山东省济宁一中2011届高三期末教学质量检测(化学)扫描版

山东省济宁市嘉祥第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A ．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L﹣1?s﹣1C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1参考答案：考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小；B、根据氢气的浓度变化求出氨气的浓度变化，再求反应速率；C、减少生成物的浓度，反应速率减小D、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；解答：解：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A错误；B、测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，则c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s内氨气的平均反应速率为：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，故C错误：D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正确；故选：D；点评：本题考查了反应速率的计算、影响平衡和速率的因素等，本题难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识，题目难度中等．2. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

山东省济宁市金乡县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

） 1. 下列有关推断中，不正确的是下列说 ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B ．Al 2O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 参考答案： B 略3. 下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B4. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为:r(W 2- )>r(Q - )>r(Y 2- )>r(Z 3+ )B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强C. 元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X 、Z 、Z 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W 2－)＞r(Q －)＞r(Y 2－)＞r(Z 3+)，故A 正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强，故B 错误；元素X 的氢化物是氨气、Q 的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C 正确；X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D 正确。

山东省济宁一中2011—2012学年度高三年级第三次定时训练化学说明：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

2.考生将第I卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷的答案填写在答题纸上，不能答在试题上。

相对原子质量：0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示正确的是( )A・明矶的化学式KALS0. - 12良0B・K的原子结构示意图C. S>的结构示意图D.质子数为53,中子数为78的碳原子豐I2.下列固体混合物与过疑的稀比S0：的反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A.NaHCO,和Al (OH) sB. BaCl=和NaClC. KClOs和K=SO(D. Na：S0,和BaC0=3.N“表示阿佛加徳罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.7. 8g Na=S和7. 8g Na=0冲含有的阴离子数均为0. 1N AB.0. lmol・L-1的NaHSO.溶液中含有阳离子物质的量为0. 2molC.常温常压下，氧原子总数为0.2凡的S0：和0：的混合气体，英体积为2. 24LD. 1.8g ,0二分子与1.6呂丫0：分子中含有的中子数均为0. 824.将足量CO：通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )r sioj cr NO「B. H* NH； AI" sorA.C・Na* S” OH SO 厂 D ・ N』C^Q CH O COO" HCO「5.下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是( )A.用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：I0「+5I-+6Hl3L+3比0B.KHSO：熔融状态下电离：KHSO F KTT+SO广C.Fe(N03)3溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe3*+N05+4H =3Fe s+N0 t +2IL0D.明矶溶液中滴加过量的Ba(0H):溶液：A13+4OH=A1O；+2H:O6.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：N0；+4H>3e =N0 t +2H：0下列微粒能让此反应过程发生的是( )①F 尹②C ③S ，④SO 广⑤厂⑥A112・下列说法不正确的是( )A. 目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子B. 核外电子运动离核越近则能量越低C. 与：He 互称为同位素，其物理性质几乎完全相同■ ■ D. 一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量 13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )A. 常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最髙B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 B. ©®④⑤C.②⑥D.全部7. 已知Fe 溶于一立浓度HNO,溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO ：+cH =dFe^+fFe^gNO t+hN ：O t +kH ：O ,方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是A. c=4g+10h B ・ c~b =2d+3f C. 2d+3f=3g+8h D. a+c=d+f8. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是 • • ( )A. 该元素最髙价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物B. 该元素在自然界中只以化合态存在C. 该元素单质常用作半导体材料D. 甲烷比该元素的气态氢化物稳左9. 将足量CO ：通入心0H 和Ba(OH)：的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO 体积(V)的关系如图，图中AB 段表示的先后离子方程式是 ( )(DCO ：+OH=HCO ；② CO ：+2OIT 二 COJ+H ：O③ CO 厂+Bf 二BaCOs I④ BaCOs+CO ：+H ：O 二 Bf+2HC0「⑤ COf'+CO ：+H :O=2HCO/A.②⑤ B.⑤®C.④② 10. 下列叙述正确的是 ( )A. Li 在氧气中燃烧主要生成Li ：0：B. 将CO ：通入NaClO 溶液中可生成HC10C. 将SO ：通入Ba(0H) =溶液中无沉淀生成D. 将NH,通入热的CuSOi 溶液中，能使Cu"还原成Cu11•能鉴别HgL 、AgNOo. NaoCO,、NaA10=四种溶液的试剂是 ( )D. ©® A. HNO ： B ・ KOH C. BaCL D. NaClO XW¥• R •02C・W的氢化物比X的氢化物的稳左性高D.Y 元素比W 元素的非金属性强14・下列实验现象预测正确的是A. 实验匚振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验II ：酸性KMnO’溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验III ：微热稀HNO,片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光朿通过体系时可产生丁达尔效应 15.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A. 比B0,的酸性比H ：CO,的强B. Mg (OH) 3的碱性比Be (OH):的强C. HC1、HBr 、HI 的热稳泄性依次增强D. 若W 和R=的核外电子层结构相同，则原子序数R>M16・已知：2Zn(s)+O :(g)=2ZnO(s)AH=-701. OkJ - mof 1 2Hg(l)+O ：(g)=2HgO(s) AH=-181. 6kJ • mol'1则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg( 1)的△!!为( )A. +519. 4 kJ • mol 1B ・ 一519・ 4 kJ • mol 1 C. +259. 7 kJ • mol'1 D. -259. 7 kJ • mol'117. 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的△ H=-12. lkj • mof 1： HC1 (aq)与 NaOH(aq)反应的△H=-55. 6kJ - mo 广。

济宁市第一中学2024—2025学年度第一学期质量检测（一）高三化学注意事项：1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。

下列属于有机高分子材料的是A ．奥林匹克烯（五环标志）—C 19H 12B ．举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁C ．篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D ．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维 2．在溶液中能大量共存的离子组是A ．B ．C ．D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中和的微粒数目之和为N AB ．12 g 石墨中含有的碳碳单键数目为2N AC ．常温常压下，与足量反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．0.1 mol/L 的溶液显中性，1 L 该溶液中含的数目为0.1N A 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br ⁻+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl⁻B ．泡沫灭火器的工作原理：Al 3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．同浓度同体积溶液与溶液混合：D ．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：5．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是+-2+-3H I Ba NO 、、、3++--Fe K CN Cl 、、、+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、Cl ClO --、HClO 22Na O 2H O 34CH COONH 3CH COO -3-44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O +-+=×2Cl 22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++实验事实理论解释A 是非极性分子原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零B 一氟乙酸的大于一溴乙酸的电负性比的大C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度D P原子的第一电离能大于S原子磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高6.已知的结构为，下列叙述错误的是A.的结构中，两边的S原子无孤电子对B.的结构中，中间的两个S原子均有两对孤电子对C.的结构中，a、b为键长，则a＜bD. 沸点：>7．关于有机物检测，下列说法正确的是A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B．用红外光谱可确定有机物的元素组成C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为D．麦芽糖与稀硫酸共热后加调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解8．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol AgC．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子主要是9．下列实验的对应操作中，不合理的是4CFC FaK F Br264S O-264S O-264S O-264S O-512C HNaOHAgCl AgAg>Cu>Fe()2++2++344Cu NH+4H=Cu+4NHéùëû2+Fe眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用标准溶液滴定溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的溶液获得晶体D ．配制一定物质的量浓度的溶液10．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法错误的是A ．试剂a 为乙醇溶液B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为D ．M 分子中有3种官能团二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

2006-2007学年度山东省济宁市第一学期高三年级期末考试化 学 试 题本试卷为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na: 23 Mg: 24 Al:27 P: 31S:32Cl: 35.5 K:39 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64第I 卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列树状分类法正确的是 （ ）A ．⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化合物非金属单质金属质单质纯净物 B ．⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化合物溶液纯净物混合物物质C ．化合物D ．⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧有机物化合物氧化物单质无机物纯净物2．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种（ ）A ．脂肪B ．氨基酸C ．多糖D ．单糖3．胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4）有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得：101kPa ，1mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量；1 molCH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3kJ 的热量. 下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．CH 2(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2(l);△H=+890.3kJ·mol －1B ．CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2(l);△H=－890.3kJ·mol －1有机物酸 无机物 碱 盐氧化物非氧化物C．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); △H=－890.3kJD．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H=－285.8kJ4．下列实验不能达到预期目的是（）5．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质：2Fe2++O2+4H+ 2Fe3++2H2O B．澄清的石灰水和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ Ca++2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO-3+OH－=CO-23+H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3 H+6．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（）A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO-3B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH+4、Cl－、SCN－C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO-3、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO3的溶液：K+、SO-24、NO-3、H+7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子△C．电解精炼铜转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2gD．在1 mol的Na2O2中，有2N A个阴离子8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质的一种，若将丁滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲时，无明显现象发生，据此推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl29．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A．纯水在100℃和25℃时pH和Cl－的数目B．NH4Cl溶液中NH4C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积10．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：对应表中内容，下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定11．将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00 mL 0.1mol·L－1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl－，则S2O-23转化为（）A．SO-24B．SO-23C．S D．S2－12．3115P—NMP（核磁共振）已广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗技术诊断。

山东省济宁一中2011届高三年级第一轮复习质量验收化 学试题第 I 卷（选择题，共48分）可能用的的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ： 14 O ：16 Ca ：40 本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列化学用语使用正确的是（ ） A ．质量数为37的氯原子：17 37ClB ．Ca 2＋的结构示意图为：C ．氢氧化钠的电子式：Na + O H —D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．100mL 0.1mol/LNa 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．1molFe 3＋完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A C ．常温常压下，32g O 2-中所含电子的数目为17N AD ．标准状况下，分子数为N A 的N 2，C 2H 4混合气体的质量无法确定3．下列说法正确的是（ ） A ．分散系中分散质粒子大小：Fe(OH)3悬浊液﹤Fe(OH)3胶体﹤FeCl 3溶液 B ．可利用反应2CO = 2C ＋ O 2（△H ﹥0，△S ﹤0）来消除CO 污染C ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA ﹤NaBD ．除去Cu 粉中混有CuO ，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H = -483.6kJ·mol -1则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1 B ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ；△H ﹥0则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) △H = -57.4kJ·mol -1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) △H 12C(s)＋ O 2(g)=2CO(g) △H 2则△H 1﹥△H 25．在一定条件下，反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。

第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。

济宁市第一中学 2011届高三化学级第二次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5卷I选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂在答题卡上。

每小题3分，共54分．）1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A． NaOH B． Ca（OH）2C． NaHCO3D． NaCl2．下列说法不正确．．．的是（）A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属3．下列关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应④钠是金属，不溶于水也不和水反应⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu，以上叙述正确的是（）A．④⑤B．②③C．①②D．①③4．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 ` （）A．Na2SO3溶液B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．MnO25．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中6．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑤⑥B．①④⑤C．②③④D．④⑤⑥8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4＋OH-= NH3↑＋ H2OB．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO-3=Cu2++ 2NO2↑+2H2OC．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3＋Ba2+＋OH-= BaCO3↓＋ H2O10．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原11．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全D．用托盘天平准确称取5． 85克NaCl12．关于下列实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘13．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3;③Zn；④KNO3;⑤HCl；⑥H2O2；铜粉可溶解的是（）A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②④⑥14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）A ．X 的原子序数比Y 的小B ．X 原子的最外层电子数比Y 的大C ．X 的原子半径比Y 的大D ．X 元素的最高正价比Y 的小15． 300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3．36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L 的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是 （ ）A ．150mLB ．200mLC ．450mLD ．无法计算16．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

济宁市第一中学2008--2009学年度高三年级化学学科第二次反馈练习命题人：赵寅审题人：李新春说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案直接填写在试卷上。

2、考试时间90分钟，满分100分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 S 32 CI 35.5 Na 23 Mg 24 AI 27 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷选择题(54分)一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维2、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O33、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。

已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5C．6 D．74、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究S02和Na22反应可能有Na2S04生成B．探究Na与水的反应可能有02生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致5、下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色6、下列有关实验方法正确的是A.向某溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液，检验该溶液中是否含有SO42－B.在250ml烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%的NaOH溶液C．用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe（OH）3胶体D．为检验酸性溶液中的CI—和SO42—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液7、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无9、向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是（）。

20XX-2021年度山东济宁一中高三第一次反馈练习化学试题本试卷分为第1卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．下叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反麻都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2．“纳米材料”是当代材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂、军事科学及高新技术中。

“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1纳米为10-9m），若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是（）①能全部透过半透膜②能全部透过滤纸③形成黑色浊液④形成无色透明溶液⑤具有丁达尔效应A．①④B．②⑤C．只有③D．只有④3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（）4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山D．萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度5．下列叙述正确的是（）A．金属钠着火，可用水扑灭B．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用水的净化C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗6．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．5：5：4 C．2：1：2 D．无法确定7．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→Na2CO3→Na0H B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO38．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.6g B．3.6g C．2.7g D．5.4g9．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。