江苏省宿迁市沭阳银河学校2014-2015学年高一12月月考试卷 化学 Word版含答案

2014～2015学年度第二学期期中调研测试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。

本试卷满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④ 煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥2．下列化学用语对应正确的是A．Cl－离子的结构示意图： B．白磷分子的比例模型：C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．CCl4的电子式：3．下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价C．金属元素的原子最外层电子数，都少于4个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素4．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．都是共价化合物 D．都是有机化合物5．下列四组物质中互为同素异形体的是A ．纯碱与苏打B ．12CO 和14COC ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．金刚石和富勒烯（C 60）6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A ．该元素的原子序数为6B ．该元素所有原子的质子数均为6C ．该元素的相对原子质量为12.01D ．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外)B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考高三年级化学试卷（考试时间：150分钟 总分：160分）试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D ．乙烯合成聚乙烯2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。

下列有关钢材生锈的说法正确的是A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe3＋ 4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH ＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO —C ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O — 2C6H5OH + 2CO32—D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e －＝4OH － 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA B ．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA C ．1 mol —OH 中电子数为10 NAD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D ．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量催化剂 催化剂7．下列说法不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。

江苏省沭阳银河学校2014-2015学年度高一年级第一学期第一次质量调研化学试题命题人:高一化学组2014年9月28日考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项最符合题目要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒 C．胶头滴管D．漏斗3.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.下列仪器不能用于加热的是（）A 容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

7.下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．CO32—摩尔质量是60 g/molC．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g8. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于N A个氯原子的质量C. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D.1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D.1 mol H+ 中含有H+ 数为 N A10.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为N A B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子11.下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12. 一定量的下列物质中，含电子总数为N A的是（）A、0.012 kg 12CB、0.1 mol OH-C、6.02×1023个水分子D、0.5 N A个NH4+13..等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、NH3D、H2SO414. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p(H2)>p(Ne)>p(O2)B p(O2)>p(Ne)>p(H2)C p(H2)>p(O2)>p(Ne)D p(Ne)>p(H2)>p(O2) 15．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

江苏省宿迁市高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质4. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中5. （2分）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A . 原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B . 原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C . 步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D . 气体A、B之间肯定不能发生反应6. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B . NO2通入KI溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . SO2通入H2S溶液中7. （2分）(2020·广东模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考高二化学试卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度2．20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s3．把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g） 2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为A．%1005⨯+baＢ．%1005)(2⨯+bbaC．%1005)(2⨯+baD．%1005⨯+aba4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为A．5% B．80% C．83% D．91%5．反应PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大6．某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D ．新制氯水久置后颜色变浅8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 。

沭阳银河学校2015届高三年级第一次阶段性检测化学试题试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：19．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算19．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。

沭阳银河学校2014级高一年级第二次学情调研测试化学试卷相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是A.水和酒精B.氯化钠和碘C.Na2CO3溶液和泥沙D.汽油和水2.下列属于电解质的是A.硫酸溶液B.铜C.NaClD.CO23.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A.氯酸钾溶液B.液态氯化氢C.液氯D.氯水4.以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为N AB.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5.下列变化属于氧化还原反应的是A.碘的升华B.次氯酸见光分解C.氢氧化铁受热分解D.氧化铜溶于盐酸中6.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A.尽量避免HCl挥发到空气中B.长颈漏斗不便于添加液体C.防止氯气扩散到空气中造成污染D.便于控制加入盐酸的量7.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A.铝片放在不密封的容器里B.金属钠保存在石蜡油或煤油中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A.加入适量的溴化钠溶液B.加入适量的KI溶液C.通入溴蒸气D.加入适量的氢氧化钠溶液9.将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A.液体呈无色B.液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C.液体呈紫红色D.液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10.一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。

江苏省沭阳县银河学校2014-2015学年高二1月月考化学试题单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气2．下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．石油的蒸馏D．光合作用3．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶B．锥形瓶C．烧杯D．玻璃棒4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐5．下列物质只含离子键的是A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N26．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．NO2C．SO2D．NH37．下列各组物质互为同分异构体的是A．12C和14C B．水和水银C．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH38．下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9．下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：B．Cl7C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ SO2－4 10．下列关于乙醇的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的液体B．能和乙酸发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应D．可发生氧化反应11．下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为7812．某无色溶液中存在大量的H+、NH+4、SO2－4，该溶液中还可能存在的离子是A ．K +B ．Ba 2+C ．OH －D ．HCO －313．下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铜和盐酸反应：OH －+H +=H 2O B ．钠和水反应：Na+2H 2O =Na ++2OH －+H 2↑C ．铁和稀硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D ．常温下，NaOH 溶液和Cl 2反应：2OH －+Cl 2=Cl －+ClO －+H 2O 14．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3 B ．C+CO 2=====加热2CO C ．CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑ D ．C+H 2O=====高温CO+H 215．一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 2高温 高压催化剂2NH 3。