(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
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物质的量浓度有关计算(答案及详解)1.15.82解:n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解:(1)解题基本入手点是公式:c=n/V(2)设烧瓶体积为VL,标准状况下,充满氯化氢气体,则氯化氢的物质的量为:V/22.4mol,由于氯化氢极易溶于水,则溶液将充满烧瓶,所得溶液的体积为VL。
因此,烧瓶内盐酸溶液的浓度为:1/22.4mol·L-1。
4. 1/22.4 mol·L-1解:根据混合气的平均式量为19,算出氨气和空气的体积比5∶1,若设烧瓶的体积为6L,空气为1L,则其中的氨气为5L,即5/22.4 mol。
氨气极易溶于水,而空气不溶于水,因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积,进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L,溶液浓度为:1/22.4 mol·L-1。
5.3.68mol·L-1解:C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解:n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解:设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解:根据电荷守恒,溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和:[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入,计算得:[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解:(1)建立参照体系,若溶液等质量混合,则混合后溶液的溶质的质量分数为:(1%+9%)/2=5%(2)对于X溶液,溶质的质量分数越大,密度越小,因此,当等体积混合时,1%溶液的质量大于9%溶液的质量,稀溶液的比例大了,因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低,即小于5%;对于Y溶液,当等体积混合时,1%溶液的质量小于9%溶液的质量,浓溶液的比例大了,因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高,即大于5%。
物质的量浓度的有关计算1.0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液,溶液浓度为()A.0。
3 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.1。
5 mol·L-1D.0。
015 mol·L-1答案C解析c(NaCl)=错误!=1.5 mol·L-1。
2.50 mL 0.6 mol·L-1 NaOH溶液,含NaOH的物质的量为 ( )A.0。
03 mol B.0。
04 molC.0.05 mol D.0.06 mol答案A解析n(NaOH)=0.05 L×0。
6 mol·L-1=0。
03 mol。
3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是() A.50 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液B.100 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液C.50 mL 4 mol·L-1 CaCl2溶液D.100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1。
各选项中Cl-的物质的量浓度分别为A中4 mol·L -1;B中2 mol·L-1;C中8 mol·L-1;D中4 mol·L-1,故选B.4.在0。
5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0。
1 mol答案B解析c(NaCl)=错误!=1 mol·L-1,A项正确;m(NaCl)=0。
第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么?1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.单位——为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 × 1023mol-1。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2使用物质的量应注意事项:①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。
二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2.单位:g/mol 或g.mol-13.数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位:L/mol 或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况特指0℃ 101KP a,V m = 22.4 L/mol。
4.阿伏加德罗定律:❖同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV=nRT❖推论:(1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比:V1 :V2 = n1 :n2(2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 :P2 = n1 :n2(3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:ρ2 =M1:M2四.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度的定义及公式是什么?(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1.下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A .5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B .20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C .20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D .30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液【答案】A 【解析】A .5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3中-3NO 的物质的量浓度是:0.8mol/L×3=2.4mol/L ; B .20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是:1mol/L×2=2mol/L ; C .20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液中-3NO 的物质的量浓度是:1.8mol/L×1=1.8mol/L ; D .30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是:0.5mol/L×2=1mol/L ; 溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是2.4mol/L ,答案为:A 。
2.从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ,并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A .含NaOH 的质量为2 gB .含NaOH 的物质的量为0.005 molC .浓度为 0.01 mol • L -1D .浓度为 0.5 mol • L -1 【答案】C 【解析】从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ,氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L -1×0.001L=0.0005mol ,其质量为0.0005×40=0.02g ,其浓度不变,仍为0.5 mol·L -1,稀释到50mL ,浓度变为10.515 ·0mol L mLmL-⨯=0.01 mol·L -1。
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念;2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释:对于溶液,我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时,一般是量取体积,并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积,应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质,也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性,即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律:即稀释前后,溶质的物质的量不变,则有: C 1V 1=c 2V 2【高清课堂:物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 :Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂:)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P :饱和溶液密度(g mL ) M :溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下,V L 气体溶于V(H 2O)L 中,所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则:②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时,利用算V(溶液)时注意单位换算。
课时作业7 物质的量浓度时间:45分钟 满分:100分一、选择题(15×4分=60分)1.一定温度下,某物质在水中的溶解度为S ,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A .①② B .②③ C .①③ D .②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液,当其溶解度已知时,也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知,根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c =1000×ρ×S100+SM ,所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2.用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm -3)配制1 mol·L -1的稀H 2SO 4100 mL ,配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A .①③⑤⑥⑦ B .②③⑦⑤⑥ C .②⑤⑦⑥① D .④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积:依V mL·1.84 g· cm -3×98%=0.1 L ×1 mol·L -1×98 g· mol -1,得V =101.84<10 mL ,所以选择②10 mL 量筒;然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3.将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后,滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是( )A .浅紫色B .黄色C .红色D .橙色【解析】 n (H 2SO 4)=1 mol·L -1×0.05 L =0.05 mol ,n (NaOH)=50 g ×10%40 g·mol -1=0.125 mol ,所以反应时NaOH 过量,溶液显碱性,呈黄色。
《物质的量浓度》计算题一、选择题1.在标准状况下,烧瓶内充满HCl 气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的53时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律:烧瓶中充有任何溶于水的气体,当气体溶于水后,其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ,即.422Vmol ,若气体全部溶于水,溶液体积为V L ,相除得到1224.mol/L ;若液面上升到烧瓶容积的53时,气体的物质的量为.422V mol ×53,溶液的体积也是53V L ,相除依然是1224.mol /L 。
2.用m g 10%的NaOH 溶液,蒸发掉4g 水后,余下溶液10mL ,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c (SO 42-)=0.105mol /L ,c (Al 3+)=0.055mol /L ,溶液的pH =2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-),则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4.由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5.A L 硫酸铝溶液中,含有B mol 铝离子,则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6.配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液,需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中,所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合,所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L,可能的原因是________. A.量取浓H2SO4时俯视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D.定容时仰视刻度线练高考——找规律1.(2013·新课标全国卷Ⅱ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A2.(2013·四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL练模拟——明趋势3.(正定中学月考)下列操作能达到目的的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-14.(黑龙江模考)下列说法正确的是()A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯5.(廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤6.(安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为d g·mL-1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A.46c g B.c/d mol【…、¥.】【…、¥.】。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中,配成200毫升的溶液,求该溶液的浓度是多少?答案:C,1.5摩尔/升。
解析:根据浓度的定义,浓度=物质的量/体积,所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液,其中含有多少摩尔的NaOH?答案:A,0.03XXX。
解析:根据浓度的定义,浓度=物质的量/体积,所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同?答案:B,100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析:题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升;B中2摩尔/升;C中8摩尔/升;D中4摩尔/升,故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na,下列哪个说法是不正确的?A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案:B。
解析:根据浓度的定义,浓度=物质的量/体积,所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升,所以A项正确;m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克,所以B项错误;100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克,物质的量为0.1摩尔,所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液,其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液,应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水?答案:A,1∶4.解析:首先计算出原溶液中NaOH的物质的量,n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义,浓度=物质的量/体积,所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH,所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
第4课时 物质的量浓度的有关计算题组一 溶质的物质的量浓度的基本计算1.40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液,其物质的量浓度为 ( ) A .0.5 mol·L -1 B .5 mol·L -1 C .10 mol·L -1 D .20 mol·L -1答案 A解析 氢氧化钠的物质的量=40 g÷40 g·mol -1=1 mol ,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=1 mol ÷2 L =0.5 mol·L -1。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度 2.用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L -1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为( ) A .25 g B .12.5 g C .6.25 g D .37.5 g答案 B解析 硫酸铜的物质的量=0.5 L ×0.1 mol·L -1=0.05 mol , 胆矾的质量=0.05 mol ×250 g·mol -1=12.5 g 。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3.标准状况下,500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸,则盐酸的物质的量浓度是( )A .500 mol·L -1 B.50022.4 mol·L -1 C .5 mol·L -1 D .无法计算答案 B解析 c (HCl)=n (HCl )V (溶液)=VV m V (溶液)=500 L 22.4 L·mol -11 L =50022.4 mol·L -1。
【考点】物质的量浓度的基本计算 【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算 题组二 溶液的稀释与混合的计算4.(2018·合肥一中高一期中)常温下,欲配制密度为1.1 g·cm -3、浓度为6 mol·L -1的稀盐酸,在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm -3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A .200 mLB .100 mLC .101 mLD .120 mL答案 C解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol·L -1稀盐酸,则100 mL ×12 mol·L -1=6 mol·L -1×VmL ,V =200。
物质的量浓度的有关计算1.0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为 ( ) A .0.3 mol·L -1 B .0.15 mol·L -1 C .1.5 mol·L -1D .0.015 mol·L -1答案 C解析 c (NaCl)=0.3 mol 0.2 L=1.5 mol·L -1。
2.50 mL 0.6 mol·L -1 NaOH 溶液,含NaOH 的物质的量为 ( ) A .0.03 mol B .0.04 mol C .0.05 mol D .0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)=0.05 L ×0.6 mol·L -1=0.03 mol 。
3.下列溶液中Cl -的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L -1 MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度相同的是( )A .50 mL 2 mol·L -1 CaCl 2溶液B .100 mL 2 mol·L -1 NaCl 溶液C .50 mL 4 mol·L -1 CaCl 2溶液D .100 mL 4 mol·L -1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl -的物质的量浓度为2 mol·L -1。
各选项中Cl -的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L -1;B 中2 mol·L -1;C 中8 mol·L -1;D 中4 mol·L -1,故选B 。
4.在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na +,下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A .该溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1 B .该溶液中含有58.5 g NaClC .配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD .量取100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na +的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)=0.5 mol 0.5 L =1 mol·L -1,A 项正确;m (NaCl)=0.5 mol ×58.5 g·mol -1=29.25 g ,B 项错误;100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ,物质的量为0.1 mol ,C 、D 项正确。
5.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制成1 mol·L -1 的NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A .1∶4B .1∶5C .2∶1D .2∶3答案 A解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g ,即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol ,所配溶液的体积为1.5 L ,则除了取原溶液300 mL 外,还需补水1 200 mL ,所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL =1∶4。
6.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+a g ,取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中SO 2-4的物质的量浓度是 ( ) A.125a 9V mol·L -1 B.125a 18V mol·L -1 C.125a 36V mol·L -1D.125a 54Vmol·L -1 答案 C解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变,V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+a g ,即Al 3+的物质的量为a g 27 g·mol -1,而SO 2-4的物质的量为Al 3+物质的量的32倍,即SO 2-4的物质的量为a g 27 g·mol -1×32。
取V 4 mL 溶液,则其中SO 2-4的物质的量为a g 27 g·mol -1×32×14,稀释到4V mL 后,溶液中SO 2-4的物质的量浓度是(a g 27 g·mol-1×32×14)÷(4 V ×10-3 L)=125 a 36 V mol·L -1。
7.100 mL 0.3 mol·L -1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L -1 Al 2(SO 4)3溶液混合后,溶液中SO 2-4的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A .0.2 mol·L -1 B .0.25 mol·L -1 C .0.4 mol·L -1D .0.5 mol·L -1答案 C解析 混合溶液中SO 2-4总的物质的量为0.1 L ×0.3 mol·L -1+0.05 L ×0.2 mol·L -1×3=0.06 mol 。
混合溶液的体积约为两溶液体积之和,即V (aq)=150 mL 。
c (SO 2-4)=0.06 mol/0.15 L =0.4 mol·L -1。
三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算8.20 ℃时,饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm -3,物质的量浓度为4.0 mol·L -1,则下列说法中正确的是 ( )A .25 ℃时,饱和KCl 溶液的浓度小于4.0 mol·L -1B .此溶液中KCl 的质量分数为74.51.174×1 000×100%C .20 ℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl 溶液是不饱和溶液D .将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm -3 答案 C解析 随着温度的升高,氯化钾的溶解度增大,因此25 ℃时,饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L -1;20 ℃时,不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm -3;此溶液中氯化钾的质量分数为4 mol·L -1×1 L ×74.5 g·mol -11.174 g·cm -3×1 000 mL ×100%;此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20 ℃时会析出晶体,溶液仍为饱和溶液,剩余溶液的浓度、密度保持不变。
9.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式:HCl 相对分子质量:36.5 外观:合格 密度:1.18 g·cm -3 HCl 的质量分数:36.5% 符合GB622-89则该盐酸的物质的量浓度是( ) A .3 mol·L -1 B .8.4 mol·L -1 C .11.8 mol·L -1 D .0.5 mol·L -1 答案 C解析 c =1 000ρ·w M=1 000 mL·L -1×1.18 g·cm -3×36.5%36.5 g·mol -1 =11.8 mol·L -110.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中,得到的盐酸密度为b g·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.a 224mol·L -1 B.ab 22 400mol·L -1 C.ab 22 400+36.5amol·L -1 D. 1 000ab 22 400+36.5a mol·L -1 答案 D解析 溶液的体积:V [HCl(aq)]=a L 22.4 L·mol -1×36.5 g·mol -1+1 000 g b g·mL -1×11 000 L·mL -1。
溶质的物质的量:n (HCl)=a L22.4 L·mol -1则c (HCl)=n (HCl )V [HCl (aq )]= 1 000ab 22 400+36.5a mol·L -1。
11.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
净含量:350 mL配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期:12个月 主要成分:钾离子(K +):1.0 mg·L -1~27.3 mg·L -1 镁离子(Mg 2+):0.1 mg·L -1~4.9 mg·L -1 氯离子(Cl -):10 mg·L -1~27.3 mg·L -1硫酸根离子(SO\o\al(2-,4)):0.4 mg·L -1~19.5 mg·L -1 请认真阅读标签内容,计算: (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少?(单位:mol) 答案 (1)2.04×10-4 mol·L -1 (2)7.11×10-5 mol解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c (Mg 2+)=4.9 mg·L -1×10-3 g·mg -124 g·mol-1≈2.04×10-4 mol·L-1;(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO2-4的物质的量最大值为0.35 L ×19.5 mg·L -1×10-3 g·mg -196 g·mol-1≈7.11×10-5 mol 。
12.将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液,其密度为1.219 g·mL -1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL ,其中NaOH 的物质的量浓度为____________,NaOH 的质量分数为__________,溶液的密度为________,含NaOH 的质量为__________,含NaOH 的物质的量为______________。
(4)将取出10 mL 溶液加水稀释到100 mL ,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
答案 (1)6.1 mol·L -1 (2)20% (3)6.1 mol·L -1 20% 1.219 g·mL -1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L -1 解析 (1)c (NaOH)=24.4 g40 g·mol -1×0.1 L=6.1 mol·L -1。