6B)(4)四氯化碳的电子式为()(2005·上海－2C)(5)NH4Cl的电子式为()(2009·江苏－2B) 4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e－稳定结构的判断1．下列有关化学用语的说法中不正确的是（双选）()A．次氯酸的结构式为H—Cl—O B．—OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．H2O2的结构式为H—O—O—HC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A B C DNH3C2H2CCl4CO2题组二分子间作用力、氢键4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰，体系膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是（双选）()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径和阴离子半径比相应的原子半径小9．下列说法正确的是（双选）()A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号K L M Q R T N原子半径/nm0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152主要化合价＋1 ＋2＋3＋1＋6、－2＋2 －2 ＋1下列叙述正确的是()A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（双选）()A．1 mol NH5中含有5N A个键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点低于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·A···，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_____________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。

A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为__________，D元素的原子结构示意图为____________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物中所含的化学键类型有___________________________________________________________。

(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是__________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为___________________________________________________。

1．B[由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。

]2．D[本题考查物质结构知识。

选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应；选项B，O2的摩尔质量为32 g·mol－1，乙的摩尔质量也为32 g·mol－1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3OH时，只含有极性键无非极性键；选项C，第二周期第ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

]3．(1)×解析Na2O2为离子化合物，电子式为。

(2)×解析PCl3的电子式为··，各原子均已达到最外层8电子稳定结构，BCl3的电子式为··，B原子未达到最外层8电子稳定结构。

(3)×解析Na2O2为离子化合物。

(4)×解析四氯化碳的电子式应为：··。

(5)×解析NH4Cl的电子式应为：。

4．A[电子式是用“×”或“·”来表示价电子和成键电子的式子，H核外电子层只有一个电子，Br最外层有7个电子能与H形成一个共用电子对，因此A正确。

]1．AC2．C[I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

]3．C4．B[冰→水→水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气→氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的H—O之间的极性键。

]5．D[水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。

水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。

故D项正确。

]6．B[A、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。

]7．A[A项CaCl2和Na2S中都仅含离子键；但B项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O －O共价键，C项CO2中仅含共价键而NaCl中仅含离子键，D项HCl中无离子键而NaOH 中既有离子键又有共价键。

]8．BD[活泼金属与活泼非金属反应时，金属失去电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子；阴、阳离子相互作用，形成离子键，阴、阳离子的静电作用包括静电引力和静电斥力；原子失去电子变成阳离子，电子层数变少，半径变小；原子得到电子变成阴离子，电子层数不变，而电子数目增多，排斥作用力增大，半径变大，故答案为BD。

合集下载

2014高考化学一轮复习课件5-3化学键

2014高考化学一轮复习课件5-3化学键


基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
4．共价键的概念： 原子间通过共用电子对 所形成的相互作用。 5．共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。
基 础 知 识 梳 理
6．共价化合物的形成过程
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
3．(2012· 威海质检)下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(2)判断：
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(2013· 商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
1．离子键与共价键 离子键 成键粒子 成键条件 成键作用 存在举例 阴、阳离子 活泼金属元素与 活泼非金属元素 静电作用 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如： 2、 2、 H O HCl、 2、 CO CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。 共价键 原子 一般在非金 属原子之间
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
高考化学 化学键的综合复习附答案

高考化学 化学键的综合复习附答案

高考化学化学键的综合复习附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为， S 2-的离子的结构示意图为；(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小于Cl 的非金属性。

高考化学第一轮复习-化学键常见题型解题思路附答案详解

高考化学第一轮复习-化学键常见题型解题思路附答案详解

高考化学第一轮复习-化学键常见题型解题思路附答案详解考纲要求1、了解化学键概念；理解离子键、共价键的涵义；2、理解:极性键和非极性键：了解极性分子和非极性分子。

【例1】下列关于化学键的叙述，正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子单质分子里D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键思维启迪：稀有气体构成的单质是单原子分子不舍共价键，故A不正确；NH4C1、NH4HC03等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na202、H202等物质中O—O键是非极性键，所以C错误；H202，CH3一CH3分子里的O-O键、C—C键是非极性键，所以D不对。

正确解答：B【例2】下列叙述正确的是A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的分子一定是极性分子C、非极性键只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键思维启迪：对于是非型选择题可用反例法判断正误。

对于A，H2、02、N2等实例可证明其正确性。

对于B，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，如CH4、C02等。

对于C，非极性键也存在于某些共价化合物(如C2H4、CH3 CH20H 等)和某些离子化舍物(如Na202等)中。

对于D，非极性分子中，不一定含有非极性共价键，如CH4、C02等非极性分子中就不合非极性共价键。

正确解答：A【例3】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A、CH4和Br2；B、NH3和H20 ；C、H2S和CCl4；D、C02和HCl思维启迪：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分子。

若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。

所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系o A不正确，CH4与Br2都为非极性分子；B正确；C不正确，CCl4为非极性分子；D不正确，C02为非极性分子。

2014届高三化学一轮复习 化学键(含详解)

2014届高三化学一轮复习 化学键(含详解)

第16讲化学键基础热身1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl2．[2012·济南质量调研] 下列叙述中，正确的是( )A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．下列说法正确的是( )①晶体与非晶体的本质差异在于是否具有规则的几何外形②具有各向异性的固体一定是晶体③在NaCl晶体中，与一个Na＋最近且距离相等的Cl－的个数是6④离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏⑤带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①④⑤4．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1 291 190BCl3Al2O3CO2SiO2－107 2 073 －57 1 723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体能力提升5．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中的“结合力”实质是( ) A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键6．[2012·唐山联考] 下列观点正确的是( )A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．[2012·黄冈示范性高中联考] 根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－>M＋8．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( )B12结构单元SF6分子S8HCN 结构模型示意图备注熔点2 573 K 易溶于CS2A.单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的结构式为H—C≡N9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。