下载文档原格式
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
2020年宁夏石嘴山市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用B. 石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质C. 苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期D. 医用酒精的浓度为75％，福尔马林是35％～40％的甲醛溶液2.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9molH2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2molH+D. 1 mol 该有机物最多可与6molH2发生加成反应3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。
下列说法正确的是()A. 常温常压下Y的单质为气态B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>YC. X、Z形成的化合物为可电解制备XD. W与Y具有相同的最高化合价5.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是()选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2具有还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2具有酸性A. AB. BC. CD. D6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
宁夏回族自治区2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2. （2分）下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识3. （2分） (2018高一下·双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动4. （2分） (2015高一上·大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：35. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物6. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸7. （2分） (2016高一上·林芝期中) 已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（）A . 体积B . 质量C . 密度D . 粒子数8. （2分）四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（）A . x=2B . y=3C . z=4D . 图（d）的化学式为BO29. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中错误的是（）A . 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法B . 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别C . 2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/LD . 从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同10. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少11. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2 AgB . CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC . Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3D . H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；⑤除去HCl气体中的Cl2 ，可将气体通入饱和食盐水．A . ①②③B . ②③④C . ③D . ③⑤14. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（）A . Na+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣B . Na+、AlO2﹣、CO32﹣C . Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣D . Na+、Ba2+、AlO2﹣、CO32﹣15. （2分）(2015·龙岩模拟) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A . 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B . 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C . 若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出D . 若溶液中有Fe2+ ，则一定有Cu析出16. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高一上·西湖期中) 如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________．（3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高一下·夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．四、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
石嘴山市第三中学高三年级第二次月考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共50分）1.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，则A、火药使用是利用了S、C、KNO3发生反应，属于化学变化，A错误；B、粮食酿酒师利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在进一步在酒曲的作用下生成乙醇，属于化学变化，B错误；C、轮排字过程不涉及化学反应，C正确；D、铁的冶炼是利用C在高温下与Fe2O3反应生成Fe的单质，均有新物质生成，属于化学变化。
答案选C。
考点：考查化学反应的定义、常见生产生活中的原理2.下列有关化学用语表示正确的是A. CaCl2的电子式：B. 明矾的化学式：KAl(SO4)2C. 质量数为 31的磷原子：D. 氟原子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故A错误；B.明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；C. 质量数为 31，核电荷数为15磷原子可以用：表示，C正确；D.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，D错误；综上所述，本题选C。
3. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】试题分析：A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金，正确；B、钢属于铁的合金，合金的熔点比组成成分金属的熔点低，钢的用途更广泛，错误；C、我国在商代就开始使用铜合金，正确；D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大，正确。
宁夏石嘴山市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上·重庆月考) 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。
下列说法错误的是（）A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B . 简单离子半径：X > WC . Z的氢化物中含离子键D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X2. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣3. （2分） (2016高三上·济宁期中) 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A . 18.0LB . 27.0LC . 31.4LD . 33.6L4. （2分）在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是（）A . T1＞T2 ，且a＞0B . 当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD . 温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率5. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C . 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D . 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都属于烃B . 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C . 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D . 硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性二、非选择题 (共4题；共26分)9. （3分） (2018高一上·北京期末) 铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。
宁夏高三上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰2. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NAB . 标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况3. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂4. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3 ．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（）A . NaCl、NaClOB . NaClO3、NaClO4C . NaClO、NaClO3D . 以上选项均错误5. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu（OH）2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A . 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化7. （2分）从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（）A .B .C .D .二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2016·万载模拟) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯（1）【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________．（2）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．（3）【实验步骤】A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；B将试管固定在铁架台上；C在试管②中加入5mL X试剂；D用酒精灯对试管①加热E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】①实验中浓硫酸的作用是________．②试管2中加入的X试剂为________．③步骤E试管②中观察到的现象是________．④常用________方法分离获得实验中的乙酸乙酯．三、工业流程 (共2题；共14分)9. （9分） (2019高一上·阜阳期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
宁夏高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列说法错误的是（）A . 镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料B . 工业上采用热还原法来冶炼金属铁C . 二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆D . 晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分2. （2分） (2018高二下·北京期中) 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。
关于A的下列说法中，错误的是（）A . A分子属于酯类化合物B . A在一定条件下可与H2发生加成反应C . 符合题中A分子结构特征的有机物不只有一种D . 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 氧化废液中的溴离子B . 分离CCl4层和水层C . 分离CCl4溶液和液溴D . 长期贮存液溴4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（）A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂6. （2分）(2015·莆田模拟) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7. （2分）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）B . 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高一下·盐城期末) PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。
宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期第二次适应性（10月月考）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Ba 137出题人：一、单选题（25×2=50分）1.下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是( )A. 《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。
B. “┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。
D. “水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。
2.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是( )A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O・Al2O3・3SiO2C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D. 橄榄石中铁为+2价3.下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质[学*科*4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铜锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C=2CO⑧Ba(OH)2・8H20与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)=CO+H2⑩Al与HCl反应．A． B． C． D．6.现有三组溶液：①CCl4和水②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体)③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液7.下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A． B． C． D．8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A． 0.1mol・L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B． 0.1mol・L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C． 0.1mol・L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D． 0.1mol・L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-9.不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将加入热的NaOH 溶液：B．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：C．往溶液中加入适量：D．用与浓盐酸制取氯气：10.下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：B．次氯酸钙溶液中通入过量的：C．向100 mL 的溶液中通入mol的：D．向明矾中逐滴加入至Al3+刚好沉淀完全：11.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )A．S B．粗硅C．D．12.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物共0.8moL，这些气体恰好能被溶液完全吸收,生成含和的盐溶液,其中的物质的量为( )A．0.2moL B．0.6moL C． 0.8moL D．1.0moL13.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为B．16g由和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为C．将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为D．1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成的分子数为14.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，与足量水蒸气反应,生成的分子数目为B．室温下，的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为C．氢氧燃料电池正极消耗标准状况气体时，电路中通过的电子数目为D．5NH 4NO3=3HNO3+4N2+9H20↑反应中，生成时，转移的电子数目为15.溶液恰好把（标况下）22.4mL Cl2完全转化为离子，则转化成( )A． S2- B． S C．SO42- D． SO32-16.下列分离方法正确的是( )A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，。
宁夏回族自治区高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A . 液氯B . 次氯酸C . CaCl2溶液D . 新制氯水3. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）①1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA④.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA⑨25℃时，1L mol•L﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．A . ②⑥⑧B . ①②⑥C . ③⑦⑧D . ①⑤⑨5. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
2021年高三上学期第二次模拟考试（10月）化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。
已知锌的熔点420℃、沸点906℃。
则下列说法错误的是( )图1 图2 A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAC.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA3．已知①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3> Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－6．下列实验能达到预期目的的是( )D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S 共转移0.8mol8．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
宁夏石嘴山市第三中学2017届高三化学上学期第二次适应性（10月）考试试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27Ca 40一.选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意.)1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g2.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 3.下列叙述正确的是A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子4.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（）A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a6.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O47.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－9.下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物10.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO311.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①12.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解13.下列做法中不符合．．．“绿色化学”思想的是A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气14. 下列有关物质分类一定正确的是( )A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O215.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应16. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有17.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：18.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁19.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是20.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用21. 若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1 C.50ρ41mol·L－1 D.25ρ41mol·L－122. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O723. 向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )选项 A B C Dn (CO 2)(mol)2 3 4 6 n (沉淀)(mol) 1 2 3 224. 已知四种盐的溶解度)A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体固体2MgCl 溶液蒸干可得2MgCl ．将B 杂质，可用重结晶法提纯NaCl 中混有少量2)3Mg(ClO ．C 2)3Mg(ClO 制备3NaClO 和2MgCl ．可用D 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的2CuCl 、3FeCl 在 25.是( )＋2Cu ，一定不含＋2Fe ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是A ＋3Fe 和＋2Cu ，可能含＋2Fe ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是B ＋2Cu ，一定不含＋2Fe 和＋3Fe ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是C ＋3Fe 和＋2Cu ，一定不含＋2Fe ．若滤出的固体中含有铁和铜则溶液中一定含有的阳离子是D 二．填空题26.某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
(1)请将Au 2O 3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
27. 粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol·L －1盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的28. 某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
