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2018-2019学年高中化学必修一(鲁科版)课件：3.1.2碳及其化合物间的转化

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鲁科版高中化学必修一课件同课异构课件2：3.1.2碳及其化合物间的转化

鲁科版高中化学必修一课件同课异构课件2：3.1.2碳及其化合物间的转化

澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2++2HCO3-== △ CaCO3↓+CO2
1、工业炼铁
原料：铁矿石、焦炭、 石灰石、空气
高温
原理：Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2
2、木炭燃烧
碳“三角”
C
CO
CO2
本节小结
1、碳单质—同素异形体概念及其性质 最常见的碳单质有：金刚石、石墨、C60
单击输入您的封面副标题
空白演示
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性 第2课时 碳及其化合物间的转化
三、碳及其化合物间的转化
1.自然界中碳及其化合物间的转化
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化 高炉炼铁 木炭燃烧 水垢的形成 无机物和有机物间的转化
自然界中碳及其化合物间的转化
大气中光合的作二用氧化碳
绿色植物
火山 喷发
呼吸
森林草原 燃烧
光合作用 呼吸排泄
海洋 动物
化石燃料 燃烧
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
溶洞中的石花、石笋、钟乳
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录：
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O= Ca2++2HCO3-
2、Na2CO3和NaHCO3
1、写出下列反应的化学方程式
(10)
C
(1)
(2) CO2
(9) (8)
Na2CO3
(12)

优秀课件鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性课件 (共27张PPT)

优秀课件鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性课件 (共27张PPT)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
1 、无明显现象是不是就没有不发生反应？ 2 、如何证明NaHCO3确实与NaOH发生了反应？
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应
实验4 与 盐 反 应 现 象 方 程 式 碳酸钠（Na2CO3） 白色沉淀 碳酸氢钠（NaHl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
有趣的家庭小实验
？ 向装有苏打水的瓶中加入苏打，
Na2CO3
充分振荡，发现瓶子瘪下去了。
苏打水化学成份……
碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末
碳酸氢钠 (小苏打) 白色晶体
典型的两种无机盐： Na2CO3与NaHCO3
溶解度 碳酸钠 称 20℃ 21.8g 碳酸钠 40℃ 48.8g 60℃ 46.4g 碳酸氢钠
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
适量H+ 或 CO2+H2O
△
Na2CO3
NaOH或△
NaHCO3
碳 酸 钠 的 用 途
制皂
造纸
制玻璃
碳 酸 氢 钠 的 用 途
作分析试剂、无 机合成、制药工业、 治疗酸血症以及食品 工业的发酵剂、汽水 和冷饮中二氧化碳的 发生剂、黄油的保存 剂。可直接用作制药 工业的原料、作羊毛 的洗涤剂、泡沫灭火 剂、浴用剂、碱性剂、 膨松剂 。
1、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名 俗 碳酸氢钠 名 9.6g 12.7g 苏打、纯碱 色 态
白色固体 水溶液呈
都易溶于水
16.4g 小苏打 白色固体
水溶性 应用

鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节碳的多样性(1、2课时)

鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节碳的多样性(1、2课时)
2020/4/4
b.与碱反应:
与NaOH:无明显现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面的几个反应中可以看出 HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
2020/4/4
c.与CaCl2或者BaCl2反应:
实验方案及实验记录：
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3-
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 HCO3-==△ CaCO3 ↓ +CO2+ H2O
2020/4/4
•张家界黄龙洞
碳及其化合物间的转化
2020/4/4
本节目标：
1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳之间的 转化，了解它们的性质。 2、能够解释与含碳物质有关的现象和解决简 单的问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧 的现象、工业上炼铁的原理等。
2020/4/4
2020/4/4
三、碳及其化合物间的转化
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
6CO2+6H2O= C6H12O6+6O2
2020/4/4
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
C+O2=CO2
1、下列物质，分别加入CH3COOH时，会产生相同

高中化学鲁科版必修1课件：3.1.2 碳及其化合物间的转化

高中化学鲁科版必修1课件：3.1.2 碳及其化合物间的转化

合物,还合成出许多自然界中并不存在的有机物。
-8-
第2课时 碳及其化合物间 的转化
首页
自主阅读 自主检测
12
自主预习
探究学习
随堂演练
1.下列不属于自然界中碳的循环过程的是( ) A.植物的光合作用 B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质 C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转 移到陆地 D.石墨矿的开采利用 解析：A、B、C三项都属于碳的循环;石墨矿的开采利用属于人 类生产,不属于自然界中碳的循环。 答案：D
-14-
第2课时 碳及其化合物间 的转化
首页
自主预习
探究学习
随堂演练
探究一
探究二
问题探究 知识点拨 典例引领
CO2 与 NaOH 反应有关量和产物的分析 CO2 与碱反应时产物与二者的相对量有关,当碱足量时生成碳 酸盐,当 CO2 足量时,生成碳酸氢盐。如: CO2 不足时:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ① CO2 足量时:CO2+NaOH NaHCO3 ② (1)当���������(���N(CaOO2H)) ≤ 12时,仅发生反应①,所得产物为 Na2CO3; (2)12 < ���������(���N(CaOO2H))<1 时,发生反应①②,所得产物为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物; (3)当���������(���N(CaOO2H))≥1 时,仅发生反应②,所得产物为 NaHCO3。 实际求某物质的物质的量时,常根据某元素的守恒关系来求解。
探究学习
随堂演练
自主阅读 自主检测
一二
4.碳在无机物和有机物之间的转化
(1)植物通过光合作用吸收空气中的二氧化碳,形成葡萄糖并释放

鲁科版高中化学必修一课件第3章第1节第2课时

鲁科版高中化学必修一课件第3章第1节第2课时

(不完全燃烧 )； ；
点燃 ③ C＋O2=====CO2 (完全燃烧)；
高温 ④ CO2＋C=====2CO
。
3．碳在无机物和有机物间的转化 1828 年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)首 次合成了有机物
尿素 [分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含
碳无机化合物合成有机化合物的先河。
NaOH===NaHCO3，设生成 Na2CO3、 NaHCO3 的物质的量 分别为 x，y。
2x＋ y＝ 1.0 mol， 即 x＋ y＝ 0.8 mol， x＝ 0.2 mol， 解得 y＝ 0.6 mol。
－ － 因溶液体积相同， 则溶液中 CO2 与 HCO 3 3 的物质的量浓
3． CO2 和 HCO－ 3 之间的相互转化
＋ 与酸反应： HCO－ ＋ H ===H2O＋ CO2↑ 3 △ ⑤受热分解： CaHCO ===== CaCO3↓＋ CO2↑＋ 3 2 H2 O
与少量碱反应： CO2＋ OH－ ===HCO－ 3 2－ 2－ ⑥与 CO3 、 H2O反应： CO2＋ CO3 ＋ H2O=== 2HCO－ 3
2．在炼铁过程中，焦炭的作用是什么？
【提示】 一是燃烧提供热量；二是生成还原剂 CO。
【问题导思】 ①CO2 有哪些化学性质？ 【提示】 a．酸性氧化物的通性 (与碱反应、与碱性氧
化物反应)；b.与水反应；c.与盐反应；d.氧化性。
②CO 有哪些化学性质？ 【提示】 a．可燃性；b.还原性。
③CO2 与碱反应的产物有什么规律？
A．起始原料是①② C．最终产品是④⑤
B．起始原料是②⑥ D．最终产品是③④
(2)该厂生产过程中的优点可能有：①排放的气体对大气 无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③ 无高温作业。其中正确的是( A．只有① C．①和③ )

鲁科版高中化学必修一课件3.1.2碳的多样性

鲁科版高中化学必修一课件3.1.2碳的多样性
C.CaCl2溶液D.Ca(OH)2溶液 解题提示：CaCO3存在于中性或碱性环境中，如果 反应前或反应后为酸性环境，则不会有CaCO3生成。
【解析】选B。A、D均先生成CaCO3，CaCO3再溶解。C 与CO2不反应。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，所以从饱和溶液中析出。
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反
应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为＿＿mL。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是＿＿ mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。
【思路点拨】(1)明确CO2与NaOH溶液反应后溶质的可
能组合。(2)根据图像中OA段与AB段消耗盐酸的多少关 系确定溶液中溶质的成分。
（4）酒精灯B的作用为＿＿＿＿＿＿。
（5）乙同学认为甲同学设计的装置有待优 化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 如图是他设计的贮气瓶，尾气应从＿＿＿ （填“a”或“b”）口通入。
（6）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？ 因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石 灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丙 的设计＿＿（填“必要”或“不必要”）。 【解析】本题考查CO还原CuO实验，同时综合考查了实
【解析】选C。澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶 液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大 量的CO2，它与Ca（OH）2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还 有剩余，通过Ba(OH)2因生成了BaCO3沉淀而变浑浊；
②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从
而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象，再通 过Ba(OH)2时，CO2与之反应生成了BaCO3沉淀而变浑浊。 从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。

2018-2019学年高中化学鲁教版必修1课件：第3章 自然界中的元素-第1节-第2课时


[基础· 初探]
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溶洞形成的模拟实验：
实验操作
实验现象 化学反应方程 式
澄清石灰水先变浑浊后又澄清，加热该溶液又变浑浊 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 △ ③Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
生成物 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3、 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3
其上述转化关系可用数轴表示为：
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[题组· 冲关] 1．向 0.1 mol· L 是( )
－ A．Ca2＋、CO2 3 －1
Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子
【答案】 D
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－ 3．用 1 L 1.0 mol· L－1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 CO2 3 与
HCO3 的物质的量浓度之比约是( A．1∶3 B．1∶2
－
) C．2∶3 D．3∶2
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【解析】
因 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH===NaHCO3，
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【解析】
－
将 CO2 通入含 OH － 、 Ca2 ＋ 的溶液中，依次发生 CO2 ＋ 2OH －
＋ －பைடு நூலகம்＋ －
2 2 2 ===CO2 ＋ H O 、 Ca ＋ CO ===CaCO ↓ 、 CaCO ＋ CO ＋ H O===Ca ＋2HCO3 3 2 3 3 3 2 2

鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性优秀课件PPT


光合作用
绿色植物
呼吸
光合作用 呼吸排泄
海洋 动物
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
溶洞奇观
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录：
实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水 开始出现白色沉淀
持续通入CO2 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O
Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-
碳酸钠
CO2、 H2O
加热；加碱
碳酸氢钠
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加NaOH溶液；加热
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？ 通入CO2
自然界中碳及其化合物间的转化
大 气 火山 喷发 中 的 森林草原 燃烧 二 氧 化石燃料 燃烧 化 碳
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 H CO3- =△= Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O
生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、工业炼铁
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
概括·整合
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
二、广泛存在的碳的化合物
天
然
碳
含碳无机化合物

高中化学鲁科版必修一 第3章第1节第2课时 碳及其化合物间的转化 课件(27张)


题组二 水垢的形成
3．有一种黑色固体 A 在氧气中充分燃烧生成气体 B。向充有 B 的集气瓶中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀 C，振荡后沉 淀消失得溶液 D。把 D 分成两份，一份中加入稀盐酸，又生成
气体 B，另一份中加入足量 NaOH 溶液又生成 C。 (1)A、 B、 C、 D 的名 称分 别 为 ____炭______、 __二__氧__化__碳__、 __碳__酸__钙____、__碳__酸__氢__钙__。 (2)写出有关反应的化学方程式。 B→C_C__O_2_＋__C_a_(_O__H_)_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O_________________。 C→D_C__a_C_O__3＋__C__O_2_＋__H__2O__=_=_=_C__a_(H__C_O__3_)2________________。 D→B_C__a_(_H_C__O_3_)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__2_C__O_2_↑__＋__2_H_2_O_______。
D．可能小于 2.24 L，也可能大于 2.24 L
解析：往 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体，可能发生两个反应： CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2===Ca(HCO3)2，由题目可知所给 Ca(OH)2 的物质的量 n[Ca(OH)2]＝74 7g.·4mgol－1＝0.1 mol，理论上最多可制得碳酸钙 10 g，消耗 CO2 2.24 L。而现在只制得碳酸钙 8 g，则可能有两 种情况：一种是 CO2 的量不足，只发生第一个反应，另一种情 况是 CO2 稍过量，一部分 CO2 参与了第二个反应。
③__C_a_(_H__C_O__3)_2_=_=△_==_=__C_a_C_O__3_↓__＋__C_O__2↑__＋__H__2O____

鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性课件 (共27张PPT)


石墨：深灰色，质软，不透明，易 导电，片状固体，可用作电极，墨 水，铅笔，润滑剂。 C60：灰黑色固体
一、多种多样的碳单质
物质 外观 金刚石 石墨 C60
灰黑色固体 无色透明晶体 深灰色不透明 片状固体
物理性质
用途
硬度大不导电 质软导电导热 质脆几乎不导 电 钻探机钻头、 电极、铅笔芯、超导体、光学 刻刀、装饰品 润滑剂等 材料、功能高 等 分子材料等
O2
CO2
纤维素
石油 天然气 煤
海水
贝売
碳酸盐
海底
岩石
溶洞（石笋、石钟乳、石柱）
由于人类的生产活动，特别是大量化 石燃料的燃烧，使自然界中碳的化合物的 原有平衡被破坏对人类赖以生存的环境受 到了一定的破坏。主要是什么物质过多排 放造成的？还有哪些因素？对环境造成的 是什么样影响？我们可以做些什么？
大理石
方解石
白云石
菱锌矿
菱镁矿
菱铁矿
三、碳及其化合物间的转化：
用已学知识你能解释溶洞奇观 是怎么样形成的吗？你知道溶洞形 成过程所发生的化学反应吗？
活动探究：溶洞是怎样的形成 [实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。 实验内容
通入适量 的CO2
实验现象 出现白色沉淀 白色沉淀溶解
同学们你们学过的常见含碳化合物有哪 些？它们分别属于哪种类型的化合物？
二、广泛存在的含碳化合物
1、种类最多的有机物
蛋白质，淀粉、纤维素、天然气、煤、 石油 、核糖等 2、碳的氧化物 CO CO2
3、碳酸盐 CaCO3、CaMg(CO3)2、ZnCO3、 MgCO3、FeCO3、Na2CO3、NaHCO3、 Ca(HCO3)2
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目标导航
预习导引
一
二
一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.转化形式
2.模拟溶洞形成的实验中:化学方程式为 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3) 2
CaCO3↓+CO2↑+H2O。
目标导航
预习导引
一
二
预习交流1 1.比较CaCO3、Ca(HCO3)2的溶解性、热稳定性。 答案：溶解性:Ca(HCO3)2>CaCO3;热稳定性:CaCO3>Ca(HCO3)2。 2.在澄清石灰水中通入CO2至过量,会出现什么现象?请写出相应 的化学方程式。 答案：开始产生白色沉淀,后来沉淀溶解。该过程中发生反应的 化学方程式依次为: Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
化学方程式 Ca(HCO3) 2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
上述实 验最终 得到的 溶液
产生白色 沉淀
Ca(HCO3) 2+ Ca(OH) 2 2CaCO3↓+2H2O
问题导学
即时检测
一
二
1.向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液时,有何现象?你能写出该 反应的化学方程式吗? 答案：有白色沉淀生成。 化学反应方程式可能有两个: (1)NaOH 少量时:Ca(HCO3) 2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O (2)NaOH 足量时: Ca(HCO3) 2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2.向NaOH溶液中通入一定量的CO2,所得溶液的成分如何? 答案：(1)n(CO2)∶n(NaOH)<1∶2时,溶液的成分是NaOH和 Na2CO3; (2)n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时,溶液的成分是Na2CO3; 1 (3) 2 <n(CO2)∶n(NaOH)<1时,溶液的成分是Na2CO3和NaHCO3; (4)n(CO2)∶n(NaOH)≥1时,溶液的成分是NaHCO3。
问题导学
即时检测
一
二
解析：(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后,装置内的气压会减小 ,会使装置A中气球胀大,装置B烧杯内的水流入锥形瓶中。(2)如果 二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应,则一定生成碳酸钠,只 要能证明碳酸钠的存在即可。可加入少量BaCl2溶液来验证。 答案：(1)气球胀大 烧杯内的水流入锥形瓶中 (2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 往二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应后的溶液中加入少量的BaCl2溶液,如果有白色沉淀产生,说明 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应有Na2CO3生成
问题导学
即时检测
一
二
CO2、CO2 3 、HCO3 之间的相互转化
典型反应 ①CO2 与足量的碱反应 :CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ②足量 CO2 与少量的碱反应:CO2+NaOH NaHCO3 ③碳酸盐与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
问题导学
即时检测
问题导学
即时检测
一
二
迁移与应用 例1向100 mL 0.3 mol· L-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是 ( ) A.0.015 mol B.0.001 mol C.0.025 mol D.0.05 mol 解析： (1)若 CO2 不足 ,发生的反应如下: Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2O 0.01 mol 0.01 mol (2)若 CO2 过量 ,发生的反应如下: Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2O 0.03 mol 0.03 mol 0.03 mol CaCO3 + CO2+H2O Ca(HCO3) 2 0.02 mol 0.02 mol 共消耗CO2的物质的量为0.03 mol+0.02 mol=0.05 mol,选D项。 综上所述,通入的CO2的物质的量为0.01 mol或0.05 mol。 答案：D
第 2 课时 碳及其化合物间的转化
目标导航
预习导引
1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化,能写出相关反 应的化学方程式; 2.能从原理上解释溶洞、钟乳石的形成,能用化学方程式表示 高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应; 3.了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转 化关系。 1.自然界及生产、生活中碳及其化合物的转化; 2.CO2 与 NaOH 溶液反应产物的判断。
一
二
④
⑤
⑥
问题导学
即时检测
一
二
二、图像题探究 活动与探究
实验操作
反应的离子方程式
+ CO2 HCO3 +H 3、 + HCO3 +H H2O+CO2↑
图像
+ HCO3 +H
一、CO2、 CO2 3 、HCO3 之间的相互转化 活动与探究
实验操作
实验现象 先产生白 色沉淀,后 沉淀溶解
化学方程式 Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2O、 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3) 2
问题导学
即时检测
一
二
实验操作
实验现象 产生白色 沉淀、有 气泡冒出
问题导学
即时检测
一
二
迁移训练1为探究CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验 小组的同学设计出了下列两种实验装置,请回答下列问题: (导学号 52130024)
(1)实验装置A中产生的实验现象为 ,实验装置B产生 的实验现象为 。 (2)CO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。在原 实验的基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH溶液反应生成的产 物中有Na2CO3(简述所用试剂和实验现象): 。
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预习导引
一
二
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化
1.高炉炼铁
2.木炭的燃烧
写出上图中的化学方程式:
①C+O2 ③2CO+O2
CO2; 2CO2;
②2C+O2 ④CO2+C
2CO; 2CO。
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预习导引
一
二
3.水垢的主要成分:CaCO3和Mg(OH)2。 4.碳在无机物和有机物间的转化 1828年,德国化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了 有机化合物尿素[CO(NH2)2],开创了以含碳无机化合物合成有机化 合物的先河。 预习交流2 焦炭在炼铁过程中的作用是什么? 答案：焦炭有两个作用:一是燃烧提供热量,二是生成还原剂CO。