河北省武邑中学2020学年高一化学3月线上考试试题

衡水市武邑中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列除去杂质的操作方法错误的是()A. 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤B. 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C. 自来水中含少量Fe3+、蒸馏D. 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥2.据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，在地球上，氦元素主要以 24He的形式存在．下列说法正确的是()A. 23He和 24He互为同素异形体B. 24He原子核内含有4个质子C. 23He和 24He互为同位素D. 24He原子核内含有3个中子3.下列各组物质所含化学键类型完全相同的是()A. HCl和NH4ClB. CaH2和Na2O2C. NaOH和MgCl2D. H2O2和C2H64.下列化学用语或模型表示正确的是()A. 氚原子符号：HB. H2O2分子结构式：H−O−O−HC. Mg2+结构示意图：D. HF的形成过程5.只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A. ①④B. ①②④C. ③⑤D. ①③⑤6.下列说法不正确的是()A. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 16g18O2含有的中子数为10N AB. 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9N AC. lmolN2中共用电子对数为3N AD. 0.5molNH4+含有的质子数为5.5N A8.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；1∶6②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2∶3③SiO2+3C SiC+2CO↑；1∶2④3NO2+H2O=2HNO3+NO；2∶1A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④9.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2−1)，则下列有关X的说法中正确的是()A. 其最高正价为+3价B. 其最低负价可能为−1价C. 氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D. 其最高价氧化物对应水化物为强碱10.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙)。

衡水市武邑中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(3月份)一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是()A. B. C. D.2.下列说法中正确的是()191Ir，则其核内的中子数是114A. 已知铱的一种核素是77B. 614C和717N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系D. 钾的原子结构示意图为3.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是()A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2OD. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极4.1898年，IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry，国际纯粹与应用化学联合会)建议用1～18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族应该在第几列？()A. 第4列B. 第14列C. 第5列D. 第15列5.下列物质中，只含非极性共价键的是()A. I2B. MgCl2C. HClD. NaOH6.下列实验操作中错误的是()A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来7.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是()A. 原子最外层电子数都是7B. 从F2到I2，氧化性逐渐增强C. 从F2到I2，颜色逐渐加深D. 熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I28.2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在京联合发布了115号等4个新合成元素的中文定名．115号定名为“镆”，在周期表中有关信息如右图所示，下列说法不正确的是()A. 该元素为金属元素，元素符号为“Mc”B. 该元素为放射性元素C. 该元素原子核外电子数为115D. 该元素位于第七周期ⅥA族9.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl−、Fe3+、SO42−、HCO3−离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是()A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D. 该污水中一定存在NH4+、Cl−、Fe3+、SO42−离子10. 16O和 18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 等质量的 16O2与 18O2所含分子数相同C. 通过化学变化可以实现 16O2与 18O2间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子11.根据反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子或分子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是()A. SO2>I−>Fe2+B. Fe2+>SO2>I−C. Fe2+>I−>SO2D. I−>Fe2+>SO212.短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A. 相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B. A单质通常保存在煤油中C. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应13.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是()A. NaOH溶于水B. NH4HCO3受热分解C. HCl溶于水D. I2的升华14.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法正确的是()A. 离子半径：W3+>Z+>Y2−B. X、Y都存在同素异形现象C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液15.A，B，C，D四种单质(其中只有一种金属单质)分别由短周期元素w、x、y、z组成，这四种元素的原子序数依次增大，且原子序数之和为26，由这四种元素组成的几种物质(除A，B，C，D 外，其他均为化合物)之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是()A. 元素x位于第二周期第ⅣA族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物B. 化合物E的电子式为C. 化合物I中既含有离子键，又含有非极性共价键D. 1mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子的物质的量为1mol16.下列能达到实验目的是()A. 作为安全瓶防止倒吸B. 喷泉实验C. 干燥HBrD. 制取Fe(OH)217.有机物①②CH3CH2CH2OH③CH≡C−CH2OH④CH2=CH−COOCH3⑤CH2=CH−COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是()A. ③⑤B. ①③⑤C. ②④D. ①③18.下列物质中，一定属于同系物的是()A. C2H4C2H6B. C2H6C5H12C. CH4、C2H4D. C2H4、C3H419.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL(相同状况)，则NO和CO2的体积比为()A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 1：220.V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 56mmol⋅L−1 B. 3m56V mol⋅L−1VC. 3mmol⋅L−1 D. m56V mol⋅L−1112V二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）21.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．(1)写出元素符号：X______ ，Y______ ，Z______ ，W______ ．(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是______ ．(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，现象是______ 反应的化学方程式是______ ．三、流程题（本大题共1小题，共12.0分）22.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等)是工业上制铝的原料。

2019-2020学年河北省衡水市武邑中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2答案：B解：A、由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能够使用排空气法制取一氧化氮，一般采用排水法收集NO；故A错误；B、由于二氧化硅与盐酸不反应，且不溶于水，碳酸钙能够与盐酸反应，所以能够用稀盐酸除去二氧化硅中混有碳酸钙，故B正确；C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故C错误；D、广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故D错误；答案选B。

2.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。

文中涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：C“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。

故选C。

3.有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种答案：C试题分析：该有机物中有7种不同环境的氢原子，苯环邻、间、对三种，侧链四种，所以一氯代物共有7种，选C。

考点：考查同分异构体的判断。

4.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g) ⇌4C(g)+D(g) ΔH＜0。

一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。

其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（）A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A答案：A【分析】θ值增大，相同B物质的量下，C的物质的量增大，即需要让平衡向生成C的方向移动，向正反应方向移动，据此分析；解：A、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，C的物质的量增大，由图可知，θ值增大，故A正确；B、反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，增大压强，平衡逆向进行，C的物质的量减小，由图可知，θ值减小，故B错误；C、加入催化剂，平衡不移动，θ值不变，故C错误；D、因为A的状态为固体，浓度视为常数，再加入少量A，平衡不移动，θ值不变，故D错误；答案选A。

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号，2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3. I卷共4页，Ⅱ卷共2页。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由子人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（)A．温室效应一一CO2B．光化学污染一一NO2C．酸雨一一SO2D．臭氧层破坏一一CO2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是（)A. 61B. 114C. 175D. 2893. Se是人体必需微量元素，下列有关和说法正确的是( )A．和是同一种核素B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个中子4．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（)①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化按和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③5. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

河北武邑中学2018—2019学年上学期高一第三次月考试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共6页。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 57B. 47C. 61D. 293【答案】A【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57；故选A。

2.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是（）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应【答案】C【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。

是氧化还原反应。

本题选C。

3.下列物质的分类正确的是（）【答案】D【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。

A项错误；B项：生石灰（CaO）是氧化物。

B项错误；C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。

C项错误；D项：所有物质分类正确。