北京高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业

2020届北京高三化学一轮复习盐类的水解（综合测试）一、选择（单选，共42分）1、相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4答案 B2．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③答案 D3．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是()A．离子浓度：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小答案 A2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NH4Cl固体③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．②③D．③④答案4(2019年湖北恩施)下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④⑤D．①②③④⑤答案 D5、(2018·广州调研)下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为 5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案 C6．下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案 B7、有关下列两种溶液的说法中，正确的是()①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中c CH3COOH·c OH－c Na＋不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则c CH3COO－c Na＋减小答案 A8．25 ℃时实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。

第27讲盐类的水解A组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中( )A.NH4Cl溶液B.CH3COONH4溶液C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液2.下列说法正确的是( )A.100 ℃时水的离子积常数K W为5.5×10-13,说明水的电离是放热过程B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c(OH-)都增大3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH<7)的下列说法不正确．．．的是( )A.根据以上信息,可推断出NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大4.常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系或说法一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=15.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)6.经测定某溶液中只含Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。

课练27 盐类的水解————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．下列各物质对水的电离不会产生影响的是( )A．氯化钠B．氯化铵C．氯化铁D．氯化氢2．下列说法正确的有①pH＝0的溶液中，Fe3＋与S2－因发生相互促进的水解反应而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；③将0.1 mol的Na2CO3溶于水中，形成的溶液中阴离子总数小于0. 1N A；④HCO－3和AlO－2在溶液中因为互相抑制的水解而能大量共存；⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO－3＋I2＋3OH－===SO2－4＋2I－＋2H2O；⑥pH ＝2的盐酸和醋酸，均稀释到pH＝5，醋酸加水量大；⑦向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO2－3)/c(HSO－3)将增大( )A．2个 B．4个 C．5个 D．7个3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法一定正确的是( )A．在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)＋2c(H2B)B．NaHB溶液中可能存在以下关系：c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)C．NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋c(B2－)D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( )A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH －)C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]D．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．10 ℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度/℃10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8下列判断正确的是( )A．50 ℃时，c(OH－)＝1×10－5.2mol·L－1B．30 ℃时，c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)C．升高温度，c(Na＋)/c(HCO－3)增大D．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧，得到NaOH固体6．(多选)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数α(X)随pH的变化如图所示[已知α(X)＝c Xc H2A＋c HA－＋c A2－，X表示含A微粒]。

北京卷专题分析：盐类水解时间题型考查内容备注2004 11.选择题二元弱酸及其盐溶液中离子浓度之间的关系H2A及其盐2005 11.选择题A选项:温度对水解平衡移动影响水解平衡移动27填空题FeCl3蒸发结晶过程的水解抑制水解平衡抑制2006 11.选择题D选项:弱酸强碱盐水解考查水解因素28.填空题FeCl3水解制备胶体水解应用2007 12选择题D选项:不同程度的弱酸强碱盐溶液水解情况综合考查酸性→水解程度2008 6.选择题通过化学用语考查盐类水解离子的水解程度26填空题NaCN水解:CN-+H 2O HCN+OH- 阴离子水解2009 11.选择题盐类水解的促进与抑制水解因素的影响26.填空题FeSO4溶液配制过程中的水解抑制水解应用2010 10选择题Na2CO3溶液水解水解方程式2011 9选择题C选项Al3+水解水解方程式二．考试要求考试说明II-7-(8) 要求(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用[II]三．考查形式1(2004-bjlz-11).已知L的二元酸H2A溶液的PH=，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D.在Na2A溶液中一定有：[Na+]＞[A2-]＞[H+]＞[OH-]2(2005-bjlz-11).下列有关pH变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3(2006-bjlz-11).某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH＞7，编号HX YOH 溶液的体积关系（1）强酸强碱V(HX)＝V(YOH)（2）强酸强碱V(HX)＜V(YOH)（3）强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)（4）弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.(1)(3)B.(2)(3)C.(1)(4)D.(2)(4)4(2007-bjlz-12).有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为L，下列说法正确的是种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5(2008-bjlz-6).对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是:••••Cl: B.26M3+C. D.6(2009-bjlz-11)．有4L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是：②>③>④>①(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+)：①>③>②>④(CH3COOH)：①>④>③>②7(2010-bjlz-10).下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O HCO3－+OH－8(2011-bjlz-9).下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓B.用催化法处理汽车为其中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y)：C x H y +(x+y/4)O2催化剂△xCO2+y/2H2O填空题1(2005-bjlz-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

北京高三化学一轮复习盐类的水解及其规律（学案及其强化训练）知识梳理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，书写水解离子方程式时仍用“”不写“↓、↑”。

6．盐类水解常数(K h)A－＋H2O HA＋OH－B＋＋H2O BOH＋H＋[名师点拨]盐类水解的规律及拓展应用1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性NaCN>CH3COONa。

2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO2－4。

3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中： HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

2019年北京顺义高三化学一轮复习盐类水解及应用（学案）【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

【教学过程】【基础自主落实】一、盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。

2.实质:3.特点:4.水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

【学情检测】1.填写下面空白(1)Na2CO3溶液呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？____________(用方程式表示)。

在Na2CO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：。

(2)NaHCO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。

在NaHCO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。

(3)NaHSO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。

在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。

(4)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，pH较大的是___。

2.判断下列溶液的酸碱性（“＞7”或“＜7”“＝7”）NaHCO3NaHSO3 NaHSO4NaClCH3COONaCH3COONH4【课堂互动---突破考点研析热点】一、盐类水解的实质和离子方程式的书写例题1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性例题2．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是() A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4例3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－【引导与归纳1】----书写盐类水解的离子方程式需注意：一般盐类水解程度很小→水解产物很少→气体、沉淀不标“↑”、“↓”，易分解产物不写其分解产物的形式。

课时作业27 盐类的水解时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列说法中错误的是( )A ．在Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B ．硫酸铵溶液显酸性C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D ．醋酸盐溶于水能发生水解 [答案]C[解析]Na2S 水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO －)，溶于水时能发生水解。

2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 [答案]D[解析]A 项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na2SiO 3；B 是因为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 是因为CO 2－3水解显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。

3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 [答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c HCO －3c CO 2－3增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。

北京高三化学一轮复习盐类水解的应用（答案不全）一、配制溶液要思索水解1、〔1〕在实验室配制FeCl3溶液时，往往需求向溶液中参与大批的，缘由是。

〔2〕在实验室配制FeCl2溶液时，往往需求向溶液中参与大批的，缘由是。

〔3〕实验室配制CuSO4溶液，经常出现混浊的缘由是可在配制时参与大批防止混浊。

〔4〕假定要将FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。

〔5〕从氯化铁溶液妥当氯化铁晶体的操作是：〔6〕从FeCl3·6H2O失掉无水氯化铁固体的方法是：2、BiCl3水解生成BiOCl。

〔1〕写出BiCl3水解反响方程式：。

〔2〕有人把BiCl3叫次氯酸铋，你能否赞同此称号。

〔3〕如何配置BiCl3溶液。

〔4〕把过量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得廓清溶液，请说出能够的缘由。

答案、〔1〕BiCl 3 + H2O BiOCl + 2HCl；〔2〕不赞同；〔3〕将BiCl3溶于盐酸中；〔4〕增大溶液中c〔Cl-〕能抑制BiCl3的水解二、某些盐的制备要思索到盐的水解。

3、某些盐的制备要思索到盐的水解。

如Al2S3不能在水溶液中制取的缘由是________ ___。

由MgCl2·6H2O制备MgCl2时要在____________ __中加热以防止其水解。

三、某些试剂的贮存要思索到盐的水解4、某些试剂的贮存要思索到盐的水解。

如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，试剂瓶就不能用________塞。

盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是由于____________________。

四、化肥的运用要思索盐类的水解5、以下各组物质能一同混合施用的是 ( )A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B.化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C.重钙施入碱性土壤中D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一同施用五、实验室除杂可用盐的水解。

5、〔1〕除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以参与_______、________、_______等再过滤。