第3课时物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算

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第3课时物质的量在化学实验中的应用

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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项（1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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要点突破
（2）冷却溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。（3）加液向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为____________mL。（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度 ____________。（4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。（5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。

物质的量浓度总结及有关计算

物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。

2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。

先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。

然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。

3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。

摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。

摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。

体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。

体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。

摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。

假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。

在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。

比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。

第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)

第一章第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示溶液里所含溶质B 的物理量。

单位符号：表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指体积，而不是的体积。

常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。

c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为，K +的物质的量浓度为，含有SO 42-的物质的量为，SO 42-的物质的量浓度为。

2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。

高一化学化学计量在实验中的应用(第三课时)

小结：以物质的量为中心的各量间的关系气体体积(V)
气体摩尔体积(Vm）阿伏加德罗摩尔质质量(m) 量(M)
粒子数(N) 常数(N ) A
物质的量(n)
溶液体积(V)
溶质的物质的量浓度(C) m n V n= = = = CV (万能恒等式) M NA Vm
练习：
1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( D ) A．VN/22.4 B．22.4N/V C．VN/5.6 D．5.6N/V
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。
⑵表达式： CB＝
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1） 2、物质的量浓度的有关计算
【例题1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为： 23.4g m(NaCl) ＝0.4mol n(NaCl)＝＝ 58.5g/mol M( NaCl) NaCl溶液的物质的量浓度为： C(NaCl)＝ n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
＝
0.4mol 0.250L
＝1.6mol/Lห้องสมุดไป่ตู้
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。
【例题2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）＝c（NaOH）· V[NaOH（aq）] ＝0.1mol/L×0.5L ＝0.05mol 0.05molNaOH的质量为： m（NaOH）＝n（NaOH）· M（NaOH）＝0.05mol×40g/mol ＝2g 答：需要NaOH的质量是2g。

【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

物质的量浓度相关计算

四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。 (3)选择容量瓶的原则。选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2.误差分析——公式法
(1)原理依据——计算公式。
nB m c B＝＝，cB的误差取决于m和V的值是否准确。 V MV
(2)误差分析。以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。
可能引起误差的一些操作
称量时间过长用滤纸称NaOH固体物质、砝码位置放反 (使用了游码)
过程分析 m 减小减小减小 V — — —
对c 的影响偏低偏低偏低
称量过程误差分析
可能引起误差的一些操作
移液前容量瓶内有少量水转移液体时有少量洒落配制过程误差分析未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容时水加多后用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视刻度线
与(1)恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量
偏少，结果偏高。
【典例1】(2015·中山高一检测)今欲用Na2CO3固体配制
500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：
请根据题意回答： (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶。 (2)用托盘天平称取_____g固体Na2CO3。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1cm～2 cm
第3课时物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度的有关计算
【学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3.掌握容量瓶的使用方法。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。

【精编】1.2.3物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算

引起误差的操作定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下
提示：此处用到胶头滴管。
越努力越幸运
7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶
瓶口磨砂处有所损失所致。
越努力越幸运
8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L1。
越努力越幸运
【练一练】
配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的
物质的量是多少？质量是多少？
解： =0.200 mol·L-1×0.500 L n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl) =0.100 mol× 58.5 mol·L-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。
越努力越幸运
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算称量溶解转移洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
越努力越幸运
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol
m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g
越努力越幸运
专用活塞只有一个刻度
配制溶液要求比较精确，应该使

第二章第二节第三课时：物质的量在化学实验中的应用

• (2)等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 • ①两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，若溶液的密度小于1 g·cm－3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。 • ② ③无论溶液的密度大于1 g·cm－3，还是小于1 g·cm－3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
例1、物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。
设：溶液的体积为1L即1000ml 12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
m(aq）=ρ（aq） x
（g/mL或g/cm3）
V（aq）
（mL）
CB =
mB MBV（aq）
项目名称检查结果钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
(一)、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质
=
mB =C
BMBV（aq)
mB m(aq）
CB MBV（aq) = ρ（aq） x 1000V（aq）
=
CB MB 1000 ρ（aq）
2、已知溶质的质量分数求物质的量浓度CB
例2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000ml C（HCl ）= ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl)

物质的量浓度

注意:①V是溶液的体积而不是溶剂的体积. ②同一溶液，无论取出多大体积，其浓度是；不变的。
• •
•
• •
n B 小练习 CB = V 1. 20gNaOH固体配成500ml溶液其物质的量 1 浓度为______mol/L. 2.标准状况下，22.4LHCl配成2L盐酸，其物质的量浓度为______mol/L. 0.5 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸铝溶液 1.5 250ml含有硫酸根的物质的量______mol. 4.0.1mol/LNa2SO4溶液,Na+的物质的量浓度 0.1mol/L 0.2mol/L 是_______ ；SO42-的物质的量浓度为_____. 5.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量在化学实验中的应用
——物质的量浓度概念
授课人：黄雷
都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢? 浓度不同
酒精度≥4.3%(V/ V)
回顾旧知
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?
溶质的质量分数
=（溶质质量/溶液质量）x100%
第三节实验过程物质的量浓度
NaCl11.7g
0.8mol/L
NaCl
一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
【思考与交流】
• 我们知道，容量瓶是有规格的，如果
要求配制出80mL1.00mol/L的NaCl 溶液该怎么办？
为_______.
谢谢大家

配制250mL0.8mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？

物质的量浓度

不变减小不变增大减小增大
偏低偏高偏低偏低偏高偏低
一定物质的量浓度溶液的配制
俯高仰低
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溶质的质量分数
〖问题1〗取一定量液体时，用量筒量体积方便还是称质量方便？
〖问题2〗现有一瓶质量分数为20％的NaCl溶液，如何ห้องสมุดไป่ตู้该溶液中取出含有1molNaCl的溶液？
移液前容量瓶有少量水
向容量瓶转移液体时有少量液体流出
减小减小不变减小
不变不变不变不变
偏低偏低不变偏低
误差分析
引起误差的操作
m
V
c
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就移液定容
定容时水加多后用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
减小不变减小不变不变不变
（3）从某浓度的溶液中取出任意体积，其cB不
变。
例题分析
[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH
的质量是多少？
NaOH的水溶液
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L
=0.05mol
m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol
【主要步骤】
1. 计算：计算需要的NaCl固体的质量
n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85g
一定物质的量浓度溶液的配制
2.称量：根据计算结果，称量NaCl固体
注意事项：（1）天平使用前要调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。（3）称量时遵循左物右码的原则。

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质的物质的量相等
(√ )
(√ )
（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。
【归纳总结】
对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。
【思考与Байду номын сангаас流】
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作
m
减小减小减小不变
V
不变不变不变减小
C
减小减小减小增大
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容
引起误差的操作
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。
【练一练】
解：
1.配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需
NaCl的物质的量是多少？质量是多少？ n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.200 mol·L-1×0.500 L =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl)
【想一想】
做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，
玻璃棒，100mL容量瓶，
胶头滴管，试剂瓶等。
[练一练]
（1）配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完
成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸
玻璃棒移入馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______
【例题分析】
【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成 500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g·mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1
第3课时
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度的有关计算
在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质来表示溶液的组成。为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的关系就很方便了。
。
专用活塞只有一个刻度
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们
瓶颈细长
容积
先认识容量瓶。
温度
平底
容量瓶的认识和使用
1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线 2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液 3.使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
【练一练】
1.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（B ） A.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 B.0.03mol·L-1 D.0.04mol·L-1
2.若配制200 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液,需要 18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 11.1mL
1.5mol·L-1 BaCl2溶液
【想一想】
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
引入一个新的表示溶液浓度的物理量
——物质的量浓度。
物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
公式： cB=
注意
nB
v
溶液的体积 nB:mol
单位：
250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，将洗涤液移入 250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 1 ____________ cm～2 cm 时，改用胶头滴管 ________小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ____，将配好的溶液移入试剂瓶 ______ 中并贴好标签。
定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降
m
减小
不变
V
不变
增大
C
减小
减小
不变不变
不变
减小增大
不变
增大减小
不变
【想一想】
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的质量和物质的量均保持不变:C浓V浓===C稀V稀
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算称量溶解转移洗涤
定容
摇匀
装瓶
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol
m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g
=0.100 mol× 58.5 g·mol-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。
2.关于1mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的
( C )
A.溶液中含有1mol K2SO4 B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到 C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1 D.1L溶液中含2mol K＋，2mol SO42-
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示：此处用到胶头滴管。
7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
（2）搅拌时用到玻璃棒 4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm
2.称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠 5.9g。
3.溶解
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
V:L cB:mol·L-1
【练一练】
判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1 ( ×)
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( ×)
（3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1

第3课时物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算

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