[精品]2019学年高一化学10月月考试题新人教版新版

只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） 。

图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式
为 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ：
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ
若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 中装入的固体最好是 。

将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合并充分反应，请写出其化学方程
式 。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。

请回答下列问题：
为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作
为 。

当观察到 溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出
反应的化学方程式： 。

硬质玻璃管中的反应现象为 ，反应的化学方程式
为 。

装置中空试管的作用是 。

实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。

烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式
为 。

1）2）3）实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验。

锥形瓶中应放药品 ，分液漏斗中放 ，锥形瓶中发生的化学方程式
为 。

如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的 （填“①”或“②”）。

不选用另一
装置的原因是 。

若取用样品的质量为 ，收集到气体的体积为 （标准状况） ，则样品中
的纯度为 。

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。

4.考试结束后将答题卡收回。

第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。

依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。

府谷县第一中学高一年级2024~2025学年第一学期第一次月考试卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Ag 108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似．盐酸羟胺属于（ ）A ．氧化物B ．电解质C ．单质D ．酸2．中国古诗词的美包含了许多化学变化．下列诗词中涉及氧化还原反应的是（ ）A ．千锤万凿出深山B ．日照香炉生紫烟C ．火燎原犹热，波摇海未平D ．枝上柳绵吹又少3．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（ ）A ．水与双氧水B ．氢气与液氢C ．氧气与臭氧D ．纯碱与烧碱4．下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列概念的逻辑关系表示正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列物质中不能发生丁达尔效应的是（ ）A ．有色玻璃B ．烧碱溶液C ．雾霾D ．胶体7．下列实验装置不能达到实验目的的是（）()3NH OHCl 4NH Cl 2H HCl→244Na SO BaSO →23N NH →23Fe O Fe→()3Al OHA ．制备胶体B ．检验胶体C ．检验溶液的导电性D ．除去中混有的HCl 气体8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是（ ）选项化学式俗称物质类别A 纯碱碱B 干冰酸性氧化物C 食盐混合物D 铁锈碱性氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D10．化学与生产、生活息息相关．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A ．金属Fe 具有氧化性，可以与溶液反应制铜B ．难溶于水，可以用来治疗胃酸过多症C ．稀盐酸中含有，可以用来去除铁锈D ．熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤11．哲学被称为“研究科学的学问”，化学中有许多哲学观念．下列化学事实正确且对应的哲学观点相符合的是（ ）选项化学事实哲学观A 分子由和构成微粒构成观B 12gC 在氧气中完全燃烧生成气体的质量等于12g 质量守恒观C S 在空气中和氧气中燃烧的现象相同量变与质变思想D铜绿受热易分解物质转化观3Fe(OH)3Fe(OH)24Na SO 2CO 2244NH Cu Cl SO ++--、、、223Ca H Cl CO ++--、、、23K Mg OH NO ++--、、、224Na Ba OH SO ++--、、、23Na CO 2CO 2NaCl 23Fe O 4CuSO 3Al(OH)Cl -23H CO H +23CO -[]223Cu (OH)COA ．AB ．BC ．CD ．D12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钡和足量稀硝酸反应：B ．氢氧化钡与足量稀硫酸反应：C ．用足量NaOH 溶液吸收D ．金属镁和溶液反应：13．某溶液只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为（ ）A ．B ．C ．D ．14．“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法．某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ）A ．该反应的化学方程式为B ．为温室气体C ．该反应实现了有机物向无机物的转化D ．该反应属于置换反应15．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ）A ．溶液：加入过量铁粉，过滤B ．NaCl 溶液：加过量溶液后过滤C ．乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏D ．：通过盛有饱和溶液的洗气瓶16．钒及其化合物具有良好的催化性能．含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是（）2322CO 2H CO H O -++=↑+22442BaSO H OH BaSO H O+-+-+++=↓+23342SO :SO 2OH SO H O --+=+4FeSO 32Mg FeFe Mg +++=+2234K Mg NO SO ++--、、、3:2:1K +24SO -1:12:33:45:24222CH 2O CO 2H O++点燃2FeCl ()2CuCl ()23Na CO -2BaCl ()2H O ()2CO HCl 3NaHCOA ．反应Ⅰ中作为氧化剂B ．反应Ⅱ的离子方程式为C ．反应Ⅲ的还原产物是D ．反应Ⅳ的转化中X 一定失去电子二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（14分）在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．回答下列问题：（1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空．①“高炉炼铁”时，CO 与高温条件下反应：______．②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：______．③实验室用固体制取：______．④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：______．⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为）作为燃料：______．（2）上述反应中，不属于基本反应类型的是______（填序号，下同）；属于分解反应的是______；属于复分解反应的是______；属于氧化还原反应的是______．18．（13分）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]清液中的，制取石育的过程如图：回答下列问题：（1）与反应生成的化学方程式为____________；反应时，可以通过加热的方式25V O 2522V O 2H 2VO H O +++=+2Zn+23Fe O 3CaCO 4KMnO 2O ()43NH HCO 3NH 4CH 2Ca(OH)2S -()42CaSO 2H O ⋅2Ca(OH)4MnSO 2Mn(OH)加快反应速率，但是温度不能高于的原因可能是______．（2）分别写出下列粒子中元素或元素的化合价．②：______②：______③：______（3）过程Ⅰ和过程Ⅱ中的氧化剂分别是______和______．（4）与在碱性溶液中反应生成与的离子方程式为____________．19．（12分）为测定人体血液中的含量，设计了如下方案：回答下列问题：（1）“沉钙”时，与溶液反应生成的离子方程式为____________．（2）溶液中分散质粒子的直径一定小于______；在水溶液中的电离方程式为____________．（3）稀硫酸属于______（填字母）．A ．电解质B ．酸C ．氧化物D ．分散系（4）酸化的溶液与反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是______（填化学式，下同），被氧化的物质是______．（5）平行实验3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗的质量为0.158mg ，则血液样品中的钙含量为______．20．（13分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同．实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下：取一定量的NaOH 溶液、溶液和甲醛于锥形瓶中，控制温度回流1h ，收集到大量气体X ，并有砖红色沉淀生成．回答下列问题：（1）①纯净的甲醛完全燃烧生成和的化学方程式为____________．55℃S Mn 2S -24SO -23MnO -223S O -2O 24SO -2H O 2Ca+2Ca+()4242NH C O 24CaC O ()4242NH C O nm 4KMnO 24H SO 4KMnO 224H C O 422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O ++=++↑+4KMnO 1mg L -⋅4CuSO ()2CH O 4050~℃2CO 2H O②已知气体X 属于单质，且能燃烧，气体X 是______（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为，该反应中是______（填“氧化”或“还原”）产物．（2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成．为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa ，进行如图实验（夹持和加热装置已省略）．已知：HCOONa 与浓硫酸反应能生成CO 和，其中是酸性氧化物，CO 可以与新制银氨溶液中的反应生成黑色的银单质、和．①仪器a 的名称是______．②b 中，NaOH 溶液的作用是______．③c 中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为______；氧化剂与还原剂的质量之比为______．2Cu O 2Cu O 23CO -2SO 2SO ()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦3NH 43NH HCO府谷县第一中学高一年级2024~2025学年第一学期第一次月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则1．B 盐酸羟胺性质与相似，属于电解质，B 项符合题意．2．C 石灰石粉碎、日照香炉生紫烟和枝上柳绵吹又少都是物理变化均不涉及氧化还原反应，燎原是野火焚烧植物，涉及氧化还原反应，C 项正确．3．C 同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质，C 项正确．4．A ，H 元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A 项符合题意．5．D 氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应没有化合价变化，A 项错误；除了酸性氧化物和碱性氧化物外还有如CO 等其他类型的氧化物，B 项错误；化合物不属于分散系，C 项错误；置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，分解反应可能是氧化还原反应，D 项正确．6．B 胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，B 项符合题意．7．A 制备胶体应该将饱和溶液滴入沸水中，A 项符合题意；检验胶体用激光笔照射产生丁达尔效应，B 项不符合题意；该装置可以检验溶液的导电性，C 项不符合题意；会与HCl 反应，D 项不符合题意．8．A 离子间不发生反应，可以大量共存，A 项正确；与不能大量共存，B 项错误；与反应生成沉淀，C 项错误；与反应生成沉淀，D 项错误．9．B 属于钠盐，A 项错误；三者相对应，B 项正确；用化学式表示NaCl ，属于盐，C 项错误；俗称铁红，铁锈是混合物，D 项错误．10．D 金属Fe 具有还原性，可以与溶液反应制铜，A 项错误；可以与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多症，B 项错误；稀盐酸中含有大量，可以用来去除铁锈，C 项错误；熟石灰具有碱性，可以改良酸性土壤，D 项正确．11．D 分子由H 原子、C 原子和O 原子构成，A 项错误；12gC 在氧气中完全燃烧生成气体的质量一定大于12g ，B 项错误；S 在空气中和氧气中燃烧的现象不同，C 项错误；碳酸盐和难溶性碱受热易分解，符合物质转化观，D 项正确．12．C 是难溶于水的固体，不能拆成离子形式，A 项错误；氢氧化钡与足量稀硫酸反应：，B 项错误；用足量NaOH 溶液吸收4NH Cl 2H HCl →3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)24Na SO 3NaHCO 2Ca H ++、23CO -2Mg +OH -2Ba+24SO -23Na CO 23Fe O 4CuSO 3Al(OH)H +23H CO 3BaCO 22442Ba SO 2H 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+，C 项正确；中Fe 为，D 项错误．13．A 因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；三种离子的个数比为，假定三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为，则有，则，则和的离子个数比为，A 项正确．14．D 该反应为，不属于置换反应，A 项正确，D 项错误；为温室气体，B 项正确；为有机物，为无机物，该反应实现了有机物向无机物的转化，C 项正确．15．B 在溶液中，铁粉与反应除去，且不引入新杂质，A 项正确；加过量溶液会引入新的杂质，应选用适量盐酸，B 项错误；乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸馏，可以得到乙醇，C 项正确；饱和溶液能吸收HCl 产生，能达到实验目的，D 项正确．16．B 反应Ⅰ没有发生氧化还原反应，A 项错误；反应Ⅱ的离子方程式为，B 项正确；是氧化产物，C 项错误；反应Ⅳ中钥元素的化合价升高失去电子，则X 一定得到电子，化合价应该降低，D 项错误．17．（1）①（2分）②③④⑤（2）①⑤；③④；②；①③⑤18．（1）受热易分解（2）① ②③23342SO :SO 2OH SO H O --+=+4FeSO 2Fe +23K Mg NO ++-、、3:2:123K Mg NO ++-、、24SO -x 3122112x ⨯+⨯=⨯+x 3=K +24SO -3:31:1=4222CH 2O CO 2H O ++点燃2CO 2CuCl 2Cu +2BaCl 2BaCl 3NaHCO 2CO 2522V O 2H 2VO H O +++=+2Zn+232Fe O 3CO3CO 2Fe ++高温3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+424222KMnO K MnO MnO +O ∆+↑43322NH HCO NH CO H O∆+↑+↑4222CH 2O CO 2H O++点燃24242Ca(OH)MnSO Mn(OH)CaSO ;Mn(OH)+=+2-6+4+（3）；（4）19．（1）（2）1；（3）D（4）；（5）10020．（1）①②；还原（2）①分液漏斗②吸收，防止其干扰实验③；159∶142O 23MnO -2223242S O 2O 2OH 2SO H O ---++=+222424CaC O CaC O +-+=↓44KMnO K MnO +-=+4KMnO 224H C O 2222CH O O CO H O++点燃2H 2SO ()33432CO 2Ag NH OH 2Ag 3NH NH HCO ⎡⎤+=↓+↑+⎣⎦。

高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分80分） 1.（5分）下列关于钠的叙述中，正确的是( )A ．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B ．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na 2O 2，以起到供氧和杀菌的作用C ．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D ．金属钠着火时，能用水来灭火2.（5分）下列有关Na 2O 2的叙述中，正确的是（ ）A ．过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应B ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．过氧化钠常用于自来水杀菌消毒D ．阴离子与阳离子个数比为1：13.（5分）下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ）A ．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B ．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C ．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO 2反应且产物相同D ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应4.（5分）2CO 与2H 的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的22Na O 中，测得22Na O 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中2CO 的质量分数为( ) A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%5.（5分）某溶液中含有3HCO -、Na +、Ba 2+、3NO -4种离子，若向其中加入少量Na 2O 2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是（ ） A ．3HCO -B ．Na +C ．Ba 2+D ．3NO -6.（5分）把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是（ ）A ．FeCl 3溶液B ．MgCl 2溶液C．NaOH溶液D．饱和K2SO4溶液7.（5分）下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶8.（5分）下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（）A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl29.（5分）下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤10.（5分）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸11.（5分）对于下列事实的相应解释不正确的是（）12.（5分）把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

2019-2020年高一上学期10月月考化学试题含解析(V)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；B．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一；C．摩尔是物质的量的单位，但是粒子数量的单位为个；D．根据物质的量的正确使用方法进行判断．解答：解：A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，不是粒子数量的单位，故C错误；D．摩尔表示物质的量时，必须指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称，该说法正确，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确使用方法，明确“用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类”．2．（3分）下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．O H﹣的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/mol D．C O2的摩尔质量是44g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量，单位是g/mol解答：解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，故B错误C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单．3．（3分）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的值为：6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数．其单位为个/mol；解答：解：A、阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位为个/mol，故A错误；B、阿伏加德罗常数近似为6.02×1023/mol，故B错误；C、阿伏加德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故C正确；D、阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮B．1molH2O C．4mole﹣D．0.5molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）下列对物质的分类正确的是（）A．盐酸酸B．纯碱碱C．二氧化硫酸性氧化物D．生石灰盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．解答：解：解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；故选C．点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．（3分）下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．C aO+H2O=Ca（OH）2B．Ca+Cl2CaCl2C．F e+CuSO4=FeSO4+Cu D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；C、该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应不一定有氧参加，只要在反应前后元素的化合价发生变化的就属于氧化还原反应．7．（3分）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．解答：解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．8．（3分）下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1mol H2分子中含有2mol H考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量为基本物理量之一，其单位为mol，物质的数量单位为个；B.1mol物质中含有的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，含有的原子数不一定为6.02×1023；C．水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；D．氢气分子为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子．解答：解：A．物质的量表示一定数目的微粒集体，单位为mol，物质的量表示物质的数量，故A错误；B．物质中含有的原子数不一定为1，如氧气、臭氧中分别含有2个、3个氧原子，所以含有的原子数不一定为6.02×1023个，故B错误；C.1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，水中不存在氢气分子，故C错误；D.1mol氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的概念及使用方法判断，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与物质的数量之间的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．9．（3分）下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD．通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况水不是气体B、温度压强不知气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体体积；D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L．解答：解：A、标准状况水不是气体，1mol水的体积不是22.4 L，故A错误；B、温度压强不知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，标准状况1mol水的体积是22.4L，故B错误；C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L，故C正确；D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L，通常状况1mol N2的体积不是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积概念分析判断，条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．10．（3分）下列物质中含分子数目最多的是（）A．0.1mol Cl2B．0.4g H2C．4℃时9mLH2O D．标况下，6.72L CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算．解答：解：由n=可知，物质的量越多，分子数目越多；A.0.1mol Cl2；B．n（H2）==0.2mol；C．n（H2O）==0.5mol；D．n（CO2）==0.3mol，则物质的量最多的是C，则C的分子数最多．故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．11．（3分）标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：结合化学式根据N=N A计算原子数目；根据m=nM计算质量，据此判断．解答：解：假设SO2和SO3的物质的量都是1mol．A、1molSO2含有的原子的物质的量为3mol，1molSO3含有原子的物质的量为4mol，原子数目不相同，故A错误；B、1molSO2含有的O原子的物质的量为2mol，1molSO3含有的O原子的物质的量为3mol，O原子数目不相同，故B错误；C、1molSO2的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO3质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量不相等，故C错误；D、1molSO2的质量为1mol×64g/mol=64g，1molSO3质量为1mol×80g/mol=80g，二者质量64g：80g=4：5，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的运用与基础知识的理解掌握．12．（3分）标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol Fe D．2mol H2O考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况下，铁为固体，水为液体，二氧化碳和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：标准状况下，水为液体，铁为固体，体积较小；二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V（CO2）=×22.4L/mol=22.4L，V（H2）=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．13．（3分）下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．F e（OH）3胶体具有丁达尔效应D．F eCl3溶液具有丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都有颜色；B．氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D．根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；解答：解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故C正确；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．14．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．铜B．A gNO3C．蔗糖D．盐酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B正确．C、蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误．D、盐酸是混合物不是化合物，所以盐酸不是电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．15．（3分）下列电离方程式的书写正确的是（）A．C uCl2=Cu+Cl2↑B．N a2CO3=2Na++CO32﹣C．H2SO4=2H++S6++4O2﹣D．B a（OH）2=Ba+2OH考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯化铜电离出铜离子和氯离子；B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；D．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．解答：解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl ﹣，故A错误；B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故B 正确；C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH ﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．16．（3分）0.012kg12C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合原子构成进行计算．解答：解：该碳原子的摩尔质量是12g/mol，n（C）===1mol，N（C）=1mol×N A/mol=N A，故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式解答，题目难度不大．二、填空题（共42分）17．（10分）有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．按组成进行分类，酸有⑦，碱有④，盐有⑤⑥．上述八种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．解答：解：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl 符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧．点评：本题考查了物质的分类问题，需根据酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．18．（4分）写出下列物质的电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣．考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl﹣，硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣；点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质存在电离平衡，部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．19．（10分）①0.5mol SO2，所含有的分子数为 3.01×1023个，质量为32g，标准状况下体积为11.2L．②标准状况下，14g N2所占有的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①根据N=nN A计算二氧化硫分子数目，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积；②根据n=计算氮气物质的量，再根据V=nV m计算其体积．解答：解：①0.5mol SO2所含有的分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，标况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：3.01×1023；32g；11.2L；②14g氮气物质的量为=0.5mol，标况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．20．（6分）含0.4molCl﹣的氯化镁是0.2mol，质量是19g，它跟23.4g氯化钠含有相同数目的Cl﹣．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由氯化镁的化学式可知，氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据m=nM计算氯化镁的质量；氯化钠的物质的量等于氯离子物质的量，根据m=nM计算氯化钠的质量．解答：解：含0.4molCl﹣的氯化镁是0.4mol×=0.2mol，其质量是0.2mol×95g/mol=19g，与之含有有相同Cl﹣数目的NaCl为0.4mol，NaCl的质量围为0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故答案为：0.2；19；23.4．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．21．（12分）S原子的摩尔质量是32g/mol，1molH2SO4的质量98g，1mol H2SO4约含有 6.02×1023 6.02×1023个硫酸分子 1.204×1024个氢原子， 2.408×1024个氧原子．0.49kgH2SO4中含有 3.01×1024个H2SO4分子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量数值等于相对原子量，根据公式求m=nM，再由N=n×N A来计算微粒的个数．解答：解：S相对原子量是32，S原子的摩尔质量是32g/mol，1molH2SO4的质量为：1mol×98g/mol=98g，因1个H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子，则1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，H2SO4原子的个数为1×N A=6.02×1023，H原子的个数为2×N A=1.204×1024，O原子个数为：4×N A=4×6.02×1023=2.408×1024，n===5mol，所以含有分子数为：5×N A=5×6.02×1023=3.01×1024，故答案为：32g/mol；98g；6.02×1023；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024．点评：本题考查物质的量的简单计算，明确物质的构成及微粒数与物质的量的关系即可解答，属于基础性习题．三、计算题（10分）22．（10分）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量．解答：解：标准状况下，混合气体的物质的量为：=0.45mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得：x=0.3mol，y=0.15mol，答：CO2的物质的量为0.15mol，CO的物质的量为0.3mol．点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，也可以通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比，对于选择题、填空题比较适合．参与本试卷答题和审题的老师有：学无止境；无敌海丰；lxqqq1；王慧；王老师；梁老师1；mxl；ZH；王龙耀；wdezzhangb；单良（排名不分先后）2015年3月5日。

高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。

高一化学必修1第二章月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案一、选择题：本题包括15小题，每小题3分共45分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1、能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉3、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。

A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生电泳现象5、下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质6. 将一小粒金属钠放入下列溶液中，既有无色气体产生又有白色沉淀生成的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7、下列叙述中正确的是（）A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应8. 矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9、水溶液能导电的非电解质是：①HCl ②Na2O ③CO2 ④AgCl ⑤C2H5OH ⑥NH3⑦Cl2（）A. ①②④B.②③C. ③⑥D.③⑤⑦10、下列说法正确的是（）A. 胶体是一种带电的分散系B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀11、1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定12.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaOH=Na++O2－+H+C．H2SO4=2H++SO42－D．FeCl3=Fe2++3Cl-13．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O⇋NH4＋＋OH－B．KCl==K+ +Cl-+3O2-C．H2CO3=2H++CO32－D．Na2CO3=Na++CO32－14.下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2 B．NH3C．HCl D．KCl15. a mol N2和2a mol Zn具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量第二卷（非选择题，共两大题，共55分）二、判断题(每题3分，共15分)1铜和石墨都能导电，它们都是电解质；（）2液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）3.把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（）4、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（）5、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。

内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5Ar:40 Fe:56第I卷（选择题共60分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )2.如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.下列说法正确的是( )A．酒精灯不慎起火，可用水扑灭B．用托盘天平称量时样品应放在右盘C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．过滤时，不能使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是( )A．只加入硝酸钡溶液 B．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液C．先加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸 D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液5.下列叙述正确的是( )A．H2O的摩尔质量为18g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．1 mol CO2的质量为44g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AB．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为1 N AC．氧气和臭氧的混合物16 g中含有N A个氧原子D．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L7.现有三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 萃取、分液、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液8.标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是( )A．4 g H2 B．11.2 L CO2 C．2 mol Fe D．36g H2O9. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①10.下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是( )A. 0.1molNaOHB. 0.2mol NH3C. 0.3molH2O2D. 0.4molH2SO411.在标准状况下：①11.2L CH4②1.806×1023个HCl分子③6.8g H2S ④0.4mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是( )A．体积：①＞④＞②＞③B．密度：③＞②＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④12.如图所示，在室温下两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。