01化学键

格式：ppt
大小：173.00 KB
文档页数：17

下载文档原格式

化学键的方向和极性矢量

极性分子具有偶极矩，可以产生光谱特征
极性分子在电场中会发生偏转，影响光谱强度和形状
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
极性对分子振动模式和转动模式有影响
极性分子的光谱特征与非极性分子存在明显差异
06
化学键的极性和反应性能
极性对化学反应速率的影响
极性键的分子更容易发生化学反应，因为它们有更多的活化能。极性键的分子在反应中更容易被激活，从而提高化学反应速率。在极性环境中，分子更容易发生极性反应，从而影响化学反应速率。极性键的分子在反应中更容易形成过渡态，从而加速化学反应的进行。
不同原子之间的电负性差异导致电子云的价键具有明显的方向性，而非极性共价键的方向性较弱
离子键的方向性
离子键的形成：正离子和负离子之间的相互作用
离子键的特点：无方向性，无饱和性
离子键的方向性：在特定方向上更易形成，与原子轨道的对称性有关影响离子键方向性的因素：离子的电负性和半径、电子云的形状和分布等
感谢观看
汇报人：XX
影响因素：分子构型、电子云分布、键长等
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
计算公式：极性矢量 = (正电荷中心坐标 - 负电荷中心坐标) × 电荷数比值
意义：极性矢量的大小和方向可以反映分子的极性和偶极矩大小，对于化学反应和分子间相互作用有着重要的影响
极性矢量的应用
化学反应机制：极性矢量可以用来描述化学键的极性变化，进而研究化学反应的机制
实例分析：以水分子和甲烷分子为例，说明极性对分子稳定性的影响
结论：极性对分子稳定性具有重要影响，了解极性有助于更好地理解分子结构和化学性质

01 化学键(1)

第一讲化学键（1）【知识要点】一、元素金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性越强，则：⑴与水反应越；⑵越失去电子，性越强；⑶最高价氧化物对应的水化物的碱性。

2、非金属性越强，则：⑴与氢气反应越；⑵越得到电子，性越强；⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性；⑷对应的氢化物越。

二、化学键1、概念：2、化学反应的实质3、类型三、离子键1、形成过程2、概念：3、形成条件4、物质类别5、离子化合物：四、共价键1、形成过程2、概念：3、形成条件4、类型5、物质类别6、共价化合物：【典型例题】#例1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A、食盐溶解B、干冰升华C、氯化铵受热，固体消失D、电解水例2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5#例3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A、Na2O2B、NaOHC、BaCl2D、CH4#例4、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A、MgBr2B、Na2SC、KClD、KF#例5、下列叙述正确的是（）A、两个非金属原子间不可能形成离子键B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键*例6、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

NaH与水反应放出氢气。

下列叙述中，正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C、NaH中氢离子半径比锂离子半径大D、NaH中氢离子可被还原成氢气例7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电*例8、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DO)中的D原子2发生氢交换。

又知次磷酸(H3PO2)也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。

化学键和物质结构的解释

聚合反应类型及机理阐述
加聚反应
单体通过加成反应聚合成高分子化合物的过程，如乙烯聚合为聚乙烯。
缩聚反应
两种或多种单体通过缩合反应脱去小分子物质，形成高分子化合物的过程，如氨基酸缩聚为蛋白质。
聚合机理
包括链引发、链增长、链转移和链终止等步骤，不同聚合反应具有不同的机理特点。
高分子材料性能特点分析
各向异性
晶体中的缺陷如空位、位错和晶界等会影响材料的导电性、导热性和光学性能等。
晶体的各向异性使得材料在不同方向上具有不同的物理和化学性质，这对于材料的加工和应用具有重要意义。
THANKS
感谢您的观看
Hale Waihona Puke 原子通过得失电子或形成共用电子对来达到稳定状态。
电子在原子核外按照能级排布，形成电子云。
离子键、共价键和金属键概念
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
金属键
由金属原子内的自由电子与阳离子形成的“电子气”构成的金属键。
分子间作用力与氢键
化学反应中活性中间体简介
活性中间体
01
在化学反应历程中，出现的能量较高、寿命较短、具有反应活
性的分子或离子。
种类
02
包括自由基、碳正离子、碳负离子、卡宾等。
作用
03
在化学反应中起到传递能量、转移电荷、改变反应途径等作用
。
04
金属晶体与合金材
料
金属晶体结构模型介绍
常见金属晶体结构
体心立方、面心立方和密排六方等；
物理性能
高分子材料通常具有较低的密度、良好的绝缘性和耐磨性等特点。

化学必修二全套ppt课件ppt课件

化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外界条件变化的方向移动。这一原理在工业生产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比较松散，分子之间的运动相对比较容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较大，分子之间的运动非常容易。

第三节_化学键

键角影响分子构型，不同的键角会导致不同的分子构型。
常见的分子构型有直线型、平面三角形和四面体等，这些构型与键角
密切相关。
例如，在四面体构型中，键角为109度28 分，而在平面三角形中，键角为120度。
了解键角与分子构型的关系对于理解化学反应和分子性质非常重要。
05
化学键的断裂与形成反应
键长与分子结构的关系
键长与分子稳定性：较短的键长通常意味着较高的分子稳定性。键长与分子振动频率：键长的变化会影响分子的振动频率，进而影响分子的热力学性质。键长与分子光谱：特定的键长会产生特定的光谱特征，可用于分析分子的结构。键长与反应活性：某些化学反应的活性会受到键长的影响。
键角与分子构型的关系
分子轨道理论
分子轨道理论由美国化学家鲍林提出，用于解释化学键
的形成。
分子轨道理论认为分子中的电子在原子核和电子云之间运动，形成分
子轨道。
分子轨道理论可以解释不同化学键的形成和性质，如共价键、离子键和金属键等。
分子轨道理论在化学领域中具有重要的应用价值，为化学反应和分子设计提供了理
共价键：原子间通过共享电子形成的化学键
离子键：原子间通过电子转移形成的化学键
金属键：金属原子间通过电子自由移动形成的化学键
配位键：一种特殊的共价键，其中一个原子提供一对孤对电子，另一个原子提供空轨道来容纳这些电子
电子的共享与转移
电子的共享：形成共价键电子的转移：形成离子键电子的偏移：形成极性键电子的配对：形成配位键
添加标题
添加标题
形成条件：一个原子有空轨道，另一个原子有孤对电子
实例：如水分子中的氢氧配位键

化学键优秀课件(上课用)

第三节化学键
PART 1
一百多种元素千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl 不显电性相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

键参数和等电子原理课件

键参数的分类
根据作用力的不同，键参数可以分为共价键参数、离子键参数和金属键参数等。
共价键参数包括键长、键能、电子云密度和键角等；离子键参数包括离子间距、离子电荷和离子半径等；金属键参数包括金属原子间距、电子云密度和键角等。
键参数的应用场景
键参数在化学反应动力学、热力学和结构化学等领域有广泛应用。
通过测量和分析键参数，可以了解化学反应的机理、分子结构和分子间相互作用等，对于化学研究和应用具有重要意义。
02 等电子原理概述
等电子原理ห้องสมุดไป่ตู้基本概念
总结词
等电子原理是化学领域中的一个重要概念，它涉及到原子或分子的电子排布和化学键的形成。
详细描述
等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子，具有相似的电子排布和相似的化学键特征。它为预测和解释分子或离子的性质提供了重要的理论依据。
键参数与等电子原理的结合应用
键参数与等电子原理共同描述化学键合
键参数和等电子原理是描述化学键合的重要工具，它们可以相互补充，共同描述和理解化学键合的本质。
结合应用优化分子设计和合成
通过结合键参数和等电子原理的应用，可以更好地理解和优化分子设计，预测分子的性
质和行为，从而指导分子的合成和应用。
总结词
生物分子结构中键参数与等电子原理的关联
详细描述
在生物分子结构中，键参数对于理解分子结构和功能至关重要。等电子原理在生物分子结构分析中具有重要应用，可以帮助我们理解分子间的相互作用和识别潜在的生物活性。通过分析生物分子结构的键参数，我们可以更好地理解生物分子的结构和功能，为药物设计和生物医学研究提供有力支持。
等电子原理对键参数的指导作用

化学键ppt课件

离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸引力相互靠近，形成离子键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照一定的规律排列而成，形成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异号离子的数目称为该离子的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互作用力称为晶格能，晶格能的大小决定了离子晶体的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装，制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数，制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究物质结构和化学键性质的方法，具有高分辨率和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研究物质结构和化学键性质的方法，可用于确定分子式、分析复杂混合物等。

化学键的能量与键的化学性质

键的类型与物质性质
离子键：由正负离子间的静电作用形成，对物质性质影响较大，如食盐、碱等共价键：原子间通过共享电子形成的化学键，对物质性质影响较大，如金刚石、石墨等金属键：金属原子间通过电子海作用形成的化学键，对物质性质影响较小，如金属等配位键：一种特殊的共价键，对物质性质影响较大，如配合物等
生物大分子的合成与分解：生物大分子如糖类、脂类和蛋白质之间的化学键转化，是生命活动中的重要过程。
化学键在环境科学中的应用
化学键在环境科学中可用于研究污染物在环境中的迁移
转化过程。
化学键可以用来预测污染物对生态系统的
危害程度。
化学键可以用来研究环境中的化学反应过程，如水处理、土壤修复等。
共价键与离子键的特性
共价键：原子间通过共享电子形成的化学键，具有方向性和饱和性。
离子键：原子间通过电子转移形成的化学键，具有离子性和电导性。
键能：共价键通常比离子键更稳定，因为共价键是通过共享电子形成的，而离子键是通过电子转移形成的。
溶解度：离子键化合物在水中具有较高的溶解度，因为它们可以与水分子形成氢键。
03 化学键的断裂与形成
化学反应中的键断裂
键断裂的能量需求：化学键的断裂需要吸收足够的能量
键断裂的方式：共价键、离子键和金属键等不同类型化学键的断裂方式
键断裂与化学反应：化学键的断裂是化学反应的必要条件之一
键断裂与新键的形成：化学键断裂后，新键的形成将导致新的物质生成
化学反应中的键形成
键的形成是化学反应中的重要过程，涉及到原子或分子的重新组合。
键的形成与能量变化密切相关，通常需要吸收能量来克服排斥力。

原子结构化学键

分子轨道的能级
分子轨道的能级顺序
根据分子轨道的能量高低，将其分为成键轨道和反键轨道，其中成键轨道能量较低，反键轨道能量较高。
分子轨道的能级分裂
由于电子之间的相互作用，相同能量的分子轨道会发生能级分裂，形成能量更低和更高的成键轨道和反键轨道。
分子轨道的填充
根据泡利不相容原理和洪特规则，电子优先填充能量较低的成键轨道，并尽量占据不同的量子态。
基本相同。
同位素在自然界中的丰度不同，有些同位素在自然界中较为稀
03
少。
原子的大小和形状
01 原子的直径大约在0.01纳米至0.1纳米之间，是一个非常微小的粒子。
02 原子的形状可以近似为球形，但由于电子云的存在，原子的实际形状是较为复杂的结构。
03 原子的半径是指原子核到最外层电子的距离，通常用玻尔半径来表示。
02 化学键
共价键
总结词
共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
详细描述
共价键的形成是由于原子间通过共享电子来达到电子饱和的状态。这些共享的电子对均等地围绕两个原子核运动，形成稳定的化学键。共价键的类型取决于电子云的形状和重叠程度，包括sigma键和pi键。
离子键
总结词
06 化学键的应用
化学键在材料科学中的应用
金属材料
金属键理论解释了金属材料的物理性质，如导电性和导热性，以及金属的延展性和韧性。
高分子材料
共价键和分子间作用力决定了高分子材料的机械性能和化学稳定性。
陶瓷材料
离子键和共价键决定了陶瓷材料的硬度、耐热性和化学稳定性。
化学键在生物科学中的应用
01
弱的化学键。氢键的存在对物质的物理性质如熔点、沸点和溶解度等有一定的影响。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（5）真实分子的能量低于所写出的任何一个共振结构式的能量。这种使分子趋于稳定的能量叫共振能（resonance energy）。共振杂化体比任何一个参与共振的结构都要稳定。（6）各个共振结构式对真实分子结构的贡献大小与共振结构的稳定性成正比。较稳定的共振式（能量低的）对分子结构的贡献大。 CH3 CH3 Eg.
什么样的化合物具有芳香性？ 1.从实验上判断一个化合物是否具芳香性，主要是用NMR测定分子的化学位移：芳环外的H比一般烯键上的氢原子的化学位移明显地移向低场（δ值） Eg. 中烯键上H δ5.77; 中H δ7.27。 2.利用键长判断芳香性：芳香性分子的C-C键长在0.138～0.140nm,且沿环周围的键长非常均匀。（二）休克尔规则（从理论上揭示了结构与芳香性的关系）理论上揭示了结构与芳香性的关系）数为4n+2时（n=0,1,2,3‥）,具有芳香性。（0≦n≦5）该规则可判断芳香性的有无，但不能说明芳香性的大小，后者可根据共轭（振）能（或离域能）判断。二．六∏电子芳香结构
（一）共振规则（1）所有共振结构式必须符合一般的共价键规则，个原子的价数不能越出常规。如：不能出现“五价碳”结构式。（2）共振结构式中个原子核的位置保持不变，只移动∏电子或未共用电子对。在大多数共振式中并不涉及电子。 eg.氯苯共振式：
Cl Cl Cl Cl Cl
（3）各共振式中，未配对电子数应相等。 eg. CH2=CH-CH2· · CH2-CH=CH2 成立而则不参加共振 CH 2-CH-CH 2 （4）全部参加共振式的原子必须处于同一平面或接近于一个平面。
三．杂化对C电负性及共价键的影响 1. 电负性：即元素吸引电子的能力 C元素：Csp3 < Csp2 < Csp S成分越多，电负性强。解释
S: 球形，靠近核 P：伸展，远离核
2．杂化对共价键属性的影响四．几类有机化合物中官能团碳原子的杂化及杂化的应用 1. 官能团碳的杂化烷： C-SP3 脂环烃： SP2-SP3 弯曲键烯： C-SP2 醛酮羧衍生物：C-SP2 炔： C-SP 杂环化合物： C-SP2 苯、芳烃：C-SP2 碳水化合物： SP2, SP3 化学键←→分子构型（电子构型）一．杂化： 1. 不同能量状态和伸展方向的原子轨道混合起来平分能量和空间，形成新的原子轨道（杂化轨道）表现：①能量（E）； ②方向(S,P,杂化轨道)； ③形状。 2. 碳的杂化： C:1S22S22Px12Py12Pz0
4. 杂化对化学键属性（键长，键能，键角）的影响： 1）对键长的影响：杂化轨道S成分增加，键长越短。 Eg. H3C-CH2-H H2C=CH-H HC≡C-H L/nm 0.154 0.110 0.134 0.109 0.120 0.106 杂化 SP3 SP2 SP 每个杂化轨道中s成分 25% 33.3% 50% 2) 应用
C C 烯： , Csp2 , 顺反异构； C C C ，Csp2,对映异构取代烷：Csp(连四个不同基团，手性碳，对映异构) 烯加成：Csp2→Csp3 ；炔加成：Csp→Csp2→Csp3 RX：SN1 中心C:sp3→sp2→sp3,产物，外消旋体 SN2 中心C：sp3→过渡态→sp3,构型翻转（瓦尔登翻转）羧基亲核加成：潜手性C；潜手性面；Csp2→Csp3
Hb 8 H+ 3 4 5 6 2 1 H1 7 H7 Ha
∏电子为6个，具有芳香性。 ∏76
同芳体系是指被一个或两个Csp3隔开的环状∏体系，其分子的几何形状允许P轨道超越间隔间隙进行有效重叠，且∏电子数符合4n+2规则而具有芳香性。因此产生芳香性的结构，叫同芳结构。此结构可由NMR证明。
Re面：O→C→H (顺时针) Si面：O→C→H（逆时针） 2）对键角的影响：s↘, α↘ 杂化轨道 sp sp2 sp3 s成分 1/2 1/3 1/4 轨道夹角 1800 1200 109.50 等性杂化和不等性杂化：杂化←→分子结构 ① 含相同s成分的杂化轨道之间的夹角，公式 Cos =-α/(1-α) (α表示s成分的百分含量)
CH3-C-CH=CH2 CH3-C=CH-CH2
稳定性：30 > 10；故：前者贡献大，真实分子结构接近30离子。
判断或预测各个共振结构的稳定性，规则：（a）共价键数目多的结构较稳定。 CH2=CH-CH=CH2 > CH2-CH=CH-CH2 Eg. 共价键数目 11 10 （b）负电荷在电负性较大的原子上的结构较稳定。 O O > CH2-C-H CH2=C-H Eg. （c）电荷分离的共振结构稳定性降低。 CH2-CH=Cl CH2=CH-Cl Eg. 稳定性大小但在极性更大的溶剂中，离子型结构的贡献较大。
c. 多中心键（非共轭的多原子共价键） eg: I)乙硼烷（B2H6）二电子三中心键（B‥‥H‥‥B）
II) Al2(CH3)6 二聚三甲基铝二电子三中心键（Al‥CH3‥Al 烷基桥键） 1-2. 价键理论和共振论一．价键理论化学成键作用：（1916年，Lewis提出）又称价键理论，或电子配对法。两个原子间共享电子对导致成键。现代价键理论（电子配对法）：1927年，Heitler和London将量子力学应用于化学键，处理氢分子结构；并推广到其他分子体系。 I) 自旋相反的成单电子相互接近，可以相互配对，行成化学键。
三．不具六∏电子芳香结构
四．反芳结构与同芳结构（一）反芳结构分子因∏电子离域而更不稳定。由于∏电子离域而相当大地提高了能量的分子体系，叫反芳体系。离域的∏电子数为4n。实验判断：NMR显示出该体系具有顺磁环电流。环外质子向高磁场移动。δ↘。反芳体系很少存在，因一切分子总趋于使本身能量更低。（二）同芳体系
II)成键电子的原子轨道重叠愈大，即电子云重叠愈多，共价键愈
牢固，故共价键的形成总是采取电子云重叠最大的方向。为了说明化学键的方向性和分子结构型问题，1931年Panlin 提出了原子杂化理论。二．杂化轨道的特点 1．原子轨道杂化后成键能力增强（因轨道形状一头大一头小，更有利于最大程度重叠，体系更稳定） 2．轨道数守恒。 3．杂化轨道呈对称分布（平分空间）（使成键电子间排斥力最小）。 4．杂化轨道通常形成键。
② 根据各杂化轨道所含成分相同与否，杂化轨道可分为 ⑴等性杂化：各杂化轨道的成分完全一样（即α均相等，eg.CH4） ⑵不等性杂化：各杂化轨道的成分不完全一样（eg.NH3;CHCl3）
H N H H 1070 Cl Cl H 108.50 C Cl
110.40
③利用等性杂化和不等性杂化，可把杂化轨道和分子的空间构型联系起来。 Eg.sp3杂化 ⑴等性sp3杂化，杂化轨道几何构型与分子空间构型均为正四面体。 Eg.CH4,CCl4 ⑵不等性sp3杂化，则杂化轨道几何构型为四面体。由4个不同配位原子引起的不等性杂化，分子空间构型：四面体（eg.CH3Cl,CHCl3 etc.）由未共用电子对引起的不等性杂化（配位数为3），分子空间构型为三角锥体（eg.NH3, H3 etc.）
共振：当一个分子、离子或自由基按价键规则可以写成两个以上的路易斯结构式时，则真实的结构就是这些共振结构的杂化体。 " " 共振符号； eg. 每一个结构式称为“ 共振结构式” 杂化体是真实存在的物种，而用以表达真实物种的共振结构中的任何一个都是不存在的。故，共振论是用多个结构式来描述一个分子的真实结构。
（d）各共振结构的能量相等时（等性共振），其共振杂化体最稳定。（二）共振论应用举例
1—4 芳香结构
一．芳香性概念（一）芳香性的涵义芳香性：Ⅰ.分子高度不饱和（C/H比值很高）（不饱和度Ω=4） Ⅱ.高度稳定：①难加成 ②难氧化 ③易亲电取代 ↓ 芳香化合物均具有相当大的共振能（离域能）（芳香性←→分子能量低） ↓ NMR：芳香性：在外界磁场的作用下，产生一个与外界磁场方向相反、并与环平面垂直的磁场，使环外质子的化学位移向低场（δ值较大）芳香性的表现归结为：独特的化学反应性能；独特的热力学稳定性和独特的光谱性质（主要是NMR）
第一章
化
学
键
1-1．概论 1．化学键 ①离子键（得失e） ②共价键（共用e）(化学键的极端形式；典型的化学键) ③金属键（自由e）（结构决定性质）另外，1）氢键（非典型的化学键） eg: H-O‥H ; H-N‥H 2)介于极端化学键之间的化学键 eg: R2Hg ; Et4Pb; Me3SnCl 有机基团与金属之间的结合，既有离子键，又有共价键，但后者占有优势。 2. 共价键 ①双原子共价键（经典共价键） ②多原子共价键（共轭的共价键；离域的共价键） a. 双原子共价键两个原子共有若干电子（一般是两个e）构成 eg: A B 电负性；偶极（矩）；极化（率） b. 多原子共价键多个（≧3）原子共有若干个电子构成 eg: ∏66 ；C=C-C=C ∏44 (共轭的共价键)
A. 末端炔烃的酸性（活泼H） eg. H3C-CH2-H PKa≈50 HC=CH-H PKa≈44 HC≡C-H PKa≈25 原因：C≡C中C为SP, ≡C-H键电子云更靠近C原子核，该键易极化，使之离解为质子和较稳定的-C≡C- 。（Csp>Csp2>Csp3电负性） B. α-H的活性 ①烯烃中的α-H，较一般烷烃中的H活泼，易被氯代和氧化。原因：电负性 Csp2>Csp3, 易极化 ②苯环侧链上的α-H，虽为Csp3，但较一般烷烃中的H活泼，易被氯代和氧化。原因：电负性 Csp2>Csp3 ③醛酮中α-H活泼，除羰基的吸电子作用外，Csp2杂化的C吸电子作用能力>Csp3也起了一定的作用。 C. 碳原子的杂化和分子构型烷：Csp3 Csp3，自由旋转，构象异构
1s2 2S2 2P2
2S1
2P3
① ② ③