高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：电解质溶液--水解与电离综合1 含解析

[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、离子积常数。

5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。

3．三个重要比较4.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。

只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。

若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

水解与电离综合1可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.已知电离平衡常数: 233H CO HClOHCO ,氧化性: 3222HClO Cl Br Fe I 。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )A. 能使pH 试纸显深红色的溶液中3Fe Cl Ba Br 、、、 能大量共存B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO 溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式: 22232ClO CO H O 2HClO CO -+++ D. 向Fel 2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为232Fe Cl 2Fe 2Cl ++++2.下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中 c(H +)＝c(Cl -)＋c(OH -)B.常温下，在1mol/L 的HNO 3溶液中由水电离出的c(H +)＜w KC.将Na 2CO 3水溶液加热.蒸干，最终得到NaOH 固体D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH 可能大于73.将肯定量的醋酸与肯定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中肯定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (OH －)=c (H ＋) B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －) C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋) D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也肯定存在c (OH －)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式4.（2021•浦东新区二模）肯定温度下，水存在H 2O ⇋H ++OH ﹣+Q （Q ＜0）的平衡，下列叙述肯定正确的是（ ）A ． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ． 将水加热，K w 增大，pH 减小C ． 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ． 向水中加入少量固体硫酸钠，c （H +）=10﹣7mol/L ，K w 不变5.在相同温度时100mL 01mol/L 的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A ． 中和时所需NaOH 的量 B ． 电离程度C ． H +的浓度 D ． C H 3COOH 的物质的量6.精确 移取200mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用1000mol·L -1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液PH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发觉滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 7.（2021•北京校级模拟）依据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论A 将1 mol•L ﹣1氨水稀释成01 mol•L ﹣1，测得pH 由11.1变成 16 稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液 常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25 mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度上升，Fe 3+的水解程度增大D 溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D 8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）①pH=0的盐酸 ②1 mol/L 的盐酸 ③01 mol/L 的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:3 9.下列说法正确的是（ ）A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B ．水的电离是吸热过程，上升温度，水的离子积增大、减小pHC ．由反应,可得出C 的非金属性强于SiD ．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同1已知c(NH 4Cl)<1 moL/L 时，溶液的pH>5.1，现用1 mol/L 盐酸滴定10mL05 mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A ．10 mLB ．5 mLC ．大于5mLD ．小于5mL11.室温下向10mL1 mol·L －1NaOH 溶液中加入1 mol·L －1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

考点搜索考纲要求：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2、了解水的电离，离子积常数。

3、了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

6、以上各部分知识的综合应用考纲解读：电解质溶液部分是历年高考的必考内容，题型主要是选择题和填空题，主要考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液酸碱性判断即pH值计算、盐的水解、沉淀溶解平衡及沉淀的转化等内容，其中沉淀溶解平衡是新课标中新增内容。

近几年，离子浓度比较、沉淀溶解平衡及转化成为考查的较多，解此类题，要注意其既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，题目不仅注重考查溶液中粒子浓度大小的顺序，还侧重溶液中三大（电荷、物料、质子）守恒关系的考查，因而题目具有一定的综合性、灵活性、技巧性。

要点回顾一、弱电解质的电离平衡1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

分类：在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。

注意：①无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；②电解质必须是本身能电离出离子；③电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。

④难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。

而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。

常见的强弱电解质：⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4；②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、OH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等。

⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

高中化学学习材料唐玲出品学案9 电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、水的离子积常数。

5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c (NH ＋4)减小的有________。

(3)使c (H ＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K b 增大的有________。

答案 NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)(1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。

电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，离子积常数。

5.了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。

弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。

题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。

【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。

下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

专题14：电解质溶液【考纲要求】：①理解电解质在水中的电离、水的电离、离子积常数。

②了解溶液pH的含义且能进行pH的简单计算。

③理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

④了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑤了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。

【知识梳理】：本专题是高考必考的重点内容。

从新课标省份的高考试题来看,考查的内容主要是:1.弱电解质电离方程式的书写及弱电解质电离平衡的移动。

2.水的电离及影响水的电离平衡的因素;水的离子积常数Kw=C(H+)×C(0H-)。

3.pH的概念及pH与溶液酸、碱性的关系;有关pH的计算;pH=-lg[H+]。

4.盐类水解的实质;盐类水解后溶液酸碱性的判断及影响盐类水解的因素;盐类水解离子方程式的书写;盐类水解知识的应用等。

5.弱电解质的电离与盐类水解知识的综合考查。

如,离子共存、混合溶液中离子浓度大小的比较及某些溶液的配制。

①判断溶液酸碱性：如盐中阴阳离子都会水解，则溶液酸碱性取决于两者的水解程度，如CH COONH,CH COO-和NH+水解程度相同，所以呈中性。

3434②盐溶液蒸干或蒸干后灼烧得到的产物：③解释生活现象：如明矾净水、泡沫灭火器的灭火原理、混施化肥等。

6．掌握离子浓度大小的比较（排序法：即将溶液中的电离和水解按程度大小依次排序）【常见题型】（1）单一溶液中不同离子浓度比较：如NaHCO溶液中，HCO-水解程33度大于其电离程度，所以在溶液中排序为：①NaHCO=Na++HCO-②HCO-+H O⇌3332H CO+OH-③HCO-⇌CO2-+H+④H O⇌H++OH-所以在NaHCO3溶液中离子浓度大小关系23332为【Na+】>【HCO-】>【OH-】>【H CO】>【CO2-】>【H+】3233而在NaHSO溶液中，HSO-电离程度大于水解程度，所以在溶液中排序为：33①NaHSO=Na++HSO-③HSO-⇌SO2-+H+②HSO-+H O⇌H SO+OH-④H O⇌H++OH-333332232所以NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为【Na+】>【HSO-】>【H+】>【CO2-】>【H CO】>3323【OH-】(2)不同种溶液中同种离子浓度大小比较：首先考虑各种溶液的物质的量浓度，其次考虑不同溶液的电离情况，最后考虑其他离子对该种离子的影响。

专题十一电解质溶液题组一1. [2023湖南，3分]常温下,用浓度为0.0200mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol⋅L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH ]的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是( D )随η[η=V(标准溶液)V(待测溶)A. K a(CH3COOH)约为10−4.76B. 点a:c(Na+)=c(Cl−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO−)D. 水的电离程度:a<b<c<d[解析]根据CH3COOH⇌CH3COO−+H+，可近似认为a点c(H+)=c(CH3COO−),又a=点pH=3.38，c(H+)=10−3.38mol⋅L−1，故K a(CH3COOH)≈10−3.38×10−3.380.010010−4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c(Na+)=c(Cl−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，B项正确；b点溶液pH<7，即以CH3COOH的电离为主，即溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO−)，C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO−水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，故D项错误。

2. [2022北京，3分]2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确的是( B )A. 醋酸钠是强电解质B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出[解析]醋酸钠属于盐，溶于水或熔融时完全电离，是强电解质，A项正确；醋酸钠晶体是离子晶体，但冰是分子晶体，B项错误；常温下，醋酸钠溶液由于CH3COO−水解呈碱性，pH>7，C项正确；该溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出晶体，D项正确。