高一化学物质的量浓度计算题及答案

《物质的量浓度》计算题【1】一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。

(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。

2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. B A mol / LB. 2AB mol / LC. B A 2 mol / LD. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高一化学认识物质的量浓度试题1.下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液B．将500克胆矾溶于2升水中C．200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液D．把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液【答案】B【解析】A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L-1，A正确；B.溶液的体积不是2LL，不能计算物质的量浓度，B错误；C．32g硫酸铜的物质的量是32g÷160g/mol＝0.2mol，浓度＝0.2mol÷0.2L＝1mol/L，C正确；D．125g胆矾的物质的量为125g÷250g/mol＝0.5mol，溶于水配成0.5L溶液浓度为1mol/L，D正确，答案选B。

点睛：本题考查学生对物质的量浓度的理解，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，不是容积的体积，另外还需要注意物质溶于水溶质变化的情况，例如氧化钠等。

2.下列说法正确的是A．1molL －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1 L 0．5 molL －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度变为0．1 molL －1C．0 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22．4 LD．1molL －1的CaCl2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 molL －1【答案】D【解析】A. 1mol•L －1的NaCl溶液是指1L此溶液含有1 mol NaCl，故A错误；B. 从1 L 0．5 mol•L －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度不变，仍为0．5 molL －1，故B错误；C. 0 ℃时，压强未定，所以1 mol Cl2的体积无从确定，故C错误；D. 1mol•L －1的CaCl2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol•L －1，故D正确。

故选D。

3.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。

【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。

【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。

高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。

【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。

（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。

量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。

【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。

2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。

课后分层练2.2.2溶液组成的定量研究（物质的量浓度相关计算）1．它的分子式为C 15H 22O 5，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是( )A ．2.82 g 青蒿素含氧原子数目为0.05N AB ．标准状况下，l mol 青蒿素的体积为22.4 LC ．青蒿素中氧元素的质量分数为10%D ．青蒿素的摩尔质量为282[答案] A[解析] 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，则2.82 g 青蒿素的物质的量为 2.82 g 282 g·mol －1＝0.01 mol,0.01 mol C 15H 22O 5中含有氧原子的物质的量为0.01 mol×5＝0.05 mol ，则含有氧原子的数目为0.05N A ，A 项正确；标准状况下青蒿素不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B 项错误；青蒿素中含氧元素的质量分数为16×5282×100%≈28.4%，C 项错误；摩尔质量有单位，为g·mol－1，则青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，D 项错误。

2．下列叙述正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水(D 2O)与1 mol 水中，中子数比为3∶4D ．标准状况下，22.4 L H 2O 中含有的氢原子数为2N A[答案] B[解析] 24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，1 mol Mg 含有12N A 个质子，1 mol Al 含有13N A 个质子，二者含有的质子数不同，A 错误；同等质量的氧气和臭氧中含有等物质的量的氧原子，故所含电子数相同，B 正确；质量数＝质子数＋中子数，H 无中子，D 含有1个中子，O 含有8个中子，所以1 mol 重水与1 mol 水的中子数之比为10N A ∶8N A ＝5∶4，C错误；标准状况下水不是气体，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，故标准状况下22.4 L H 2O 中含有的氢原子数大于2N A ，D 错误。

溶液配制和相关计算1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积－1你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液4.实验误差分析5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是A.14B.21C.28D.357.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L，求C（Ba2+）11.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度12.某盐酸的浓度为12 mol/L，密度为1.19g/cm3。

高一化学19 物质的量浓度的计算一．计算类型1．不同类型的溶质溶于水所得溶液的物质的量浓度（1）固体溶质[例1] 将23.4克NaCl溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例2]配制0.1mol/L的K2(SO4)2溶液500mL，需要K2(SO4)2的质量是；[例3]将5g 胆矾晶体溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例4]将5.6g CaO溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例5]将4.6g金属钠溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；（2）气体溶质：根据气体溶质的体积求物质的量浓度[例6]将标况下收集到的 1.12LHCl溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例7] 标况下，250mL 的圆底烧瓶内充满了HCl，烧杯中装的液体是滴有石蕊溶液的水，烧瓶中充满气体HCl，B为为预先吸有水的胶头滴管。

将滴管中水挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，观察到的现象是。

此时烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是；[例8] 在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢224.0L，若所得溶液的密度为1.10g/cm3，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度。

分析：（1）氯化氢溶于水后，作为溶质。

（2）气体溶于水后，溶液的密度发生改变，则溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应根据求出溶液体积。

练习1：在标况下，1体积水中最多能溶解507体积氯化氢气体，得到密度为1.19g/cm3的浓盐酸。

求此盐酸的质量分数和物质的量浓度。

2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算[例9] 1000mL 0.2mol/L的Ba(OH)2溶液，c(Ba2+)= , c(OH—)= ；[例10]2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，含SO42-克；[例11]求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？[例12] 下列物质中Cl-浓度最大的是（），Cl-数目最多的是（）A．500mL 0.6mol/L 的氯化镁溶液B．100mL 0.5mol/L 的氯化铝溶液C．600mL 1mol/L 的氯化钠溶液D．300mL 0.85mol/L 的氯化钾溶液E．585g 氯化钠固体F．245g KClO3溶于水配成250mL的溶液G．标况下224L氯气Ｈ．标况下22．4L氯气溶于水配成250mL的溶液3．溶液混合的计算[例13]若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为多少mL？[例14]2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

第三节物质的量浓度——关于物质的量浓度的计算[练习一]1、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2、将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。

计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

[练习二]1、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。

计算溶液中溶质的质量分数。

2、已知某盐酸密度为1.19g/mL。

HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。

[练习三]1、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？2、将250mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？课堂检测一、选择题1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A、213gB、284gC、400gD、426g2、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：23、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L4、50mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L二、已知HBr通常为气体，易溶于水，现有250mL 0.8mol/L HBr溶液，求其中溶解的HBr在标准状况下的体积。

三、某温度下22%的Na2NO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液物质的量浓度。

第17讲物质的量浓度一、物质的量浓度的基本概念1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2. 符号：_______________；3. 单位：_______________；4. 表达式：_____________。

【答案】c B mol/L（或mol·L-1）c B = n BV；二、公式的简单计算c B = n BV → n B = c B×V → V = n Bc三、物质的量浓度与溶质的质量分数四、溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2。

（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）举个例子题型一：物质的量浓度的概念与基础计算【例1】（2021·沭阳县修远中学高一月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L —1的是A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸C ．将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 LD ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液 【答案】D 【详解】A ．40g 氢氧化钠固体溶于1 L 水所得的溶液的体积已不是1L ，物质的量浓度不是1 mol·L —1，故A 错误；B ．常温常压下，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol ，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故B 错误；C ．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L 的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故C 错误；D ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，故D 正确；故选D 。

１物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤２C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。