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专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
* * * * * * * Unit 3Main Task 一个尖子生 擅长于 叫她书呆子 告诉她不要在意 嘲笑她的学生 似乎高兴多了以…为荣 答复我前三个邮件 a top student do well in=be good at call her a bookworm tell her not to pay any attention to=tell her to pay no attention to the students who laugh at her seem much happier be proud of reply to my last three e-mails 我的笔友还没有答复我的前三个邮件。
2.为什么你不给她送张电子卡让她知道你非常想他。
3.非常感谢你倾听我的问题给我建议。
4.不客气。
那就是交朋友的目的。
5.我告诉她不要在意那些嘲笑她的人。
My penfriend hasn’t replied to my last three e-mails. Why don’t you send an e-card to her and let her know you miss her very much? Thanks for listening to my problem and giving me your advice. My pleasure.That is what friends are for. I told her not to pay any attention to those who laugh at her. 1.他很不开心因为总是被嘲笑。
2.你应该以自己为荣。
3.应该更加关注孩子的健康。
4.我不知道怎么称呼你。
5.老师告诉我感到伤心时，与好朋友交谈. 6.I don’t know what the tool is for. He is unhappy because of being laughed at. You should be proud of yourself. Children’s health should be paid more attention to. I don’t know what I can call you. Our teacher told me to talk to my good friend when feeling sad. 我不知道这工具是用来干什么的. Family with kids Many students of your age have the same problems. 家有儿女 What are the teenage problems? 1.be laughed at 2.not have enough time to do homework 3.have too much homework ,not know which to do first 4.not know when to work and when to play 5.be too noisy at home 6.have too many tests and exams, be worried about the exams 6. feel stressed from time to time……. How to deal with your problems? How to deal with them take more exercise listen to the teacher carefully talk about problems with teachers plan my time carefully How to get on well with（进展情况好）study one cause of stress: study not good at sport have problemsin my study not finish my homework on time worry a lot about exams another cause of stress: parents too noisy at home have no time for me care only about marks talk with my parents let my parents see my progress try to understand them How to deal with them How to get on well with （相处融洽） parents another cause of stress: friends laugh at me have no close friends quarrel with my best friend pay no attention to these students forgive them for their mistakes be friendly to others How to deal with them How to get on well with classmates 1. Introduction 2. Main body3. Conclusion (总结) Causes of stress How to deal with them A lot of homework Plan my time carefully Dear Raymond How are you? I am in Grade 9 now and I am always busy. I usually cannot find enough time to do the things I want to do. In fact, many students of my age feel stressed. Some of them are not sure how to deal with this problem. One main cause of stress is homework. We have ________________.Very often, we do not know when to study and when to play. Do you have the same problem? One way to solve this problem is to____________________________.a lot of homework plan my time carefully 完成这封信 (The problems have a lot of homework have no time for hobbies) ______ friend, ____________? I’m ________ 9. I have a problem __________ you. The problem is that ___________________________ ____________________________. I don’t know __________ (什么时候做）my homework and_________________ （什么时候花时间）on my hobbies. Dear How are you in Grade to tell I have a lot of homework when to do when to spend time and have no time for my hobbies I believe __________________ to finish my homework ____ time. I’m not ______ how_______________this problem. Do you have the same problem? I’ve asked many friends for their advice. And now I know_________ solve it .That is ________________（计划好时间）carefully. Do you _________（同意）me?Best_________. it’s important for us on sure to deal with how to to plan your time agree with wishesIf you want to be successful in Grade 9, Then you will feel happy , confident and powerful.Make good progress in your study every day. （学习进步） Get on well with your parents.（相处融洽） Get on well with your friends. Translations 1.像我一样年龄的许多学生不知道怎样处理这些问题. 2.一些父母要求他们的孩子放弃爱好. 3.我时常感到有压力,因为我的父母对我要求很严格. 4.运动能帮助我们放松,让我们更健康. 5.压力的一个主要原因是许多考试. Many students of my age don’t know how to deal with these problems. Some parents ask their children to give up hobbies I often feel stressed because my parents are strict with me Exercise can help us relax and make us healthier. One main cause of stress is a lot of exams.1.Write a letter about your own problems and how you deal with them. Make sure that there isn’t any mistakes in your writing.2. Recite the beginning of Millie’s letter. Homework: * * * * * * * * *。
山东省潍坊市临朐中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g 铁粉，待反应完毕。
下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu 0.05mol参考答案：B略2. 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是D 3. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：D略5. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略6. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；B．溶液与胶体均能透过滤纸；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
有机物的结构与性质知识梳理学案（1）类别官能团名称官能团符号代表物质典型化学性质（书写方程式）烷烃烷烃通式：通常情况下，比较稳定。
氧化反应:取代反应：烯烃(单)烯烃通式：乙烯丙烯二烯烃通式：1,3-丁二烯氧化放应：燃烧反应和能使酸性褪色。
加成反应乙烯与氢气、Br2水、HBr、H2O加成反应：丙烯与HBr、H2O不对称加成反应：加聚反应乙烯、丙烯加聚反应：1,3-丁二烯与Br2的1,2加成与1,4加成反应：（P30）炔烃炔烃通式：乙炔氧化反应：燃烧反应和能使酸性褪色加成反应：乙炔与氢气、Br2水、HCl(1:1)、H2O加成反应：芳香烃苯基不是官能团，但属于一个重要基团芳香烃苯和苯的同系物通式：C6H6甲苯、二甲苯易取代苯与液溴、浓硝酸反应难加成：苯与氢气反应能氧化：燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色甲苯的取代（溴代、硝化）、氧化反应：有机物的结构与性质知识梳理学案（2）类别官能团名称官能团符号代表物质典型化学性质（书写方程式）醇基（醇和酚）饱和一元醇通式：乙醇：1-丙醇：乙二醇：丙三醇：1、置换反应：2、氧化放应3、消去反应（P42 P50）3、取代反应酚苯酚：苯酚的弱酸性苯和苯酚的分离醛饱和一元醛通式：乙醛：甲醛：银镜反应逐滴加入至静置水浴加热沉淀恰好消失4滴～NaOH 2 mlCuSO 0.5乙醛新制Cu(OH)实验现象：羧酸饱和一元羧酸通式：乙酸：乙二酸：乙酸的酸性、酯化反应：酯乙酸乙酯甲酸甲酯水解反应：酸性条件下碱性条件下有机物的结构与性质知识梳理学案（2）一、油脂油脂：油和脂肪的统称，高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物。
1、油脂的结构它的结构式表示如下：在结构式中，R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基。
若Rl＝R2＝R3，叫单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，则称为混甘油酯。
天然油脂大多数是混甘油酯。
2.油脂的物理性质：①状态：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，熔点较低，在常温下一般呈液态，称为油；而动物脂肪为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪。
2020-2021学年山东省潍坊市临朐第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质与其用途完全符合的有（）条①NaCl—制玻璃；②Si—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Al2O3—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：B略2. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是参考答案：D3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合通入CO2后仍能大量共存来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2后仍不反应可大量共存，故A选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2后与SiO32﹣反应生成沉淀，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．Ag+、NH3?H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。
有机物的分子为A．C4H12O2 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4参考答案：C试题分析：燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数目比为0.1mol：(0.15mol×2)=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。
专题七氧化还原反应与电化学原理学案1氧化还原反应考纲再读考试大纲对本专题的要求：①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
②认识生产、生活中常见的氧化还原反应。
本专题的考点有：考点①，概念辨析。
考点②，认识氧化还原反应与书写。
考点③，认识氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
考点④，电子转移数目的计算。
考点⑤，氧化还原反应的计算。
考点⑥，氧化性与还原性考点⑦，氧化还原反应知识的实际运用。
其中考点③、④、⑤、⑥、⑦在历年各地高考卷中均有不同程度的体现。
主干知识整合1、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：2、氧化还原反应的基本概念及其关系3、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断规律：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Pt Au,,,,,,,,,(),,,−−−−−−−−−−−−−→金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)2232222,,,,,,,,,(),,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Ag +++++++++++−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
如Cu 2++2-→Cu 远比Na ++e -→Na 容易，即氧化性Cu 2+>Na +,还原性Na> Cu（2）根据非金属活动顺序进行判断,,,,,F O Cl Br I S−−−−−→氧化性逐渐减弱2,,,,F Cl Br I S -----−−−−−−→还原性逐渐增强（3）根据氧化还原反应的发生规律判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物例：已知①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ，②2FeCl 2+C12=2FeCl 3。
第1讲认识有机化合物学案一、复习必修1、有机物定义：大多数含碳元素的化合物。
但有的含碳化合物不是有机物，如2、有机物特点(1)种类繁多，但结构很有规律；(2)熔沸点；(3) 溶于水，溶于有机溶剂；(4) 燃烧；大多反应，通常伴有，在方程式中用连接反应物和产物。
3、有机物种类繁多的原因——碳的成键特点(1)最外层有个电子，易形成离子；(2)每个碳原子最多形成个共价键；(3)不仅碳和碳之间能形成键，还可以跟其他原子形成键，如；(4)碳原子之间能形成多种键，如、、；(5)多个碳可以形成，也可以形成；(6)分子式相同的有机物，有现象。
4、甲烷(1)结构：分子式、结构式、分子构型物理性质：色、溶于水、密度比空气。
存在：、、、、。
(2)化学性质——性质较稳定，不与、、反应。
①燃烧方程式现象：色火焰。
检验产物：点燃之前必须，原因是方法为如何鉴别CO、H2、CH4？②取代反应在光亮处，将一盛满甲烷与氯气混合气体的试管倒置于水槽中，现象方程式、、产物的物理性质此反应的前提：外界条件是，Cl2必须是此反应的特点是：反应，进行，产物，每取代1个H，消耗个Cl2,生成个HCl，即产物的氯代物种有几个Cl，就消耗了几个Cl2。
③分解反应5、烷烃(1)结构特点又叫烃，通式为。
每个碳原子都连接个原子，达到结构。
分子中的碳碳键都是，其余的键都是键。
每个碳周围的原子形成构型，所以碳链呈状排列，不是型。
①熔沸点：随着碳原子数增多而，碳原子相同时，支链越多，熔沸点。
通常状况下属于气体的链烃有。
②密度：随着碳原子数增多而，但都比水。
③溶解度：都溶于水。
(3)化学性质：通常情况下很稳定。
①燃烧：烃燃烧通式为烷烃燃烧通式为②取代反应：乙烷与Cl2（只写第一步）二、分类1、烃——只含的有机物。
(1)按碳骨架分为和(2)按分子中是否含苯环分为和(3)按碳原子的饱和程度分为和(4)不同烃对比2除了含外，还含的有机物。
(1)官能团特点：性质很，代表某类有机物的。
2020高中高三化学学业水平考试专题复习学案有机化学基础10有机化学基础10有机化学基础【考纲要求】：〔1〕了解有机化合物中碳的成键特点〔2〕了解有机化合物的同分异构现象〔3〕了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的要紧性质〔4〕了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用〔5〕了解乙醇、乙酸的组成和要紧性质及重要应用〔6〕了解取代反应、加成反应〔7〕了解糖类、油脂、蛋白质的组成和要紧性质及重要应用〔8〕了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前预备】一．有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特点有机物中的碳原子能与其他非金属原子〔如碳、氢、氧、卤素等〕形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅能够形成单键，还能够形成键和三键。
多个碳原子之间能够成链，也能够成环。
2、有机化合物的同分异构现象1、烃：仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。
如烷烃的通式C n H2n+2烃类物质都〔易、难〕溶于水，密度一样比水小，4个碳以内的烃通常情形下为气态。
3、化石燃料的综合利用〔1〕煤是由和少量组成的复杂混合物，要紧含有元素。
煤的干馏：将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。
煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。
煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。
〔2〕天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，要紧用于合成氨和生产甲醇等。
〔3〕石油要紧是由多种组成的混合物。
石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。
通过石油的裂化和裂解能够提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。
三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
一样讲来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的确实是烃的衍生物。
烃的衍生物中：① 四氯化碳〔CCl4〕、溴苯〔C6H5Br〕、硝基苯〔C6H5NO2〕的密度大于水，且难溶于水。
山东省潍坊市临朐县2020届高三化学下学期综合模拟考试试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 S 32 Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题只有一个选项符合题意1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A．5种B．4种C．3种D．2种3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子4．关于下列各实验装置的叙述，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D．分子中不含手性碳原子6．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。
专题十一必考有机化学【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。
5.了解上述有机物所发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】知识网络有机化合物烃甲烷：只含C—H键乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键乙烯：含有C—C键、C=C键苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键烃的衍生物乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质高分子化合物天然高分子化合物合成高分子化合物多糖：淀粉、纤维素蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。
2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。
3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。
4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。
5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应），可用于这些物质的检验。
加入的试剂 反应条件 现象 葡萄糖银氨溶液水浴加热 形成银镜 新制备的氢氧化铜浊液加热至沸腾 砖红色沉淀 淀粉 碘酒（或碘水） 常温 蓝色蛋白质浓硝酸 酒精灯微热变黄（颜色反应） 点燃法烧焦羽毛的气味二、常见有机反应类型反应类型 代表物质 举例取代反应 烷烃、芳香烃等 +HO-NO 2 2O+ NO 2加成反应 烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃 CH 2＝CH 2+HCl CH 3CH 2Cl酯化反应 醇与羧酸或无机含氧酸OCH 3—OH +H —O —CH 2CH催化剂CH 3C —O —CH 2CH 3+H 2OO三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应【热点透视】热点题型【典例1】下列关于有机物的说法错误的是（ ） l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应解析：CCl 4可由CH 4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na 2CO 3溶液现象为：水解条件产物 蔗糖加热、稀硫酸作催化剂 葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素 加热、稀硫酸作催化剂 葡萄糖 油脂 加热、酸作催化剂 丙三醇（甘油）和高级脂肪酸 加热、碱作催化剂 丙三醇和高级脂肪酸钠 蛋白质 酶作催化剂氨基酸互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
答案：D命题意图：本题考查常见有机物的加成反应、萃取、水解反应、石油蒸馏及取代反应。
目的在于考查考生对常见有机化合物的性质、用途的掌握。
【典例2】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；只要分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。
答案：B命题意图：近年来山东高考对于有机化合物的命题在主要性质、用途及结构等方面着色。
该题是模仿这种形式进行命制的。
热点预测【预测1】下列叙述不正确的是（）A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na2CO3饱和溶液除去解析：乙烯使溴水褪色，是由于乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色，是由于苯萃取了溴水中的溴，二者原理不同，A项错误；淀粉水解产物为葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质的水解产物为氨基酸，B项正确；石油分馏可以得到溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油，煤油的密度小于钠，可以用于保存少量金属钠，C项正确；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解也属于取代反应，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并与乙酸发生复分解反应，从而除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D项正确。
答案：A预测点评：以有机物的性质为依托，考查加成反应、萃取、水解反应、石油分馏及取代反应。
目的在于考查对常见有机化合物的性质、用途的掌握。
【预测2】β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析：该题以“β—紫罗兰酮是存在、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。
A.β—紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。
B.1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，最多能与3molH2发生加成反应C.维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基所占比例较小，所以难溶于水或水溶性溶液，如NaOH溶液D.β—紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。
答案：A预测点评：给出有机物的结构，通过结构考查有机物的性质，仍将是有机必修内容的主要考查形式。
【直击高考】1.下列关于有机物的说法正确的是（）A.油脂属于高分子化合物B.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物C.含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳键D.分子是为C8H6O2的芳香族有机化合物分子中不可能有羧基2.下列关于有机物的说法错误的是（）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.在一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应C.糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应3.N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断不正确的是（）A.7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AB.1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为0.3N AC.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N AD.1molC10H22分子中共价键总数为31N A4.有机化学中取代反应的范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中（条件未注明）属于取代反应的是（）①2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O；②CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OA.①②③④B.①②C.③④D.①③5.中国酿酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。
下列关于“酒”的说法不正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.“歪打正着”，酿酒酿成醋中涉及了氧化反应C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水6.分子式为C 4H 10O 的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.2种B.3种C.4种D.5种7.（1）若某共价化合物分子中共含有C 、H 、N 三种原子且以n （C ）、n （N ）分别表示C 原子和N 原子数目，则氢原子数目最多等于 。
（2）若某有机化合物分子中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且以n （C ）、n （N ）和n （O ）的原子数目，则H 原子数目最多等于 。
8.草酸（HOOC —COOH ）是一种重要的化工原料和化工产品。
利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：AB 光（hv ）Br 2（g ）NaOH （醇）加热CDBr 2（CCl 4）NaOH （水）Cu （OH ）2加热EHOOC —COOHF O 2、催化剂加热已知：①上述框图中有机物B 的相对分子质量比有机物Ａ的相对分子质量大79. ②R —CH 2CH 2Br NaOH （醇）加热RCH=CH 2+HBr请回答下列问题：（1）A 的结构简式是 。
（2）C 生成D 的反应类型是 。
（3）写出B 生成C 的化学方程式 。
（4）F 生成HOOC —COOH 反应中“Cu（OH ）2”可以用 （选填序号）代替。
a. [Ag （NH 3）2]+溶液 b.KMnO 4溶液 c.氧气 d.氨气（5）A 生成B 的反应产生的副产物较多，其中磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3︰1的是 （写结构简式）。
9. 已知反应：（R 、R ’可表示烃基或官能团）A 可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。
（1）F 的蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1 mol F 与足 量金属钠作用产生H 2 22．4 L （标准状况），则F 的分子式是 ，名称是 。
（2）G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 具有的性质是 （填序号）a ．可与银氨溶液反应b ．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1 mol G最多可与2 mol 新制C u（O H）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：、。
