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专题3、离子反应与离子方程式高考考点：①离子方程式的书写方法与技巧；②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。
一、离子方程式的书写1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。
2、发生条件：①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。
离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。
②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。
③水解反应：单水解：生成弱电解质。
双水解：有沉淀气体生成。
④电解反应：外加直流电源。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。
6、离子方程式的书写原则：①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒7、书写离子方程式的注意问题：①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
（I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。
NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。
（Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。
Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式②有离子生成的反应可以写离子方程式。
练习：①Na + H2O—②Cu + HNO3 （浓）—③SO2 + Br2 + H2O —④CaCO3 + CH3COOH—③单质、氧化物一律写分子式。
④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。
练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。
练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。
⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。
练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。
⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。
15. 离子反应与离子方程式的书写一、知识梳理（一）离子反应1、概念：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应2、场所：水溶液中3、条件：①产生沉淀↓②产生弱电解质③产生气体↑④发生氧化还原反应⑤发生双水解反应⑥发生络合反应4、实质：有离子浓度的降低（二）离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
2、书写步骤写：正确写出反应的化学方程式拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它均保留化学式删：删去方程式两边等数量的相同微粒（离子或分子）查：检查式子两边原子数、电荷数、电子数是否相等3、意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应二、典例分析例题1、下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH—+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+考点：离子方程式的书写．分析：A、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH—+H+=H2O；B、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解答：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故D错误．故选D．点评：本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．三、实战演练1、（2009•海淀区一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—=[Al(OH)4]—+H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu3、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O4、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—═Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+5、下列化学方程式中，能用离子方程式SO42—+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（）A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClC．Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—═BaSO4↓+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—═Cu2++NO↑+2H2O7、下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2O8、下列离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+H+=Al3++H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O11、下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+═BaSO4↓12、下列反应不能用离子方程式：CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH—═H2OB．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑D．氧化铜溶于盐酸：O2—+2H+═H2O14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH—+H+=H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．将大理石投入稀盐酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．在稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液H++OH—+SO42—+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16、下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH—═Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH—═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl—═AgCl↓+NO3—17、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3↑+H2O 18、（2013•汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+=2H2O+I219、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O20、下列离子方程式书写正确的是（）A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32—+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—═ Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑22、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 23、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH—═SiO32—+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu25、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42—═BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32—+2H+═H2O+CO2↑26、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O27、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑28、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 29、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+30、下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—=CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=C1—+ClO—+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32—=H2SiO3↓31、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应32、下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH—=NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑33、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O34、下列离子方程式中正确的是（）A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中H++OH—=H2OB．将小苏打溶液加入醋酸中HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．将锌片投入到CuSO4溶液中Zn+Cu2+=Zn2++CuD．将Fe粉投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑35、能用离子方程式H++OH—=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀硝酸和氢氧化镁反应C．稀盐酸和澄清的石灰水反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应36、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液中放入铁片：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通到澄清石灰水中：CO2+2OH—=CO32—+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．用食醋除碳酸钙水垢2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O37、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O38、下列离子方程式中正确的是（）A．铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl—+ClO—+2Na+C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH—+HCl═H2O+Cl—39、可以用离子方程式H++OH—=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应。
离子反应和离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型。
在离子反应中，化学物质中的正负离子之间发生相互作用和交换。
这种反应的关键是离子的生成、消失和重新组合。
离子反应可以通过离子方程式来表示，而离子方程式则是用化学式和符号来描述反应中离子的转化过程。
离子反应的基本原理是离子之间的相互吸引和排斥。
正离子会被负离子吸引，而负离子会被正离子吸引。
当两种离子相遇时，它们会重新组合成为新的化合物或离子。
离子反应可以发生在溶液中、气相中或固相中，具体反应的类型和条件决定了不同的离子反应过程。
离子反应可以分为两类：置换反应和双离子交换反应。
置换反应是指一个离子被另一个离子取代的过程。
例如，氯离子可以取代溶液中的溴离子，生成氯化物和溴气。
这种置换反应可以用离子方程式表示为：Br- + Cl2 → Cl- + Br2双离子交换反应是指两组离子之间发生交换的过程。
例如，铵离子和氢氧根离子可以发生双离子交换反应，生成水和氨气。
这种反应可以用离子方程式表示为：NH4+ + OH- → NH3 + H2O离子方程式是表示离子反应的一种常用形式。
在离子方程式中，溶液中的化学物质以离子的形式呈现，并用化学式和符号表示其组成。
离子方程式中的化学式应该准确无误，且符号间用符号“+”或箭头“→”分隔开来。
例如，对于置换反应中的氯化钠和溴化铜的反应：Na+ + Cl- + Cu2+ + 2Br- → Na+ + Br2 + Cu+ + 2Cl-这个离子方程式清晰地展示了反应中离子的转化过程。
在书写离子方程式时需要注意几个要点。
首先，方程式中的离子必须保持电荷守恒，反应前后正负离子的总电荷应相等。
其次，方程式中的离子应按照它们在反应中的实际存在方式进行书写。
例如，在溶液中，离子应以水合离子的形式出现。
另外，方程式中的反应物和生成物应按照化学式的顺序排列，从左到右依次写出。
最后，方程式中可以附加物质的物态符号，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶于水中。
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子的生成和消耗。
离子反应在化学实验和工业生产中具有重要意义，对于理解化学反应机制和预测反应产物都有很大帮助。
离子方程式是描述离子反应的一种符号表示方法，可以清晰地展示反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
1. 离子反应的基本概念离子是由原子或者分子失去或者获得电子而形成的带电粒子。
离子反应发生在溶液中，通常涉及到溶质中的离子和溶剂中的离子之间的相互作用。
常见的离子反应类型有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
2. 沉淀反应与离子方程式沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐反应时生成的一种不溶性盐，沉淀出来的现象。
沉淀反应可以用离子方程式来表示。
例如，当氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)离子方程式中清楚地示出了反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
3. 酸碱中和反应与离子方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，可以用离子方程式来描述反应过程。
例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液中和反应时：HCl(aq) + N aOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式清晰地展示了酸和碱的离子在反应过程中的转化。
4. 氧化还原反应与离子方程式氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的反应，也被称为电子转移反应。
氧化还原反应可以使用离子方程式来表示。
例如，铜和硝酸反应时：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)离子方程式中明确显示了铜离子从0价被氧化为2价，硝酸中的硝酸根离子则被还原为NO2气体。
总结：离子反应与离子方程式是化学中重要的概念和表示方法。
离子反应通过描述反应物和产物中离子的生成和消耗，帮助我们了解反应机制和预测产物。
离子方程式符号简洁明了，展示了离子反应过程中离子转化的全过程。
离子反应与离子方程式的解析离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中发生电离的物质之间的相互作用。
离子反应涉及到溶液中的离子物种，通过交换离子而发生物质转化。
为了更好地理解离子反应，我们需要了解离子方程式的解析。
离子反应的核心是离子间的相互作用和电荷转移。
在一般的反应中，溶液中的离子会与其他离子或溶质发生反应，从而形成新的离子或溶质。
离子反应既可以发生在溶液中，也可以发生在溶液与固体物质接触的界面上。
在这里，我们先来了解一下离子方程式。
离子方程式是用化学式和离子符号来表示化学反应的一个工具。
它能够清晰地表示出反应物和生成物中离子的变化，并且还可以帮助我们计算反应的摩尔比例。
离子方程式的解析主要包括以下几个步骤：第一步是写出反应物和生成物的化学式。
根据实验条件和反应类型，确定反应物和生成物中各个离子的种类和数量。
在写化学式时，需要注意离子的电荷和化合价，以保证电荷守恒和化学平衡。
第二步是根据反应类型确定反应的方向。
根据溶液中离子的亲合性和离子间的相互作用，可以推测反应的方向。
一般来说，离子反应包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等多种类型。
第三步是写出离子方程式。
根据反应物和生成物的化学式，使用离子符号表示各个物种的电离状态。
在离子方程式中，可以通过符号“+”和“→”来表示反应物与生成物之间的转化关系。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
第四步是平衡反应方程式。
离子方程式中的反应物和生成物可能存在不平衡的情况，这时需要通过配平离子方程式来保证反应的平衡。
配平离子方程式的常用方法包括调整系数和添加水分子等。
离子方程式的解析可以帮助我们更好地理解离子反应的过程和机制。
通过分析离子方程式，我们可以推测反应物和生成物之间的相互作用，并且可以计算反应的量比关系。
离子方程式的解析还可以帮助我们预测溶液中离子物种的浓度和沉淀物的生成。
总结起来，离子反应与离子方程式的解析是化学反应中重要的内容之一。
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应：可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应：其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快：相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应：一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个：离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时：都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时：则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后：因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成：Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少：四种离子共存于溶液中：故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应：如Fe 与CuSO 4溶液的反应：实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应：如Cl 2与NaBr 溶液的反应：实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2：Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2：Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应：生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
人教版高一化学：离子反应和离子方程式【学习目标】1、通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断【主干知识梳理】一、离子反应与离子方程式实验过程向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验现象有白色沉淀生成过程分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO2－4与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀反应本质1、离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应(2)实质：溶液中某些离子浓度减小2、离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式(2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【微点拨】①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4＋ NaOH—— (2)写：Fe(OH)3＋ H2SO4——拆：拆：删：删：(3)写：CuO＋ HNO3—— (4)写：Fe ＋ HCl——拆：拆：删：删：(5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O拆：拆：删：删：【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应【即学即练3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？(1)写：HCl＋Cu(OH)2—— (2)写：HNO3＋NH3·H2O——拆：拆：删：删：(3)写：HF＋NaOH—— (4)写：H2SO4＋Ba(OH)2——拆：拆：删：删：【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【即学即练4】1、下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O2、离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应3、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl4、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O5、下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液6、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤4、书写离子方程式时拆分原则(1)对于微溶物的处理有三种情况①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式如：Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(3)对氨水的处理①作反应物时用NH3·H2O如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH＋4===NH3↑＋H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋4＋OH－△NH3↑＋H2ONH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3—+H+===CO2↑+H2O(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
②.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
③.金属、非金属单质、氧化物，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
④.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
⑤.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
⑥.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
⑦离子方程式要做到原子个数配平,电荷配平。
⑧氧化还原反应要做到得失电子守恒。
⑷书写“十不忽视”反应条件(如加热、不加热)；溶液浓度(浓、稀); 物质聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小。
如CuSO4溶液与Na2S生成CuS↓而不是Cu(OH)2；水解相互促进等。
如：Al2(SO4)3+NaHCO3，FeCl3+K2CO3⒋与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
关键点：一看离子参加反应的顺序；二看生成的产物可否与过量的物质继续反应。
⑴.酸式盐与碱反应涉及到的“量”中和优先如：Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或过量)Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2(少量或过量)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液(少量或过量)书写技巧：定义量少的反应物的物质的量为1mol一般书写时，量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。
如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确⑵.酸性氧化物（或多元弱酸）与碱反应涉及到的“量”如：CO2、SO2、H2S、H3PO4少量或足量通入(或加入)到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O中⑶.酸性氧化物与某些弱酸盐反应涉及到的“量”如：NaAlO2溶液中通CO2(少量或过量)⑷.部分多元弱酸盐与强酸的反应涉及到的“量”如：Na2S、Na2CO3、等与盐酸(少量或过量)反应⑸.铝盐溶液与强碱的反应涉及到的“量”如AlCl3溶液中滴加NaOH溶液（少量或过量）⑹.氧化还原反应中涉及到的“量”如：FeBr2溶液中缓慢加入氯水。
（有3个典型的离子反应）铁与稀硝酸反应（铁不足或铁过量）FeCl3/CuCl2/HCl的混和溶液中加入一铁钉。
⑺.较特殊且与量有关的离子反应。
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。
例：①Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应---不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶;②明矾与足量Ba(OH)2溶液反应---不可忽视Al(OH)3的两性；③NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应---不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；④Ba(OH)2与KAl(SO4)2的反应，写出满足下列要求的离子方程式：（产生沉淀的物质的量最多，产生沉淀的质量最大等）⑤新制氯水与少量FeBr2溶液反应---不可忽视Fe2+、Br-都能被Cl2氧化等。
⑻.混合顺序不同，离子反应不同如A1Cl3与NaOH、NaAlO2与HCl、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等。
这些情况归根到底还是与量的多少有关。
5.离子方程式正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如Cu+2H+＝Cu2++H2↑2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不符合客观事实(2)看“＝”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等。
(4)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应。
既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离于反应。
又如写出NH4Al(SO4)2或KAl(SO4)2溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式(5)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与C12反应。
不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2C1-，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，(6)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42- +Ba2+=BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响. 如：往FeBr2溶液中通入少量C12的离子方程式为2Fe2++C12＝2Fe3++2C1-往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
练习：下列离子方程式书写是否正确? 错的说明理由并加以纠正。
1、铜与浓盐酸反应Cu+2H+ = Cu2++H2↑（错，不能反应）2 、铁与浓盐酸反应2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑（错，生成Fe2+）3、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O（错，HNO3有强氧化性，生成Fe3+）4、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+ = Fe2++H2S↑（错，要发生氧化还原反应）5、Fe(OH)2+ HNO3(稀)Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O（错，要发生氧化还原反应）6 、Fe(OH)3沉淀溶于氢碘酸Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（错，I-有还原性，要发生氧化还原反应）7、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-（错，不符合组成比，Br-未完全氧化）8、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（错，I-的还原性比Fe2+更强，I-优先被氧化）9、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O10、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2 Fe2++ H2O2+2H+ = 2Fe3++2 H2O11、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+（错，未配平，得失电子不守恒，电荷不守恒）12、Na2SO3+HNO3(稀)SO32-+2H+ = SO2↑+H2O（错，要发生氧化还原反应）13、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO（错，要发生氧化还原反应）14、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO- =SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）15、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（错，生成Ca(HCO3)2溶液，故Ca2+未参加反应）16、NaAlO2溶液中通入过量CO22 AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-（错，生成HCO3-）17、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓18、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-）19、向碳酸钠溶液通入少量SO22 CO32-+SO2+H2O = 2 HCO3-+ SO32-20、氨水中通入过量SO2NH3•H2O+SO2 = NH4++HSO3-21、Na2S水解S2-+2H2O = H2S+2OH-（错，分步水解且可逆）22、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O（错，注意计量数之比，OH-未完全反应）23、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O24、Ca(HCO3)2溶液中加入一定量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O25、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（错，次氯酸是弱酸，且反应可逆）26、氢氟酸与NaOH中和：H++OH- = H2O（错，氢氟酸是弱酸）27 、NaHCO3+NaHSO4溶液混合CO32-+2H+ =H2O+CO2↑（错，HCO3-不可分）28、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4 = H2PO4- +H2O29、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3- +OH- = CO32-+H2O（错，漏写了NH4+）30、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(正确，相当于Ba(OH)2量不足，Al3+、SO42-有剩余) 31、过氧化钠溶于水2O22- +2 H2O＝4 OH- +O2↑(错，Na2O2要写化学式)32、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3•H2O（错，Al3+优先反应）33、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-= C12↑+H2↑+2OH-(错，Mg2+要参加反应，生成Mg(OH)2沉淀)。
