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人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》PPT(优秀课件)PPT(共23张)

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氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

D．液氯无色，氯水呈黄绿色
知识梳理
1. 判断正误
经典例题
×(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
×(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
×(3)可用pH试纸测定氯水的pH
×(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
√(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶
干燥的Cl2 无___漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂__白___作__用
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂___白__作__用
结论Biblioteka 具有强氧化性氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了H__C_l_O__。
知识梳理
【实验探究】按以下实验步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容
氯气与金属钠的反应
氯气与金属铁的反应
氯气与金属铜的反应
知识梳理
化学方程式
反应现象
与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应
0 0 点燃
+1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
0 0 点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
剧烈燃烧，黄色火焰，白烟， 放出大量的热
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕 褐色的烟，加水后溶液成棕黄色
【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气 体置于强光照条件下。
【实验现象】氢气与氯气的混合气体在光照条件下 发生爆炸
方程式：
H2 + Cl2 光==照= 2HCl（爆炸）
【交流研讨】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。

2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册

2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】

氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册

氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册

氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。

氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验

氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验2-8：
实验操作 实验现象
结论
将湿润的有色布条 放入干燥氯气中
将干燥的有色布条 放入干燥氯气中
有色布条褪色 氯水有漂白作用
有色布条不褪 干燥氯气没有漂
色
白作用
氯气的水溶液称为氯水，溶液呈浅黄绿色 结论：氯水有漂白性
（四）氯水
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
二、氯气与碱的反应
请仿照氯气与氢氧化钠的反应，写出氯气被熟 石灰吸收的反应方程式
Cl2+Ca(OH)2 ——
有效成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 漂粉精
漂白粉的漂白原理是什么？
想一想
漂白粉能起漂白和杀菌的作用， 其原理是什么？
转化
Ca(ClO)2
HClO
白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
二、Cl-的检验
从以上实验可知： 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确
定该溶液中一定有氯离子，这种说法对吗？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）， 则被检液中含有Cl-。
在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀， 但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加 稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32- 等 )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一课时 活泼的黄绿色气体--氯气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利 时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预 先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的 黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无 防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记 者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上 方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色 液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的 氯气。

人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)

人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)

颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应

氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册

氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册

实验
+金属单质 +氢气
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
2Na+Cl2△ 2NaCl
Cu+Cl2 △ CuCl2
H2+Cl2点燃 2HCl
氯气与氢气的反应
➢ 归纳氯气的化学性质
强氧化性
2Fe+3Cl2△ Cu+Cl2 △ 2Na+Cl2△
H2+Cl2 点燃
+ 1
0 Cl2
-1
单质 氢化物 酸 盐 物质类别
室温下次氯酸钠溶液中次氯酸钠的浓度随时间变化图
➢ 对比次氯酸钠溶液与氯水的稳定性
新制氯水
氯水放置2h后
➢ 探究氯水不稳定的原因
【分析推测】分析数据推测次氯酸在光照下的分解产物并写出化学方 程式
➢ 归纳次氯酸的化学性质
1、强氧化性（可用于漂白、杀菌、消毒）
2、不稳定性 2H点燃C或lO光照 2HCl+O2↑
2FeCl3 CuCl2 2NaCl 2HCl
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗？
【实验探究】
用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水 的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色 是否褪去。
Cl2+H2O HCl+HClO
➢ 继续探究
➢ 对比次氯酸钠溶液与氯水的稳定性
氯及其氧化物
➢ 发现问题
➢ 归纳氯气的物理性质
【实验探究】 将84消毒液和浓盐酸混合，观察现象并做好实验记录。
危险！！！ 请勿模仿
玻璃瓶中盛有约 1mL 84消毒液

化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt

化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt

烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__

2.2 氯及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

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2．与非金属单质的反应
实验操作

第二章第二节氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

第二章第二节氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

二、氯气的实验室制法
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1. Cl2密度比空气大
向上排空气法
2. Cl2难溶于饱和食盐水
饱和食盐水
对于气体的收集常采用排空气法和排水法
二、氯气的实验室制法
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用 什么吸收氯气呢？
Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【请根据上述实验室制取氯气装置的选择，填写下表】
装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
选择的根据
反应物状态及反应条件
气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、
是否与水反应 气体性质
三、氯离子的检验
小试牛刀
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。请指出其中的错误。
三、氯离子的检验
2 体积的氯气
一、氯气的性质
[思考]初中的时候Байду номын сангаас我们已经知道了氯原子的结构。请画出其原 子结构示意图。并结合已有知识，预测氯气的性质。
Cl
极易得到
1个电子 Cl－
氯气性质的理论分析 从物质分类的角度分析： 从氧化还原的角度分析：
氯气属于非金属单质 氯气一定具有氧化性
氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有很强的氧化性。
O2
2H2O2M=O=n2 === 2H2O + O2↑ 固体+液体 不加热
根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？
二、氯气的实验室制法 实验的发生装置
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件

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一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑

2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT(含视频)

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知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
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温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
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知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
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知识梳理
⑵ 氯气与非金属单质的反应

氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

1794.5.8
砍头实验。
氯气的性质
戴维(1778-1829.5.29)
课前预习
戴维，英国化学家。
1802 1807 1808 1810 1813
1815 1817
开创了农业化学 用电解法离析出金属钾和钠。 分离出金属钙、锶、钡和镁。 确认氯气并命名。 指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等 证实金刚石和木炭的化学成分相同。 发明矿用安全灯。 发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用

氯 及其化合物
氢气与氯气反应
氯气的性质
3. 完成下列实验探究氯气与水的反应。 实验过程
氯水中滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液 紫色石蕊溶液中缓慢滴加稀的氯水 如下图安装并完成相关实验 装有品红溶液试管中滴入少量氯水
观察现象，后对试管进行加热再观察现象 总结：
问题1：氯水中有哪些成分？分别会体现哪些 化学性质？问题2：根据所学的氯气
MnO2+4HCl ≜ MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合《师说》50页，设计氯气发生装置、收集和尾气处理装置。
问题1. 该方法使用了哪种气体发生装置和收集装置？
问题2. 利用该装置制备气体前先做好哪些准备工作？
问题3. NaOH溶液的作用是什么？能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？
问题4. 用此方法制备氯气是纯净物吗？为什么？同学们思考一下如何 改进此装置呢？
舍勒（1742——1786.5.21）
舎勒，瑞典化学家。
课前预习
发现了氧气。KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)（1767） 发现了氯气。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O(加热)

人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23页)

人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23页)

人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+IБайду номын сангаас I2+K2S=S+2KI
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
3.卤素单质化学性质的比较
(2)与金属(Fe)反应
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
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卤族元素 学习目标： 大纲要求：
小结
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构
氟
氯
溴
碘
F
Cl
Br
I
核电荷数 电子层数 原子半径 核对电子吸引力 得电子能力 氧化性 非金属性
氟氯溴碘砹 依次增大 依次增多 依次增大 依次减小 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤 素单质与碱的歧化程度越大。（了解）
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
4.Br-、I-、 Cl-的检验
⑴沉淀法：------用硝酸银溶液、稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ （黄色）
⑵置换—萃取法： -----用氯水和CCl4
能力提升
⑶氧化—淀粉法检验I-： ------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
(2)与金属(Fe)反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
△
Fe+I2=FeI2
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
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HClO 次氯酸
HClO2 亚氯酸Biblioteka HClO3 氯酸颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。 （2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。 （3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。 （4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。 （5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯； （6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。 （7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。 （8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I)
X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ 3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑ 再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢I2的工业制法： （1）海藻和海洋生物中提取I2: 浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－ 或浸取液中加MnO2: 2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2