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人教版化学必修二1.1元素周期表(第2课时)课件 (共28张PPT)

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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件

高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件

D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
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七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
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41
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
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42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 反应 色，生成 淡黄色色 色 紫

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；

人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件

人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件

零族：稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族：三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行

人教版高中化学必修二课件-1.1元素周期表

人教版高中化学必修二课件-1.1元素周期表

讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。
氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
元素周期表
学习目标:
1、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与 结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱 的判断依据。
2、会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；
3 、使学生能够会运用化学实验来证明其推测 的正确性。
复习：
默写1~20号元素原子序数、 元素符号和元素名称
二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递变性
颜色 状态 熔沸点 密度
相 似性
F2
气 浅
低小
都有颜色
→ → →→ →
Cl2
液
熔沸点较低
Br2
深
高大
不易溶于水(除F2)
I2
固
易溶于有机溶剂
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2 黄（稀）→ 橙色（浓）
橙红色
I2 深黄（稀）→褐色（浓）
2HI
很不稳定
相似性： 均可生成气态氢化物(HX) 。
递变性： 反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
（2）卤素与水反应
与水反应

2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件

2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件

溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。

人教版化学必修二元素周期表ppt


棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
当堂达标练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、（不能）作A为．元原素子周的期核表电中荷元数素排列B顺．序原的子依的据核的外是电子D数
稀元有素气。体由
短周期和长周期共同构成的族
。
主族和零族
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
234 11 19
（B）
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
横行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，
长周期
四五周六期。元素周期表有______十个八纵行，
分为 ___个族十，六其中____个主七族，___个副七族，___
个第Ⅷ一族，____个0族一，0族即是
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
期
元素共同构成～ⅦB）
纵的方面 （18个纵行）
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
零族：稀有气体元素
阅读思考题：
1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。

人教版化学必修二1.1《元素周期表》课件最新课件PPT


(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
(3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)碱金属元素，第ⅦA族卤族元素，0族稀有气体 元素，第Ⅷ族和所有副族称为过渡元素。
问题探索 1．(2015·新题调研)下列说法正确的是( ) ①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期 ②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期 ③元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族 ④元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】 B
6．判断下列说法的正误： (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。( ) (2)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个 族。( ) (3)元素周期表揭示了原子内部结构的特点和实质。( ) (4)钠元素和硫元素在同一周期，说明二者具有相同的最外层电子 数。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
3 新课堂·互动探究 知识点一 元素周期表的结构
细解教材 1．元素周期表的发展历程 (1)门捷列夫元素周期表 ①诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表。 ②绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行，同时给未知的元素留下空位。 ③重要意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完 整体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(2)元素周期表的演变 随着科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满，且元素周 期表的编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐 演变成现在常用的这种形式。
2．原子序数 (1)定义：为了方便研究，按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，其数值就是原子序数。

人教版高中化学必修二课件-1.1 元素周期表2

个族包含的元素种数最多？
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。

人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT


知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
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第7横行 第7周期（7个电子层） 含26种元素 周期序数 = 电子层数 排满为32种元素
前三周期的元素种类较少，称为短周期。后四个周期 元素种类多，成为长周期。7周期也叫不完全周期
横的方面 7个周期（三短、四长） （7个横行）
罗马数字+A 表示主族符号
周 期 表
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB）（3-7、11-12列） 纵的方面 （18个纵行） 0族：稀有气体元素（第18列） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素（8、9、10列）
△
碱金属化学性质（与水反应） 反 应 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 越 2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑ 2K + 2H2O == 2KOH +H2↑
来 越 剧 烈
碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 金属性强弱：Li＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs
左上右下
如ⅠA 族Na、K 相差8 第三周期为8种 ⅦA族Cl、Br相差18， 第四周期为18 种
甲、乙是周期表中同一周期的两元素，甲、乙分别在 第ⅡA 、ⅢA族，则甲、乙的原子序数相差不可能是 D A、 1 B、11 C、25 D、10
2、短周期元素X、Y的原子序数相差7，有关判断 错误的是（ C ） A、X、Y可能在同一周期 B、 X、Y可能在相邻周期 C C、X、Y可能在同一主族 A R B D D、 X、Y可能在相邻主族 3、R元素的质子数为Z，A、B、C、D四元素在周 期表中位置如图，则四种元素的质子数和不可能 是 B A、4Z B、4Z+5 C、4Z+10 D、4Z+14
原子结构
9
F
17Cl
Br
I
At
相似性
核电 递 荷数 变 电子 层数 性 原子 半径
最外层7个电子
逐渐增大
2-6）逐渐增多 逐渐增大
1、卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
Hale Waihona Puke 颜色 和状态淡黄绿色 气体
密度
熔点 ℃
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属 电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原 子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂 到铯金属性逐渐增强。
如何记忆熔点 是否有特殊？ 碱金属元素单质的物理性质 和沸点的趋势？。
名称 符号
核电荷数
颜色状态
密度
熔点
沸点
锂 钠 钾 铷 铯
Li
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、 Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置 17列
ⅦA族--卤族元素
氟（F）
氯（Cl） 溴（Br） 碘 （ I） 砹（At）
F +9
Cl +17
27
2 8 7
Br +35
I +53
2 8 18 7
2 8 18 18 7
二.★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？ ★设计出探索方案：
理论探索(结构特点、规律) 设计实验验证(观察、分析)
得出结论
一、碱金属元素
完成P5的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处和不同点？
相似性：碱金属元素原子最外层都 只有1个电子，
21
原子半径 逐 渐 增 大
钠
钾
Na
K
11
19
2 81
2 8 8 1
铷
铯
Rb
Cs
37
55
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
碱金属元素的原子结构 规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子， 随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大。
1、相似性：碱金属元素原子最外层都只 有一个电子，具有相似的化学性质；
周期表的结构
原子序数的推断 1.同周期的两元素,ⅠA、ⅢA族 2、3周期时, 原子序数差=2 4、5周期时，原子序数差=2+10 6、7周期时，原子序数差=2+24
相邻周期同主族的两元素，为ⅠA、ⅡA族时，相差上 周期的元素种类数。 相邻周期同主族的两元素，为ⅢA-ⅦA族时，相差下 周期的元素种类数。
递变性：从Li到 Cs ，电子层数递增， 原子半径递增
4Li＋O2==2Li2O 4Na＋O2==2Na2O 4K＋O2==2K2O
分组实验：金属钾的与氧气的反应 演示实验：金属钾与水的反应
钠
2Na＋O2=Na 2O2 △
K＋O2=KO2
△
钾
与氧气 反应 与水反 应
先熔化，后剧烈燃烧。 先熔化，后燃烧。 紫色火焰 黄色火焰 与水较剧烈反应， 酚酞变红 浮熔游响红
密 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
1.69 g/L
3
3
熔 -219.6 点 逐 -101 渐 7.2 升 高 113.5
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 58.78 增 大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
Na
3
11
K Rb
19 37
银 白 色、 柔 软
略带 金色
逐 渐 增 大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
Cs
55
1、碱金属元素单质的物理性质
规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。 Na、K密度反常 碱金属化学性质（与O2、水反应） 越
来 4Li + O2=2Li2O 4Li + O2==2Li2O 越 剧 △ 4Na + O2=2Na2O 2Na +O2==Na2O2烈 复 △ 4K+ O2=2K2O K + O2==KO2 杂
与水剧烈反应， 酚酞变红
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 Li不论常温或加热与氧气都生成Li2O 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
碱金属元素的原子结构
名称 符号
锂 Li
核电荷数
3
电子层结构
第一节
元素周期表
第2课时
周期表的结构
1、周期 周期表中共7个横行，叫做7个周期 第1横行 第1周期（1个电子层）
第 2行 第 3行 第 4行 第 5行 第 6行 第2周期（2个） 第3周期（3个） 第4周期（4个） 第 5周期（5个） 第6周期（6个）
含2种元素 含8 种 含8 种 含18种 含18种 含32种