山东省乐陵市第一中学高中化学 第1章 第1节 原子结构(第1课时)习题(无答案)鲁科版必修2

原子结构模型一、选择题1．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。

汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。

卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)。

量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。

答案：B2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。

答案：A3．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象解析：焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

答案：D4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光，燃放的焰火，都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级，然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。

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第一章第一节第1课时能层与能级构造原理基础巩固一、选择题1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是( B )A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( C ）A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确;离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小,能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确.3．下列符号不符合事实的是（ D ）A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14解析：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。

核外电子排布【学习目标】1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。

2.了解核外电子的排布规律。

(重点)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。

(重点)【自学自测】一、核外电子的分层排布1．依据：电子能量高低、运动区域离核远近。

2．电子层与电子能量的关系P布规律4．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。

钠原子的结构示意图如图所示：【自研自悟】1．请讨论分析以下几种微粒的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？【自学】二、元素核外电子排布与元素化学性质的关系1．元素性质与原子的最外层电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，结构，性质不活泼。

(2)金属元素原子最外层电子数一般，较易形成阳离子。

(3)非金属元素原子最外层电子数一般，较易，形成8电子稳定结构。

2．元素化合价与原子结构的关系化合价是元素的一种重要性质。

元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是有关。

【自研自悟】2．请以Na、Cl为例分析元素化合价与最外层电子数的关系。

【自测】1．易误诊断(1)离核越近的电子能量越高。

( )(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。

( )(3)最外层电子数只要不超过8个即可。

( )(4)金属元素无负价。

( )2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A．8 B．14 C．20 D．173．写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子____________。

(2)质量数为23，中子数为12的原子____________。

(3)电子总数是最外层电子数3倍的原子____________。

【自提】1.本节课你有哪些收获？2.本节课你还有哪些疑问？3.。

原子结构1．(2015·广州高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是( )A．仅①③ B．仅①②③ C．仅②③D．全部2．(2015·枣庄高一检测)某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )A．30 B．20 C．12 D．173．下列叙述正确的是( )A．18Ar原子有2个电子层的电子数相等B．稀有气体元素原子的最外层电子数是8C．非金属元素原子的核外电子数都大于或等于4D．原子核外N电子层可容纳的电子数在1～16的范围之内4．下列微粒中，核外电子数相同的是( )①F－②Na＋③Ne ④K＋A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④D．②③④⑤5．下列说法中，正确的是( )A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子6．(2015·蚌埠高一检测)仅有A、B两种原子，A原子的M层比B的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。

A、B分别为( )A．硅和钠 B．硼和氦 C．氯和碳D碳和铝7．(2015·开封高一检测)有A、B、C、D、E五种微粒。

已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答：(1)写出这五种微粒的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。

(2)B微粒的结构示意图为_____，C微粒的结构示意图为_______________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_________________________。

预测同主族元素的性质1．下列说法正确的是( )A．同主族元素的原子序数越大非金属性越强B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子D．同主族元素的原子序数越大金属性越强2．下列各组性质比较，完全正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②③ B．②③④C．①②④ D．全部3．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。

下列叙述错误的是( )A．碲的单质具有半导体的性能B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_____________________周期________族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)。

(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为______________________，在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应难度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________________。

(4)下列说法正确的是________。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．氯气能置换出NaBr溶液中的溴C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。

2016级高一化学初高中衔接（第一课时）元素原子结构示意图和化合价的标定【学习目标】1、掌握前20号元素原子结构示意图。

2、正确标出元素在不同化合物中的化合价。

【重点】同一元素在不同化合物中化合价的标定。

【课前预习】1、组成物质的微粒有：______________________(1)原子：不带电，原子核内质子数____核外电子数（填 >、<、=)质子：1个质子带1个正电荷原子中子：不带电1个负电荷(2)分子：不带电，原子核内质子数____核外电子数（填 >、<、=)（3)离子: 带电荷，原子核内质子数____核外电子数（填 >、<、=) 带正电荷的离子:_____________________带负电荷的离子：____________________阳离子所带正电荷的数目=___________________阴离子所带负电荷的数目=___________________2、写出1—20号元素符号、名称画出其原子结构示意图。

【课堂探究】1、（1）金属元素、非金属元素原子最外层电子数有何不同？（2）元素主要化合价与元素原子最外层电子数有怎样的关系？2、标出下列化学式中各元素化合价。

酸： H2CO3H2SO4H2S HNO3HClO HCl碱： NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2盐： AgNO3 BaSO4CaCO3Cu(NO3)2氧化物： CO2 CO SO2SO3NO NO2N20 N2O5归纳：（1）常见元素的常见化合价：_______________________________ _____________________________________________________________ （2）元素化合价计算方法：__________________________________ 【课堂达标】1、试标定Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S 、S4四种物质中硫元素的化合价。

原子结构1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )A．23 B．55 C．78D．1333．下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C.126 52Y和128 52Y D．O2和O34．(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同5．关于微粒3717X－，下列说法正确的是( )A．该微粒的中子数为17 B．该微粒的核外电子数为17C．该微粒的中子数为20 D．该微粒的质子数为376．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )A．b＋n＋3 B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－37．(2015·郑州高一检测)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．有关等物质的量12 6C和14 6C的叙述中正确的是( )①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相同⑥电子数相同⑦与等质量的氧气完全反应⑧具有几乎相同的化学性质A．②③⑤ B．①②③ C．全部 D．除④和⑤外均正确9．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______。

(2)原子种类由______________决定；元素种类由______决定；元素的同位素由______决定；元素的化学性质由____________决定。

原子结构（40分钟70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分,共40分）1.2020年1月,中国高速磁悬浮列车通过审核, 时速600千米，北京到上海只要2小时。

YBa2Cu8O x（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料。

下列关于Y的说法不正确的是 ()A.元素钇的相对原子质量为89B.中子数为50C.原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素【解析】选A。

由Y知Y的质子数为39，中子数为89—39=50，由原子序数=质子数=核外电子数,89是质量数,不是元素钇的相对原子质量。

【加固训练】钍是一种放射性金属元素,带钢灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼，广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。

230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。

下列有关Th的说法正确的是（)A.Th元素的质量数是232B。

Th元素的相对原子质量是231C。

232Th转化成233U是化学变化D。

230Th和232Th的化学性质相同【解析】选D。

Th有质量数为230、232的两种核素,不能说Th 元素的质量数为232,A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值,B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误;同位素的物理性质可以不同,但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同,D项正确.2.（原创）已知铀是制造核武器的原料之一，铀的一种同位素为U，对它的有关认识,正确的是 ()A。

质子数为92B.电子数为146C。

中子数为238D.元素的相对原子质量为238【解析】选A.U表示质子数为92，质量数为238的一种原子,则电子数为92，中子数=238—92=146,由一种核素的质量数无法确定该元素的相对原子质量。

3.(2020·湛江高一检测)对于R和R n+两种微粒，下列叙述正确的是（）A。

质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B。